2025~2026学年广东潮阳一中高二下学期期中考试化学试卷

2025~2026学年广东潮阳一中高二下学期期中考试化学试卷一、单选题1.国宝文物见证中华马魂。下列与马有关的文物中，主要成分属于合金的是

A．汉代木马B．朱红地联珠对马纹锦C．铜奔马D．饮马图2.科技创新赋能高质量发展。下列说法正确的是

A．“东方超环”(俗称“人造太阳”)使用的与互为同位素B．“嫦娥五号”使用的太阳能电池可将化学能转化为电能C．“神舟十九号”推进器使用的燃料偏二甲肼是烃类化合物D．亚冬会宣传景观用到的亚克力板(俗称有机玻璃)是一种新型无机非金属材料3.粤剧被誉为“南国的红豆”，是世界非物质文化遗产之一。下列说法不正确的是

A．粤剧头饰“凤冠”上的金丝银线属于金属材料B．粤剧演奏乐器“椰胡”的琴筒由椰壳制成，椰壳的主要成分为多糖C．粤剧彩绘脸谱使用的红色油彩主要成分为D．粤剧头饰“翎子”(也称“野鸡翎”“锥毛翎”)，其主要成分为天然纤维4.从脐橙果皮中提取的橙油具有抗菌抑菌、抗氧化、祛痰平喘等多种作用，常用于医药、食品加工、日化等多个领域。橙油的主要成分是柠檬烯，其结构简式如下。下列有关柠檬烯的说法正确的是

A．该有机物最多能与1molBr2发生加成反应B．可发生加成、加聚、氧化反应C．该有机物有7种不同化学环境的原子D．与1，3-丁二烯互为同系物5.磷酸铁锂()电极材料主要用于各种锂离子电池。下列说法错误的是

A．Li位于周期表s区B．基态O原子核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为哑铃形C．基态P原子的未成对电子数为5D．根据洪特规则比稳定6.三氯蔗糖(W)的结构简式如图所示，下列有关W的说法错误的是

A．基态氯原子的简化电子排式为[Ne]3s23p5B．电负性最大的元素为氧元素C．碳原子的杂化方式均为sp3杂化D．图中所有碳原子均有手性7.下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是

选项陈述Ⅰ陈述ⅡA与反应：水比乙醇剧烈键的极性：乙醇>水B圆柱形容器中结出圆柱形的冰冰属于晶体，有自范性C在水中的溶解度比在中大与水是极性分子，是非极性分子D某冠醚与能形成超分子，与则不能与的离子半径不同

A．AB．BC．CD．D8.下列关于化学用语的表达不正确的是

A．轨道表示式违背了泡利原理B．的VSEPR模型为C．碳原子轨道轮廓图：D．用电子云轮廓图表示的键的形成：9.从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列对事实解释正确的是

选项实例解释A原子光谱是不连续的线状谱线原子的能级是量子化的B键角：电负性N<OCHI比HF更易分解HF分子间有氢键D酸性：电负性F>H，羧基中羟基的极性变小

A．AB．BC．CD．D10.的晶胞结构如图所示。已知：晶胞参数为apm。下列说法不正确的是

A．中含有非极性键B．与距离相等且最近的有6个C．和之间的最短距离为D．位于形成的正八面体空隙中11.M是合成某抗炎症药物的中间体，其结构简式如图所示。下列关于的说法正确的是

A．分子中含有4种官能团B．能发生加成反应和取代反应C．所有碳原子均采取杂化D．最多能与反应12.实验室进行铁钉镀锌实验。下列相关原理、装置及操作不正确的是

ABCD配制溶液铁钉除油污铁钉除锈铁钉镀锌

A．AB．BC．CD．D13.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．1mol金刚石中所含σ键数目为2NAB．标准状况下，22.4LCH4和C3H8的混合气体中所含碳原子数目为2NAC．在0.1mol/L的CH3COONa溶液中，所含阴离子数目大于0.1NAD．常温下，27g铝片与足量浓硝酸充分反应，转移电子数目为3NA14.M具有抗氧化作用且能消除体内自由基，其分子结构见图。是原子半径依次递增的短周期主族元素，Y和Z同族且与R位于不同周期。下列说法正确的是

A．最高价氧化物的水化物的酸性：B．和空间结构均为平面三角形C．物质M既能与酸反应，又能与碱反应D．是合成某导电高分子材料的单体15.利用多膜装置通过电解法可以制备KNO3，同时获得一定的副产品，其电解装置如图所示。下列说法正确的是

A．Y膜为阳离子交换膜B．阴极室溶液中OH-浓度逐渐降低C．理论上每生成1molCl2，阴极室溶液质量增加46gD．理论上每生成标准状况下22.4LCl2，阳极室内溶液质量减少149g16.常温下，往20mL0.10mol/LHA溶液中滴加0.10mol/LKOH溶液，所得混合溶液中水电离的H+浓度和所加的KOH溶液体积变化趋势如图所示。下列有关说法正确的是

A．常温下，0.10mol/LHA酸的电离常数约为B．b点：C．d点时溶液呈碱性D．溶液中水电离程度：d点>c点>b点>a点二、解答题17.已知：①；②；③苯环上原有的取代基对新导入的取代基进入苯环的位置有显著影响。以下是用苯做原料制备某些化合物的转化关系图：(1)写出生成A的化学方程式是______。(2)写出生成C的化学方程式是______。(3)A生成B的反应类型是______。(4)C的官能团名称是______。(5)D的结构简式是______。(6)______(填“有”或“没有”)手性碳原子。(7)和杂化的原子个数比是______。18.铜、镍的单质及其化合物在工农业、国防、科技等领域具有广泛应用。回答下列问题：(1)研究发现，阳离子的颜色与未成对电子数有关。例如：、、等有颜色，呈无色，其原因是______。(2)合成氨工业中，铜(Ⅰ)氨溶液常用于除去原料气(和等)中少量的，发生的化学反应为：①分子中原子的杂化轨道类型是______，和中键角的大小：______(填“>”或“<”)。②铜(Ⅰ)氨溶液吸收CO适宜的生产条件是______(填序号)。A．高温高压B．高温低压C．低温高压D．低温低压③配离子中配体是______。(3)与乙二胺()可形成配离子(En是乙二胺的简写)，其结构简式如下图所示：①(乙二胺)和(三甲胺)均属于胺，二者相对分子质量相近，但乙二胺的沸点比三甲胺的高得多，原因是______。②配合物中不存在的作用力类型有______(填选项字母)。A．配位键B．极性键C．离子键D．非极性键E．范德华力(4)Ni和La的合金是目前使用广泛的储氢材料。该合金的晶胞结构如图所示。该晶胞中粒子个数比______。设该合金的密度为，则该晶胞的体积为______。(用含的代数式表示)19.五氧化二钒是接触法制取硫酸的催化剂，具有强氧化性。从废钒催化剂(主要成分为：、、、和等)中回收的一种生产工艺流程如下图所示：已知：①+5价钒在溶液中主要以和的形式存在，两者转化关系为，②。(1)写出基态钒原子的价层电子排布式______。(2)“废渣Ⅰ”的主要成分为______。“还原”后的溶液中含有阳离子、、、，“还原”过程中发生反应的离子方程式为______。(3)“萃取”和“反萃取”的变化过程可简化为(下式中的表示或，HA表示有机萃取剂的主要成分)：。工艺流程中可循环使用的试剂有______(写化学式)。(4)“氧化”时欲使的变为，需要氧化剂至少为______。(5)“调pH”促使水解成沉淀，若，此时铁离子的浓度为：______。(6)钒的某种氧化物的立方晶胞结构如图，晶胞参数为。已知表示阿伏加德罗常数的值，该晶体密度为______(列出计算式即可)。20.酸及盐在生活生产中应用广泛。(1)甲苯氧化可生成苯甲酸。向盛有2mL甲苯的试管中，加入几滴酸性溶液，振荡，观察到体系颜色_______。(2)某苯甲酸粗品含少量泥沙和氯化钠。用重结晶法提纯该粗品过程中，需要的操作及其顺序为：加热溶解、_______(填下列操作编号)。(3)兴趣小组测定常温下苯甲酸饱和溶液的浓度和苯甲酸的，实验如下：取50.00mL苯甲酸饱和溶液，用溶液滴定，用pH计测得体系的pH随滴入溶液体积V变化的曲线如图。据图可得：①_______。②苯甲酸的_______(列出算式，水的电离可忽略)。(4)该小组继续探究取代基对芳香酸酸性的影响。①知识回顾羧酸酸性可用衡量。下列羧酸的变化顺序为：。随着卤原子电负性_______，羧基中的羟基_______增大，酸性增强。②提出假设甲同学根据①中规律推测下列芳香酸的酸性强弱顺序为：③验证假设甲同学测得常温下三种酸的饱和溶液的pH大小顺序为Ⅲ>Ⅱ>Ⅰ，据此推断假设成立。但乙同学认为该推断依据不足，不能用所测得的pH直接判断大小顺序，因为_______。乙同学用(3)中方法测定了上述三种酸的，其顺序为Ⅱ>Ⅰ>Ⅲ。④实验小结假设不成立，芳香环上取代基效应较复杂，