2025~2026学年新疆伊犁哈萨克自治州第二学期期中质量检测高二化学试卷

2025~2026学年新疆伊犁哈萨克自治州第二学期期中质量检测高二化学试卷一、单选题1.下列说法不正确的是

A．氢键在形成蛋白质结构和DNA双螺旋结构中起关键作用B．原子光谱可用于测定物质中元素的种类C．门捷列夫为元素周期律和元素周期表的发现做出了突出贡献D．红外光谱可用于测定物质的相对分子质量2.下列化学用语或图示表达正确的是

A．H3O+的VSEPR模型：B．键的形成：C．基态P原子的价层电子轨道表示式：D．NaCl的晶胞：3.基态Fe2+的核外电子排布式是

A．[Ar]3d54s2B．[Ar]3d54s1C．[Ar]3d5D．[Ar]3d64.物质结构决定物质性质。下列对性质差异的原因解释错误的是

选项性质差异原因解释A稳定性：配体的热稳定性：B熔点：键能：，键长：C酸性：羧基中羟基的极性：前者>后者D沸点：相同条件下分子间氢键数目：

A．AB．BC．CD．D5.向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是

A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后的浓度不变B．在离子中，给出孤对电子，提供空轨道C．向反应后的溶液加入乙醇的作用是使不与水反应D．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子6.下列说法正确的是

A．杯酚与分子之间通过氢键形成超分子B．冠醚由于相对分子质量较大，可以看成是一类超分子C．KF与18-冠-6形成的过程体现超分子自组装的特征D．卟啉配合物叶绿素存在配位键7.下列有关晶体和非晶体的说法中正确的是

A．具有规则几何外形的固体均为晶体B．晶体具有自范性，非晶体没有自范性C．晶体研碎后即变为非晶体D．固体食盐、水晶、塑料、胆矾、玻璃均属于晶体8.结构决定性质，性质决定用途，下列有关“结构—性质—用途”匹配不正确的是

结构性质用途A大多数离子液体含有体积很大的阴、阳离子具有良好的导电性和难挥发性作原电池的电解质B与水形成分子间氢键极易溶于水作制冷剂C硅氧四面体的顶角相连形成螺旋上升的长链低温石英具有手性制作石英手表D植物油含有碳碳双键可与H2发生加成反应生产人造奶油

A．AB．BC．CD．D9.下列各物质的晶体中，晶体类型相同的是

A．白磷和B．硫黄和晶体硅C．二氧化硅和氧化镁D．和CsCl10.下列关于微粒的结构和性质的叙述正确的是

A．是由非极性键构成的极性分子B．的VSEPR模型为三角锥形C．空间结构为直线形且难溶于水D．和都是正四面体形分子，键角都为11.下列事实与解释相符的是

选项事实解释AHF的沸点高于HClHF分子间存在氢键B的键角大于C的电负性小于NC在中的溶解度大于在水中和都是极性分子D金属Cu能导电Cu中有自由移动的离子

A．AB．BC．CD．D12.氯胺()是一种长效缓释有机氯消毒剂，下列化学用语表达错误的是

A．的结构示意图：B．的结构式：C．HClO的电子式：D．的空间结构：V形二、多选题13.为研究三价铁配合物性质进行如下实验(忽略溶液体积变化)。已知：为黄色、为红色、为无色。下列说法不正确的是

A．①中颜色加深是由于平衡正向移动B．由①到②，转化成C．②、③对比，说明：稳定性强于D．由①→④推断，若向①深黄色溶液中加入KI、淀粉溶液，溶液也无明显变化三、单选题14.下列说法正确的是

A．同一原子中，2p能级的能量比2s能级的能量高B．1s、2s、3s电子的能量逐渐减小C．所有金属元素都分布在s区、d区、ds区D．Na、Mg、Al的第一电离能依次增大四、解答题15.有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C在空气中燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在加热下与B的单质充分反应可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，试根据以上叙述回答：(1)写出A元素原子的成对电子的个数和单电子数之比_______。(2)D元素位于周期表的位置_______。(3)A元素的简单氢化物的空间结构为_______。(4)写出的电子式_______。16.回答下列问题：(1)和是锡的常见氯化物，可被氧化得到。①分子的VSEPR模型名称是_______。②的键是由锡的_______轨道与氯的轨道重叠形成键。(2)(如图)是晶型转变的诱导剂。的空间结构为_______；中咪唑环是平面结构，则原子采取的轨道杂化方式为_______。(3)一种光刻胶薄膜成分为聚甲基硅烷，其中电负性最大的元素是_______，硅原子的杂化轨道类型为_______。(4)结构如图所示，其中含有键的数目为_______。(5)石墨中存在的化学键类型为_______(填字母)。a．离子键b．极性共价键c．非极性共价键d．配位键e．范德华力f．氢键17.磷酸亚铁锂()和锰酸锂()均可用作锂离子电池正极材料。回答下列问题：(1)下列原子轨道表示式表示的状态中能量最低和最高的分别为_______、_______。A．B．C．D．(2)在周期表中，与化学性质最相似的邻族元素是_______，基态原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为_______形。(3)基态Fe原子价层电子的轨道表示式为_______，从结构角度分析，较稳定的原因是_______。(4)在锰原子的核外电子中，有_______种运动状态不同的电子。(5)原子核外电子有两种相反的自旋状态，分别用和表示，称为电子的自旋磁量子数。基态Mn原子的价电子自旋磁量子数的代数和为_______。(6)Fe元素位于周期表的_______区。第三电离：_______(填>或<)。18.请回答下列有关问题：(1)关于配合物，中心离子_______、配位数_______、配位原子_______。(2)白铜(铜镍合金)的晶胞为正方体，晶胞参数