2025~2026学年江苏徐州市六市县区度第二学期期中考试高二化学试卷

2025~2026学年江苏徐州市六市县区度第二学期期中考试高二化学试卷一、单选题1.下列事实中，与电化学腐蚀无关的是

A．金属钠置于空气中表面变暗B．黄铜(锌铜合金)制作的铜锣不易产生铜绿C．铁制器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈D．镀银的铁制品，镀层部分受损后，露出的铁表面更易被腐蚀2.反应可用于除去天然气中的。下列说法正确的是

A．分子的热稳定性弱于水分子B．的电子式为C．的空间构型为平面正方形D．反应中仅作还原剂3.实验室制取的实验原理及装置均正确的是

A．制取B．除去中的HClC．收集D．吸收尾气中的

A．AB．BC．CD．D4.元素C、Si、Ge位于周期表中IVA族。下列说法正确的是

A．原子半径：B．可在周期表中元素Si附近寻找新半导体材料C．碳单质、晶体硅、锗均为电的良导体D．原子的最外层电子数决定了C、Si、Ge在周期表中的位置阅读下列材料，完成下列小题：氮是参与生命活动的重要元素。氮在大气圈、水圈和生物圈中进行元素循环。自工业革命以来，人类活动大大加剧了含氮化合物在大气圈和水圈中的总流量，如化石燃料燃烧时产生的高温可使氮气转变为氮氧化物，从而对生态平衡产生了严重影响。从化学的视角深刻理解氮循环，合理使用含氮化合物，科学处理大气和水圈中的氮元素，保障地球生态安全，是化学学科的重要研究内容和责任。5．煤燃烧时，烟气中NO含量随温度和氧气含量的变化如图所示。下列说法不正确的是

A．燃煤过程中发生了氮的固定B．燃煤温度越高污染越重C．含氧量越高越容易生成NOD．煤燃烧不影响自然界氮循环6．下列化学反应表示正确的是

A．用水吸收二氧化氮制硝酸：B．用烧碱溶液吸收硝酸工业尾气：C．雷雨天气空气中的氮气和氧气反应：D．铜粉和稀硝酸反应：7．用电解法对酸性含氯氨氮废水进行无害化处理的过程如图所示。下列说法正确的是

A．DSA电极与外接电源的负极连接B．发生的电极反应为：C．降解过程中应该控制条件避免发生反应②D．1molHO·和足量反应，转移的电子数为8.K2FeO4可用作净水剂。K2FeO4在水中不稳定，会生成胶体；碱性条件下KClO氧化性大于K2FeO4，下列有关铁及其化合物的相关转化，在指定条件下能实现的是

A．B．C．D．9.一定条件下，在密闭容器中利用制备，下列有关说法正确的是

A．若断开键的同时有键断开，则表明该反应达到平衡状态B．提高，该反应的平衡常数增大C．使用催化剂，可以提高的平衡转化率D．该反应在一定条件下可自发进行，则该反应10.室温下，通过下列实验探究溶液的性质。已知：，，。实验1：用试纸测得溶液的约为8实验2：将溶液加热煮沸后冷却至室温，溶液约为11实验3：向溶液中滴加溶液，产生白色沉淀下列说法正确的是

A．实验1的正确操作方法是：将试纸直接插到的溶液中B．实验2所得溶液中：C．实验2所得溶液中：D．实验3中发生反应的离子方程式为11.下列实验操作能达到实验目的或得出相应结论的是

实验操作目的或结论A将少量锌片放入氯化铁溶液中，锌片溶解证明锌的金属性比铁强B向溶液中加入5滴同浓度的溶液，再加入几滴溶液，溶液显血红色与的反应是可逆反应C向溶液(含少量杂质)，加入适量氯水，再加萃取分液除去溶液中的D将点燃的镁条置于盛有集气瓶中，瓶内壁有黑色固体生成镁的还原性比碳强

A．AB．BC．CD．D12.室温下，用含少量的溶液制备的过程如题图所示。已知，。下列说法正确的是

A．溶液中：B．“除镁”得到的上层清液中：C．溶液中：D．“沉锰”后的滤液中：13.在2L恒容密闭容器中投入4molA、2molB和催化剂，发生反应：2A(g)+B(g)4C(g)△H＞0，在不同温度下测得A的物质的量与时间t的关系如表所示。

t/min

T/K0481216T14.03.32.82.52.4T24.03.22.62.62.6下列说法不正确的是

A．反应的温度：T1＞T2B．T2温度下，催化剂活性更高C．T1温度下，到16min时，反应已达到平衡状态D．T2温度下，4～8min内，v(C)=0.15mol•L-1•min-1二、解答题14.用实验确定某酸HA是否为弱电解质，两位同学的方案如下：甲：①称取一定质量的HA，配制的溶液100mL；②用pH计测出该溶液的pH，根据测定结果即可判断HA是否为弱电解质。乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸分别配制pH=2的两种溶液各100mL；②分别取两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；③各取相同体积的两种稀释液于两支试管中，同时加入相同纯度的锌粒，根据观察到的实验现象即可判断HA是否为弱电解质。(1)两种方案的步骤①中，都要用到的定量仪器是______。(2)甲方案中，若测得溶液的pH______1，则可说明HA是弱电解质。(3)乙方案中，能说明HA是弱电解质的现象是______。(4)请你对两种方案的可行性作出评价______。(5)请你再设计一个合理而比较容易进行的实验方案(药品可任取)，并做简明扼要的说明。______。15.钼(Mo)及其化合物被广泛应用于医疗卫生、国防等领域。某镍钼矿中所含的镍和钼以NiS和形式存在。从镍钼矿中分离钼并得到硫酸钠的一种工业工艺流程如下：回答下列问题：(1)“净化”过程中所得滤渣的主要成分是______。(2)“焙烧”过程中生成的化学方程式为______。(3)在产品硫酸钠中，硫元素来源于______(用化学式表示物质种类)。(4)当实际用量与理论用量的比值为1.0、1.1、1.2、1.3时，Mo的浸出率和残留浓度的变化如图所示，则的最佳用量比为______，结合图中信息说明理由：______。(5)、的溶解度曲线如图所示，为充分分离，工艺流程中的“操作X”应为______。(6)锂化二硫化钼纳米片可用于高性能锂硫电池，其工作原理为：，放电时正极的电极反应式为______。16.磺酰氯()是一种重要的有机合成试剂，实验室可利用与在活性炭作用下反应制取，装置如图所示(部分夹持装置省略)。已知：的熔点为，沸点为，遇水能发生剧烈水解反应，产生两种强酸且有白雾出现。回答下列问题：(1)甲装置可用于实验室制。下列试剂组合中，可用于实验室制取的是______。

A．的硫酸和B．的硝酸和C．的硫酸和D．的盐酸和(2)仪器的名称是______，在乙和丁中可以使用同种试剂，该试剂是______。(3)导管的作用是______，装置的作用是______。(4)请从平衡移动原理的角度解释戊中选择饱和食盐水的原因______。(5)实验结束后关闭分液漏斗的活塞和止水夹，此时装置戊的作用是______。(6)滴定法测定工业磺酰氯的纯度取样品(杂质不参与反应)，加入溶液充分水解，冷却后加蒸馏水稀释至，取溶液于锥形瓶中，滴加滴酚酞，用的盐酸滴定。①滴定前，需要将装有标准液的滴定管中的气泡排尽，排尽气泡的操作应选择图中______。a.b.c.d.②滴定数据记录如表，计算磺酰氯的纯度为______。(写出计算过程)

第1次第2次第3次第4次滴定前读数/0.101.101.450.00滴定后读数/10.1211.0815.4510.0017.天然气、石油钻探过程会释放出、等气体。Ⅰ．某种将和共活化的工艺涉及反应如下：①②③④恒压密闭容器中，反应物的平衡转化率、部分生成物的选择性与温度关系如图所示。已知：ⅰ．和的初始物质的量相等；ⅱ．COS的选择性，的选择性；ⅲ．产率=转化率×选择性。回答下列问题：(1)_______。(2)温度高于时，的转化率大于，原因是_______。(3)达到平衡时，反应体系中_______。(4)催化剂对反应②具有高选择性，通过理论计算得到反应的主要路径如下图。请在答题纸对应