黑龙江省龙东地区2024-2025学年高二下学期4月月考化学试题（解析版）

高级中学名校试卷高级中学名校试卷PAGE2PAGE1黑龙江省龙东地区2024-2025学年高二下学期4月月考一、单选题1．三四月间，松花江佳木斯段开江，下列有关“冰与水”的说法正确的是A．冰刚刚融化为液态水时(温度低于4℃)，水分子的空隙减小，密度增大B．冰是由水分子通过分子间作用力形成的分子晶体，故冰中不含共价键C．接近水沸点的水蒸气相对分子质量的测定值为18D．向冰雪路面上撒盐，可提高冰雪的熔点【答案】A【解析】冰分子间有氢键的作用，且氢键有方向性，所以比液态水密度小，冰开始融化时，热运动使冰的部分结构解体，水分子间空隙减少，密度增大，至4℃时，密度最大，随后，因热运动加剧，分子间距增大，而导致密度变小，A正确；冰中的水分子内部含有H-O共价键，B错误；接近水沸点的水蒸气，由于氢键的作用，部分水分子形成缔合分子(H2O)n，故“水分子”的相对分子质量变大，C错误；向冰雪上撒盐，形成冰盐混合物，破坏了冰晶结构，熔点降低(一般说法为‘降低了冰点’，其实这里的冰已经是混合物了)，冰雪在温度较低时融化，D错误。2．下列有关物质聚集状态的说法正确的是A．在极光和雷电里，存在离子液体B．液晶是常温下呈液态的晶体C．某些纳米晶体的熔点会随着颗粒大小发生变化D．非晶体的X射线衍射图谱中只有分立的斑点，没有明锐的衍射峰【答案】C【解析】在极光和雷电里，存在等离子体，它是物质的一种聚集状态，A错误；液晶是介于液态和晶态之间的物质状态，不是晶体，B错误；纳米晶体是晶体颗粒尺寸在纳米量级的晶体，由于晶体的表面积增大，在一定范围内，可能随晶粒变大熔点增大，C正确；非晶体的X射线衍射图既没有分立的斑点，也没有明锐的衍射峰，D错误。3．杭州某民营企业的主导产品是人形机器人，它由关节模组、躯体结构、灵巧手和计算平台等构成。有关各部分的说法正确的是A．关节模组：空心杯电机的转子材料铜含有阴阳离子，具有较好的导电性B．躯体结构：外壳所用的聚醚醚酮()的链节中有手性碳原子C．计算平台：中央处理器材料中的单晶硅，可以通过“拉单晶”的方法由熔融态硅制备D．灵巧手：‌腱绳材料‌中的超高分子量聚乙烯纤维与普通聚乙烯纤维属于同系物【答案】C【解析】铜为金属晶体，只含阳离子和自由电子，没有阴离子，A错误；聚醚醚酮链节中没有手性碳原子，B错误；得到晶体一般有三条途径：熔融态物质凝固；气态物质冷却不经液态直接凝固（凝华）；溶质从溶液中析出，由熔融态硅通过“拉单晶”的方法可制得单晶硅，C正确；同系物必须是纯净物中的化合物，而聚合物都为混合物，D错误。4．下列晶体熔化时，破坏的作用力的类型完全相同的是A．LiPF6和NaAlCl4B．干冰和NaClC．MgCl2和AlCl3D．石墨和晶体硫【答案】A【解析】LiPF6和NaAlCl4均为离子构成的离子晶体，熔化时均破坏离子键，A正确；干冰是分子晶体，熔化时破坏的是分子间作用力，氯化钠是离子晶体，熔化时破坏的是离子键，B错误；氯化镁晶体熔化破坏离子键，而氯化铝属于分子晶体，熔化时破坏分子间作用力，C错误；石墨属于混合型晶体，熔化时需要破坏分子间作用力和共价键等，而晶体硫属于分子晶体，熔化时只破坏分子间作用力，D错误。5．下列制备晶体的操作，不正确的是A．用于制造激光器的KH2PO4大晶体是由其水溶液结晶出来的B．用装有冷水的表面皿或小烧瓶盖在碘蒸气上，可得到碘晶体C．向饱和氯化钠溶液中，滴入浓盐酸，有氯化钠晶体析出D．将氯化铁溶液蒸干灼烧得到无水氯化铁晶体【答案】D【解析】KH2PO4溶解度随温度升高而迅速增大，通过蒸发浓缩、冷却结晶得到KH2PO4大晶体，A正确；碘蒸气的凝华可以得到碘晶体，B正确；饱和氯化钠溶液加入浓盐酸后，溶液氯离子浓度增大，抑制氯化钠溶解，有氯化钠晶体析出，C正确；由于铁离子水解程度较大且加热后氯化氢挥发促进水解，生成氢氧化铁沉淀，灼烧后得到氧化铁，将氯化铁溶液蒸干灼烧不能得到无水氯化铁晶体，D错误。6．某同学认真阅读教科书后，提出下列有关元素周期表的说法，其中错误的是A．按照核外电子排布分区，d区、f区的元素种类相同B．由于Be、Al在元素周期表中处于对角线位置，它们化合物的许多性质相似，但不完全相同C．元素周期表中p区元素均为非金属元素D．俄国化学家门捷列夫成功预测了几种当时未知元素的性质【答案】C【解析】按现行人教版教科书，d区不包括镧系和锕系，有30种元素，f区包括镧系元素和锕系元素各15种、共30种元素，A正确；对角线相似的几对元素，其主要性质还是符合本族元素的特征，只是有些呈现对角线相似，B正确；p区元素中有金属元素例如铅、铋等，C错误；门捷列夫除了绘制出第一张周期表，他的贡献还包括根据周期性预测了镓(Ga)、锗(Ge)和钪(Sc)等的存在及性质，D正确。7．下列关于元素周期律的说法正确的是A．稀有气体元素的第一电离能在同周期中最小B．第三周期内，比左右相邻元素的第一电离能都大的元素有两种C．每个短周期中，除稀有气体外，随着原子序数递增，原子半径递增D．电负性最大的元素与电负性最小的元素不容易形成二元化合物【答案】B【解析】稀有气体元素难以失去电子，其第一电离能在同周期中最大，A错误；同周期从左到右，第一电离能逐渐增大，但第ⅡA族、第ⅤA族元素原子处于全满或半满的稳定状态，其第一电离能大于相邻元素，故在第三周期内，比左右相邻元素的第一电离能都大的元素为Mg、P，B正确；每个短周期中，除稀有气体外，随着原子序数递增，原子半径减小，C错误；电负性最大的元素与电负性最小的元素容易形成离子化合物，D错误。8．下列每组物质中，前者的数据大于后者的是A．沸点：邻羟基苯甲醛和对羟基苯甲醛B．水中溶解度：1-戊醇和乙醇C．基态原子未成对电子数：铬(Cr)和锰(Mn)D．阳离子的配位数：NaCl晶体和CsCl晶体【答案】C【解析】分子间氢键的形成使物质的沸点升高，分子内氢键的形成使物质的沸点降低，对羟基苯甲醛容易形成分子间氢键，故沸点高于易形成分子内氢键的邻羟基苯甲醛，A错误；1-戊醇和乙醇虽然都能与水形成氢键，但乙醇的-OH与水中的-OH相似度更高，而1-戊醇中的烃基较大，分子中—OH和水分子中的—OH的相似因素小得多，故乙醇更易溶于水，B错误；基态铬原子的电子排布式为：1s22s22p63s23p63d54s1，未成对电子数为6，基态锰原子的电子排布式为：1s22s22p63s23p63d54s2，未成对电子数为5，C正确；NaCl晶体和CsCl晶体的阳离子的配位数分别为6和8，D错误。9．臭氧是氧气的同素异形体，因有一种特殊的腥臭味而得名，关于臭氧的说法正确的是A．氧气在静电作用下会被氧化为臭氧，所以在复印机工作时会闻到特殊腥味B．中心氧原子形成的sp2杂化轨道，两个轨道与两旁的氧原子形成σ键，另一个轨道容纳孤对电子C．已知臭氧中O-O键的键长比氧气中的略长，可知其键能也较大D．臭氧是含非极性键的极性分子，可微溶于水【答案】B【解析】氧气转变为臭氧的过程不是氧化还原反应，A错误；臭氧分子的中心氧原子形成3个sp2杂化轨道，1个轨道容纳孤对电子，2个轨道与两旁的氧原子形成σ键，B正确；键长越长，一般键能越小，C错误；臭氧的中心氧原子受到两旁氧原子作用，带部分正电，两旁氧原子带部分负电，故O-O键为极性键，分子的正负电中心不重合，为极性分子，D错误。10．白磷与红磷是磷元素的两种常见的同素异形体，白磷转化为红磷时，有热量放出。下图为某种红磷分子结构，它是由P4分子断开一个键转变成等边三角形而连成的链状巨分子。有关说法错误的是A．白磷分子中的键角为60º，比p轨道间的夹角90º小，p-p键的张力较大B．红磷较白磷稳定C．1个该红磷分子的基本单元中4个磷原子处于同一平面D．1个白磷分子可结合10个氧原子形成P4O10【答案】C【解析】张力(角张力)的概念学生可能比较陌生，如四面体理想键角为109º28′，小于这个角度的键角会有比较大的张力，导致稳定性下降，同理，键角60º较p轨道间夹角小，也会比较“紧张”，稳定性下降，A正确；由白磷转化为红磷放热，可判断出后者能量低，较稳定，B正确；基本单元中的4个磷原子(采取sp3杂化)分别处于异面内的两个正三角形中，C错误；P4O10是所谓五氧化二磷的分子式，D正确。11．Al2O3具有12种晶体结构，其中α-Al2O3(刚玉)不溶于水和酸，用作切削工具等；β-Al2O3有离子传导能力(允许Na+通过)；γ-Al2O3不溶于水，但能溶于酸和碱。有关说法正确的是A．γ-Al2O3是两性氧化物，其物理性质与其他晶型相同B．以β-Al2O3为固体电解质的钠-硫蓄电池，放电时Na+向正极移动C．α-Al2O3的晶体中Al3+与O2-个数比为3：2D．α-Al2O3的晶体虽属于共价晶体，但其中也有一定离子键的成分，最好看成混合型晶体【答案】B【解析】结合题干信息，不同晶型的Al2O3的物理性质不同，化学性质也有一定差异，A错误；钠-硫蓄电池中钠为负极，硫为正极，固体电解质中阳离子向正极(电势高)移动，B正确；结合化学式Al3+与O2-个数比应为2：3，C错误；根据人教版教科书，结合题意，α-Al2O3应为过渡晶体，可看作共价晶体，D错误。12．某储氢材料由La、H两种原子构成，立方晶胞结构如下。在储氢时，每个氢原子结合4个H形成类似甲烷的结构，有关说法错误的是A．LaH2中，H原子位于由La原子围成的四面体空隙中B．LaHx中，La与H原子数之比为1：10C．LaH2中，H原子的配位数为8D．储氢后晶胞参数发生了变化【答案】C【解析】LaH2中，由La原子围成的8个四面体空隙被氢原子占据，A正确；在储氢时，每个氢原子结合4个H形成类似甲烷的结构，8个氢原子，每一个均结合4个氢原子，氢原子总数为40，而镧原子总数为8×18+6×12=4，La与H原子数之比为4∶40=1∶10，B正确；氢原子处于镧原子形成的四面体空隙中，所以氢原子配位数为4，C错误；根据图示可知，储氢后晶胞参数发生了变化，13．镍能形成多种配合物，如正四面体形的Ni(CO)4、平面正方形的[Ni(CN)4]2-和八面体形的[Ni(NH3)6]2+等，下列说法正确的是A．Ni(CO)4中的配位原子是氧原子B．[Ni(CN)4]2-中Ni、C、N不可能处在同一直线上C．[Ni(NH3)6]2+中H-N-H键角比NH3中的小D．根据微粒空间结构与杂化轨道的关系，[Ni(CN)4]2-和[Ni(NH3)6]2+中可能有d轨道参与杂化【答案】D【解析】配体CO中电负性较小的C提供孤对电子，C是配原子，A错误；根据[Ni(CN)4]2-是平面正方形结构可知Ni位于4个配原子C形成的正方形的中心，由于CN-中碳原子采取sp杂化，离子呈直线形，所以Ni、C、N处在同一直线上，B错误；孤电子对与成键电子对之间的斥力较大，NH3中心氮原子含1对孤对电子，而六氨合镍离子中氮原子与具有空轨道的镍离子形成配位键，无孤对电子对，所以NH3的H−N−H键角较小，C错误；4个杂化轨道的sp3杂化是四面体结构，那么同样是形成4个杂化轨道的dsp2杂化就应该是四方形，正八面体形的[Ni(NH3)6]2+由于中心离子需形成6个杂化轨道故必须有d轨道参与杂化，D正确。14．干冰的晶胞结构如图，晶胞参数为a，下列有关干冰的说法错误的是A．1个CO2分子周围有12个紧邻分子B．晶胞中含有4个CO2分子C．紧邻CO2分子的碳原子距离为22D．CO2分子的空间取向(有四种)影响其热稳定性【答案】D【解析】CO2晶胞属于分子密堆积，1个CO2分子周围有12个紧邻CO2分子，A正确；晶胞中CO2位于顶点和面心，分子数目为8×18+6×12=4，B正确；CO2晶胞是面心立方，CO2分子间最近距离为面对角线的一半为22a，C15．分子间通过分子间相互作用(如氢键、范德华力和疏水相互作用等)自发地形成有序分子聚集体的过程称为超分子的自组装。下列过程不能表现这种特性的是A．表面活性剂分子在水溶液中通过疏水作用自发形成胶束B．DNA中两条链通过碱基之间的氢键(A-T和C-G配对)形成稳定的双螺旋结构C．淀粉与丙烯酸钠在一定条件下反应生成以淀粉为主链的接枝共聚物D．两亲水性分子(如磷脂)在水溶液中自发排列形成双层膜结构【答案】C【解析】疏水作用指表面活性剂在水中会形成亲水基团向外、疏水基团(或称憎水基团)向内的胶束，胶束是一种比较典型的超分子，胶束的形成也表现了超分子的自组装能力，A不符合题意；DNA的双螺旋结构的形成也是分子间通过氢键形成超分子的典型例子，B不符合题意；淀粉与丙烯酸钠在一定条件下反应生成以淀粉为主链的接枝共聚物，这是通过旧键断裂和新键形成而发生的化学变化，化学变化不属于超分子的自组装范畴，C符合题意；两亲水性分子(如磷脂)在水溶液中自发排列形成双层膜结构，其原理类似A项解释，D不符合题意。二、填空题16．1886年法国科学家莫瓦桑制备氟气之后，氟元素日益受到关注。由于氟原子有半径很小，电负性很大且d轨道一般不参与成键等特性，使得含氟化合物具有独特的性质及应用。(1)NF3是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体，可由NH3和F2在Cu催化剂存在下反应直接得到：4NH3+3F2CuNF3+3NH4F。上述化学方程式中的5种物质所属的晶体类型有(填序号)a．离子晶体b．分子晶体c．共价晶体d．金属晶体(2)BF3与一定量的水形成(H2O)2·BF3晶体(记作Q)，Q在一定条件下可转化为R：Q转化为R的过程中，破坏的微粒间的作用力不涉及(填序号)。a．离子键b．极性共价键c．非极性共价键d．金属键e．氢键f．范德华力(3)GaF3的熔点高于1000℃，GaCl3的熔点为77.9℃，原因是。(4)NH4BF4(氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米管的原料之一，1molNH4BF4含有mol配位键。(5)CaF2难溶于水，但可溶于含Al3+的溶液中，原因是。(结合离子方程式进行解释)。已知AlF63-(6)静电作用是影响超分子识别的重要因素之一，15-冠-5-醚(空腔直径170-220pm)依靠氧原子上的孤对电子与Na+(直径204pm)的静电作用，实现对Na+的识别，而二十氟-15-冠-5-醚(如下图)可识别Li+(直径152pm)，已知这两种冠醚的空腔直径接近，从静电作用的角度分析，二十氟-15-冠-5-醚可以识别Li+的原因可能是。【答案】(1)a、b、d(2)a、c、d(3)GaF3为离子晶体，GaCl3为分子晶体，一般地说，离子晶体熔点较高(4)2(5)CaF2中存在沉淀溶解平衡：CaF2(s)⇌Ca2+(aq)+2F-(aq)，溶液中的F-与Al3+形成配离子AlF6(6)氟原子是电负性最强的元素，它的引入改变了冠醚分子的电子分布，增强了氧原子的孤对电子与Li⁺之间的静电相互作用。Li⁺具有很高的电荷密度(半径小，电荷高)，使其更容易与冠醚形成强静电相互作用【解析】（1）NF3、NH3、F2属于分子晶体，NH4F属于离子晶体，Cu属于金属晶体，故选a、b、d。（2）Q转化为R的过程中形成了阴阳离子，由图，破坏的微粒间的作用力有H-O极性共价键，O…H-O氢键以及与H2O之间的范德华力，故不涉及a、c、d。（3）一般离子晶体熔点较高，GaF3为离子晶体，GaCl3为分子晶体，故GaF3的熔点高于GaCl3的熔点；（4）NH4BF4是由离子构成的，NH4+有1个配位键，BF4-有1个配位键，则1molNH4BF（5）AlF63-在溶液中可稳定存在；CaF2中存在沉淀溶解平衡：CaF2(s)⇌Ca2+(aq)+2F-(aq)，溶液中的F-与Al3+形成配离子Al（6）氟原子是电负性最强的元素，它的引入改变了冠醚分子的电子分布，增强了氧原子的孤对电子与Li⁺之间的静电相互作用。Li⁺具有很高的电荷密度(半径小，电荷高)，使其更容易与冠醚形成强静电相互作用。17．碳族元素对于地球及生活在地球上的生命意义重大，碳元素依靠C-C键构成了有机界，硅元素以Si-O-Si键构成了几乎整个矿物界。(1)碳有多种同素异形体，其中石墨烯、金刚石的晶体结构如图所示：①在石墨烯晶体中，每个C原子连接个六元环，每个六元环占有个C原子。②在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环也为六元环，每个C原子连接个六元环，六元环中最多有个C原子在同一平面。(2)石墨烯可转化为富勒烯(C60)，富勒烯属于晶体。某金属M与C60可制备一种低温超导材料，立方晶胞如图所示，M原子位于晶胞的棱上与内部。该晶胞中M原子的个数为，该材料的化学式为。(3)二氧化硅和硅酸盐，都以硅氧四面体作为结构单元。镁橄榄石{Mg2[SiO4]}中[SiO4]四面体以孤岛状存在，各顶点之间并不互相连接，每个O2-一侧与1个连接，另一侧与其它金属离子相配位使电价平衡。结构中Si与O个数比为。(4)2个、3个、4个或6个[SiO4]四面体通过共用氧相连接形成单独的硅氧阴离子团(结构如下图)，硅氧阴离子团之间再通过其它金属离子连接起来，可以形成多种多样的硅酸盐矿石。①其中A的化学式为，B结构的Si与O个数比为。②若镁方柱石化学式写作Ca2Mg[Si2O7]，绿宝石(Be和Al的硅酸盐)的硅氧阴离子结构如D，则其化学式为。(5)钒酸根VO43-与PO43-结构相似，钒酸盐也有类似硅酸盐的聚合，则二聚钒酸钠的化学式为，偏钒酸根是由[VO4]四面体通过共享氧原子连接而成的无限链状结构(如下图)【答案】(1)32124(2)分子12M3C60(3)Si4+1：4(4)[Si2O7]6-1：3Be3Al2[Si6O18]或Al2Be3[Si6O18](5)Na4V₂O₇；NH4VO3【解析】（1）①石墨烯晶体中每个C原子被3个六元环共用，即每个C原子连接3个六元环；设石墨烯晶体中有n个六元环，一个六元环有6个C原子，而每个C原子又连接3个六元环，则平均每个六元环占有的C原子数为：总C②金刚石晶体中C原子之间形成的六元环结构使中心C原子位于正四面体结构的体心，每个C原子可形成4个键，而每个键又与3个六元环共用，即每个C原子连接12个六元环；根据金刚石的1个六元环结构图可知，六元环中最多有4个C原子在同一平面。（2）富勒烯是由C60分子构成的，属于分子晶体；晶胞中M原子位于棱心、体心和四面体空隙，则M原子数：12×14+1+8=12；C60位于顶点和面心，则C（3）镁橄榄石{Mg2[SiO4]}中[SiO4]四面体以孤岛状存在，根据有体心的正四面体结构特点且各顶点之间并不互相连接，则每个O2-一侧与1个Si4+连接；因每个O2-还要与Mg2+相配位使电价平衡，即每个O2-要同时与Mg2+和Si4+（4）①根据A的图形，有2个Si原子，7个O原子，根据Si的化合价为+4、O的化合价为-2，可求得A的化学式为：Si2O76-；根据B的图形，有3个Si原子，9个O原子，则B结构的Si与②参考镁方柱石的化学式的书写方式即Si原子和O原子不约简，根据D的图形，有6个Si原子，18个O原子，则D的化学式为：Si6O1812-，再根据Be的化合价为+2、Al的化合价为+3，则该绿宝石的化学式为：（5）根据钒酸盐也有类似硅酸盐的聚合，则二聚钒酸根离子的化学式为：V2O74-，得到二聚钒酸钠的化学式为：Na4V2O7；偏钒酸根是由[VO4]四面体通过共享氧原子连接而成的无限链状结构，每个V与4个O形成正四面体结构，其中2个O单独属于这个正四面体，2个O由2个正四面体共用，故一个正四面体中含的O原子数为2+1218．周期表第ⅢA族有硼、铝、镓、铟和铊等元素，也称为硼族，它们的单质及化合物在结构上有一定的相似性和差异性。(1)Al2O3在一定条件下可制得AlN，其晶体结构如图所示，该晶体中N的配位数是。(2)利用“卤化硼法”可合成含B和N两种元素的功能陶瓷，下图为其晶胞结构示意图，则每个晶胞中含有B原子的个数为，以溴化硼和氨气为原料制备该陶瓷的化学方程式为。①氮化硼(BN)晶体有多种结构。六方氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂。立方氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性。它们的晶体结构如图所示。关于这两种晶体的说法，正确的是(填序号)。a．立方氮化硼含有σ键和π键，所以硬度大b．六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软c．两种晶体中的B-N键主要为共价键d．两种晶体均难溶于水，易溶于有机溶剂②六方氮化硼晶体层内一个硼原子的相邻氮原子围成形，六方氮化硼的结构与石墨相似却不导电，原因是。③立方氮化硼与金刚石的晶体结构相似，硼原子位于面心立方晶胞的顶点和面心位置，氮原子位于晶胞内部的四个四面体空隙。某同学在阅读教科书时发现，氮化硼熔点高于碳化硅，一时感到困惑，查某人工智能技术得到如下信息(网络截图)：该同学结合以上信息，得到如下推断，其中错误的是。a．立方氮化硼中氮的配位数为4，硼的配位数为3b．需结合原子半径数据分析共价键B-N和Si-C的键长大小c．键的极性的大小可用于比较结构相似的晶体的熔点d．信息中的“离子性较强”一句，说明氮化硼和碳化硅晶体中存在离子键④立方氮化硼晶体的天然矿物在青藏高原地下约300km的古地壳中被发现。根据这一矿物形成事实，可推断实验室由六方氮化硼合成立方氮化硼需要的条件应是。(3)GaAs的熔点为1238℃，密度为ρg·cm-3，其立方晶胞结构如图所示。Ga与As以键键合。Ga和As的摩尔质量分别为MGag·mol-1和MAsg·mol-1，原子半径分别为rGapm和rAspm，阿伏加德罗常数值为NA，则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为。【答案】(1)4(2)2BBr3+NH3=BN+3HBrbc平面正三角层状结构的层内没有自由移动的电子a高温高压(3)共价4π【解析】（1）由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点的铝原子与位于棱上的氮原子距离最近，则铝原子的配位数为4，由化学式可知，氮原子的配位数也为4；（2）同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则白球代表硼原子，由晶胞结构可知，位于顶点和体内的硼原子个数为8×18+1=2；由题意可知，以溴化硼和氨气为原料制备该陶瓷的反应为BBr3+NH3=BN+3HB①由晶胞结构可知立方氮化硼中只含有σ键，不含有π键，a错误；六方氮化硼的结构类似石墨，层间的作用力为分子间作用力，所以质地软，b正确；由晶胞结构可知，两种晶体中的B-N键主要为共价键，c正确；由题意可知，两种晶体均难溶于水，也不易溶于一般有机溶剂，d错误；②由晶胞结构可知，六方氮化硼晶体层内一个硼原子的相邻氮原子围成平面正三角形；虽然结构与石墨相似，但由于硼原子采取sp2杂化与氮原子成键后，没有价电子了，而氮原子虽有孤对电子，但是由于氮元素电负性很大，很难与硼原子形成离域π键，没有自由移动的p电子，导致其导电性很差；③立方氮化硼中与氮原子距离最近的硼原子个数即与硼原子距离最近的氮原子个数均为4，则氮原子和硼原子的配位数都为4，a错误；非金属原子半径属于共价半径，为单质双原子分子共价键键长的一半，所以需结合原子半径数据分析共价键B-N和Si-C的键长大小，b正确；晶胞结构相似的共价晶体，共价键极性越大，一般熔点越高，所以键的极性的大小可用于比较结构相似的晶体的熔点，c正确；信息中的“离子性较强”一句，说明氮化硼和碳化硅晶体是过渡晶体，晶体中存在离子键，d正确；④由立方氮化硼晶体的天然矿物在青藏高原地下约300km的古地壳中被发现可知，实验室由六方氮化硼合成立方氮化硼需要的条件应是高温高压；（3）由晶胞结构可知，砷化镓是共价晶体，晶体中砷原子与镓原子以共价键键合；晶胞中砷原子位于顶点和面心，个数为8×18+6×12=4，镓原子位于体内，个数为4，则晶胞的质量4(MGa+MAs)NAg，晶胞的体积为4(MGa+MAs)ρNAcm3，晶胞中的原子的总体积为4×43π(r19．铁、铜对人类文明发展史意义重大，至今仍发挥着极其重要的作用。设NA为阿伏加德罗常数的值。(1)在鉴定硝酸盐的棕色环实验中，[Fe(H2O)6]2+与NO反应生成棕色的[Fe(NO)(H2O)5]2+，NO以N原子与Fe2+形成配位键。请在[Fe(NO)(H2O)5]2+结构示意图的相应位置补填缺少的配体。(2)Cu、Au能形成多种组成固定的合金，其中一种晶体的立方晶胞结构如图所示。铜原子a的分数坐标为。(3)已知Cu2O的立方晶胞结构如图所示。晶胞边长为cpm，该晶体的密度为g·cm-3(列出计算式)。(4)以黄铁矿(主要成分为FeS2)为原料生产硫酸的简要过程如下图所示，FeS2的立方晶胞如下图所示。下列说法错误的是。a．SO3晶体硬度小于FeS2b．FeS2的立方晶胞的质量为4×120Nc．FeS2的立方晶胞中，Fe2+紧邻的阴离子个数为8d．S22-位于Fe(5)铜蓝(CuS)是一种重要的铜矿，可用于半导体材料和催化剂的研究，其晶胞如下：下列说法错误的是。a．S22-个数为2，S2-个数为b．S22-的配位数为6，S2-的配位数为c．离子个数比N(Cu2+)：N(Cu+