2025~2026学年安徽滁州市来安中学等校下学期高三5月考前预测化学试卷

2025~2026学年安徽滁州市来安中学等校下学期高三5月考前预测化学试卷一、单选题1.化学与生产、生活、科技密切相关。下列应用的叙述错误的是

A．太阳能电池将太阳能直接转化为电能，其工作原理是利用半导体材料的光电效应B．塑料袋的广泛使用给环境带来“白色污染”，但通过焚烧处理可以消除其对环境的影响C．食用油在空气中放置时间过长会产生“哈喇”味，这是由于油脂被氧化，产生了过氧化物和醛类等D．合成纤维如涤纶、锦纶等具有强度高、弹性好等优点，是由于其高分子链长、分子间作用力强、分子排列规则且取向度高2.用下列化学知识解释对应劳动项目不合理的是

选项劳动项目化学知识A用热的纯碱溶液清洗厨房油污纯碱水解呈碱性，加热促进水解，碱性增强，去污效果增强B用铁粉作食品袋内的脱氧剂铁粉具有还原性，可消耗袋内氧气，防止食品氧化变质C用硫黄熏蒸中药材使其色泽鲜亮硫黄燃烧生成SO2，具有漂白性，可长期用于食品增白D用波尔多液(含Cu2+)防治果树病害能使病菌蛋白质变性，从而杀灭病菌

A．AB．BC．CD．D3.肾上腺素(乙)是一种脂溶性激素，某合成路线如下：下列叙述错误的是

A．甲久置于空气中颜色会发生变化B．乙中含有手性碳原子C．1mol乙最多能消耗3molNaOHD．通过X射线衍射法测定分子的空间结构4.纯净物X、Y、Z均为中学阶段常见物质，其中X、Y为单质，它们存在如图所示的转化关系。下列判断正确的是

A．Z的焰色试验可能呈紫色(透过蓝色钴玻璃观察)B．若Z是CuCl2，电解一段时间后加入CuO可恢复电解前溶液C．向Z的水溶液中滴加NaOH溶液，可能产生红褐色沉淀D．若Z是HCl，的反应过程中，火焰呈苍白色5.叠氮化钠(NaN3)可用于汽车安全气囊的制造，N2O与NaNH2发生反应可以生成NaN3，反应方程式为。下列说法正确的是

A．NH3分子中的σ键为s-pσ键B．NaNH2中阴离子的电子式：C．上述反应中，涉及的10电子微粒有3种D．反应中被还原的氮元素与被氧化的氮元素质量之比为2∶1阅读材料，完成下列问题。硫元素及其化合物广泛应用于各个领域。例如CS2是一种重要化工原料和常用的溶剂，但极易燃易爆(闪点低至-30℃)，且挥发性强；NaHS与CS2反应可制备Na2CS3(三硫代碳酸钠)，Na2CS3在农业上用作杀菌剂和杀线虫剂；类似Na2CS3的物质(含氧酸根中的O被S取代的盐)还有Na2S2O3、Na2S2O2等；CS2还能与NaOH、(CH3)2NH反应可得到一种杀菌剂的中间体，该中间体与NaOH溶液反应制得福美钠[(CH3)2NCSSNa]，福美钠也可用于处理工业废水中的重金属离子，如除Hg2+生成沉淀。6．下列有关反应的化学方程式或离子方程式错误的是

A．Na2S2O3与稀硝酸反应：B．Na2CS3与稀硫酸反应：C．Na2CS3溶液显碱性：D．NaHS与CS2反应制备Na2CS3：7．下列有关物质结构或性质的比较中，正确的是

A．分子间范德华力：H2O>H2SB．沸点：(CH3)2NH>C3H8C．酸性：D．中，键角8.用如图所示装置能完成相应实验目的是(尾气处理等装置省略)

A.制备乙烯并检验乙烯B.制备氨气并检验氨气是否集满C.电化学保护铁质管件D.制备二氧化氮并收集二氧化氮

A．AB．BC．CD．D9.某金属有机框架(MOFs)前驱体中阴离子结构如下图所示，其组成元素X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W是第四周期的过渡金属元素，且W的原子序数为Z的3倍。下列叙述错误的是

A．该阴离子中W元素的化合价为+3价B．化合物X2Y2Z4中σ键与π键数目之比为3∶1C．Y单质的晶体类型可能是共价晶体、分子晶体等D．X、Y、Z三种元素的最低负价：X>Z>Y10.下列实验操作不能达到实验目的的是

选项实验目的实验操作A除去KNO3中的NaCl冷却热饱和溶液，重结晶B制备二氧化硫气体向饱和亚硫酸氢钠溶液中滴加70%的浓硫酸C探究Ag+、Fe3+氧化性的强弱向Fe(NO3)2和KSCN的混合溶液中滴入酸化的AgNO3溶液振荡，观察溶液颜色的变化D比较Mg与Al金属性强弱向物质的量浓度和体积均相同的MgCl2、AlCl3溶液中分别滴加同浓度的过量的NaOH溶液

A．AB．BC．CD．D11.将1molCO和1molH2O分别充入若干容积均为2L的恒容密闭容器中，只发生反应，测得4min时，CO的转化率随温度变化关系如图1所示。已知该反应的速率方程为，，其中、均为速率常数，该条件下只受温度影响，、与温度的关系如图2所示。说法不正确的是：

A．使用合适的催化剂，能增大该反应活化分子百分数B．T1温度下，0~4min平均反应速率为C．图1中c点的对应的是图2中的M点D．T2温度下，该反应的化学平衡常数为K，则b点：12.是、与KrF2分子形成的加合物，其晶胞如下图所示(已知Kr为0族元素)。下列叙述正确的是

A．氟原子的能量依次降低：、、B．KrF2分子中，中心原子的价层电子对数为5，属于极性分子C．中x=2，与之间的作用力决定其熔点高低D．若用(核磁共振氟谱)研究该化合物，预测可能观察到的信号峰数量为1013.重庆大学程佳、黄寻、魏子栋教授团队在不对称电解池内电催化乙二醇(EG)转化为高价值的乙醇酸(GA)的研究取得新的突破。其电解原理如下图所示：(不考虑溶液体积的变化)下列叙述错误的是

A．N极电势高于M极B．电子流向：电源负极→M，N→电源正极C．工作时，OH-向N极迁移，N极区pH增大D．每生成1mol乙醇酸，理论上电路中转移4mol电子14.已知H2A为二元弱酸，难溶性物质CaA可通过加入盐酸来调节体系pH，促进CaA溶解。室温下，平衡体系中与pH的变化，含A的物种分布系数与pH的变化关系如图所示[其中A代表H2A、HA-或A2-，如]。下列说法错误的是已知：室温下，。

A．的化学平衡常数B．当平衡体系中pH=1.27时，C．当平衡体系中pH=1.27时，D．若向10mL0.2mol·L-1H2A溶液中加入10mL0.2mol·L-1溶液，则所得溶液中二、解答题15.工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含有Fe2O3、SiO2等杂质)制取高纯AlCl3并进一步制备人造蓝宝石(Al2O3)的一种工艺流程示意如下：已知：相关物质的沸点如表所示

物质SiCl4AlCl3FeCl3FeCl2沸点/℃57.6180(升华)300(升华)1023请回答下列问题：(1)铁位于元素周期表第四周期第___________族。(2)“300℃真空焙烧”的作用：一是除去铝土矿中的水分，二是使固体的气孔数目增多。若不“除水”，可能导致___________、“气孔数目增多”有利于___________。(3)“950℃氯化”时发生多步反应，其中Al2O3转化为AlCl3和CO的化学方程式为___________。(4)向AlCl3粗产品中加入NaCl熔融物中含有、等离子，则的结构式为___________。(5)“升华”产生的废渣中，含有的化合物主要为___________(写化学式)；“气相沉积”生成的气体可返回“___________”工序循环利用。(6)尾气用足量的NaOH冷溶液吸收，生成的盐主要有3种，其化学式分别为___________。(7)湿法制备无水氯化铝的原理：将与SOCl2混合并加热，写出相应的化学方程式___________。16.碘酸钙[Ca(IO3)2]微溶于水，不溶于乙醇，广泛应用于食品添加剂(抗结剂)和医药领域(补碘剂)。某小组欲制备碘酸钙并探究其溶度积常数的测定，实验流程如下：已知：碘酸是易溶于水的强酸，不溶于四氯化碳。请回答下列问题：(1)在实验设计中，也可用浓KI溶液代替CCl4作溶剂，其原因为___________。(2)“分离”操作中，用到的部分仪器有___________(从下列仪器中选择，写出名称)。(3)系列操作是指“过滤、洗涤、提纯”，洗涤晶体时，先用冰蒸馏水，后用无水乙醇，其优点是___________。(4)测碘酸钙Ksp的步骤如下：ⅰ.溶液准备：称取5.00gCa(IO3)2固体，加100mL蒸馏水，搅拌后置于25℃水浴中静置24h。ⅱ.移液与反应：用25.00mL移液管吸取饱和Ca(IO3)2溶液于碘量瓶中，加入10mL10%KI溶液、5mL1mol·L-1H2SO4(均足量)溶液，振荡摇匀，暗处放置5min。ⅲ.滴定：用0.2000mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定至溶液呈淡黄色，加入几滴淀粉作指示剂，继续滴定至蓝色褪去且30s内不恢复，记录消耗Na2S2O3溶液的体积。ⅳ.平行实验：重复步骤ⅱ、ⅲ，进行3次平行滴定，消耗Na2S2O3溶液的平均体积为15.00mL。已知：；。①步骤ⅰ操作溶解并“静置”一段时间的目的是___________。②25℃，___________，若滴定前未用标准溶液润洗滴定管，会导致测定的Ksp___________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。③若淀粉指示剂加入过早(滴定前即加入)，会导致测定的Ksp偏大，其原因是___________。④若Ca(IO3)2样品中加入少量KIO3固体，会导致测定的Ksp___________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。17.低碳烯烃(通常指碳原子数≤4的烯烃，如乙烯、丙烯、丁烯)是现代化学工业最重要的基础原料，被誉为“石化工业之母”。一定条件下，1-丁烯(C4H8)热裂解制低碳烯烃的主要反应有：反应ⅰ.C4H8(g)2C2H4(g)H1=+105.8kJ/mol反应ⅱ.3C2H4(g)2C3H6(g)H2=-116.6kJ/mol(1)反应ⅲ.4C3H6(g)3C4H8(g)H3___________。(2)有利于提高C4H8平衡转化率的是___________(填标号)。a．恒温恒压条件下，增大的投料比b．恒温恒容条件下通入Arc．适当升高温度d．选择更高效的催化剂e．及时分离出C3H6(3)其他条件不变，起始压强为120kPa，向容积为1L的恒容密闭容器中投入1molC4H8和一定量的Ar，只发生反应ⅰ和反应ⅱ，反应温度对平衡体系中C2H4、C3H6和C4H8所占气体组分物质的量分数的影响如图。①一定温度下，能说明该体系一定达到平衡状态的是___________(填标号)。a．C2H4占气体组分物质的量分数达到最大值b．2v(C4H8)=v(C2H4)c．气体的密度不再发生变化d．Ar的百分含量保持不变②图中代表C2H4的曲线是___________(填“X”、“Y”或“Z”)。③图中750K以前，随温度升高Y组分的百分含量升高的原因是___________。④750K时，反应ⅰ的压强平衡常数Kp=___________kPa。(Kp是用分压代替浓度计算的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)(4)利用可再生电力电催化还原CO2制备C2产物是目前的研究热点。铜基催化剂催化该反应的能量变化曲线如图所示(*表示吸附态)。…—Cat1---—Cat2相较于Cat1，Cat2催化效果更好的依据是___________；工业上选择Cat2作为该反应的催化剂，除了催化活性，还可能考虑的因素有___________(答1条即可)。18.某医药中间体(J)合成路线如下：已知：①；②；③；请回答下列问题：(1)A的化学名称为___________。(2)已知B→C反应分两步进行，其中第ⅰ步反应中还生成MnO2等无机物，写出第ⅰ)步的化学方程式___________。(3)下列说法错误的是____