黑龙江省新时代高中教育联合体2025-2026学年高三上学期11月期中联考化学试题（解析版）

高级中学名校试卷PAGEPAGE1黑龙江省新时代高中教育联合体2025-2026学年高三上学期11月期中联考(本试卷满分100分，考试时间75分钟)注意事项：1.答题前，考生务必用黑色字迹的签字笔或钢笔将自己的姓名、准考证号分别填写在试卷和答题卡规定的位置上。2.答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目的答案涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再涂其它答案。非选择题的答案必须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题卡上相应的区域内，写在本试卷上无效。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Si-28Br-80一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1.现代社会的发展与进步离不开材料，下列有关材料的说法不正确的是A.“辽宁舰”上用于舰载机降落阻拦索是一种特种钢缆，钢是合金B.“超轻海绵”使用的石墨烯是新型无机非金属材料C.某品牌手机使用的麒麟980芯片成分主要是二氧化硅D.“中国天眼”FAST用到的碳化硅是一种新型陶瓷材料【答案】C【解析】A．钢是铁与碳等的合金，属于合金材料，A正确；B．石墨烯是碳的单质，属于新型无机非金属材料，B正确；C．芯片主要成分是高纯度硅，而非二氧化硅（二氧化硅用于光导纤维），C错误；D．碳化硅属于新型陶瓷材料，D正确；故选C。2.下列操作不符合实验安全操作步骤的是A.氢气还原氧化铜前，需先验纯B.进行硫粉燃烧实验时需佩戴护目镜C.实验室制备氯气时应在通风橱中完成D.蒸馏过程中若未加入沸石，应趁热立即加入【答案】D【解析】A．氢气易燃易爆，实验前必须验纯以防止爆炸，故A正确；B．硫燃烧可能产生刺激性气体和飞溅物，护目镜保护眼睛，故B正确；C．氯气有毒，通风橱可避免吸入危害健康，故C正确；D．蒸馏时若未加沸石，需冷却后再补加，趁热加入可能引发暴沸或烫伤，故D错误；故答案为：D。3.下列离子方程式能正确表示相应描述的是A.工业上制备漂粉精：B.用醋酸和KI溶液检验加碘盐：C.实验室用大理石制备CO2：D.常温下，铁粉加入浓硝酸中：【答案】C【解析】A．工业制备漂粉精使用石灰乳（悬浊液），不能以离子形式存在，工业上离子方程式为，A错误；B．醋酸是弱酸，不能写成，正确离子方程式应保留分子形式，为，B错误；C．实验室用大理石（）与强酸（如盐酸）反应生成，正确拆分，离子方程式符合反应事实，C正确；D．常温下，铁遇浓硝酸会发生钝化现象，在铁表面形成一层致密的氧化膜，阻止反应的进一步进行，不会持续生成和，D错误；故答案选C。4.某种含铜化合物在新能源的开发研究中具有重要的应用，其结构如图所示。W、X、Y、Z为原子序数逐渐增大的短周期主族元素，X的基态原子中所有能级的电子数均相等且与Z同周期。下列说法正确的是A.原子半径：Z>Y>X>WB.简单氢化物的沸点：Z>Y>XC第一电离能：Y>X>ZD.[Cu(W2Z)4]2+的空间结构为平面正方形，则Cu的杂化方式为sp3【答案】B【解析】由题干信息可知，W、X、Y、Z为原子序数逐渐增大的短周期主族元素，X的基态原子中所有能级的电子数均相等即电子排布1s22s22p2，各能级电子数均为2且与Z同周期，Z形成2个共价键，X形成4个共价键，则Z为O元素，X为C元素；W只形成1个共价键，且原子序数最小，W为H元素，结合原子序数可知Y为N元素，以此来解答。A．同周期主族元素从左向右原子半径减小，同主族从上到下原子半径增大，则原子半径：C＞N＞O＞H，即X>Y>Z>W，A错误；B．H2O和NH3均含有分子间氢键，且常温下H2O为液态，NH3为气态，CH4中不含氢键，则简单氢化物的沸点：H2O＞NH3＞CH4即Z>Y>X，B正确；C．同周期主族元素从左向右第一电离能呈增大趋势，N的2p电子半满为较稳定结构，其第一电离能大于相邻元素的第一电离能，则第一电离能：N＞O＞C，即Y>Z>X，C错误；D．[Cu(H2O)4]2+的空间结构为平面正方形，sp3杂化对应四面体结构则Cu的杂化方式不是sp3，实际为dsp2杂化，D错误；故答案为：B。5.下列物质用途和性质均正确且有对应关系的是A.碳酸钡可用作医疗钡餐，体现了碳酸钡的难溶性B.水玻璃可用于木材的防腐和粘合，体现了硅酸钠水溶液的碱性C.浸泡有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土可抑制水果早熟，体现了高锰酸钾的氧化性D.向硫酸铜和硫酸铝的混合溶液中通入氨气可将两种金属元素分离，体现了氢氧化铝的两性【答案】C【解析】A．医疗钡餐应为硫酸钡，碳酸钡在胃酸中溶解生成有毒的钡离子，不能用于钡餐，A错误；B．水玻璃（硅酸钠）的防腐作用源于其与CO₂反应生成硅酸凝胶，而非单纯碱性，解释与性质不匹配，B错误；C．酸性高锰酸钾溶液氧化水果释放的乙烯，延缓成熟，用途与氧化性对应正确，C正确；D．氨水使Al3+沉淀为Al(OH)3，Cu2+最终生成可溶解的络合物，分离原因是络合反应而非Al(OH)3的两性，D错误；故选C。6.下列图示实验中操作规范的是A．将黄铁矿研磨成粉末状B．分离乙酸和乙酸乙酯的混合物C．配制NaCl标准液时，用于加速NaCl溶解D．用标准浓度的溴水滴定未知浓度的KI溶液A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】A．研钵用于研磨固体成粉末状，可选用研钵将黄铁矿研磨成粉末状，故A正确；B．乙酸和乙酸乙酯互溶不分层，不能用分液漏斗分离，故B错误；C．配制NaCl标准液时，用烧杯溶解NaCl，故C错误；D．溴水可氧化橡胶，应选酸式滴定管盛放溴水，故D错误；故选A。7.在水溶液中易形成络合物，且根据络合能力不同，能相互之间转换。例如向溶液中加入溶液会生成黄绿色，若再加入盐酸，溶液又变为黄色，转换关系为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，中含有氧原子的数目为B.中含有键的数目为C.溶液中含有的数目为D.被氧化时，转移电子的数目为【答案】B【解析】A.草酸（H2C2O4）在标准状况下为固体，无法通过气体体积计算物质的量，氧原子数目无法确定，A错误；B.K[FeCl4]中Fe3+与4个Cl-通过配位键结合，每个配位键为σ键，总数为4NA，B正确；C.K2C2O4虽完全电离，但会部分水解为和H2C2O4，导致实际数目小于NA，C错误；D.当被氧化时，其中完全氧化会转移电子，数目为。但该选项未指明物质的量，故无法确定转移电子的数目，D错误；故选B。8.有机物M是一种制备营养神经药物的中间体，其结构简式如图所示。下列关于M的说法错误的是A.分子中所有碳原子可能共平面B.1molM最多能与5molH2发生加成反应C.一定条件下可生成高聚物D.核磁共振氢谱有7组峰【答案】B【解析】A．根据苯为平面分子，单键可旋转，可知该分子所有碳原子可能共平面，故A正确；B．羧基不能与氢气发生加成反应，1个苯环和3个发生加成反应，1个和1个发生加成反应，则最多能与发生加成反应，故B错误；C．一定条件下，酚羟基和羧基可通过缩聚反应生成高聚物，故C正确；D．由结构对称性可知，苯环上含有3种H，取代基含有4种H，该分子中含7种原子，则核磁共振氢谱有7组峰，故D正确；故选B。9.从钒电池废电解液（主要含钒离子为、、等）中回收钒元素，制备的工艺流程如图所示。下列说法错误的是A.的空间结构为三角锥形B.“氧化”工序的目的是将+2价和+4价的钒氧化为+5价C.晶体中含离子键、共价键和配位键D.“煅烧”过程中需要不断鼓入空气【答案】D【解析】从废钒催化剂中回收，由流程可知，加氧化剂，将、、等氧化为，浓缩富集时加入硫酸减少水解，“沉钒”过程加入硫酸铵得到偏钒酸铵()沉淀，“煅烧”时分解生成；据此解答。A．中Cl的价层电子对数为(7+1)/2=4（含1对孤电子对），价层电子对构型为四面体形，空间结构为三角锥形，A正确；B．由分析可知，“氧化”工序的目的是将+2价和+4价的钒氧化为+5价，B正确；C．中与间为离子键，内N-H有共价键和配位键（N提供孤对电子，提供空轨道），内S-O为共价键，C正确；D．煅烧生成的反应为，V为+5价（最高价），无需氧气氧化，不需要鼓入空气，D错误；故答案选D。10.生活处处有化学，下列对化学应用解释错误的是选项化学应用解释A明矾常用于净水明矾具有强氧化性B工业上常用CCl4萃取碘水中的碘CCl4和碘均为非极性分子C厨房烹饪工具要清洗干净并干燥存放潮湿环境下烹饪工具易发生电化学腐蚀D小苏打与柠檬酸混合用作食品膨松剂NaHCO3与酸混合更易产生CO2A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】A．明矾净水是因其水解生成Al(OH)3胶体吸附杂质，而非强氧化性，A错误；B．CCl4和I2均为非极性分子，符合相似相溶原理，B正确；C．潮湿环境易引发电化学腐蚀，保持干燥可防止生锈，C正确；D．小苏打与酸反应更易快速产生CO2，适合用作膨松剂，D正确；故答案选A。11.碳化硅主要应用于功能陶瓷、高级耐火材料、磨料及冶金原料。工业上利用甲烷(晶胞结构如图1所示)可制得碳化硅(晶胞结构如图2所示，晶胞参数为anm)。下列说法错误的是A.甲烷晶胞中，一个甲烷等距离且最近的甲烷分子数目为12B.碳化硅晶胞中，两个碳原子的最短距离为0.5anmC.一个甲烷晶胞中含有4个甲烷分子D.碳化硅晶体的密度为【答案】B【解析】A．以晶胞顶点的分子为例，与其等距离且最近的分子在面心，个数为，故A正确；B．由图可知，碳化硅晶胞中相邻两个碳原子之间的距离为面对角线的一半，晶胞边长为，则该距离为，故B错误；C．由晶胞结构可知，一个甲烷晶胞中8个位于顶点，6个位于面心，含有甲烷分子数目为，故C正确；D．硅原子位于立方体的顶点和面心，1个晶胞中含有硅原子个数为，个碳原子位于立方体的内部，晶胞质量为，晶胞体积为，碳化硅晶体密度，故D正确；故选B。12.CO2和CH4制备CH3COOH的反应为，催化反应的历程如图所示。下列说法正确的是A.使用催化剂能降低反应的活化能和B.该反应的平衡常数C.该反应中每生成1molCH3COOH，转移电子的数目约为D.①→②形成了C-C键并释放能量【答案】D【解析】A．使用催化剂能降低反应的活化能，但不改变，故A错误；B．总反应为：，该反应的平衡常数，故B错误；C．该反应中中C平均化合价为0价，每生成1个转移4个电子，则该反应中1个中C化合价为+4价，中C化合价为-4价，每生成转移电子的数目约为，故C错误；D．①→②过程中，从能量示意图知，反应物能量大于生成物能量，发生了放热反应，同时由生成了，形成了键，故D正确；故选D。13.瓜环是继冠醚、环糊精、杯芳烃之后的新一代有机大环主体分子，由2n个亚甲基桥联n个苷脲单体(n=5，6，7，8……)构成的笼状化合物，具有分子识别功能。具体合成路线和不同大小形状的瓜环形状结构如图所示。下列说法错误的是A.不同瓜环识别的分子或金属离子不同 B.瓜环与识别的分子间一般不形成化学键C.缩合形成瓜环时还伴随水分子生成 D.瓜环都属于有机高分子【答案】D【解析】A．不同瓜环的空腔不同，不同空腔尺寸的瓜环可以识别不同分子或金属离子并选择性吸附，故A正确；B．进行分子识别时，通常是通过非化学键方式进行，瓜环与识别的分子间一般不形成化学键，故B正确；C．由图中原子守恒可知，缩合反应生成瓜环的同时还生成水分子，故C正确；D．根据题意可知瓜环的n值可以为5，相对分子质量未达到上万，不属于高分子，故D错误；故选D。14.InOOH双功能催化剂在不对称pH值的电解池可实现由CO2和HMF()同步生成HCOOH和FDCA()，电化学装置示意图如图所示，双极膜中水解离的H+和OH-在电场的作用下向两极迁移。下列说法正确的是A.双极膜中水解离出的OH-向Q极移动B.P极与电源正极相连，是电子流出的一极C.Q极的电极反应式为+8OH-+6e-=[]2-+6H2OD.理论上，每消耗2.24LCO2(标准状况)可得到0.2molHCOOH【答案】A【解析】双功能催化剂在不对称值的电解池可实现由和()同步生成HCOOH和FDCA()，电化学装置示意图如图所示，双极膜中水解离的和在电场的作用下向两极迁移，由图可知，极为电解池阳极，电极反应式为[]2-＋6H2O，P极为电解池的阴极，电极反应式为：，故P极与电源负极相连为阴极，Q极与电源正极相连为阳极。据此分析解答。A．由分析可知，双极膜中水解离出的向阳极移动，即向极移动，A正确；B．P极是电解池的阴极，与电源负极相连，是电子流入的一极，B错误；C．极为电解池的阳极，极的电极反应式为+8OH--6e-=[]2-+6H2O，C错误；D．阴极电极反应：，理论上，每消耗(标准状况)物质的量，可得到，D错误；故答案选A。15.二钠盐可用于的测定，一定条件下以的溶液滴定含溶液（滴定反应式为），滴定过程中金属离子浓度的变化情况如图所示。已知：①，代表含溶液的体积；②；③。下列说法错误的是A.起始时，B当时，C.D.当时，【答案】C【解析】A．起始时V=0，由图像知pCa=2，，则，A正确；B．V=18.00mL时，，剩余，，B正确；C．a为V=20mL时的pCa，此时，，设，则，，，C错误；D．V=20.02mL时，过量，，D正确；故选C。二、非选择题：本题共4小题，共55分。16.工业上常利用钛铁矿(主要成分为FeO和TiO2，还含有CaO、MgO、Al2O3等)制备金属钛，工艺流程如图所示。已知：金属钛性质稳定，不溶于稀盐酸、稀硫酸。（1）基态Ti原子中有___________个未成对电子。（2）“分离”操作前对“还原”得到固体进行粉碎，目的是___________。（3）已知部分金属及氯化物的熔沸点数据如表所示：物质TiCl4FeCl3CaCl2AlCl3MgCl2熔点-25℃306℃782℃194°C712℃沸点136.4℃315°C1600°C181C1412°C①AlCl3的熔沸点与MgCl2相差较大的原因是___________。②为使“还原”反应中的副反应减少，“操作I”是___________。（4）已知：，该反应极难进行，从化学平衡的角度解释“氯化”时需向反应体系中加入焦炭的原因是___________。（5）已知物质A的焰色试验为黄色，写出电解物质时反应的化学方程式：___________。（6）钛原子(Ti)在一定条件下和碳原子可形成气态团簇分子，分子模型如图所示(白球表示钛原子，黑球表示碳原子)，其化学式为___________。（7）【答案】（1）2（2）增大固体与盐酸的接触面积，加快反应速率，提高浸出率（3）①.AlCl3是分子晶体，MgCl2是离子晶体，破坏离子键需要的能量更多，所以MgCl2熔点更高②.在136.4℃左右进行蒸馏操作（4）C与O2反应减少了O2的浓度，且C与O2反应放热，温度升高，使平衡正向移动（5）2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑（6）Ti14C13【解析】钛铁矿主要成分为FeO和TiO2，还含有CaO、MgO、Al2O3等。物质A的焰色试验为黄色的焰色试验为黄色，A中含有钠元素；加稀盐酸“分离”得到A，A中含有氯元素，电解物质A的产物参与“氧化”过程，则A是NaCl，电解熔融氯化钠生成钠和氯气，氯气参与“氧化”过程、金属钠参与“还原”过程；氧化过程得到TiCl4、FeCl3、CaCl2、MgCl2、AlCl3，在左右进行蒸馏操作得到TiCl4，金属钠还原TiCl4得到Ti和氯化钠，加稀盐酸、水过滤分离出Ti。（1）基态Ti原子的价电子排布式为3d24s2，有2个未成对电子。（2）根据影响反应速率的因素，“分离”操作前对“还原”得到的固体进行粉碎，目的是增大固体与盐酸的接触面积，加快反应速率，提高浸出率。（3）①AlCl3是分子晶体，MgCl2是离子晶体，破坏离子键需要的能量更多，所以MgCl2熔点比AlCl3的熔沸点更高；②根据流程可知，该步骤需要提取出的物质是，根据金属及氯化物的熔沸点数据，“操作I”是在136.4℃左右进行蒸馏操作。（4），C与O2反应减少O2的浓度，且C与O2反应放热，温度升高，使平衡正向移动，所以“氯化”时需向反应体系中加入焦炭。（5）根据操作流程和A物质的焰色试验是黄色可知，物质A为NaCl，因此电解方程式为；（6）该物质是气态团簇分子，根据图示，该分子中含有13个C原子，14个钛原子，其化学式为Ti14C13。17.I．肼(N2H4)是强还原剂，在碱性溶液中能将银离子还原成银。用NH3和NaClO2制备肼，实验装置如图所示(部分夹持装置略)。回答下列问题：（1）选用上述必要装置完成肼的制备，仪器的连接顺序为a→___________(填小写字母，仪器可重复使用)→j。（2）试剂B可选用___________(填选项字母)。a．MnO2b．KMnO4c．NaClOd．KNO3（3）三颈烧瓶中制备肼的化学方程式为___________。II．测定所制备肼的产量。将三颈烧瓶中所得溶液蒸馏，将肼全部蒸至含足量AgCl的悬浊液(悬浊液中含NaOH)中，发生反应。过滤Ag和AgCl，向滤液中加入足量稀硝酸酸化并加水稀释至250mL，取25.00mL稀释的溶液于锥形瓶中，滴加少量Na2CrO4溶液作指示剂，用0.1000mol/L的AgNO3标准液滴定至终点，最终消耗AgNO3溶液的体积为20.00mL。（4）滴定过程中盛放AgNO3标准液的仪器名称为___________，该仪器使用前需进行的操作为___________，若未用AgNO3标准液润洗该仪器，测定结果会___________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。（5）该实验中制备肼的物质的量为___________。【答案】（1）（2）bc（3）（4）①.酸式滴定管②.检漏③.偏大（5）0.005mol【解析】三颈烧瓶中和在碱性条件下制备肼，化学方程式为，因此三颈烧瓶b和c两个口分别通入和；制备氯气需要用浓盐酸，因此两口烧瓶为制备氯气装置，由于装置未加热，因此试剂B可选用和，制备氯气为固液反应，则得到的氯气要分别通过饱和食盐水和浓硫酸再通入三颈烧瓶；通过加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物可制备氨气，得到的氨气通过碱石灰干燥后进入三颈烧瓶；氨气和氯气在通入三颈烧瓶前需注意防倒吸，故装置连接顺序为：。（1）利用上述装置制备氨气和氯气，分别通入三颈烧瓶中反应制备肼，所以仪器的连接顺序为；（2）制备氯气时未选用加热装置，所以试剂B可选用和，故答案为bc；（3）三颈烧瓶中制备肼的化学方程式为；（4）滴定过程中盛放溶液的仪器为酸式滴定管，该仪器使用前需进行的操作为检漏，若未用标准液润洗，会将溶液稀释，最终滴定体积偏大，测定结果会偏大；（5）根据反应式可得关系式：，所以该实验中制备肼的物质的量为。18.氯、溴、碘等均可通过开发海洋资源获得。海水中Br-含量为65mg·L−1，Cl-含量为1.9×104mg·L−1。苦卤是工业提溴的原料，它来自海水制盐后残留的母液。工业提溴的转化关系如下图：（1）从海水提取的粗盐常含可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，进一步提纯为精盐时会用到如下试剂：稀盐酸、Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液。当加入Na2CO3溶液时，发生反应的离子方程式为______________。（2）地球上99%的溴元素分布在海洋中。工业提溴以苦卤为原料，而非直接从海水中提取，关键原因是_______。A.海水中的溴主要是离子，难以分离B.用海水直接提取溴不科学C.苦卤中溴的浓度比海水高，便于提取D.以苦卤为原料提取溴的成本更低（3）向含溴的苦卤通入热空气能吹出溴，这表明溴单质可能具有的性质是_______。A.易挥发性 B.还原性 C.强氧化性 D.强腐蚀性纯碱溶液吸收溴的主要反应为：Br2+Na2CO3+H2O-NaBr+NaBrO3+NaHCO3(未配平)。（4）①该反应的氧化产物是_______(填名称)。②反应产物的VSEPR模型是_______。（5）当用稀硫酸酸化纯碱吸收溴所得溶液时，反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为_______。A.1：1 B.1：5 C.2：1 D.5：1（6）蒸馏提取粗溴的过程温度应控制在80～90℃。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因：_______。（7）依据上述流程，若将5m3海水中的溴元素转化为液溴，至少需要氯气_______g(忽略氯气的溶解)。（8）所得粗溴通常还含少量氯，为进一步提纯，可向粗溴中加入少量的_______。A.生石灰 B.NaBr溶液 C.NaOH溶液 D.H2O【答案】（1）Ca2++=CaCO3↓，Ba2++=BaCO3↓（2）C（3）A（4）①.溴酸钠②.四面体形（5）B（6）温度过高，水蒸气同时被大量蒸出，使所得粗溴中含水量增大；温度过低，溴不能被完全蒸出，产率低（7）144.22（8）B【解析】苦卤中Br-在氧化室被氯气氧化成Br2，在吹出塔中随空气挥发，用碳酸钠吸收后生成溴化钠和溴酸钠，在硫酸的酸性条件下，溴化钠和溴酸钠发生归中反应生成Br2，蒸馏出来溴蒸汽，通过冷凝得到粗溴；（1）镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，加入的碳酸钠必须要放在加入的氯化钡之后，保证碳酸钠会将钙离子和过量的钡离子沉淀，用过量的NaOH溶液沉淀镁离子放在过滤之前的哪一位置均可，待离子都沉淀后再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，最后经蒸发操作得到较纯净的氯化钠，故加入Na2CO3溶液时，碳酸钠和氯化钙反应碳酸钙沉淀除去钙离子，同时碳酸钠和过量的氯化钡反应生成碳酸钡沉淀除去钡离子，则发生反应的离子方程式为：Ca2++=CaCO3↓，Ba2++=BaCO3↓；（2）海水中溴元素的总含量虽然高，但是浓度很小，变为苦卤后，溴的浓度比海水高，便于提取，故答案为C；（3）向含溴的苦卤通入热空气能吹出溴，这表明溴单质具有可挥发性；答案选A；（4）①该反应Br2的化合价从0价降低为-1价，从0价升高为+5价，氧化产物是溴酸钠；②的价层电子对数为3+=4，VSEPR模型四面体形；（5）在硫酸的酸性条件下，溴化钠和溴酸钠发生归中反应生成Br2，溴化钠是还原剂，溴元素升高1价，溴酸钠是氧化剂溴元素降低5价，当升降相等时，氧化剂与还原剂物质的量之比1：5，答案为B；（6）蒸馏过程中，温度应控制在80～90℃。温度过高或过低都不利于生产，原因是：温度过高，产生大量的水蒸气，溴蒸气中水蒸气增多，温度过低，溴不能完全蒸出；（7）已知海水中Br-含量为65mg•L-1，5m3海水中含有m(Br-)=5000L×65mg•L-1=325g，反应为Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，则n(Cl2)=n(Br-)=0.5×，Cl2的质量为0.5×144.22g；（8）粗溴中含少量Cl2，为了不引入新杂质，用溴化物除去粗溴中的氯气，所给选项中：A．生石灰与溴单质会反应，故A不选；B．NaBr溶液与Cl2反应生成Br2，可以除掉Cl2，故B选；C．NaOH溶液与溴单质会反应，故C不选；D．H2O与Cl2反应是可逆反应，且与Br2也会部分反应，故D不选；答案为B。19.治疗非酒精性脂肪性肝炎的药物(Resmetirom)的一种合成路线如图所示。已知：Ac代表CH3COO-；Et代表C2H5-；DMA分子式为C4H9NO，是一种有机溶剂。回答下列问题：（1）下列有机物中碳原子杂化方式同时包括sp3、sp2、sp三种情况的是___________(填选项字母)。a．Ab．Fc．Gd．I（2）已知：Cl与苯环相连后，其与KOH溶液在常温下不易发生取代反应，则H的结构简式为___________。（3）A的官能团名称为___________；A既显酸性又显碱性，其酸性强于苯酚的原因为___________。（4）I→Resmetirom的化学方程式为___________。（5）A的同分异构体中，与A取代基数目和种类全部相同的芳香族化合物还有___________种(不考