2025~2026学年山东青岛第二中学高一第二学期期中考试化学试卷

2025~2026学年山东青岛第二中学高一第二学期期中考试化学试卷一、单选题1.下列叙述正确的是

A．基态As原子有7种能量不同的电子B．科学家通常在周期表中金属与非金属的分界处寻找催化剂C．电子云通常用小点的疏密来表示，小黑点密度表示在该空间的电子数多D．同一能层的p轨道电子能量一定比s轨道电子能量高2.下列关于共价键的描述正确的是

A．Na2O2中既含有极性共价键又含有非极性共价键B．σ键一般能单独存在，π键一般也能单独存在C．氧原子可以与氢原子形成H2O、H2O2，不能形成H3OD．气体单质中，一定有σ键，可能有π键3.下列说法正确的是

A．CH4分子中σ键的形成：B．CH4比SiH4稳定的原因：原子半径，键长，键能C．中仅有1个手性碳D．SO3有单分子气体和三聚分子固体()两种存在形式，两种形式中S原子杂化类型相同4.下列说法正确的是

A．元素的非金属性越强，其单质就越活泼B．物质分子中的键长越短，其键能就一定越大C．，；D．物质中化学键的键能越大，其能量就一定越高5.2025年中国的汽车保有量达到3.6亿辆，汽车安全气囊可充入叠氮化钠(NaN3)、硝酸钾、SiO2、NaHCO3等物质，主要反应为，汽车尾气的主要污染物为CO、氮氧化物等，三元催化器可将上述物质转化为无害气体。下列说法正确的是

A．叠氮化钠和硝酸钾均为含有极性共价键的离子化合物B．叠氮化钠中的空间构型为直线形，存在2个C．SiO2可用Fe2O3或CuO替代，降低产物腐蚀性。D．三元催化器可有效减少碳排放，助力碳中和。6.下列关于化学反应速率和化学平衡的说法正确的是

A．升高温度可降低化学反应的活化能，提高活化分子百分数，加快化学反应速率B．Na与水反应时，增大水的物质的量，反应速率不变C．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显D．恒温恒容的容器中发生反应：，当气体的平均摩尔质量不再变化时，反应达到平衡7.某温度下向2L的恒容密闭容器中充入0.8molCO2和2.4molH2，发生反应，该反应为放热反应。测得CO2和CH3OH的物质的量随时间变化如图。下列说法正确的是

A．2min时，B．升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢C．9min时，CH3OH与CO2断开σ键的数目之比是5：2D．达到平衡后，容器中的压强和起始时压强的比值为16：78.Ni可以形成多种配合物，如Ni(CO)4、、、等。下列说法正确的是

A．上述配合物中Ni的价态相同B．中含有非极性共价键C．中C原子与镍离子形成配位键D．中的键角比NH3中的键角小9.咪唑()分子中所有原子共平面。下列有关说法正确的是

A．咪唑分子中2号N原子配位能力更强B．咪唑中两个N原子的杂化方式不同C．咪唑中所有原子均满足8电子稳定结构D．已知、的碱性随N原子电子云密度的增大而增强，则前者的碱性较强10.某催化剂的结构如图所示，其组成元素X、Z、M、Y、W为原子序数依次增大的，前四周期元素，Z、M、Y同周期，基态W原子的价电子数为9.下列说法正确的是

A．该物质中W的配位数为4B．该物质中W的化合价为+2C．该物质中Z为sp2杂化D．该物质中存在离子键、极性键、非极性键、配位键、金属键11.自中国明确提出“双碳”目标后，研发CO2资源化利用技术、降低空气中CO2含量成为科学家的研究热点。如图为我国科学家利用CO2和金属Li成功发明的Li-CO2电池的工作示意图。关于该电池描述正确的是

A．电池中的“交换膜”应为阴离子交换膜B．该电池可选用LiCl水溶液作电解质C．该电池正极反应式为D．理论上，该电池工作过程不需要补充电解质12.标准状态下，气态反应物和生成物的相对能量与反应历程示意图如下(已知O2(g)和Cl2(g)的相对能量为0kJ·mol-1)，下列说法不正确的是

A．B．键能为(E2-E3)kJ·mol-1C．历程Ⅱ中Cl是催化剂，ClO是中间产物D．用热化学方程式表示历程Ⅰ、Ⅱ中速率最快的反应：ClO(g)+O(g)=O2(g)+Cl(g)13.硫酸盐(含、)气溶胶是PM2.5的成分之一、科研人员提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的转化机理，其主要过程如下图所示。下列说法正确的是

A．键角大小：B．的VSEPR模型为平面三角形C．HNO2是由极性键形成的非极性分子D．反应过程涉及氧氢键断裂和硫氧键形成14.金粉溶于过氧化氢—浓盐酸可以安全环保地制备氯金酸，化学方程式为。下列说法不正确的是

A．该反应中，HCl的作用是与Au3+形成稳定的配合物，促进反应发生B．H[AuCl4]中Au3+与4个形成4个σ键C．将过氧化氢—浓盐酸中的盐酸换为等浓度的硫酸，仍可溶解金单质D．上述反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为3：815.某科研小组设计如图装置，实现含盐废水(以NaCl为例)和造纸废水(以含葡萄糖为例)的有效处理，并在产品室获得HCl溶液和NaOH溶液。已知，电极A和电极B均为碳棒，M、N、P膜为离子交换膜。下列说法正确的是

A．电流由电极A流出，经导线移向电极BB．M膜、N膜均为阴离子交换膜，P膜为阳离子交换膜C．该装置工作时，Ⅱ室和Ⅳ室溶液的pH均升高D．消耗，理论上可获得24molNaOH和24molHCl二、多选题16.过渡金属Fe、Ni、Mn是锂电池正极材料的重要元素，下列说法正确的是

A．Fe位于元素周期表的ds区B．基态Ni原子核外电子空间运动状态有14种C．还原性：D．结合OH能力：17.恒温下向容积为1L的密闭容器中通入一定量的和NO2的混合气体，发生反应，体系中各物质浓度随时间变化如图。下列说法不正确的是

A．B．当，反应达到化学平衡状态C．a点正反应速率小于b点逆反应速率D．前100s内，三、单选题18.下列描述正确的是

性质或应用解释A单质的还原性：元素的第一电离能：BCF3COOH酸性大于CCl3COOHF的电负性大于Cl的电负性C水流可被毛皮摩擦过的橡胶棒(带静电)吸引，CCl4不能水能电离出H⁺和OH⁻D恒容容器中发生N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，向其中通入氩气，反应速率不变压强不影响化学反应速率

A．AB．BC．CD．D四、多选题19.实验室用生产发光二极管(LED)的废料(主要成分为难溶于水的GaN，含少量In、Mg)制备Ga2O3，流程如下。已知：In难溶于NaOH溶液。下列说法不正确的是

A．Ga(OH)3碱性强于Al(OH)3B．过程Ⅰ中GaN生成[Ga(OH)4]⁻的反应：C．Ga(OH)3与[Ga(OH)4]⁻中的镓原子杂化类型相同D．过程Ⅲ为使Ga(OH)3充分沉淀，需加入过量的硫酸20.测定室温下达平衡时Cu2+浓度的实验步骤如下：①制备硫酸四氨合铜晶体。②……③测定原电池的电压。将反应设计成原电池，通过测定原电池的电压间接获得溶液中Cu2+的物质的量浓度。下列说法错误的是

A．步骤①可直接蒸馏“滤液”回收乙醇B．步骤①中乙醇的作用是降低溶剂的极性，降低硫酸四氨合铜的溶解度C．步骤②为配制一定物质的量浓度的硫酸四氨合铜溶液D．步骤③设计的原电池可用银作负极、铁作正极五、填空题21.第四届中国能源周将于2026年5月19-22日在北京隆重举行。本届能源周以“破局·共生：重塑全球能源新秩序”为主题，共同探讨能源转型的核心议题与未来图景。(1)Si、GaAs、GaAlAs等可作太阳能电池材料。Si在周期表的位置为_______，同周期未成对电子数与Ga相同的元素有_______种，的VSEPR模型_______。(2)化学反应中常伴随着能量变化，请按要求回答下面的问题。①下列反应中，生成物总能量大于反应物总能量的是_______(填序号)。A．酸与碱的中和反应B．镁和盐酸反应C．碳与二氧化碳反应D．晶体与混合搅拌②下列有关表述正确的是_______。A．吸热反应在加热条件下才能发生B．合适的催化剂可以使放热反应转化为吸热反应C．氢气、甲烷等形成燃料电池放出的热量远高于其直接燃烧放出的热量D．对于反应，正反应活化能低于逆反应活化能(3)燃料电池有广阔的应用前景。甲烷燃料电池装置如图所示。已知：电池的效率电路中实际通过电子数/理论通过电子数。①电极a的电极反应式为_______。②当反应1molCH4时，外电路中转移6mol电子，则该电池的效率为_______。(4)乙烯()是化石能源的重要提取物之一、时在2L恒容密闭容器中投入一定量的乙烯、，发生反应。在不同情况下反应2s，测得反应速率分别为：①②③④反应的速率由大到小为_______(用序号表示)；反应开始时乙烯的物质的量为2mol，乙烯在过程③的转化率为_______。六、解答题22.C、N、O、Ag、Fe的化合物种类繁多，应用广泛。请回答：(1)可通过低压合成甲醇，该反应所涉及的分子中属于非极性分子的是_______(填化学式)，中的键角_______(填“”、“”或“”)中的键角，理由是_______。(2)尿素是一种重要的肥料，结构如图。①其组成元素的电负性由大到小的顺序为_______；已知尿素所有原子共平面，则N、C原子均为_______杂化，尿素中的大π键应表示为_______。②尿素铁的化学式为，既可作铁肥，又可作缓释氮肥。若尿素铁中碳氮键都等长且配位数为6，则配位原子是_______。(3)银的化合物有如下转化关系，回答下列问题：步骤①的离子方程式_______，步骤②中反应的离子方程式为：，设计实验验证溶液中含有氮元素_______。七、填空题23.硫的化合物丰富多样，应用广泛。请回答以下问题：(1)某种硫的单质A的摩尔质量与其在空气中燃烧生成的产物的摩尔质量相同，则A的电子式为_______。(满足8电子稳定结构)(2)A在一定条件下可以转化为S8，该反应为放热反应，则在该条件下A的能量_______(填“大于”“等于”“小于”或“无法确定”)相同物质的量的S8的能量。(3)SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S−F键，已知1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ，F−F键能为160kJ·mol⁻¹，S−F键能为330kJ·mol⁻¹，试写出S(s)和F2(g)反应生成SF6(g)的热化学方程式_______。(4)我国科研人员将单独脱除SO2的反应与H2O2的制备反应相结合，实现协同转化，装置如图所示。在电场作用下，双极膜中间层的H2O解离为OH⁻和H⁺，并向两极迁移。下列分析错误的是_______。a．双极膜的a侧应为阴离子交换膜，b侧为阳离子交换膜b．每脱除标准状况下11.2L的SO2，双极膜处有2molH2O解离c．反应过程中不需补加稀H2SO4d．协同转化的总反应为：SO2+O2+2H2O=H2O2+H2SO4(5)通过电化学循环法可将H2S转化为H2SO4和H2(如下图所示)。其中氧化过程发生如下两步反应：、①电极a的电极反应式_______。②理论上1molH2S完全反应，可产生_______molH2。24.速率和平衡是认识和研究化学反应的重要视角，回答下列问题：(1)温度为T时，在甲(容积为4L)、乙(容积为2L)两刚性容器中分别充入2molCO2和6molH2，发生反应。容器内总压强p随时间变化如图所示。①其中曲线M对应_______(填“甲”或“乙”)容器中压强的变化情况。②曲线M中0~10min内_______，H点对应的速率关系是_______(填“”“”或“”)。③其他不变，只改变下列一个条件，能提高生成速