2025~2026学年广东揭阳市惠来县第一中学等校下学期高三年级5月份学情调研化学试卷

2025~2026学年广东揭阳市惠来县第一中学等校下学期高三年级5月份学情调研化学试卷一、单选题1.下列物品的主要成分属于无机非金属材料的是

A．春联用纸B．蜡烛C．景德镇青花瓷碗D．装饰铝合金窗花

A．AB．BC．CD．D2.2025年诺贝尔化学奖授予蛋白质结构预测领域的科学家。某药物中间体的结构简式如图所示，下列说法正确的是

A．该分子中含有4种官能团B．该分子中含有1个手性碳原子C．该分子中至少有6个碳原子共直线D．该物质既能与酸反应，也能与碱反应3.我国“人造太阳”(EAST)实现等离子体运行，刷新世界纪录。下列说法错误的是

A．结构材料中含有铁合金，基态铁原子的价层电子排布式为B．核聚变反应的燃料中，氘()和氚()互为同位素C．偏滤器材料使用的BeO属于两性氧化物D．超导磁体使用的YBCO(成分为氧化钇钡铜)高温超导体熔融状态下能导电，则该物质可形成离子晶体4.劳动创造美好生活。下列劳动项目和所涉及的化学知识均正确且相匹配的是

选项劳动项目化学知识A用热的纯碱溶液清洗厨房油污纯碱能电离出，有利于除去油污B用铁粉、活性炭、食盐等制作暖贴铁粉发生吸氧腐蚀，反应放热C用84消毒液(含NaClO)对环境消毒具有还原性，能杀菌消毒D将铵态氮肥与草木灰(含)混合施用可同时补充N和K元素

A．AB．BC．CD．D5.我国固态电池技术取得重大突破，下列关于常见电池材料的说法正确的是

A．隔膜材料聚乙烯的单体属于有机高分子化合物B．正极材料磷酸铁锂()中Fe为+2价C．晶体硅和金刚石互为同素异形体D．固态电解质中各原子均满足8电子稳定结构6.下列实验装置或操作能达到相应实验目的的是

实验装置或操作实验目的A．测定溶液分解反应速率B．测NaClO溶液的pH实验装置或操作实验目的C．除去乙烷中的乙烯D．蒸发溶液制备无水

A．AB．BC．CD．D7.“变化观念”是化学学科核心素养的重要组成部分，物质转化是实现物质制备和循环利用的关键。在给定条件下，下列物质间的转化均能一步实现的是

A．B．C．D．8.部分短周期元素a~h电负性的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图所示。下列说法正确的是

A．原子半径：h>f>d>aB．第一电离能：d>c>bC．e与d形成的化合物只含有离子键D．最简单氢化物的键角：b>c>g9.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．标准状况下，中含有共用电子对的数目为B．溶液中含有的数目为C．1molCu与足量S反应转移电子的数目为D．标准状况下，中含有的分子数为10.下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确且两者间具有因果关系的是

选项陈述Ⅰ陈述ⅡA可用作氮肥受热易分解B浓硝酸保存在棕色试剂瓶中浓硝酸具有强氧化性C工业上用焦炭还原制粗硅碳的还原性强于硅D热固性酚醛树脂常作隔热、阻燃材料网状结构高分子材料受热后不能软化或熔融

A．AB．BC．CD．D11.某学习小组利用如图所示装置制备并验证其部分性质。下列说法正确的是

A．装置A中可加热氯化铵固体制备氨气B．装置B中试剂为碱石灰，可用于干燥C．装置C中黑色固体变为红色，装置D中白色固体变蓝，说明具有氧化性D．反应结束后，将收集到的气体单质通入紫色石蕊溶液，溶液变红12.常温下，向含有足量AgBr固体的饱和溶液中滴加溶液，AgBr部分溶解，得到含和的混合体系。下列说法正确的是

A．AgBr溶解于溶液的离子方程式包括B．若向混合体系中加少量水稀释，溶液中和的浓度均减小C．若向混合体系中加入少量NaBr固体，的浓度不变D．溶液中存在13.物质结构决定性质是化学核心规律。下列由物质结构特征不能直接推测其对应性质的是

选项结构特征性质A分子间氢键具有方向性和饱和性冰的密度小于水B石墨层内碳原子以杂化形成平面大键石墨可用作电极材料C分子为极性分子且能与形成氢键极易溶于水D为正四面体形结构，键键能较大能与发生取代反应

A．AB．BC．CD．D14.一种“酸碱混合硝酸”锌电池工作原理如图所示。“双极膜”中间层中的解离为和，并在电场的作用下分别向两极迁移。下列说法错误的是

A．双极膜中的在电场作用下通过M膜向锌电极移动B．每生成，双极膜处有8mol的解离C．电池工作一段时间后，锌电极区溶液的pH减小D．当正极区的物质的量减少2mol时，理论上锌电极的质量会减少65g15.某实验小组在实验室模拟“侯氏制碱法”制取，设计装置如图所示。下列说法错误的是

A．X溶液可以为饱和碳酸氢钠溶液，作用是吸收二氧化碳中的氯化氢B．装置中使用“多孔球泡”可增大的吸收速率C．该实验可将生石灰换成固体NaOH，碳酸钙换成碳酸钠粉末D．反应后，锥形瓶内所得体系经过滤、洗涤、干燥及焙烧等过程可制备16.羟胺()具有和类似的弱碱性，可以与盐酸反应生成盐酸羟胺()。利用图1所示装置制备盐酸羟胺，正极反应机理如图2所示，假设放电过程中电解质溶液的体积不变。下列说法正确的是

A．同浓度的水溶液的碱性：羟胺>氨B．正极反应机理图中缺失的物质是和C．当消耗NO的物质的量为0.1mol，左室溶液质量增加3.0gD．电极电势：Pt电极高于含Fe的催化电极二、解答题17.某学习小组研究实验室去除酸性工业废水中的污染物偏钒酸钠()的反应过程。回答下列问题：(1)溶液浓度的标定。①配制标准液，下列仪器不需要用到的有___________(填选项字母)②取酸性废水20.00mL，加入指示剂，用标准液滴定，平行滴定三组，平均消耗标准液18.00mL。a．反应原理如下，请补充完整。______________________。b．由实验数据计算出该废水中的物质的量浓度为___________。(2)甲同学欲利用滴定反应原理探究影响去除率的因素。查阅资料：在酸性条件下较稳定，碱性条件下易被氧化。提出猜想：去除率与温度、呈正相关、与pH呈负相关。验证猜想：控制其他条件相同，取溶液与50mL相同浓度的酸性工业废水进行反应，测定30min时去除率，实验结果如表所示：

实验序号温度/℃pH去除率/%ⅰ25250.050.084.1ⅱ45250.0x93.9ⅲ45950.050.066.7ⅳ452y0.0z①实验ⅰ和ⅱ仅探究温度的影响，则___________；反应速率：___________(填“>”“<”或“=”)。②分析实验ⅱ、ⅲ中去除率不同的原因：pH过高，可能会因___________(用离子方程式表示)导致下降，进而影响去除率。③用pH计实时监测反应过程中溶液的pH，发现实验ⅳ溶液中的pH上升更快，则___________，___________93.9(填“>”“<”或“=”)，说明猜想成立。④为检验反应后溶液中是否还存在，请简述实验方案：___________。18.某含锌尘泥主要含Zn、Fe、K、Na、Mn、Cu元素的化合物，从该尘泥中制备纳米氧化锌和其他金属产品的工艺流程如图所示：已知：①常温下，的，。②常温下，几种难溶物的如表所示：

难溶物碱式碳酸锌回答下列问题：(1)“高温还原”时，提高其反应速率的措施有___________(任写一条)。(2)“除铁”时采用了黄钾铁矾法除铁效果更好。①常温下，若“浸出”后的溶液中，为了避免生成难过滤的胶状沉淀，溶液pH要小于___________。②生成沉淀的离子方程式为___________。③滤渣的X射线衍射图谱中，出现了的明锐衍射峰，则沉淀属于___________(填“晶体”或“非晶体”)。(3)“萃取”时，形成的铜-肟螯合物结构如图所示，下列说法错误的是___________(填选项字母)。A．该螯合物中铜离子的配位数为4B．该螯合物中存在的化学键只有配位键C．该螯合物的烷基有疏水性，使铜易进入有机层(4)“除锰”后溶液酸性增强，则参与反应的化学方程式为___________；再加入，使溶液，从而达到“沉锌”的目的，此时溶液中___________(填“>”“=”或“<”)。(5)KDF是一种Zn、Cu原子个数之比为的合金。该合金立方晶胞中Zn原子所处位置如图所示，且Zn原子与Cu原子最近距离为，则Cu原子在晶胞的位置是___________(填“棱心”“面心”或“体心”)，晶体中与Cu原子最近且等距离的Cu原子数目为___________。19.亚硝酰氯(ClNO)是有机合成中的重要试剂。回答下列问题：(1)ClNO的VSEPR模型为___________。(2)氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酰氯，涉及以下反应：反应ⅰ：；反应ⅱ：；反应ⅲ：。则___________(用和表示)。(3)25℃时，在体积为2L的恒容密闭容器中充入和发生反应ⅲ，若反应开始与结束时温度相同，数字压强仪显示反应过程中压强(p)随时间(t)的变化如图1实线所示，若其他条件相同，仅改变某一条件，测得其压强随时间的变化如图1虚线所示，则改变的条件是___________；如图2所示是甲、乙两同学描绘该反应的平衡常数的对数值()与温度的变化关系图，其中正确的是___________(填“甲”或“乙”)，a的值为___________。(4)向某密闭容器中充入和发生反应ⅲ，不同条件下达到平衡时NO的转化率为，在时和时的图像如图所示：①x、y、z三点平衡常数、、的大小关系为___________。②在y点对应条件下，该反应的平衡常数___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，写出计算过程)。20.一种抗菌剂氨基烷基酚的制备反应如图所示(反应条件及部分产物略)：回答下列问题：(1)化合物2a的含氧官能团名称为___________。(2)化合物1a的分子式是___________，在化合物1a的同分异构体中，含苯环和碳碳双键的同分异构体有___________种(不考虑立体异构)。(3)下列说法正确的有___________(填选项字母)。

A．化合物2a分子中可能形成分子内氢键B．1a分子中含有大键，且存在手性碳原子C．化合物4a中的C、N、O原子均为杂化D．上述反应过程中，有键和键断裂与键形成(4)根据上述信息，以化合物1a、3a和化合物Ⅰ合成化合物