2025~2026学年甘肃兰州第一中学第二学期期中考试高一化学试卷

2025~2026学年甘肃兰州第一中学第二学期期中考试高一化学试卷一、单选题1.化学与生活、生产、科技、环境等密切相关。下列说法正确的是

A．葡萄酒中加入适量SO2以起到杀菌、抗氧化的作用B．“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐C．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放D．我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是晶体硅2.2024年6月2日，嫦娥六号在月球背面成功着陆。下列嫦娥六号探月过程中涉及化学能转化为电能的过程是

A．燃烧推进剂使火箭升空B．展开太阳翼获取持续电力C．启动锂离子蓄电池为探测器供电D．用化学方法分析月壤的元素组成3.下列有关化学用语表示正确的是

A．中子数为8的氮原子可表示为8NB．氮气的电子式为C．石墨烯、碳纳米管、富勒烯互为同素异形体D．NaHSO4在水溶液中的电离方程式为NaHSO4=Na++4.下列化学反应中，反应物的总能量低于生成物的总能量的氧化还原反应是

A．镁条和稀盐酸反应B．盐酸与碳酸氢钠反应C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl固体混合D．二氧化碳与碳高温反应5.用表示阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

A．0.1mol/LNH4Cl溶液中所含氯离子数为0.1B．28g晶体Si所含共价键的数目为4C．标准状况下，22.4LSO3的分子数大于D．32gCu粉和足量S完全反应，转移电子数目为6.磷有多种不同的单质，红磷(结构复杂用“P”表示)和白磷(P4)是磷的两种同素异形体，充分燃烧的产物都是P2O5。在25℃、101kPa下，31g白磷完全转化为红磷，放出11kJ的热量。下列说法正确的是

A．红磷转化为白磷属于放热反应B．红磷的稳定性比白磷强C．白磷转化为红磷属于物理变化D．等质量的红磷和白磷完全燃烧，放热较多的是红磷7.常温下，下列各组粒子在指定溶液中可能大量共存的是

A．加入镁条有气泡产生的溶液中：Ba2+、Na+、、Cl-B．滴入石蕊显红色的溶液中：Na+、、S2-、I-C．滴入酚酞变红的溶液中：K+、Fe3+、Cl-、D．在NaNO3溶液中：H+、Fe2+、Cl-、8.氮及其化合物的某转化过程如图所示。下列分析中，错误的是

A．反应Ⅰ为化合反应，而反应Ⅱ为分解反应B．工业生产中原料气N2可以通过分离液态空气获得C．在催化剂a、b表面均发生了化学键的断裂和形成D．反应Ⅱ催化剂b表面形成氮氧键的过程中，发生了电子的转移9.在一定温度时，将2molA和2molB放入容积为5L的某密闭容器中发生反应：2A(s)+2B(g)=C(g)+2D(g)，经5min后测得容器内B的浓度减少了0.2mol/L，下列叙述不正确的是

A．5min内该反应用C的浓度变化表示的反应速率为0.02mol/(L·min)B．5min时，容器内D的浓度为0.2mol/LC．5min时，A的物质的量减少了1molD．5min时，容器内气体总的物质的量为3mol10.下列实验现象或图像信息不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是

A．图①温度计的水银柱上升B．图②中反应物总能量大于生成物总能量C．图③中反应开始后，针筒活塞向右移动D．图④中反应开始后，甲处液面低于乙处液面11.已知化学反应A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是

A．该反应有可能是放热反应B．1molA2(g)和1molB2(g)反应生成2molAB(g)吸收的热量为(a-b)kJC．该反应一定需要加热D．断裂1molA-A和1molB-B键，放出akJ能量12.下列离子方程式正确的是

A．将少量SO2气体通入NaClO溶液中：ClO-+SO2+H2O=+Cl-+2H+B．用FeCl3溶液刻蚀覆铜电路板：2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+C．AlCl3溶液与过量氨水反应：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3D．氢氟酸刻蚀玻璃：SiO2+4H++4F-=SiF4↑+2H2O13.科学家使用-MnO2研制了一种MnO2-Zn可充电电池(如图所示)。电池工作一段时间后，MnO2电极上检测到MnOOH和少量ZnMn2O4。下列叙述正确的是

A．充电时，负极发生氧化反应B．放电时，电子从Zn电极经过电解质溶液流向MnO2电极C．放电时，正极反应有MnO2+H2O+e-=MnOOH+OH-D．放电时，Zn电极质量减少0.65g，MnO2电极生成了0.020molMnOOH14.下列实验操作能够验证实验目的的是

选项实验目的实验操作A验证某红棕色气体是Br2而不是NO2用湿润的淀粉碘化钾试纸检验该气体，试纸变蓝B验证碳和浓硝酸反应向浓硝酸中加入红热的木炭，有红棕色气体生成C检验溶液中是否有向该溶液中加入少量稀NaOH溶液，没有生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则溶液中没有D检验溶液中是否有向该溶液中加入稀盐酸，无明显现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则溶液中有

A．AB．BC．CD．D二、填空题15.硅单质及其化合物应用广泛。请回答下列问题：(1)硅元素在元素周期表的位置是___________。(2)沙子可用作建筑材料和制玻璃的原料，下列说法正确的是___________(填字母)。

A．自然界存在游离态的硅B．SiO2可用于制造光导纤维而不能直接做芯片C．SiO2既能溶于氢氟酸，也能溶于氢氧化钠，是两性氧化物D．制备普通玻璃的原料是石英砂、纯碱和石灰石(3)NaOH溶液应该保存在带___________(填“玻璃塞”或“橡胶塞”)的试剂瓶中，原因是___________(用化学方程式解释)。(4)硅单质可作为硅半导体材料。三氯硅烷(SiHCl3)还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程如图：①制备粗硅的化学反应方程式为___________。②整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和一种气体单质，写出发生反应的化学方程式___________。(5)新型陶瓷材料氮化硅(Si3N4)可应用于原子反应堆，一种制备氮化硅的反应如下：。若生成标准状况下33.6LCO时，反应过程中转移的电子为___________mol。(6)某同学设计如图实验装置证明非金属性：N>C>Si。所用到的试剂：①稀HNO3；②碳酸钙；③Na2SiO3溶液。你认为该实验能否证明C和Si的非金属性强弱___________(填“能”或“不能”)，请用必要的文字及化学方程式说明___________。三、解答题16.在如图所示的物质转化关系中，A是气态氢化物，B是能使带火星的木条复燃的无色、无味气体，D的相对分子质量比C的大16，制取E的流程示意图如图所示，G是一种紫红色金属单质(反应条件和部分生成物未列出)。Ⅰ．若A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，回答下列问题：(1)A的电子式为___________。(2)反应A+B→C的化学方程式为___________。(3)反应E+G→C的离子方程式为___________。(4)实验室保存E的浓溶液时用棕色试剂瓶，请用化学方程式解释原因：___________。Ⅱ．若C能使品红溶液褪色，回答下列问题：(5)反应E+G→C的化学方程式为___________。(6)6.5gZn和含0.2molE的浓溶液反应，产生的气体在标况下的体积为___________L。(7)有一瓶稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，其中c(H2SO4)=2.0mol·L-1，c(HNO3)=1.0mol·L-1.100mL该混合溶液最多能溶解铜粉的质量为___________g。17.Ⅰ．控制变量法是科学探究中非常重要的思想方法。控制变量法探究影响化学反应速率因素的一般原则是“定多变一”，即要保持其他变量不变，改变其中一个变量进行实验，测定数据，通过系列实验，找出变量对反应速率的影响。某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、温度对反应速率的影响。按照如下方案完成实验。

方案反应物催化剂温度①5mL3%H2O2溶液无25℃②5mL6%H2O2溶液无25℃③5mL6%H2O2溶液无40℃④5mL6%H2O2溶液1—2滴0.1mol/LFeCl3溶液40℃通过实验得到氧气的体积与时间的关系如图1所示。回答下列问题：(1)请填写出曲线Ⅰ、Ⅲ、Ⅳ分别代表哪个试验方案：曲线Ⅰ代表方案___________，曲线Ⅲ代表方案___________，曲线Ⅳ代表方案___________。(2)甲同学为了探究浓度对化学反应速率的影响，应进行方案___________和___________。乙同学进行方案③和④，你认为他想探究的是___________对化学反应速率的影响。Ⅱ．另一组同学为了探究碳酸钙与100mL稀盐酸反应的反应速率，他们通过实验测定反应中生成的CO2气体体积随反应时间变化的情况，绘制出图2所示的曲线。已知该反应是放热反应，请分析以下问题：在0～t1、t1～t2、t2～t3三个相同的时间段里，(3)反应速率最大的是___________时间段，反应速率最大的主要原因是___________。(4)若生成V2mLCO2，盐酸的物质的量减少了0.2mol，则用盐酸表示的反应速率为___________(列出计算式即可)。四、填空题18.有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均用镁片和铝片作电极，甲同学将电极放入2mol/L的H2SO4溶液中，乙同学将电极放入2mol/L的NaOH溶液中，如图所示。(1)甲中移向___________(填“铝片”或“镁片”)，写出正极的电极反应式___________。(2)乙中负极为___________(填“铝片”或“镁片”)，写出负极的电极反应式___________。(3)铅蓄电池中，正极材料为PbO2，负极材料为Pb，