2025~2026学年河南南阳市第一中学校等校春季学期高二年级期中质量评估化学试卷

2025~2026学年河南南阳市第一中学校等校春季学期高二年级期中质量评估化学试卷一、单选题1.下列说法错误的是

A．液晶介于液态和晶态之间，表现出液体的流动性和晶体的各向异性B．冠醚(18-冠-6)的空穴与尺寸适配，两者能通过离子键形成超分子C．纳米材料包括纳米颗粒与颗粒间的界面两部分，纳米颗粒内部原子排列有序，而界面原子排列无序。D．晶体与非晶体的本质差异在于晶体具有自范性，其原子在三维空间里呈周期性有序排列2.下列化学用语表示正确的是

A．分子的VSEPR模型：B．不存在顺反异构C．氯溴碘代甲烷的两种对映异构体D．基态Cr原子的价层电子轨道表示式为3.下列对物质的宏观性质的微观解释错误的是

选项宏观性质微观解释A石墨的熔点高于金刚石相邻C原子的核间距石墨小于金刚石BH2O的热稳定性比H2S强水分子间形成氢键，H2S分子间无氢键C碘易溶于四氯化碳而难溶于水碘和四氯化碳都是非极性分子，而水是极性分子，根据相似相溶原理，I2易溶于CCl4而难溶于H2OD键角：、中碳的杂化方式分别是：sp2、sp3

A．AB．BC．CD．D4.下列关于晶体的说法中正确的有几个①离子晶体中一定含有离子键，分子晶体一定含有共价键②碘晶体升华时破坏了共价键③共价晶体中，共价键越强，熔点越高④氯化钠熔化时离子键被破坏⑤分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定⑥若晶体中有阳离子，必然有阴离子⑦氯化钠晶体中，每个周围紧邻且距离相等的共有6个

A．2B．3C．4D．55.某种离子液体的结构如图所示，X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的短周期元素，Z的原子序数等于X、Y原子序数之和，Q为非金属性最强的元素。下列说法正确的是

A．键角：MX3>ZX4B．分子的极性：YQ3<MQ3C．沸点：XQ<MX3D．与M同周期且第一电离能大于M的元素有三种6.部分物质的晶体结构如图所示，下列说法正确的是

A．FeSO4·6H2O结构中，H2O与Fe2+、H2O与SO之间的作用力相同B．CO2晶胞中，CO2分子的配位数为6C．钙镁矿晶胞中，1号硫原子的坐标为D．金刚石结构中，其键长及键角均小于晶体硅中的键长及键角7.砷化镓的晶胞结构如图甲所示。将Mn掺杂到晶体中得到稀磁性半导体材料，其晶胞结构如图乙所示。下列说法错误的是

A．砷化镓晶体的化学式为GaAsB．图甲中，As原子位于Ga原子构成的正四面体空隙中C．图甲中，若Ga-As的键长为，则晶胞边长为D．稀磁性半导体材料中，Mn、As的原子个数比为8.下列说法错误的是

A．熔点：金刚石>NaCl>冰B．沸点：Li<Na<Mg<AlC．晶格能：D．分子的极性：9.下列说法正确的是

A．质量相同，完全燃烧时耗氧量：B．两种气态烃的混合物共1L，在空气中完全燃烧生成1.5L气体和2L水蒸气(均在120℃下测定)，则该混合烃中一定含有C．与一定互为同系物D．某0.5mol气态链状烃能与1.0molHCl完全加成，加成产物又可被4mol完全取代，则该气态烃的分子式是10.实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述正确的是

A．制备过程中将液溴替换为溴水可减少溴的挥发B．装置b中的试剂换为溶液可检验反应过程中有生成C．为减少反应物的挥发，先向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液，后打开开关KD．反应后的混合液经水洗、稀碱溶液洗涤、再水洗、干燥、蒸馏，即可得到溴苯11.下列物质在给定条件下的同分异构体数目(不包括立体异构)正确的是

A．分子式为C7H16的同分异构体有多种，其中含有三个甲基的结构有2种B．分子式为C5H10属于烯烃的有机化合物有6种C．组成和结构可用表示的有机物共有10种D．分子式为C5H11Cl且分子中有两个-CH3、两个-CH2-、一个-CH-和一个-Cl的结构有6种12.下列各有机物的分类或命名不正确的是

A．2-戊烯属于脂肪烃B．2，2，4-三甲基戊烷属于烷烃C．1，2，4-三甲苯属于芳香烃D．2，2-二甲基-3-丁炔属于炔烃13.有机物X→Y的转化关系如图所示。下列说法错误的是

A．Y中含有4种官能团B．X中手性碳原子的数目为3C．Y中可能共平面的碳原子最多为9个D．X、Y都可以形成分子间氢键14.某学习小组研究某烃的含氧衍生物A的组成和结构，研究过程如下：称取9gA在足量氧气中充分燃烧，并使产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重5.4g和13.2g，对A进行波谱分析结果如图。下列说法错误的是

A．由质谱图可知A的分子式为B．结合红外光谱和核磁共振氢谱可知A的结构简式为C．若取A和的混合物1mol进行燃烧实验，该混合物完全燃烧消耗氧气的物质的量取决于混合物中二组分的比例D．B是A的位置异构体，则B在核磁共振氢谱中峰面积之比为2∶2∶1∶1二、解答题15.苯是一种重要的化工原料，以下是用苯作为原料制备某些化合物的转化关系图：已知：。(1)A的名称是：_______，C到D的反应类型是_______。(2)请写出A制取B的化学反应方程式：_______。(3)E中官能团名称是_______。(4)C是溴苯，该步实验完可以加入_______(填化学式)溶液除去杂质Br2，以获得相对纯净的溴苯。(5)已知：苯的同系物一般可以被高锰酸钾氧化为苯甲酸。但是直接与苯环连接的碳原子上没有H原子，该物质不能被酸性高锰酸钾溶液氧化成苯甲酸。某分子式为C11H16，它的单烷基取代苯(C6H5-C5H11)的同分异构体共有_______种，其中不能被酸性KMnO4氧化的物质的结构简式为_______。16.硫是一种重要的非金属元素，广泛存在于自然界，回答下列问题：(1)如图为S8的结构，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因为_______。(2)气态SO3以单分子形式存在，其分子的VSEPR模型是_______。固体三氧化硫中存在如图所示的三聚分子，该分子中S原子的杂化方式为_______。(3)、CS2、键角由大到小的顺序是_______。(4)比较沸点高低：_______(填“>”或“<”)，原因是_______。(5)FeS2晶体的晶胞如图所示。晶胞边长为anm，阿伏加德罗常数的值为，其晶体密度的计算表达式为_______；晶胞中位于所形成的正八面体的体心，该正八面体的边长为_______nm。(6)FeS2晶体中每个周围与它最接近且距离相等的有_______个。17.NH3能与多种金属离子形成配合物。回答下列问题：(1)NiSO4和过量氨水反应可获得[Ni(NH3)6]SO4晶体。含有的原子团或分子有、NH3、。①离子中含有_______molσ键。②NH3和中H-N-H键角的大小：NH3_______(填“>”“=”或“<”)，原因是_______。(2)是一种重要的化工产品，制备原理如下：。已知的空间结构如图所示，其中1~6处的小圆圈表示NH3分子，各相邻的NH3分子间的距离相等，中心离子位于八面体的中心，NH3分子到中心离子的距离相等(图中虚线长度相等)，若中两个NH3被替代，得到的配离子有_______种结构；该配离子中提供孤电子对的原子为_______，中心离子配位数为_______。(3)中心离子的杂化方式可能为_______。

A．spB．sp2C．sp3D．d2sp3(4)溶液与足量AgNO3溶液反应生成_______mol白色沉淀。18.第VIII族元素的单质及其化合物具有丰富的结构与性质，也具有很重要的用途。(1)景德镇青花瓷天下闻名，青花料中都含有钴元素，写出基态的价层电子排布式_______，Co元素位于_______区。(2)第VIII族元素的简单离子能与许多配体形成具有特殊颜色的配合物，可以用这些反应来检测相关的离子，例可与丁二酮肟(X)反应生成鲜红色的沉淀(Y)而被检测，其反应如图。请将X中碳氮氧三种元素的第一电离能由大到小排序：_______；Y中不含有的作用力有_______。a．配位键b．离子键c．非极性键d．极性键e．氢键(3)CO是剧毒气体，然而最新研究发现，极少量的CO是血管扩张剂和消炎药，对缓解术后创伤非常有用。钌(Ru)的配合物Z可以在人体缓慢释放微量CO，其结构如图。Z中Ru的化合价可能为_______。(4)主族元素形成化合物时大多满足八隅律，而过渡金属形成配合物时一般满足18电子规则时比较稳定。所谓18电子规则是指中心金属离子的价层电子数+配体提供的电子=18。该规则又叫EAN规则。例如离子，中心的价层电子数为6，每个NH3提供2个电子，所以EAN=6+2×6=18。