黑龙江省龙西北高中名校联盟2024-2025学年高一下学期开学考试化学试题（解析版）

高级中学名校试卷高级中学名校试卷PAGE2PAGE1黑龙江省龙西北高中名校联盟2024-2025学年高一下学期开学考试一、单选题1．下列关于物质分类的正确组合是选项分散系化合物电解质酸性氧化物碱性氧化物A空气NaOHK2SOMnB冰水混合物FeOHNaCOCaOC氨水NaClKNO3CONaD淀粉溶液CaCl铜SONaA．选项A B．选项B C．选项C D．选项D【答案】C【解析】K2SO4溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，Mn2O7是酸性氧化物，A错误；冰水混合物是水分子组成的纯净物，FeOH3胶体是分散系属于混合物，CO是不成盐氧化物，B错误；氨水是氨气的水溶液，是分散系，NaCl是化合物，KNO3晶体是电解质，CO2是酸性氧化物，Na2O是碱性氧化物，C2．下列化学用语中，表示正确的是A．用电子式表示NaCl的形成过程：B．H2还原CuO反应中电子的转移：C．中子数为20的氯原子：D．HClO的结构式为：H-Cl-O【答案】A【解析】用电子式表示NaCl的形成过程，Na原子失去一个电子形成Na+，Cl原子得到一个电子形成Cl-，用电子式表示NaCl的形成过程：，A正确；H2还原CuO反应中，Cu化合价降低得到电子，H化合价升高失去电子，用单线桥表示电子转移为，B错误；质量数=质子数+中子数，氯原子质子数是17，中子数为20，则质量数应为17+20=37，该核素应表示为1737Cl，，C错误；HClO中O原子分别与H原子和Cl原子形成共价键，其结构式应为H-O-3．化学与人们的生活紧密相关，下列说法错误的是A．第19届杭州亚运会“薪火”火炬采用1070铝合金，具有硬度高、耐腐蚀的特点B．Na2C．火炬“飞扬”以氢气为燃料，添加显色剂(如钠盐)调节火焰颜色是利用焰色试验的原理D．“天问一号”火星车使用热控保温材料-纳米气凝胶，可产生丁达尔效应【答案】B【解析】合金比成分金属具有许多优良的物理性能，可以增强其强度、硬度、化学的耐腐蚀性，1070铝合金增强了纯铝的硬度和耐腐蚀性，A正确；Na2CO3的俗称是纯碱或苏打，而小苏打是NaHCO3。治疗胃酸过多通常使用小苏打NaHCO3，而非Na2CO3（其碱性过强），B错误；焰色试验是金属元素燃烧时显示特征颜色的现象（如钠盐显黄色），C正确4．下列说法正确的是A．干冰气化时克服了共价键和分子间作用力B．BF3、CCl4中每个原子都满足C．HCl比H2 S稳定是因为D．CaCl2和Na【答案】D【解析】干冰属于分子晶体，气化时，分子间的距离增大，仅克服分子间作用力，分子内部的共价键未被破坏，A错误；对于ABn型分子，若中心原子A的最外层电子数+成键数=8，则满足8电子稳定结构。BF3中B原子最外层有3个电子，与3个F原子形成3个共价键，B原子最外层电子数为3+3=6，不满足8电子稳定结构；CCl4中C原子最外层有4个电子，与4个Cl原子形成4个共价键，C原子最外层电子数为4+4=8，Cl原子也满足8电子稳定结构，B错误；因为非金属性：Cl>S，稳定性：HCl>H2S，分子间氢键主要影响物质的熔沸点等物理性质，C错误；CaCl2的电子式：，Ca2+与Cl-之间形成离子键，Na2O的电子式：中Na+与5．下列实验方案，对应的现象和结论都正确的是实验方案现象结论A将红热的铁与水蒸气在高温条件下反应，反应结束后，将磁铁靠近产物反应结束后有黑色固体生成，且该固体被磁铁吸引铁与水蒸气在高温下反应，生成FeB为了验证Fe2+的还原性，取FeCl酸性高锰酸钾溶液紫色褪去Fe2+C用强光照射盛有新制氯水的广口瓶，同时利用氧气传感器、pH传感器、氯离子传感器采集数据光照过程中，广口瓶中溶液pH变小，氯离子浓度变大，氧气体积分数变大HClO光照分解产生HCl和OD向含有Fe3+产生红色沉淀SCN-与FeA．选项A B．选项B C．选项C D．选项D【答案】C【解析】将红热的铁与水蒸气在高温条件下反应，铁和Fe₃O₄均能被磁铁吸引，并不能确定一定生成Fe3O4，可能Fe过量，A错误；Cl-也具有还原性，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，并不能确定是Fe2+使高锰酸钾褪色，B错误；新制氯水中发生反应：Cl₂+H₂O⇌HCl+HClO，HClO不稳定，在光照条件下分解：2HClO光照==2HCl+O2↑，产生HCl，使溶液中氢离子浓度增大，pH变小；同时使得氯离子浓度变大；产生的O2使广口瓶中氧气的体积分数变大，现象和结论均正确，C正确；向含有Fe3+的试管里滴加几滴硫氰化钾溶液，反应：3SCN-+Fe6．如图为氯及其化合物的“价类二维图”，下列说法错误的是A．a与g、f在一定条件下都可生成b B．b是一种黄绿色的气体C．用pH试纸测d的水溶液酸性强弱 D．f的钾盐可用于实验室制取O【答案】C【解析】a为HCl，b为Cl2，g为次氯酸盐，f为氯酸盐，根据氧化还原反应原理，a与g、f在一定条件下都可发生归中反应生成Cl2，A正确；b为Cl2，Cl2是一种黄绿色的气体，B正确；d为HClO，HClO溶液具有漂白性，HClO能漂白pH试纸，应用pH计测HClO水溶液酸性强弱，C错误；f为氯酸盐，氯酸钾受热分解：2KClO3Δ==2KCl+3O2↑，实验室可用于制备氧气，D7．以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。下列分析不正确的是A．反应⑤的离子方程式：2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH-＋O2↑B．反应④说明NaHCO3的热稳定性强于Na2CO3C．反应⑤⑥可用于潜水艇中氧气的供给D．上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应【答案】B【解析】反应⑤2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，则离子方程式：2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH-＋O2↑，A正确；碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，则反应④说明Na2CO3的稳定性强于NaHCO3，B错误；过氧化钠可分别与水、二氧化碳反应，均生成氧气，反应⑤⑥依次为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，可用过氧化钠作为潜水艇中氧气的供给，C正确；④是2NaHCO3=ΔNa2CO38．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z的最外层电子数是W和X的最外层电子数之和，也是Y的最外层电子数的A．原子半径：ZB．W与X只能形成一种化合物C．Y的最高价氧化物对应的水化物不与强碱反应D．W、X和【答案】D【解析】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z的最外层电子数是W和X的最外层电子数之和，也是Y的最外层电子数的2倍，则Z的最外层电子数为偶数，W和X的单质常温下均为气体，则推知W和X为非金属元素，所以可判断W为H元素，X为N元素，Z的最外层电子数为1+5=6，Y的最外层电子数为62=3，则Y为Al元素，Z为S电子层数越多的元素原子半径越大，同周期元素原子半径依次减小，则原子半径：Y(Al)＞Z(S)＞X(N)＞W(H)，故A错误；W为H元素，X为N元素，两者可形成NH3和N2H4，故B错误；Y为Al元素，其氧化物为两性氧化物，可与强酸、强碱反应，故C错误；W、X和Z可形成(NH4)2S、NH4HS，两者既含有离子键又含有共价键，故D正确。故选D。9．下列离子方程式正确的是A．向FeBr2溶液中通入等物质的量的B．在NaHCO3溶液中滴少量澄清石灰水：C．酸性溶液中KMnO4氧化D．用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的【答案】A【解析】还原性Fe2+>Br-，设FeBr2和Cl2的物质的量均为1mol，1molFe2+先被氧化消耗0.5molCl2，剩余0.5molCl2再能氧化1molBr-，离子方程式为2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++4Cl++Br2，A正确；设少量的澄清石灰水[Ca(OH)2]的物质的量为1mol，2molOH-会消耗2molHCO3-，生成2molCO32-和2molH2O，其中1molCO32-与Ca2+10．NAA．常温常压下，2.24LN2B．0.5 mol⋅L-1的C．2 gDD．在标准状况下，20mLNH3和60【答案】C【解析】常温常压下的Vm>22.4L/mol，2.24LN2的物质的量小于0.1mol，所含N原子的物质的量小于0.2mol，A错误；根据n=cV，0.5 mol⋅L-1的Na2SO4溶液体积未知，无法计算溶液中微粒的数目，B错误；常温下，2 gD2O为2g20g/mol=0.1mol，1个D2O分子中含有10个中子，0.1molD2O11．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．溶有CO2的水溶液中：Na+、Ba2+、B．加入Na2O固体的溶液中：Ba2+、Mg2+C．遇紫色石蕊溶液显红色的溶液中：Fe2+、K+、AlD．加入铝粉能产生H2的溶液中：K+、NH4+【答案】A【解析】溶有CO2的水溶液呈弱酸性，溶液中CO32-浓度极低，不会生成碳酸钡沉淀，并且原溶液离子不反应，可以大量共存，A正确；加入Na2O后溶液生成NaOH，Mg2++2OH⁻=Mg(OH)2↓，不能大量共存，B错误；遇紫色石蕊溶液显红色的溶液中存在H+，Al(OH)4-+4H+=Al3++4H2O，并且Fe2+12．根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是选项事实推测AMg与冷水较难反应，Ca与冷水较易反应Be(铍)与冷水更难反应BNa与Cl形成离子键，Al与Cl形成共价键Si与Cl形成共价键CHCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解HBr的分解温度介于二者之间D随核电荷数递增，第ⅠA族的碱金属元素单质的沸点逐渐降低随核电荷数递增，第ⅦA族元素单质的沸点也逐渐降低A．选项A B．选项B C．选项C D．选项D【答案】D【解析】Ca的金属性比Mg强，Ca与水反应更剧烈，而Ba的金属性比Ca强，可推测出Ba与水反应会更快，故A不选；S的非金属性比Si强，S与氢气反应需要温度更低，而P的非金属性比Si强而比S弱，可以推测出P与H2在高温时能反应，故B不选；Cl的非金属性比I的强，HCl的分解稳定比IH高，而Br的非金属性比I强而比Cl弱，所以HBr稳定性介于HI与HCl之间，则HBr的分解温度介于二者之间，推测合理，故C不选；随着核电荷数递增，第ⅠA族元素单质除氢外为金属单质，形成的是金属晶体，金属晶体的沸点和金属键有关，沸点逐渐降低，第ⅦA族元素的单质形成的是分子晶体，分子晶体熔沸点和分子间作用力有关，随着核电荷数递增，第ⅦA族元素单质的沸点逐渐升高，推测不合理，故D选；故选：D。13．下列除杂试剂的选择或除杂操作正确的是选项括号内为杂质除杂试剂除杂操作AAl2NaOH溶液过滤BFe3OO在空气中加热CCO2饱和NaCl溶液、浓硫酸洗气、干燥DFeCl2铜粉过滤A．选项A B．选项B C．选项C D．选项D【答案】B【解析】氧化铝能与氢氧化钠溶液反应而氧化铁不反应，Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-，所以用氢氧化钠溶液不能除去氧化铝中的氧化铁，A错误；FeO在空气中加热，即可迅速被O2氧化为Fe3O4，6FeO+O214．从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2加入试剂a先与溶液中的Cu2+反应，再与Fe3+试剂a是铁、试剂b是稀盐酸操作Ⅰ操作Ⅱ均需用到漏斗，操作Ⅲ需用蒸发皿 D．试剂c是氯气，在该流程中做氧化剂【答案】A【解析】试剂a为过量的铁，由于氧化性Fe3+>Cu2+，反应先后顺序为：2Fe3++Fe=3Fe2+，2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，Fe+Cu2+=Fe2++Cu，A错误；试剂a为过量的铁，反应后操作Ⅰ为过滤，得到滤渣Y为剩余的Fe和置换出来的Cu，滤液X为氯化亚铁溶液，滤渣Y中加入试剂b为盐酸，溶解过量的铁生成氯化亚铁溶液，经操作Ⅱ过滤得到铜和滤液Z，氯化亚铁溶液，B正确；根据A、B项分析，操作Ⅰ15．实验室测定氧化物XFe下列有关说法正确的是A．溶液Z中只含有Fe3+和Cl- B．样品X中含有＋3C．溶液Y中cFe2+:cFe3+=1:2 D．根据步骤Ⅰ【答案】D【解析】通入氯气发生反应2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，Cl2为0.01mol，则Fe2+为0.02mol，则3.04g氧化物中有FeO0.02mol质量为1.44g，则Fe2O3的质量为1.6g，物质的量为0.01mol，据此分析。步骤I中加入足量盐酸，溶液Z中含有Fe3+和Cl-外，还含有H+，故A错误；由分析可知，Fe2O3的质量为1.6g，物质的量为0.01mol，则样品X中含有＋3价铁元素0.02mol，B错误；由分析可知，3.04g氧化物中有FeO0.02mol，Fe2O3物质的量为0.01mol，则溶液Y中cFe2+:cFe3+=1:1，故C错误；通过计算可知X由0.02molFeO和0.01molFe2O3组成，所以原子Fe：O=4：5；可判断X为Fe二、填空题16．按要求回答下列问题：(1)在生活中，我们也会摄入含碘53127I的食品来补充人体所需的甲状腺激素，53131I与(2)某金属氯化物MClx的摩尔质量为133.5g/mol，取该金属氯化物26.7g配成水溶液，与足量AgNO3溶液完全反应，生成86.1(3)下列是部分短周期中第二、第三周期元素的原子半径及主要化合价。元素代号ABCDEFG原子半径(nm)0.1860.1600.1430.1100.0990.0750.074主要化合价+1+2+3+5、-3+7、-1+5、-3-2①七种元素的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是(填化学式，下同)，碱性最强的是。②B、E、G的离子半径由大到小的顺序是(填离子符号)。③元素F的最简单氢化物的结构式。(4)200mL某物质的量浓度的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2充分反应后，得到Na2CO3和NaHCO3的混合溶液，向上述所得溶液中，逐滴加入2mol/L的盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积关系如图所示(5)向浑浊的水中加入明矾KAlSO42⋅12H2O后，水可得到净化。写出硫酸铝钾在水中的电离方程式：。往明矾溶液中逐滴加入【答案】(1)同位素(2)27(3)HClO4NaOHCl->(4)1.2(5)KAl(SO4)2【解析】（1）53131I与（2）白色沉淀氯化银质量为86.1g，物质的量为：86.1g143.5g/mol=0.6mol，金属氯化物MClx的摩尔质量为133.5g·mol-1，取该金属氯化物26.7g配成水溶液，其物质的量：26.7（3）①根据原子的半径相对大小和元素的主要化合价可知，A是Na，B是Mg，C为Al，D为P，E是Cl②B是Mg，E是Cl，G是O，根据一般电子层数越多，半径越大，电子层数相同，核电荷数越大半径越小的原则③F是N，最简单氢化物是NH3（4）B点时，二氧化碳的量达到峰值，溶质只有氯化钠，根据氯元素守恒，nHCl=nCl-（5）硫酸铝钾在水中的电离方程式为：KAl(SO4)2=K++Al3++2SO17．某家用防疫用品“84消毒液”的包装说明如下，请回答下列问题：【产品名称】84消毒液【有效成分】NaClO【规格】1000mL【物质的量浓度】4.0mol/L注：①按一定比例稀释后使用②不得与酸性产品(如洁厕灵)同时使用(1)“84”消毒液可由Cl2与NaOH溶液反应制得，该反应的化学方程式为(2)欲将“84消毒液”原液稀释配制成450mL①配制过程中，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、、。②配制时，需要取用mL“84消毒液”原液。③下列操作会使溶液中NaClO浓度偏高的是。A．取用的“84消毒液”原液是久置的B．定容操作时，俯视刻度线C．量取“84消毒液”原液时，仰视读数D．定容摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线E．量筒、烧杯、玻璃棒均未洗涤(3)配制溶液过程中部分操作步骤如图，其中操作正确的步骤是(填字母)。A．溶解B．转移C．定容D．摇匀(4)小芳同学购买了一瓶“蓝月亮”牌“84”消毒液，从包装得到如下信息：含14.08%NaClO、1000 mL、密度1. 1g⋅cm【答案】(1)2(2)胶头滴管500mL容量瓶12.5BC(3)AD(4)15.5【解析】（1）氯气和氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：2NaOH（2）①配制450mL溶液，根绝“大而近”原则选用500mL容量瓶，配制所需的步骤有计算、量取、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴标签，需用玻璃仪器的是：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和500mL容量瓶；②配制500mLcNaClO=0.100mol⋅L-1的溶液，需要NaClO的物质的量为0.05mol，则需要“84消毒液”原液体积为：0.05mol4mol/L=0.0125L=12.5mL；③取用的“84消毒液”原液是久置的，可发生反应：NaClO+CO₂+H₂O=NaHCO₃+HClO，使NaClO的浓度下降，导致配制的NaClO浓度偏低，A错误；定容时俯视刻度线，导致溶液的体积偏小，NaClO浓度偏高，B正确；量取“84消毒液”原液时仰视读数，取用的原液物质的量偏大，NaClO浓度偏高，C（3）量筒量取的浓溶液倒入烧杯，加少量水稀释，并用玻璃棒搅拌使其混合均匀，A正确；容量瓶规格错，应为500mL，将稀释后的溶液冷却至室温转移，应用玻璃棒引流，B错误；容量瓶规格错，应为500mL，定容应加蒸馏水至刻度线下1~2cm处改用胶头滴管，C错误；定容后塞入玻璃塞，将容量瓶倒置，再正放，上下摇匀，D正确；（4）“蓝月亮”牌“84”消毒液中NaClO的浓度为：c=1000ρωM=1000×1.1g/18．绿矾(FeSO4⋅7H2O)是治疗缺铁性贫血药品的重要成分，某化学兴趣小组利用工厂的废铁屑(主要成分为Fe，此外还含有少量Cu、Al，Al2O3(1)试剂X化学式为，操作I、Ⅱ、Ⅲ均为。(2)铁元素位于元素周期表的位置。(3)固体C化学名称为。溶液D中加入KSCN溶液，无血红色产生，原因是(用离子方程式表示)。(4)操作Ⅳ的方法是，，过滤，洗涤，干燥。(5)D中加入适量H2O2生成E的离子方程式。若D中含xmol Fe2+，则理论上加入(6)由固体G生成Na2FeO4的离子方程式为【答案】(1)NaOH过滤(2)第四周期第VIII族(3)铜Fe+2Fe(4)蒸发浓缩冷却结晶(5)2Fe2++(6)2【解析】（1）加入试剂X的目的为除去废铁屑中的铝及氧化铝，试剂X为NaOH溶液；由流程图可知，操作I、Ⅱ、Ⅲ均为将固体和液体分离的操作过滤；（2）Fe为26号元素，位于元素周期表第四周期第VIII族；（3）废铁屑加NaOH溶液，操作I过滤得到固体为Fe、Fe2O3和Cu，加入稀硫酸Cu不反应，Fe、Fe2O3溶解，操作Ⅱ过滤得到固体C为Cu；溶液D加入KSCN溶液，无血红色产生的原因是废铁屑中过量的铁将Fe3+全部还原为Fe2+，离子方程式为：Fe+2Fe3+（4）操作Ⅳ为得到绿矾晶体，操作方法为蒸发浓缩、冷却结晶，过滤，洗涤，干燥；（5）D中加入过氧化氢，将二价铁氧化为三价铁，离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；要使溶液E（6）溶液E加入Na2O2，生成氢氧化铁沉淀G，加入氧化剂次氯酸钠在碱性条件下氧化氢氧化铁沉淀生成Na2FeO4，Na2FeO4中铁元素的化合价为+6，根据氧化还原反应的原理得生成Na19．二氧化氯ClO2是安全消毒剂，杀菌能力优于氯气。常温下ClO2为黄绿色气体，极易溶于水，温度过高、水溶液中ClO2的质量分数高于30%或在混合气体中的体积分数大于10%已知：i．装置A用于制备ClO2，反应为ii