26年高中化学必修1第2章　第3节　第3课时　氧化还原反应的基本规律课件（鲁科版）

第3课时氧化还原反应的基本规律课标定向1.认识氧化还原反应中的价态规律中的归中规律和歧化规律。(证据推理与模型认知)2.认识氧化还原反应中的先后规律,会判断物质的稳定性和反应顺序。(证据推理与模型认知)3.认识氧化还原反应中的守恒规律,并学会利用其守恒规律配平氧化还原反应的化学方程式。(宏观辨识与微观探析)学习任务一氧化还原反应的价态规律【合作探究】【探究】氧化还原反应的价态规律[情境]大苏打(Na2S2O3)在照相、电影、纺织、化纤、造纸、皮革、农药等方面均有重要作用。(1)某实验小组欲制备大苏打,四个实验小组分别提出了四种原料组合,从氧化还原角度分析,哪一种原料组合能制得硫代硫酸钠?甲:Na2S+S乙:Na2SO3+S丙:Na2SO3+Na2SO4丁:SO2+Na2SO3提示:Na2S2O3中硫元素化合价为+2价。Na2S+S若生成Na2S2O3,化合价只有升高,甲不能制得;Na2SO3+Na2SO4若生成Na2S2O3,化合价只有降低,丙不能制得;SO2+Na2SO3二者化合价相同,不能发生氧化还原反应,丁不能制得。(2)向硫代硫酸钠中滴加稀盐酸,有淡黄色沉淀生成。若反应后只有两种含硫产物,某同学认为该过程还有硫化钠生成,结合氧化还原反应的特点分析,他的推测是否正确?提示:不正确,Na2S2O3中硫元素化合价为+2价,若有硫化钠生成,硫元素的化合价均降低,不符合氧化还原反应规律。【总结升华】氧化还原反应的价态规律及应用(1)内容高低规律元素最高价态→只有氧化性元素中间价态→既有氧化性又有还原性元素最低价态→只有还原性归中规律同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时,高价态+低价态→中间价态,即“两相靠,不交叉”歧化规律同一元素发生氧化还原反应生成不同价态的物质时,中间价态→高价态+低价态(2)应用:可判断氧化还原反应能否发生及反应产物。[特别提醒]归中规律的“两相靠,不交叉”是指化合价只靠近,不交叉,前后同,无变化。【即学即练】1.(2025·武威高一检测)G、Q、X、Y、Z均为含氯的化合物,它们在一定条件下具有如下转化关系(未配平):①G Q+NaCl;②Q+H2O X+H2;③Y+NaOH G+Q+2H2O;④Z+NaOH Q+X+H2O。这五种化合物中氯元素的化合价由低到高的顺序为(

)A.G<Q<Z<Y<X B.G<Y<Q<Z<X

C.G<Y<Z<Q<X

D.Z<X<G<Y<Q【解析】选B。由①得出Q中氯元素价态高于G,因为G中氯元素价态必介于Q中氯元素价态和-1价之间,-1价为氯元素的最低价,将该结论引用到③,Y介于Q与G之间,由②得H2O中的氢元素化合价降低,则Q中的氯元素化合价必升高,则得出X价态高于Q,反应④中,Z介于Q、X之间。2.已知在热的碱性溶液中,NaClO发生如下反应:3NaClO===2NaCl+NaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应,其最终产物是(

)A.NaCl、NaClO B.NaCl、NaClO3C.NaClO、NaClO3 D.NaClO3、NaClO4【解析】选B。已知反应中氯元素的化合价:+1变为+5和-1,符合价态转化规律。既然NaClO2也能发生类似的反应,则氯元素的化合价应既有升高,也有降低,选项A中化合价均降低,选项D化合价均升高;选项B、C与题意相符,但选项C中NaClO不是最终产物。

【总结升华】1.强弱规律在一个氧化还原反应中,氧化性:氧化剂>氧化产物;还原性:还原剂>还原产物。应用:比较物质间氧化性或还原性的强弱;推断氧化还原反应的产物;判断氧化还原反应能否发生。例如:通过反应Cl2+2Fe2+===2Cl-+2Fe3+可判断:氧化性:Cl2>Fe3+;还原性:Fe2+>Cl-2.先后规律在浓度相差不大的溶液中:氧化性(或还原性)强的物质优先发生反应。应用:判断氧化性、还原性强弱和判断反应的先后顺序。向FeBr2溶液中缓慢通入Cl2,Fe2+先与Cl2反应,待Fe2+反应完后,Br-才可与Cl2反应。

【思路导引】首先根据化学反应方程式及还原性强弱判断规律判断还原性强弱,结合题干信息中还原性强弱判断题目的正误。【解析】选C。选项还原性强弱比较结论ASO2>Fe2+能发生BSO2>I-能发生CH2O2>SO2不能发生DH2O2>Fe2+能发生

3.已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化性强弱顺序为W2>Z2>X2>Y2,下列叙述正确的是(

)A.还原性:Y->Z->W-B.W2通入NaX和NaY的混合溶液中W2优先氧化X-C.Z2与X-在水溶液中能大量共存D.2NaW+Y2===2NaY+W2反应能发生【解析】选A。单质的氧化性越强,其阴离子的还原性越弱,还原性:Y->Z->W-,故A正确;氧化性:X2>Y2,则还原性:Y->X-,W2通入NaX和NaY的混合溶液中W2优先氧化Y-,故B错误;氧化性:Z2>X2,Z2与X-在水溶液发生反应生成Z-和X2,故C错误;氧化性:W2>Y2,所以2NaW+Y2===2NaY+W2反应不能发生,故D错误。学习任务三氧化还原反应的守恒规律【总结升华】氧化还原反应中的守恒规律及其应用(1)含义:还原剂失电子总数=氧化剂得电子总数或氧化剂化合价降低总数=还原剂化合价升高总数。(2)应用①氧化还原反应方程式的配平②氧化还原反应的计算——得失电子守恒法得失电子守恒法解题的一般步骤a.找出氧化剂、还原剂及对应的还原产物和氧化产物。b.找准一个原子或离子的得失电子数(注意化学式中粒子的个数)。c.根据题中所给物质的物质的量和得失电子守恒列出等式。即:n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价-低价)=n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价-低价)。

课堂检测1.在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉,首先置换出的是(

)A.Mg

B.Cu

C.Ag

D.H2【解析】选C。氧化性:Ag+>Cu2+>H+,故首先置换出Ag;在金属活动性顺序中,Zn排在Mg的后面,不能置换出Mg。

3.(2025·广州三校高一联考)汽车发生剧烈碰撞时,安全气囊中发生如下反应10NaN3+2KNO3===K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化产物比还原产物多2.8mol,则下列判断正确的是(

)A.生成35.84LN2(标准状况)B.有0.4molKNO3被氧化C.转移电子的物质的量为0.2molD.被氧化的N原子的物质的量为6mol【图示析题】

4.已知下列反应:①Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2②2KI+Br2===2KBr+I2③Na2S+I2===2NaI+S↓(1)Cl-、Br-、I-、S2-的还原性由强到弱的顺序是___________________。

(2)Cl2、Br2、I2、S的氧化性由强到弱的顺序是____________________。

(3)判断Cl2与Na2S能否反应?____________(填“能”或“否”)。

(4)向含有Cl-、Br-、I-、S2-的溶液中通入Cl2,最先发生反应的离子是____________,该反应的离子方程式为__________________________。

【解析】(1)根据同一氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物的还原性,由反应①知还原性:Br->Cl-,由反应②知还原性:I->Br-,由反应③知还原性:S2->I-,即还原性:S2->I->Br->Cl-。(2)根据同一氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性知,由①得氧化性:Cl2>Br2,由②得氧化性:Br2>I2,由③得氧化性:I2>S,故氧化性由强到弱的顺序为Cl2>Br2>I2>S。(3)由(2)知氧化性:Cl2>S,故Cl2与