2025~2026学年江苏南京市溧水高级中学等校高一下学期期中考试化学试卷

2025~2026学年江苏南京市溧水高级中学等校高一下学期期中考试化学试卷一、单选题1.下列物质不能以海水为主要原料生产的是

A．B．MgC．D．Na2.侯氏制碱法突破西方技术垄断，推动了世界制碱技术的发展，其主要反应为NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。下列有关化学用语或说法错误的是

A．用电子式表示NaCl的形成过程为B．NH4Cl化合物类型：共价化合物C．H2O的空间结构：V形D．溶解度：NaHCO3＜NH4HCO33.下列装置对应操作正确且能达到实验目的的是

A．用装置甲将海带灼烧成灰烬B．用装置乙蒸馏淡海水获得蒸馏水C．用装置丙实验室制备少量NH3D．用装置丁测定中和反应的反应热4.以氧化镁为载体，可实现氯化铵的分步分解。下列说法正确的是

A．半径大小：r(Mg2+)<r(O2-)B．氢化物稳定性：NH3>H2OC．中子数为9的N原子可表示为D．酸性强弱：HNO3>HClO4阅读下列材料，完成下面小题催化反应广泛存在，如植物光合作用、SO2的催化氧化、铁触媒催化合成氨、合成火箭燃料N2H4(常温下为液态，燃烧热为622kJ/mol)、铜催化重整CH4和H2O制H2和CO、氨的催化氧化等。催化剂有选择性，如酸性条件下锑电催化还原CO2，生成HCOOH(甲酸)的选择性大于CO，通过选择性催化还原技术，NH3将柴油车尾气中的NO2转化为N2。5．下列说法不正确的是

A．植物光合作用过程中，酶能提高CO2和H2O中活化分子的百分数B．常温常压下，3.2gN2H4所含共价键的物质的量为0.5molC．酸性条件下锑电催化还原CO2时，HCOOH的生成速率大于COD．铁触媒催化合成氨的反应中，温度越高催化效果越好6．下列化学反应表示正确的是

A．N2H4的燃烧：B．CH4和H2O制H2和CO：C．NH3将柴油车尾气中的NO2无害化：D．硝酸工业中NH3的氧化反应：4NH3+7O24NO2+6H2O7．下列物质性质与用途具有对应关系的是

A．N2H4具有还原性，可用作火箭燃料B．NH3极易溶于水，液氨可用作制冷剂C．N2化学性质稳定，可用于工业合成氨D．SO2具有还原性，SO2可用作纸浆的漂白剂8.在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是

A．制漂白粉：NaCl溶液漂白粉B．制备胶体：胶体C．制金属Mg：金属Mg制备：D．工业制硫酸：9.采用“CO2催化加氢制甲醇”方法将CO2资源化利用，其反应为CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH＜0.下列说法正确的是

A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B．催化剂改变了反应的活化能，使反应的平衡常数增大C．反应物所含的键能总和小于生成物所含的键能总和D．反应平衡常数10.用氢气制备双氧水的一种工艺简单、能耗低的方法，其反应步骤如图，已知钯(Pd)常以正二价形式存在。下列有关说法正确的是

A．Pd为该反应的催化剂B．反应①②③均为氧化还原反应C．反应①中涉及极性键和非极性键的断裂与形成D．反应②中有1molO2参与反应时转移电子的物质的量为2mol11.根据下列实验过程和现象，对应结论不正确的是

实验过程和现象实验结论A用CO还原Fe2O3，向所得产物中加入足量稀盐酸，再滴加KSCN溶液，溶液不变红Fe2O3已全部被还原B取5mL0.1mol·L-1KI溶液，向其中滴加1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液，充分反应后，静置取上层清液滴加KSCN溶液，溶液变成红色，再滴加淀粉溶液后变蓝色FeCl3与KI的反应属于可逆反应C向一支试管中放入用砂纸打磨光亮的镁条，加入5mL5mol·L-1盐酸，用手触摸试管的外壁，试管温度升高镁与盐酸的反应属于放热反应D室温下向等质量的Na2CO3和NaHCO3固体中分别加入等体积蒸馏水，NaHCO3固体未完全溶解溶解性：

Na2CO3>NaHCO3

A．AB．BC．CD．D12.以菱镁矿(主要成分为，含少量等物质)为原料制备的实验流程如下图所示。下列说法不正确的是

A．与稀盐酸反应的离子方程式为B．氧化过程说明氧化性：C．“沉铁”后的溶液中大量存在、、、D．获得晶体需要使用蒸发皿和玻璃棒13.常温下，浓度均为的和混合溶液体系，存在竞争反应：I．II．初始的条件下，含氯微粒的浓度随时间的变化曲线如图(忽略其他反应)。下列说法正确的是

A．曲线①表示的微粒为B．内，逐渐减小C．内，D．体系中时，反应I达到平衡状态二、解答题14.在化学研究和工业生产中，人们需要选择合适的化学反应实现期待的物质转化或能量转化，同时也需关注化学反应进行的快慢和程度。能量、速率和限度是认识和研究化学反应的重要视角。回答下列问题：Ⅰ．(1)下列反应的能量变化规律与下图所示相符的是_______(填序号)。①铝热反应②铝片与盐酸的反应③灼热的炭和二氧化碳反应④盐酸与碳酸氢钠反应⑤硫酸和氢氧化钡溶液反应⑥Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应Ⅱ．某温度时，在一个2L的密闭容器中，A、B、C三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。回答下列问题：(2)该反应的化学方程式为_______。(3)从开始至2min，用C表示的平均反应速率为_______；平衡时，A的转化率为_______。(4)在恒温恒容条件下，判断上述反应达到化学平衡状态的标志是_______(填序号)。①B、C的浓度之比保持不变②B的体积分数不再发生变化③容器内的压强不再变化④混合气体的密度不再变化⑤(5)为提高该反应的速率，下列措施可行的是_______(填字母)。A．压缩容器体积B．降低温度C．使用合适催化剂D．恒温恒容充入He使压强增大E．恒容条件下充入A15.铬及其化合物在化工上用途广泛，这些相关行业排放的废水和废气是环境中的主要污染源之一。Ⅰ.重铬酸钾(K2Cr2O7)在实验室和工业上都有广泛应用，如用于制铬矾、制火柴、电镀、有机合成等。工业上以铬铁矿[主要成分为Fe(CrO2)2(亚铬酸亚铁)，杂质主要为硅、铁、铝的氧化物]制备重铬酸钾的工艺流程如下图所示：已知：①焙烧时Fe(CrO2)2中的Fe元素转化为NaFeO2，Cr元素转化为Na2CrO4。②。(1)为提高“焙烧”效率可以采取的措施有：_______(任写一种)。(2)写出“焙烧”过程中生成Na2CrO4反应的化学方程式_______。(3)“水浸”所得滤渣的主要成分是Fe(OH)3，写出生成此滤渣的离子方程式：_______。(4)应用：可使钢制锅炉内壁发生钝化，从而减缓腐蚀。下列试剂减缓腐蚀的原理与相同的是_______(填字母)。A．B．C．Na2SO3Ⅱ.是环境污染物之一，国家对废水中含量有严格的排放标准，必须进行处理。工业上有多种方式除去或利用废水中的铬。(5)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)除铬法。可以选择焦亚硫酸钠(在酸性条件下分解为、)或亚硫酸钠处理含Cr()废水，其工艺流程如图所示：①反应池中发生反应的离子方程式_______。②其他条件相同，时过低，充分反应后除铬率反而下降，可能的原因是_______。(6)纳米铁粉除铬法。利用纳米铁粉去除水体中的反应机理如图所示：①为了探究溶解氧对水体中的去除率的影响，实验小组设计了对比实验：一组在反应中通入，另一组不通入。结果表明，实验初期，通入的去除率远高于未通的，其原因可能是_______。②某水样的初始浓度为，其他条件相同，温度分别为15℃、25℃、35℃、45℃对的去除率的影响，结果如图所示，温度在25℃时，去除率最高，其原因是_______。16.为易溶于水而难溶于乙醇的翠绿色晶体，可用于制备负载型活性铁催化剂。实验室以为原料制备的流程如下：已知：①为淡黄色晶体，难溶于水而溶于稀硫酸，真空下142℃开始失去结晶水。②溶液与反应产生蓝色沉淀，与不反应。(1)氧化配位。将加入过量饱和溶液中，保持温度40℃缓缓加入，获得含配离子[Fe(C2O4)3]3-和的悬浊液。①检验悬浊液中Fe(Ⅱ)已被完全氧化的实验方法为_______。②反应结束后，需要将悬浊液煮沸30s，其目的是_______。(2)酸溶配位。加入饱和溶液生成溶液所发生反应的化学方程式为_______。从溶液中获得，除了蒸发浓缩、降温结晶，还可选择的方法为_______。(3)某研究性学习小组拟用已提纯的溶液为原料制备高纯。已知：、的溶解度曲线如图所示；100℃时生成大颗粒便于过滤。请完成实验方案：取一定体积溶液置于锥形瓶中，在搅拌下加入等体积相同浓度的_______，将所得溶液_______，过滤，用蒸馏水多次洗涤，_______，低于_______真空干燥得到(可选用的试剂：溶液、溶液、溶液、溶液、稀盐酸、蒸馏水)。(4)测定高纯纯度的方法如下：准确称取样品，加入适量水、浓硫酸、磷酸，用标准溶液滴定至终点(草酸亚铁转化为和转化为)，消耗标准溶液。计算样品中的纯度：_______(写出计算过程。)。17.为了实现“碳达峰”和“碳中和”的目标，将二氧化碳转化成可利用的化学能源的“负碳”技术是各国关注的焦点。I．二氧化碳的捕获与转化(1)CO2的捕获和转化可减少CO2排放，原理如图所示。反应②中化合价发生改变的元素有_______(填元素符号)；每吸收，理论上可获得_______mol。Ⅱ．二氧化碳催化加氢制甲醇(CH3OH)(2)二氧化碳加氢制甲醇时，一般认为可通过如下步骤来实现：反应Ⅰ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH1=+41kJ·mol-1反应Ⅱ：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH2=-90kJ·mol-1①CO2(g)与H2(g)反应生成CH3OH(g)和H2O(g)的热化学方程式(反应Ⅲ)为_______。②若第一步为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是_______(填标号)。③ZnO有棒状)、片状两种。均可用作选择性加氢转化为的催化剂。在ZnO催化剂存在下，将与混合，同时发生反应I和反应Ⅲ。控制一定的和初始投料比，在相同压强下，经过相同反应时间测得如下实验数据(其中“甲醇选择性”是指转化的中生成甲醇的百分比)已知：p-ZnO表面合成的生成活化能，r-ZnO表面合成的生成活化能。在280~320℃范围内，比较图a和图b两种ZnO催化剂催化加氢性能，说明在加氢合成甲醇时优先选用p-ZnO催化剂的原因：_______。Ⅲ．二氧化碳和甲烷(CH4)重整可制得合成气(CO、H2)(3)CO2和CH4重整可制得合成气(CO、H2)。已知下列热化学反应方程式：CH4(g)=C(s)+2H2(g)；ΔH=+74.5kJ·mol-1CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)；ΔH=+41.0kJ·mol-1C(s)+H2O(g