2025~2026学年江苏江都中学等三校高一年级下学期5月期中检测化学试卷

2025~2026学年江苏江都中学等三校高一年级下学期5月期中检测化学试卷一、单选题1.下列措施不利于实现碳达峰、碳中和的是

A．光伏发电、风力发电代替燃煤发电B．氢氧燃料电池汽车代替燃油汽车C．利用和合成淀粉D．开采可燃冰代替煤作燃料2.能有效捕捉。下列化学用语正确的是

A．分子的电子式：B．分子中只有共价键C．中子数为8的原子：D．的结构示意图：3.化学反应中会出现“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况。下列反应中属于这种情况的是①过量稀硫酸与块状石灰石；②过量的氢气与氮气催化剂存在下充分反应；③过量稀硝酸与铜反应；④常温下将铝片投入到过量浓硫酸中；⑤过量铜与浓硫酸反应；

A．①②④B．①②⑤C．①②④⑤D．②④⑤4.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层有2个电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。下列说法正确的是

A．原子半径：B．Z元素位于元素周期表的第3周期ⅣA族C．Z最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强D．W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强阅读材料，完成以下3个小题。族元素及其化合物应用广泛。催化氧化生成，继续被氧化为，将通入水中可制得：肼常温下为液态，产物无污染，常用作火箭燃料：白磷为正四面体结构，常用来制烟雾弹、燃烧弹；雄黄具有解毒、杀虫功效，燃烧后生成砒霜和一种具有刺激性气味的气体：锑是一种银白色金属，其氧化物可用于制造颜料，铅锑合金可用作铅酸蓄电池的电极材料，铅酸蓄电池的放电原理可表示为。5．实验室制取的实验原理和装置正确的是

A．制取B．干燥C．收集D．处理尾气6．下列化学反应表示正确的是

A．雄黄燃烧：B．制的离子方程式：C．肼的燃烧：D．铅酸蓄电池放电时的负极反应：7．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A．氨气易液化，可用于工业制硝酸B．三氧化二锑呈白色，可用于制造颜料C．肼具有碱性，可用作火箭燃料D．铅锑合金熔点低，可用作铅酸蓄电池电极材料8.用于检测酒驾的酸性燃料电池酒精检测仪工作原理如图所示，下列说法错误的是

A．电极Y作正极B．电子由呼气的铂电极经外电路流向所在的铂电极C．电池工作时，质子通过交换膜从左往右迁移D．该电池的负极反应式为：9.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A．B．C．D．工业制备：和10.合成氨反应的微观历程如图所示。下列说法正确的是

A．①→②过程中，催化剂在吸附反应物分子时，破坏了分子中的化学键B．②→③是形成N原子和H原子的过程，同时释放能量C．③→④形成了新的化学键，涉及电子转移D．使用合适的催化剂，不仅能改变反应速率，还能提高反应物的平衡转化率11.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项实验操作和现象结论A向盛有某盐溶液的试管中滴入氢氧化钠溶液后，加热，试管口处湿润的红色石蕊试纸变蓝该盐中含B向溴水中通入某无色气体，溴水褪色该气体一定是C一定量的铜与硝酸充分反应后，有铜剩余，再加入少量稀硫酸，铜继续溶解，并有气泡放出硫酸有强氧化性D常温下，将铁丝插入浓硝酸中，铁丝无变化铁与浓硝酸不反应

A．AB．BC．CD．D12.对利用甲烷消除污染进行研究，在2L密闭容器中，控制不同温度，分别加入(0.50molCH4和测得n(CH₄)随时间变化的有关实验数据见下表。下列说法正确的是

组别温度时间/min(n/mol)010204050①T₁n(CH₄)0.500.350.250.100.10②T₂n(CH₄)0.500.300.180.15

A．组别①中，0~20min内，的降解速率为B．由实验数据可知实验控制的温度C．40min时，表格中T₂对应反应已经达到平衡状态D．组别②中，达到平衡时的降解率更高13.用硫酸渣(主要成分为、)制备铁基颜料铁黄(FeOOH)的一种工艺流程如图。已知：“还原”时，发生反应；、均与不反应。下列有关说法不正确的是

A．“酸溶”时加速搅拌或适当升温均可加快酸溶反应速率B．“过滤Ⅰ”所得滤液中存在的阳离子主要有和C．“还原”时还原产物与氧化产物的物质的量之比为15：2D．“氧化”时离子方程式：二、填空题14.天然气既是高效洁净的能源，又是重要的化工原料，在生产、生活中用途广泛。(1)已知、时，甲烷的热值约为，则该条件下反应的_______。(2)甲烷可以消除氮氧化物污染。如：①下列措施能够使该反应速率加快的是_______。a．使用催化剂b．降低温度c．及时分离水②若上述反应在恒容的密闭容器中进行，下列叙述中不能说明该反应已达平衡状态的是_______。a．容器内气体的压强不再变化b．混合气体的质量不再变化c．d．单位时间内生成，同时生成(3)甲烷可直接应用于燃料电池，该电池采用可传导的固体氧化物为电解质，其工作原理如图所示：①外电路电子移动方向：_______。(填“a极到b极”或“b极到a极”)。②b极电极反应式为_______。③若燃料电池消耗的空气在标准状况下的体积是(假设空气中体积分数为20%)，则理论上消耗甲烷_______mol。三、解答题15.石油被称为“工业的血液”，其裂解产物可用于合成多种重要的有机化工原料。下图是由石油裂解气合成常见有机化合物的转化路线(部分反应条件及产物已省略)，已知是石油裂解气的主要成分，其产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，转化路线：；请回答下列问题：(1)A的结构简式为_______；E中含有的官能团名称为_______；与甲烷互为同系物的有_______(填上述物质所代表的字母)。(2)鉴别A、B可以选用的试剂为_______；除去B中的A可以选用的试剂为_______。(已知烯烃与高锰酸钾反应可能有生成)A．酸性高锰酸钾溶液B．溴的四氯化碳溶液C．溶液(3)写出的总反应方程式：_______，反应类型为：_______。(4)下列关于苯的说法正确的是_______(填字母)。A．与甲苯()互为同系物B．分子中所有原子共平面C．难溶于水，密度比水大(5)写出苯与浓硝酸反应的方程式：_______，反应类型为：_______。16.工业上以菱锰矿(主要成分为，含少量、等杂质)为原料制备高纯碳酸锰的工艺流程如图：

氢氧化物开始沉淀时的值沉淀完全时的值8.810.41.483.7已知：为白色粉末，不溶于水和乙醇，在潮湿的空气中易被氧化。(1)滤渣1主要成分为_______；提高酸浸速率可采取的措施_______(任写2个)。(2)“沉铁”过程需控制溶液的pH在3.7～8.8范围，pH不宜过高的原因为_______。(3)①“沉锰”时用氨水和溶液代替溶液，离子方程式为_______。②检验“沉锰”是否完全的操作_______。(4)用乙醇代替蒸馏水洗涤碳酸锰的原因_______。(5)请结合硫酸锰的溶解度曲线(如图-2所示)，补充完整由高纯碳酸锰制备的实验方案：取一定量的高纯碳酸锰，_______，用乙醇洗涤2~3次，低温干燥，得到。(可选用的试剂：)(6)为测定纯度，某实验小组设计如下方案：1．准确称样品，溶于蒸馏水配成溶液：2．准确量取上述溶液于锥形瓶中，加入的草酸钠标准溶液，再加入的稀硫酸，加热至：3．待反应完全后，用的高锰酸钾标准溶液滴定过量的草酸根离子，消耗标准溶液。已知相关反应为：①(沉淀反应)②(未配平)计算样品中的质量分数_______(写出计算过程，结果保留4位有效数字)。17.含氮化合物排放前需进行处理，否则会造成污染。(1)NaClO溶液可将废水中的转化为无污染气体，其化学方程式为_____。(2)用纳米铁粉处理废水中的。废水中溶解氧会对的去除产生一定影响。其他条件一定，有氧与无氧条作下的去除率随反应时间的变化如图1所示。1~3h时，有氧条件下去除