2025~2026学年江苏南通市海门第一中学下学期高二期中考试化学试卷

2025~2026学年江苏南通市海门第一中学下学期高二期中考试化学试卷一、单选题1.在北京冬奥会上，我国使用了多项高科技。下列所使用的材料不属于有机高分子材料的是

A．火炬“飞扬”使用的高性能树脂B．御寒服面料使用的新疆长绒棉和驼绒C．滑雪防护镜使用的聚甲基丙烯酸甲酯D．颁奖礼仪服饰“瑞雪祥云”使用的保温材料石墨烯2.砷矿中提取砷的反应之一为。下列说法正确的是

A．基态铜原子的价电子排布图为B．中S的杂化类型与H2O中O的相同C．电负性：S>O>As>CuD．基态原子未成对电子数：S=O>As>Cu3.下列有关物质的制备、除杂、分离、分析相关实验正确的是

A．制备乙烯B．除乙炔中的C．分离硝基苯和苯D．测定胆矾的结晶水4.X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次增大。X、Y与Z位于同一周期，且只有X、Y元素相邻。X基态原子核外有2个未成对电子，W原子在同周期中原子半径最大。下列说法不正确的是

A．第一电离能：B．电负性：C．Z、W原子形成稀有气体电子构型的简单离子的半径：D．与水反应生成产物之一是非极性分子阅读下列资料，完成各小题：的资源化利用具有重要意义，光催化还原的产物有、、等。离子液体X（结构如题5图）具有较强的吸附的能力，能活化和反应生成碳酸二甲酯（）。在高温高压、催化剂下，利用可合成尿素[]：①；②5．下列说法正确的是

A．碳有、、等多种同素异形体B．X中碳原子轨道的杂化类型相同C．1mol碳酸二甲酯中含有11molσ键D．反应①中断裂的化学键有极性键和非极性键6．下列化学反应表示正确的是

A．氨水吸收过量：B．和反应生成尿素：C．和反应生成乙醛：D．和反应生成碳酸二甲酯：7.下列物质结构与性质不具有对应关系的是

A．尿素分子中所有原子共平面，尿素分子具有极性B．X中的粒子都是带电荷的离子，X相对四氯化碳难挥发C．中键的极性比的大，酸性强于D．甲醇和碳酸二甲酯形成分子间氢键，两者可形成共沸物8.在指定条件下，下列选项所示的物质间转化均可实现的是

A．B．C．D．9.有机物分子中原子间(或原子与原子团间)的相互影响会导致物质化学性质的不同。下列各项的事实不能说明上述观点的是

A．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．乙基对羟基的影响，使羟基的活性变弱，电离的能力不及C．乙醛能发生加成反应，而乙醇不能发生加成反应D．苯酚中的羟基氢能与溶液反应，而醇羟基氢不能与溶液反应10.乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如图，关于该有机物的叙述正确的是

A．lmol该有机物在镍催化下可消耗3molH2B．该有机物既能发生氧化反应又能发生还原反应C．该有机物的分子式为C12H18O2D．1mol该有机物能消耗2molNaOH11.化合物Z是重要的药物中间体，可由下列反应制得，下列有关说法正确的是

A．X分子中所有原子不可能共平面B．Y分子不存在顺反异构体C．化合物Z易溶于水D．用溶液可检验Y中是否含有X12.化合物可用于酸性废水的处理。该化合物可实现以下转化：已知：与溶液A中金属离子均不能形成配合物。，。下列说法不正确的是

A．步骤Ⅰ中若反应生成，则转移电子数为1molB．溶液B中含有的阳离子主要有C．若步骤Ⅱ不加入，则溶液A中大量减少的金属离子是和D．由步骤Ⅲ可知，中溶解度最大的是13.下列实验方案能达到探究目的的是

选项探究目的实验方案A卤代烃(R-X)中的卤素原子是否是溴原子将卤代烃(R-X)与氢氧化钠溶液共热，冷却后加入硝酸银溶液，观察产生沉淀的颜色B石蜡裂解是否产生乙烯在瓷片催化下，将石蜡隔绝空气，加强热，所得到的气体通入酸性溶液，观察紫色是否褪去C有机物中是否含有醛基碱性条件下，将有机物与新制氢氧化铜共热，观察产生沉淀情况D比较和中羟基氢的活泼性分别向溶液和溶液中加入等量的绿豆大小的钠，观察产生气体快慢

A．AB．BC．CD．D二、解答题14.工业上可由菱锌矿(主要成分为，还含有、、、等元素)制备。工艺如图所示：已知：①“酸浸”后的溶液，所含金属离子主要有、、、、。②弱酸性溶液中氧化时，产物中含元素物质只有。(1)“氧化除杂”时，与的离子方程式为___________。(2)“沉锌”生成碱式碳酸锌沉淀，写出生成该沉淀的化学方程式：___________。(3)“高温灼烧”后获得，已知的一种晶体晶胞是立方晶胞(如图所示)，距离最近的有___________个；已知氯化铁在加热约为时会显著挥发，试推测氯化铁是___________晶体。(4)测定氧化锌样品纯度(杂质不参与反应)：称取1.000g样品，酸溶后，配制成250mL溶液。用移液管移取25.00mL溶液于锥形瓶，调节pH至7~8，加入几滴铬黑T(用X⁻表示)做指示剂，用的EDTA()标准液滴定其中的(反应方程式为，)，平行滴定三次，平均消耗EDTA标准液15.12mL。(已知X⁻呈蓝色、呈无色、呈酒红色)。试计算样品的纯度___________。(保留四位有效数字，写出计算过程)三、填空题15.有机物A常用于食品行业。已知0.9gA在足量中充分燃烧，混合气体依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重0.54g和1.32g，经检验剩余气体为。(1)①A分子的质谱图(最大质荷比为其分子量)如图所示，则A的分子式是___________。②A分子的核磁共振氢谱有4个峰，峰面积之比是，且含有羧基，则A的结构简式是___________。③该分子可形成六元环酯B，请写出相应的化学方程式___________；(2)①该分子与氢气加成后的产物含有___________个手性碳原子。②写出该分子在铜催化作用下被氧气氧化的化学方程式：___________。(3)工业上常用A()与B()在催化剂存在下加热反应制得香豆素()。该反应涉及的反应类型有加成反应、___________、___________。四、解答题16.黄酮类化合物具有抗肿瘤活性，6−羟基黄酮衍生物的合成路线如下：(1)化合物B中的含氧官能团的名称为___________。(2)化合物B中杂化轨道为sp2杂化的碳原子的数目为___________。(3)A→B的反应类型为___________。(4)反应④中加入的试剂X的分子式为C7H5OCl，X的结构简式为___________。(5)写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式：___________。①能发生银镜反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应；②分子中有4种不同化学环境的氢。(6)已知，请写出以和为原料制备的合成路线流程图___________(无机试剂任选)。17.利用在氧化镱()粉体表面镀银制备银基氧化物触点材料。已知：①在空气中易自燃，常储存在水中；为一元弱酸；易溶于水。②粉体与酸反应缓慢，和易溶于水。③柠檬酸为弱酸；柠檬酸钠具有强还原性。(1)制备。在如图装置中将白磷和石灰乳混合，在下搅拌2~3小时，制得，冷却后过滤，滤液通过强酸性阳离子树脂后得到，原理为。①仪器的名称是___________；②二价铜离子的价电子排布式为___________；③实验过程中需不断通入，目的是___________。④溶液可吸收尾气中的，