2025~2026学年山西临汾市襄汾中学度高二第二学期第二次月考化学试卷

2025~2026学年山西临汾市襄汾中学度高二第二学期第二次月考化学试卷一、单选题1.元素a~h为短周期主族元素，其电负性与原子序数的关系如图所示。下列说法错误的是

A．a和h同主族B．第一电离能：C．简单离子半径：D．简单氢化物的稳定性：2.下列晶体性质的比较中错误的有①熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅>四氯化碳>三氯甲烷>二氯甲烷②沸点：HF>H2O>NH3>PH3③硬度：白磷>冰>二氧化硅④熔点：Na>Mg>镁铝合金>Al>Hg⑤熔点：NaF>NaCl>NaBr>NaI

A．1项B．2项C．3项D．4项3.硼氢化钠在室温下是立方晶体，晶胞如图甲所示。甲在一定条件下转变为四方晶体，晶胞结构和晶胞参数如图乙所示。下列说法不正确的是

A．甲图硼氢化钠的立方晶体中的配位数为6B．硼氢化钠四方晶体密度为C．若A点的分数坐标为，B点的分数坐标为D．乙图晶胞中A和B之间的距离为4.由结构不能推测出对应性质的是

选项结构性质ASO2的VSEPR模型为平面三角形SO2具有还原性B钾和钠的原子结构不同，电子跃迁时能量变化不同钾和钠的焰色不同C乙烯和乙炔分子均含有π键两者均可发生加成反应D石墨层中未参与杂化的p轨道中的电子，可在整个碳原子平面中运动石墨具有类似金属的导电性

A．AB．BC．CD．D5.某种化学品的结构如图所示，已知、、、、均为短周期主族元素，其中、、在同一周期，Z、同处另一周期，基态原子的价电子中，在不同形状原子轨道运动的电子数之比为2：1.下列说法错误的是

A．简单气态氢化物稳定性：B．与可以形成只含极性键的非极性分子C．同一周期中，第一电离能处在和之间的元素有1种D．简单离子半径：6.下列玻璃仪器在相应实验中选用合理的是

A．重结晶法提纯苯甲酸：①②⑦B．用苯萃取碘水中的碘单质并分液：①⑦C．酸碱滴定法测定盐酸物质的量浓度：②④⑤D．蒸馏法分离和：③⑤⑥7.下列化学用语表达正确的是

A．C2H6和C8H18不一定是同系物B．甲基的电子式：C．的VSEPR模型：D．2-丁烯的键线式：8.烃是一类重要的有机物，下列说法错误的是

A．等物质的量且相同碳原子数的烷烃和烯烃完全燃烧，烷烃的耗氧量更大B．乙炔在一定条件下能生成聚乙炔，聚乙炔可用于制备导电高分子材料C．某单烯烃与氢气加成后的产物是3-乙基戊烷，该单烯烃的可能结构有2种D．丙烯先与发生加成反应，再与发生取代反应，整个过程中最多可消耗9.下列有关烷烃的叙述中，正确的是①在烷烃分子中，所有的化学键都是单键②烷烃中除甲烷外，很多都能使酸性溶液的紫色褪去③分子通式为的烃不一定是烷烃④所有的烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应⑤光照条件下，乙烷通入溴水中，可使溴水褪色⑥所有的烷烃都可以在空气中燃烧⑦随着碳原子数的依次增加，烷烃中碳的质量分数逐渐增大，无限趋近于

A．①②③⑥⑦B．①④⑥⑦C．②③④D．①②③④⑦10.奥司他韦是目前治疗流感的常用药物之一(如图所示)，下列说法中正确的是

A．奥司他韦分子中只有2个手性碳原子B．通过红外光谱有可能确定奥司他韦分子中含有酯基、氨基、醚键和酰胺基等官能团C．通过质谱法可以测定奥司他韦分子中键长和键角等分子结构信息D．奥司他韦中所有原子可能共平面11.精细化学品Z是X与HBr反应的主产物，X→Z的反应机理如下，下列说法不正确的是

A．X与互为顺反异构体B．X能使溴的溶液褪色C．X与HBr反应有副产物生成D．属于芳香族化合物，且和X互为同分异构体的有机物有4种(不考虑立体异构)12.传统方式制备乙炔难以实现固液分离，生成的糊状物使乙炔气流不平稳，甚至堵塞。改进后的乙炔制备、性质检验和尾气处理的实验装置如图所示。下列说法错误的是

A．分液漏斗a中盛装溶液为饱和食盐水，目的是为了减慢反应速率，控制反应B．电石应放在装置A中X处，反应器中玻璃珠的作用为形成空隙，促进固液分离C．B中盛装溶液为浓硫酸，目的是为了干燥乙炔D．C和D中溶液都会褪色，但反应原理不同13.对于物质，下列说法正确的是

A．该物质可命名为2，2-二甲基-4-乙基戊烷B．能与H2加成生成该物质的单烯烃（不考虑顺反异构）有6种C．能与H2加成生成该物质的单炔烃只有1种D．该物质没有一氯代物只有2种的同分异构体14.在25℃、光照条件下，产生氯自由基，引发丙烷一氯代反应：i．(为2-氯丙烷)ii．(为1-氯丙烷)已知反应体系中产物n(2-氯丙烷)(1-氯丙烷)。下列说法正确的是

A．活化能：反应i反应iiB．丙烷中的键能：的的C．当丙烷消耗2时上述反应体系的焓变为D．相同条件下正丁烷与发生一氯代反应，产物n(2-氯丁烷)(1-氯丁烷)二、解答题15.氟化物在生产、生活和科研中应用广泛。回答下列问题：(1)写出基态F原子价电子排布式___________，F原子含10个中子，则该核素符号可表示为___________。(2)具有顺、反两种结构：A．反式B．顺式上述两种结构热稳定性较高的是___________(填“A”或“B”，下同)，沸点较高的是___________，键角较大的是结构B，可能的原因为___________(填序号)。a．二者氮原子杂化方式不同b．顺式结构中氮原子上有孤对电子c．顺式结构中氟原子间斥力较大d．电子对排斥力：孤对-孤对＞孤对-成键＞成键-成键(3)中Cr配位数为6，其结构可能是___________。A．B．C．D．查阅资料：的熔点为，的熔点为，分析熔点不同的原因___________。(4)由、与F-形成的晶体中，、与F围成两种形式的八面体(A或B)，、位于八面体中心(如图1)，不同方向单层晶体结构如图2、3、4.该晶体化学式可表示为___________。三、填空题16.有机物数量众多，不仅构成了生机勃勃的生命世界，也是燃料、材料、食品和药物的主要来源。Ⅰ．现有下列几种有机物：A．、B．、C．、D．、E．、F．、G．。已知：Diels-Alder反应：(1)G物质中含氧官能团名称为___________。(2)C的名称是___________，其一氯代物有___________种。(3)D在催化剂作用下发生加聚反应的化学方程式为___________。(4)下列不属于F与，发生分子数加成产物的是___________(填标号)。a．b．c．d．(5)由B和D发生Diels-Alder反应的产物为___________。Ⅱ．某化学小组为测定有机物M的组成和结构，设计实验装置及实验步骤如图：回答下列问题：(6)装置F中碱石灰的作用是___________。(7)若准确称取8.8g样品M(只含C、H、O三种元素)，经充分燃烧后，洗气瓶D质量增加7.2g，U形管E质量增加17.6g，又知有机物M的质谱图(如图所示)为：该有机物的分子式为___________。(8)另取有机物M8.8g，跟足量溶液反应，生成(标准状况)，经测定其核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积之比为，综上所述，M的结构简式为___________。17.某烃A的相对分子质量为84。回答下列问题：(1)若烃A为链烃，与HBr加成后只能得到一种产物，且该烃的一氯代物只有一种。A的结构简式为___________；名称是___________。(2)若核磁共振氢谱显示链烃A中有三个峰，峰面积比为，且无顺反异构。写出A的结构简式：___________。(3)若烃A不能使溴水褪色，但在一定条件下，能与氯气发生取代反应，其一氯代物只有一种，则烃A的结构简式为___________。(4)比A少两个碳原子的A的烯烃同系物的同分异构体共有___________种(包括顺反异构)。(5)在乙烷、乙烯、乙炔中，C-H键能的大小顺序为___________(填分子式)(已知：在碳的杂化轨道中s成分越大，C-H键能越大。)(6)已知：某1mol烃(化学式为C7H10)与酸性KMnO4溶液反应后得到的产物若为1mol乙酸、1molCO2和1mol1，3-环丁二酮()，则此烯烃的结构简式是___________。四、解答题18.有机物E()常用于制备橡胶、医药、皮革、造纸、涂料、粘合剂等领域。以煤和石油为原料合成E的路线如图所示：已知：一卤乙烷和NaOH水溶液反应：(X=Cl、Br、I)。回答下列问题：(1)E中含有官能团的名称为___________。(2)B的结构简式为___________；反应⑥的反应类型为___________。(3)反应⑤的化学方程式为___________。(