2025~2026学年山东莱西市第一中学高一下学期期中冲刺2化学试卷

2025~2026学年山东莱西市第一中学高一下学期期中冲刺2化学试卷一、单选题1.中国传统文化博大精深，蕴含着丰富的化学知识。下列说法错误的是

A．“粉骨碎身浑不怕，要留清白在人间”。石灰中Ca2+的结构示意图为B．“野火烧不尽，春风吹又生”。草木灰中的K2CO3属于离子化合物C．“曾青得铁则化为铜”。这一过程中发生了氧化还原反应D．“取井火煮之，一斛水得五斗盐”。这一过程蒸发结晶出的NaCl电子式为2.X、Y、Z、M、Q、R皆为前20号元素，其原子半径与化合价的关系如图所示。下列说法错误的是

A．Q位于第三周期第IA族B．X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是盐或碱C．简单离子半径：D．Z与M的最高价氧化物对应的水化物均为强酸3.实验室进行海带提碘实验。下列相关原理、装置及操作正确的是

A．用装置甲灼烧碎海带B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液C．用装置丙制备用于氧化浸泡液中的D．用装置丁萃取获得的4.设NO+CO2NO2+CO(正反应吸热)反应速率为v1，N2+3H2NH3(正反应放热)反应速率为v2。对于上述反应，当温度升高时，v1和v2变化情况为（）

A．v1增大，v2减小B．v1减小，v2增大C．同时增大D．同时减小5.一定温度下，固定体积的密闭容器中发生反应M(g)+N(g)⇌2W(g)，能说明该反应一定达到平衡的是

A．v(W)消耗=v(W)生成B．v正=v逆=0C．容器内压强保持不变D．n(M)∶n(N)∶n(W)=1∶1∶26.已知反应2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag可设计成如图所示的原电池。普通水泥在固化过程中其自由水分子减少并形成碱性溶液，根据这一物理化学特点，科学家利用该电池发明了电动势法测水泥的初凝时间。下列有关说法正确的是

A．电子流动方向从Cu→Ag2O→电解质溶液→Cu，形成闭合回路B．正极的电极反应式为Ag2O+2H++2e-=2Ag+H2OC．2molCu与1molAg2O的总能量低于1molCu2O与2molAg的总能量D．电池工作时，OH-向Cu极移动7.铅酸蓄电池多用于启动和维持汽车用电系统的正常运转，氢氧燃料电池可以连续不断提供电能作为汽车的动力能源。下列说法正确的是

A．铅酸蓄电池和氢氧燃料电池都属于二次电池B．氢氧燃料电池负极消耗22.4L气体时，电路中通过的电子数为C．铅酸蓄电池工作时，正极电极反应为：D．考虑经济性，铅酸蓄电池的稀硫酸可用稀盐酸代替降低成本8.下图为氢氧燃料电池工作原理示意图。下列叙述不正确的是

A．b电极通入氧气作负极B．该装置将化学能转化为电能C．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的电源D．氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的发电装置9.下列关于金属的腐蚀与防护说法不正确的是

A．图①中在轮船外壳上镶嵌锌块，可减缓船体的腐蚀速率B．图②中往电极区滴入2滴，不产生蓝色沉淀C．图③中运动器材表面涂环氧树脂涂层可减缓金属腐蚀D．图④的海水中钢闸门发生吸氧腐蚀，正极的电极反应式为10.氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺节能超过。该工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示(电极未标出，离子交换膜都只允许阳离子通过)。下列说法正确的是

A．装置A是原电池，装置B是电解池B．装置A中生成X气体的电极材料可以是碳棒或铁棒C．装置B中Y气体参与的电极反应为：D．溶液的浓度：二、多选题11.我国科学家研发了一种具有“氨氧化、析氢”双功能的Zn-NH3电池，其工作原理如图所示。下列说法错误的是

A．充电时，阴极室电解质溶液pH增大B．放电时，正极反应为2H2O+2e-=H2↑+2OH-C．放电时，阴离子移向复合石墨电极D．充电时，导线中每转移6mol电子，阳极室溶液质量减少28g12.下列说法正确的是

A．葡萄糖燃烧热是，则B．一定条件下，将和置于密闭容器中充分反应，放出热量为，则C．已知；，则D．若，则石墨比金刚石稳定三、单选题13.一种—空气燃料电池的工作原理如图所示，该电池工作时，下列说法正确的是

A．通过质子交换膜向左侧多孔石墨棒移动B．负极的电极反应式为C．若产生1mol，则通入的体积等于16.8LD．电子的流动方向为从负极经电解质溶液流向正极14.“从沙滩到用户”是指半导体工业中，从沙子中(主要成分是)提取粗硅，加工成高纯硅，最终制成电子产品的过程，具体原理如下。已知电负性：，下列说法正确的是

A．步骤①的反应为，说明碳的非金属性比硅强B．整个过程中只有可以循环利用C．步骤③中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为D．与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为四、多选题15.下列图示与对应的叙述正确的是

A．图1所示的阴影部分面积可表示正反应速率的改变值B．图2所示曲线可表示碳酸氢钠与稀盐酸反应过程中的能量变化C．图3所示反应的化学方程式可以表示为X+Y⇌2ZD．图4可表示其他条件相同时，镁条与不同浓度盐酸反应的曲线，其中曲线b表示的盐酸浓度比曲线a表示的大五、解答题16.下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中①~⑩的位置，用相应的化学用语回答下列问题：(1)⑤和⑦形成的化合物中，所含化学键的类型为___________。(2)元素⑥的单质与元素④的简单氢化物发生反应的化学方程式为___________，生成的化合物的电子式为___________。(3)元素②、③、④、⑤形成的简单氢化物中，热稳定性最强的是___________(填化学式)。(4)⑥、⑧的最高价氧化物对应水化物之间反应的离子方程式为___________；⑧、⑨的最高价氧化物对应水化物之间反应的离子方程式为___________。(5)下列事实能说明元素⑩的非金属性比元素⑨强的是___________(填字母)。

A．氢化物的溶解度：⑩>⑨B．氢化物的酸性：⑩>⑨C．与化合的难易程度：⑩<⑨D．最高价氧化物对应水化物的酸性：⑩>⑨17.某研究性学习小组为了从海带中提取碘，设计并进行了如下实验：已知：萃取是利用物质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂(萃取剂)把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来。(1)步骤①灼烧海带时，除需要三脚架、泥三角和酒精灯外，还需要用到的实验仪器是_______。(2)步骤③的实验操作名称是_______。(3)写出步骤④反应的离子方程式_______。(4)操作⑤选用CCl4做萃取剂，原因是_______(填序号)。a．CCl4不溶于水b．CCl4的密度比水大c．I2在CCl4中比在水中溶解度更大d．CCl4与碘水不反应(5)从I2的CCl4溶液中提取碘可用反向萃取的方法，其流程如下：①I2的CCl4溶液加入少量6mol·L−1NaOH溶液，写出反应的离子方程式_______。②操作1中应将含I2的碱溶液从仪器的_______(填“上”或“下”)口倒入烧杯中。③上层溶液(含I-、IO)中加入几滴45%的H2SO4溶液并搅拌，溶液立即变为棕黄色，并析出碘晶体。六、填空题18.完成下列各题：(1)已知CH3OH(l)的燃烧热，CH3OH(l)(g)=CO2(g)+2H2(g)kJ·mol-1，则a___________(填“<”“>”或“=”)726.5。(2)将Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1molCl2参与反应时释放出145.0kJ热量，写出该反应的热化学方程式：___________。(3)火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料：4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s)=2Al2O3(s)+3TiC(s)ΔH=-1176.0kJ·mol-1，则反应过程中，每转移1mol电子放出的热量为___________。(4)CO2与H2在某催化剂的作用下反应如图所示：

化学键键能/(kJ·mol-1)436326803464414写出该反应的热化学方程式：___________。19.电化学技术在处理污染气体领域的应用广泛。(1)利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，又能提供电能，装置如图所示。①A电极的电极反应式为___________。②下列关于该电池的说法正确的是___________。A．电子从右侧电极经过负载后流向左侧电极B．为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜C．电池工作一段时间，溶液的pH不变D．当有4.48LNO2被处理时，转移电子物质的量为0.8mol(2)以含SO2废气为原料，用电化学方法制取硫酸。装置如图。写出负极电极反应式___________。(3)一种乙醇燃料电池，使用的电解质溶液是2mol·L-1的KOH溶液。请写出负极的电极反应式___________；每消耗4.6g乙醇转移的电子数为___________。(4)以Al和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)2，该电池总反应的化学方程式是___________。20.利用煤气化产物制备甲醇，甲醇是一种可再生液态燃料，具有广泛应用前景。(1)煤气化反应为。恒温恒容密闭容器中反应一段时间后达到平衡。向其中补充，其___________(填“变快”“不变”或“变慢”，下同)；保持体积不变，充入，其___________。(2)已知甲醇的热值为，请写出甲醇燃烧生成和的热化学方程式：___________。(3)工业上利用可生产燃料甲醇，发生如下反应：。在密闭容器内，按照物质的量之比通入和，时该反应体系中随时间的变化如下表：

时间/min0123450.0200.0110.0080.0070.0070.007①表示变化曲线是___________，用表示内平均速率___________。②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是___________(填标号)。A．混合气体的平均相对分子质量保持不变B．和的转化率相等C．和的体积分数保持不变D．混合气体的密