黑龙江省德强高中2024-2025学年上学期高二学年期末考试化学试题（解析版）

高级中学名校试卷高级中学名校试卷PAGE2PAGE1黑龙江省德强高中2024-2025学年上学期高二学年期末考试一、单选题1．化学与生活、科学、技术、环境等密切相关，下列说法错误的是A．可溶性的铝盐、铁盐均可用于自来水的消毒杀菌B．热的纯碱溶液除油污的原理涉及到盐类的水解和酯类的水解C．反应2MgsD．“神舟飞船”返回舱外层材料的酚醛树脂球属于有机高分子材料【答案】A【解析】铁离子、铝离子在溶液中水解生成氢氧化铁胶体、氢氧化铝胶体，胶体具有很大的比表面积，能吸附水中悬浮杂质，达到净水的目的，但不能用于杀菌消毒，A错误；碳酸钠加热条件下水解显碱性，油脂在碱性条件下的水解生成高级脂肪酸钠和甘油，涉及到盐类的水解和酯类的水解，B正确；反应2Mgs+CO2g=2MgOs2．下列化学用语或图示表达正确的是A．HCO3-的水解方程式为：HCO3-+H2O⇌B．基态Ge原子的核外电子排布式为ArC．基态Cl原子的价电子轨道表示式：D．KHSO4在水溶液中的电离方程式：【答案】C【解析】HCO3-的水解方程式为：HCO3-+H2O⇌OH-+H2CO3，A错误；基态Ge原子为32号元素，故核外电子排布式为Ar3d104s24p2，B错误；基态Cl原子的价电子排布式为3s3．下列事实不能用平衡移动原理解释的是A．25℃~100℃，随温度升高，纯水的pH减小B．配制FeCl3溶液时，常将FeClC．工业合成氨N2g+3HD．工业制备TiO2【答案】C【解析】水的电离平衡是吸热的，25℃~100℃，随温度升高，水的电离平衡正向移动，溶液中c(H+)增大，pH减小，能用平衡移动原理解释，A不符合题意；氯化铁水解：Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+，为了抑制e3+的水解，配制FeCl3溶液时，常将FeCl3晶体溶于较浓的盐酸中，能用平衡移动原理解释，B不符合题意；合成氨的正反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动，但400℃~500℃左右催化剂活性较高，反应速率较快，比室温更有利于合成氨反应，不能用平衡移动原理解释，C符合题意；TiCl4水解生成TiO2•xH2O和HCl，该过程是吸热反应，加入大量水，同时加热升高温度，平衡正向移动，能用平衡移动原理解释，D4．常温常压下，下列热化学方程式书写正确的是选项已知条件热化学方程式AH2的标准燃烧热HB1molCH4完全燃烧生成液态水和CO2CHC12g石墨比12gC(石墨，s)=C(金刚石，s)D2molAB分解生成A2和B2A．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】燃烧为放热反应，焓变应小于0，A错误；1molCH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3kJ的热量，则反应为CH4g+2O2g5．常温下，下列各组离子，在指定条件下一定能大量共存的是A．无色透明的水溶液中：CuB．常温下pH=1的溶液中：NH4+、CH3COO-、Na+C．水电离出的c(OD．cH+【答案】D【解析】Cu2+为有色离子，在无色透明溶液中一定不能大量，A错误；pH=1的溶液为酸溶液，酸性溶液中醋酸根离子不能大量存在，B错误；水电离出的c(OH—)=10-13mol/L，溶液呈酸性或碱性，碱性条件下镁离子和铜离子不能大量存在，C错误；cH6．足量铁粉与盐酸反应，下列措施能加快该反应速率且不影响产生的氢气的量的是①适当加热②加入少量CuSO4(s)③加入少量铜粉④加入2mol·L-1的硝酸溶液⑤通入HCl气体⑥加入少量醋酸⑦将铁粉改为铁片A．①②③ B．②③④ C．③④⑤ D．⑤⑥⑦【答案】A【解析】足量铁粉与盐酸反应，产生氢气的量由盐酸的量决定。适当加热可加快反应速率且不影响产生的氢气的量，①正确；加入少量CuSO4后，Fe先与CuSO4反应，置换出Cu，形成Fe-Cu原电池加快反应速率，不影响盐酸的量，因此产生H2不变，②正确；加入Cu粉后，形成Fe-Cu原电池加快反应速率，因铁粉足量，产生H2不变，③正确；稀硝酸能与Fe反应，离子方程式为：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O，因生成的不是H2而是NO，且此反应消耗氢离子，故最终生成的H2变少，④错误；通入HCl气体后，溶液中c(H+)浓度增大，反应速率加快，由于Fe粉足量，故产生H2量增加，⑤错误；加入少量醋酸，由于7．已知：P4g+6Cl2g=4PCl3gΔH=akJ⋅mol-1A．a-6b+12c/6kJ⋅C．a-6b-12c/6kJ⋅【答案】A【解析】P4分子中P-P键有6个，设P-P键的键能为xkJ·mol-1，则P4g+6Cl2g=4PCl3gΔH=6xkJ·mol-1+6bkJ·mol-18．乳酸(LAC)是一种有机弱酸，可用于制备聚乳酸(PLA)生物可降解性塑料。常温下，不能证明乳酸是弱酸的实验事实是A．0.1mol/L乳酸溶液的pHB．pH=3的乳酸溶液加水稀释10倍后，C．乳酸溶液能与Na2COD．等体积等pH的盐酸和乳酸与足量锌粒反应，乳酸产生H2【答案】C【解析】0.1mol/L乳酸溶液的pH为3，说明乳酸在溶液中部分电离，溶液中存在电离平衡，证明乳酸是弱酸，A不符合题意；pH为3的乳酸溶液加水稀释10倍后，溶液的pH小于4，说明乳酸在溶液中又继续发生了电离，溶液中存在电离平衡，证明乳酸是弱酸，B不符合题意；乳酸溶液能与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳说明乳酸的酸性强于碳酸，但不能说明乳酸是弱酸，C符合题意；等体积等pH的盐酸和乳酸与足量锌粒反应，乳酸产生氢气多，说明乳酸的浓度大于盐酸，乳酸在溶液中部分电离，存在电离平衡，证明乳酸是弱酸，D不符合题意。9．二氧化碳资源化利用有利于减轻温室效应，反应CO2下列说法不正确的是A．合成甲醇反应的ΔH>0B．*OCH2→CH2O活化能为2.13evC．生成副产物CO比CH2O容易D．要使反应速率加快，主要降低*CO【答案】B【解析】根据图示可知：反应物CO2、H2的总能量比生成物CH3OH、H2O的总能量低，该反应属于吸热反应，因此合成甲醇反应的ΔH＞0，A正确；根据图示可知*OCH2→CH2O活化能为2.73ev+0.60ev=3.33ev，B错误；反应需要的活化能越小，反应越容易发生，生成副产物CO需要的活化能比生成CH2O需要的活化能小，反应更容易发生，C正确；对于多步反应，总反应速率由慢反应决定；反应的活化能越大，发生反应就越不容易发生，反应速率最慢。在上述多步反应中，基元反应*CO＋*OH10．短周期主族元素W、X、Y、Z、M的原子序数依次增大，W是元素周期表中s区电负性最大的元素；Y基态原子s能级电子数等于p能级电子数，X的最高正价与最低负价代数和为0；Y、M同主族，Z的逐级电离能(单位kJ/mol)依次为578、1817、2745、11578。下列说法不正确的是A．MY2与O3价电子总数相等 B．Z、Y形成的化合物中阴阳离子个数比为1：2C．简单离子半径大小：M>Y>Z D．电负性：Y>M>X【答案】B【解析】短周期主族元素W、X、Y、Z、M的原子序数依次增大，W是元素周期表中s区电负性最大的元素，则W是H元素；Y基态原子s能级电子数等于p能级电子数，Y、M同主族，且为短周期，则Y为第二周期元素，Y原子核外电子排布式是1s22s22p4，所以Y是O；X的最高正价与最低负价代数和为0，则X是C元素；Y、M同主族，则M是S元素；Z的逐级电离能(单位kJ/mol)依次为578、1817、2745、11578，可见Z最外层有3个电子，因此Z是13号Al元素。SO2与O3分子中原子数相同，原子最外层电子数也相同，价电子总数相等，A正确；Y是O，Z是Al，二者形成的化合物Al2O3是离子化合物，其中阳离子Al3+与阴离子O2-个数比是2：3，故B错误；电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，三种S2-、Al3+、O2-简单离子中，S2-核外有3个电子层，Al3+、O2-核外有2个电子层，所以离子半径大小关系为：S2->O2->Al3+即M>Y>Z，C正确；元素的非金属性越强，其电负性也越大。O、S是同一主族元素，元素的原子序数越大，元素的非金属性越小，则元素的电负性：O>S；C、S是非金属性元素，元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强。酸性：H2SO4>H2CO3，可知元素的非金属性：S>C，则元素的电负性：S>C，故电负性大小关系为：O>S>C即Y>M>X，D正确。11．关于下列各装置图的叙述正确的是A．图①装置电流表指针不偏转 B．图②装置精炼铜，b极为纯铜C．图③装置钢闸门与电源正极相连获得保护 D．图④装置铁钉发生析氢腐蚀【答案】B【解析】在氯化钠溶液中通入氧气，铁发生吸氧腐蚀，铁为负极，锌为正极，两烧杯通过盐桥形成闭合回路，有电流产生，电流计指针偏转，A错误；电解精炼铜，粗铜与外接电源的正极相连，纯铜与电源的负极相连，根据电流流向判断b极为阴极，应为纯铜，B正确；外加电流保护法应让钢闸门与电源的负极相连，C错误；常温条件下，铁遇浓硫酸发生钝化，不能发生析氢腐蚀，错误D。12．工业上以铬酸钾(K2CrO4)为原料，采用电化学法制备重铬酸钾，制备装置如图所示。已知：2CrO4A．不锈钢电极为阴极B．阳极室中溶液的颜色逐渐由黄色变为橙色C．阴极区KOH溶液的浓度会增大D．当电路中转移6.02×1023个电子时，阴极生成22.4L(标准状况下)气体【答案】D【解析】装置中左侧不锈钢电极连接电源负极，为阴极，A正确；右侧惰性电极为阳极，发生氧化反应2H2O-4e-=4H++O2↑，阳极区氢离子浓度增大，导致2CrO42-黄色+2H+⇌Cr2O72-橙色+H13．在碳中和愿景下，全球范围内可再生能源不断开发。一种新研发的电池系统是通过二氧化碳溶于水触发电化学反应，其工作原理如图所示(钠超离子导体只允许Na+通过)A．电子通过钠超离子导体由a极移动到b极B．工作一段时间b极附近可能有白色固体析出C．电池工作时每消耗标准状况下2.24 LCO2，D．该电池中的有机电解液可选用乙醇【答案】B【解析】电子不会进入电解质溶液中，即电子不会在钠超离子导体中移动；由电池工作原理示意图可知a电极上Na被氧化为钠离子，为原电池的负极，b为正极，电子从a极通过用电器移动到b极，A错误；b为正极，发生还原反应，电极反应为2CO2+2H2O+2e-=2HCO3-+H2，同时a电极生成的Na+经钠超离子导体移动到b电极，当电解液中钠离子和碳酸氢根离子达到饱和时，b极区可能发生反应Na++HCO3-=NaHCO3↓，即工作一段时间b极附近可能有白色固体析出，B14．一定条件下，在催化剂作用下发生反应CO2g+H2g⇌COg+H［已知反应速率v=v正-A．B点中，CO2和CO的物质的量之比为B．由C、D、E三点可知，CO2C．由图可知E和G两点对应的温度：TD．E点时，k【答案】C【解析】对于反应CO2g+H2g⇌COg+H2Og，在B点（0.5,50），二氧化碳的转化率为50%，n(CO2剩余)=n(CO2转化)=n(CO生成)，CO2和CO的物质的量之比为1:1，A正确；C、D、E三点转化率增大，平衡正向移动。CO2g+H2g⇌COg+H2Og反应特点是反应前后气体体积不变的反应，压强不影响平衡；使用催化剂加快反应速率，平衡不移动，故C、15．已知SrF2为难溶于水、可溶于酸的盐。常温下，向SrF2浊液中滴加稀盐酸，溶液中-lgc(X)(X为Sr2+)变化关系如图。下列说法正确的是A．L1表示-lgc(Sr2+)与lgc(B．Ksp(SrF2)的数量级为10-8C．c点溶液的pH=3.2D．b点溶液中存在：2c(Sr2+)+c(H+)=c(OH-)+c(F-)【答案】C【解析】SrF2浊液中存在溶解平衡SrF2(s)⇌Sr2+(aq)+2F-(aq)，滴加盐酸，溶液存在平衡：H++F-⇌HF，促进溶解平衡正向移动。随着lgc(HF)c(H+)的增大，逆向移动，c(F-)浓度增大，-lgc(F-)变小，则L1为-lgc(F-)与lgc(HF)c(H+)的变化关系，L2为-lgc(Sr2+)与lgc(HF)c(H+)的变化关系，A错误；Ksp(SrF2)=c(Sr2+)c(F-)2，当lgc(HF)c(H+)=1时，c(Sr2+)=10-4mol/L，c(F-)=10-2.2mol/L，代入可知Ksp(SrF2)=c(Sr2+)c(F-)2=10-4（10-2.2）2=10-8.4，数量级为10-9，二、解答题16．工业上以菱锰矿(主要成分为MnCO3，还含少量的FeCO3、MgCO3、CaCO3、Fe2O3、Al已知：①加沉淀剂使一种金属离子浓度≤10②常温下，KspCaF2③常温下，相关金属离子Mn+形成MOHn沉淀时，lg回答下列问题：(1)酸浸前需要将菱锰矿粉碎，其目的是。(2)滤渣1的主要成分是。(3)在浸出液中加入MnO2的作用是氧化Fe2+，写出Fe的价层电子轨道表示式(4)滤渣2为FeOH3和AlOH3，加入氨水调节溶液pH(5)常温下，若“调pH”后得到的滤液中cCa2+、cMg2+均为0.10mol⋅L-1，则“沉钙沉镁”步骤中加入NH4F至Mg2+恰好完全沉淀时，溶液中cCa2+=mol⋅L-1，据此判断能(6)“沉锰”时的离子方程式为。【答案】(1)增大固体与酸反应的接触面积，提高酸浸反应速率(2)SiO2、(3)(4)4.7(5)2.5×10-5(6)2Mn【解析】（1）酸浸前需要将菱锰矿粉碎，可增大固体与酸反应的接触面积，可提高反应速率，提高酸浸反应速率；（2）菱锰矿的主要成分为MnCO3，还含少量的FeCO3、MgCO3、CaCO3、Fe2O3（3）Fe是26号元素，价层电子排布式为3d64s2，基态原子价层电子的轨道表示式为：；（4）菱锰矿中加入硫酸后过滤得到的滤液中含有含有硫酸盐，加入二氧化锰，酸性条件下二氧化锰将亚铁离子氧化为铁离子，向反应后的溶液中加氨水调pH，将溶液中铁离子和铝离子转化为氢氧化铁、氢氧化铝沉淀，过滤得滤渣2，则滤渣2为Fe(OH)3和Al(OH)3；加入氨水调节溶液pH时，将溶液中铁离子和铝离子转化为沉淀，但锰离子不沉淀，由图可知，pH的范围为4.7≤（5）在含有钙离子、镁离子、锰离子的滤液中加入氟化铵溶液，将溶液中钙离子、镁离子转化为氟化钙、氟化镁沉淀。加入NH4F至Mg2+恰好完全沉淀时，c(F-)=Ksp(MgF2)c(Mg2+（6）“沉锰”时锰离子与碳酸氢根和一水合氨生成MnCO3·Mn17．Ⅰ某学生欲用已知物质的量浓度的醋酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，选用酚酞作为指示剂。请填写下列空白：(1)标准液应该选择的滴定管为；操作滴定管的图示如下，正确的是(填选项字母)。a．

b．c．(2)下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是_______。A．酸式滴定管未用标准液润洗就直接注入标准醋酸溶液B．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D．读取醋酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数(3)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，请将数据填入下面表格的横线处。滴定次数待测氢氧化钠溶液的体积/0.1000mol⋅滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/第一次25.001.00第二次25.004.0030.826.08第三次25.006.2232.3426.12(4)请根据上表中数据列式计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度：cNaOH=(保留2位有效数字Ⅱ．用氧化还原滴定方法测定粗品中Na2实验步骤：称取6．0g粗品配制250mL溶液待用。用滴定管取25.00mL0.01mol/LK2Cr2O7溶液于锥形瓶中，然后加入过量的KI溶液并酸化，加入已知：①Na2S2O3(5)滴定过程中，向K2Cr2O7溶液中加入过量的KI溶液并酸化，Cr(6)用Na2S2O(7)粗品中Na2S2O【答案】(1)酸式滴定管b(2)D(3)27.1026.10(4)0.10mol(5)Cr(6)当滴入最后半滴Na2S2O3溶液后，溶液由蓝色变成无色，且半分钟内不恢复(7)62%【解析】（1）标准液为醋酸，应选择酸式滴定管；图a、图b中均为酸式滴定管，但图a操作易造成活塞被拉出，标准液漏出而实验失败，图b正确；（2）根据c待测=c标准×V标准V待测计算待测溶液的浓度。酸式滴定管未用标准醋酸溶液润洗就直接注入标准醋酸溶液，标准液的浓度偏小，造成V(标准)偏大，则c(待测)偏大，A错误；滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，待测液中氢氧化钠的物质的量不变，消耗V(标准)不变，则c(待测)不变，B错误；酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，造成V(标准)偏大，则c(待测)偏大，C错误；读取醋酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数，造成V(标准)小，则（3）起始读数为1.00mL，终点读数为27.10mL，醋酸溶液的体积为26.10mL；（4）三组数据均有效，平均消耗V(醋酸)=26.10+26.08+26.123mL=26.10mL，（5）向K2Cr2O7溶液中加入过量的KI溶液并酸化，Cr（6）滴定至终点的现象为：当滴入最后半滴Na2S2O3溶液后，溶液由蓝色变成无色，且半分钟内不恢复；（7）根据反应方程式得出反应的关系为Cr2O72-~3I2~6S2O32-18．电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡，请回答下列问题。(1)已知部分弱酸的电离常数如表：弱酸CH3COOHHCNH2CO3电离常数(25℃)Ka=1.8×10-5Ka=4.3×10-10Ka1=5.0×10-7；Ka2=5.6×10-11①0.1mol/LNaCN溶液和0.1mol/LNaHCO3溶液中，cCN-c(HCO3-)(填“>”②常温下，pH相同的三种溶液：A．CH3COONa；B．NaCN；C．Na2CO3，其物质的量浓度由大到小的顺序是(填字母)。③将少量CO2通入NaCN溶液，反应的离子方程式是。(2)室温下，SO2通入NaOH溶液中，在所得溶液中c(HSO3-)：c(SO32-)=10：1，溶液的pH=。(室温下，H2SO3的K(3)NO2尾气常用NaOH溶液吸收，生成NaNO3和NaNO2.已知NO2-的水解常数Kh=2×10-11mol·L-1，常温下某NaNO2和HNO2混合溶液的pH为5，则混合溶液中c(NO2-)和c(HNO2(4)NO和NO2都是有毒气体，氨气可作为脱硝剂，如NO和NH3，在一定条件下发生反应：6NOM电极为极，该电极上发生的电极反应为。【答案】(1)<A>B>CCN(2)6(3)50(4)负2【解析】（1）①HCN的电离平衡常数Ka=4.3×10-10，H2CO3的电离平衡常数Ka1=5.0×10-7，碳酸的酸性大于HCN的酸性，根据“越弱越水解”，0.1mol/LNaCN溶液和0.1mol/LNaHCO3溶液中，CN-的水解程度大于HCO3-的水解程度，所以c(CN-)<c(HCO②根据电离常数可知酸性CH3COOH>HCN>HCO3-，根据“越弱越水解”，pH相同的三种溶液：CH3COONa、NaCN、Na2CO3，其物质的量浓度由大到小的顺序是CH3COONa＞NaCN＞Na2CO3即③酸性H2CO3>HCN>HCO3-，根据强酸制弱酸，将少量CO2通入NaCN溶液生成碳酸氢钠和HCN，反应的离子方程式是CN-+CO2+H2O=HCN+（2）室温下，H2SO3的Ka2=1.0×10-7，cSO32-cH+cHSO3-=1×10-7，SO2通入NaOH溶液中，在所得溶液中c(HSO3-（3）NO2-的水解常数Kh=2×10-11mol-L-1，HNO2的电离平衡常数为Ka=cNO2-cH+cHNO2=10-142×10（4）M电极氨气转化为氮气，氮元素化合价升高，失去电子，为负极，电极反应为：2NH19．环氧乙烷C2主反应i：2C副反应ii：C回答下列问题：(1)C2H4O(g)+52O2(g)⇌2CO2(g)+2H2O(g) ΔH=kJ⋅mol(2)一定温度下，在恒容密闭容器中充入1molC2H4和2molO2，发生上述反应，下列情况表明反应一定达到平衡状态的是A．混合气体密度不随时间变化B．气体平均摩尔质量不随时间变化C．气体总压强不随时间变化D．2n(3)将C2H4已知：环氧乙烷选择性