辽宁省阜新市百师联盟2025-2026学年高二上学期11月期中联考化学试题（解析版）

高级中学名校试卷PAGEPAGE1辽宁省阜新市百师联盟2025-2026学年高二上学期11月期中联考注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。考试时间为75分钟，满分100分可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Ca40Fe56一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.关于溶液，下列判断不正确的是A.微粒种类与溶液相同 B.升高温度，增大C.加入少量固体，减小 D.水的电离程度：溶液>纯水【答案】B【解析】溶液中分步水解，，，以第一步水解为主，NaHCO3溶液中存在水解和电离，，，以水解为主，所以Na2CO3中粒子种类与

NaHCO3溶液相同，均为5种，故A正确；水解过程吸热，升高温度使水解平衡右移，减小，故B错误；加入CaCl2，Ca2＋与结合生成难溶于水的CaCO3沉淀，使减小，故C正确；水解促进水的电离，所以水的电离程度：溶液>纯水，故D正确；故答案选B。2.25℃时，水的电离达到平衡：H2OH++OH-，下列叙述正确的是A.将纯水加热到90℃时，c(H+)增大，Kw变大，pH减小，呈酸性B.向纯水中加入少量盐酸，平衡逆向移动，c(H+)增大，Kw增大C.向纯水中加入醋酸钠，平衡逆向移动D.向纯水中加入硫酸钠，平衡不移动，溶液呈中性【答案】D【解析】水的电离吸热，将纯水加热到95℃时促进水的电离，c(H+)增大，Kw变大，pH减小，水仍呈中性，A错误；向纯水中加入少量HCl溶液，c(H+)增大，抑制水的电离，平衡逆向移动；温度不变，Kw不变，B错误；向纯水中加入醋酸钠，醋酸根结合水电离出的H+，促进水的电离，平衡正向移动，C错误。向纯水中加入少量硫酸钠，钠离子和硫酸根不会影响水的电离，因此平衡不移动，溶液呈中性，D正确；答案选D。3.关于化学反应进行的方向，下列叙述正确的是A.能自发进行的反应一定是熵增的过程B.自由能变化G＜0的化学反应一定能迅速进行C.凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的D.NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)在室温下不能自发进行，说明该反应的H＞0【答案】D【解析】能自发进行的反应不一定是熵增过程，当ΔG=ΔH-TΔS＜0时反应自发，若ΔH＜0(即放热反应)，即使ΔS＜0(即熵减)也可能低温下自发，A错误；ΔG＜0仅表明反应在热力学上能够自发进行，但反应速率由动力学因素(如活化能)决定，与ΔG无关，B错误；放热反应(ΔH＜0)不一定是自发的，若ΔS为负且温度较高，可能导致ΔG＞0；吸热反应(ΔH＞0)在ΔS足够大时高温下也可自发，C错误；NH4Cl分解为气体导致熵增(ΔS＞0)，室温下不自发(ΔG＜0)，根据ΔG=ΔH-TΔS＜0可推ΔH＞0，D正确；故答案为：D。4.下列关于化学反应与能量的说法正确的是A.已知正丁烷的燃烧热，则表示正丁烷燃烧热的热化学方程式为B.已知一定条件下，与充分反应生成，释放出的热量，则其热化学方程式为C.已知稀盐酸与稀溶液发生中和反应生成水的反应热，则表示稀硫酸与稀溶液反应的热化学方程式为D.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，则两者放出的热量相等【答案】C【解析】燃烧热是1mol物质完全燃烧焓变，表示正丁烷燃烧热的热化学方程式为CH3CH2CH2CH3(g)+O2(g)=4CO2(g)+5H2O(l)ΔH=-2878kJ·mol⁻¹，故A错误；合成氨为可逆反应，1molN2与3molH2生成的氨气的物质的量小于2mol，其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH<−38.6kJ⋅mol-1，故B错误；中和热是强酸和强碱生成1molH2O的焓变，H2SO4(aq)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l)ΔH=−57.3kJ⋅mol−1，故C正确；硫蒸气的能量高于硫固体，等质量燃烧时硫蒸气释放的热量更多，两者放出的热量不相等，故D错误；故答案选C。5.科学家在寻求将太阳能转化成化学能的办法，方法之一就是利用太阳能将分解成，再将化学能转化为其他能源。下图是有关的能量循环示意图(已知：H-H的键能为akJ/mol，的键能为bkJ/mol)。常压下发生下图的转化，下列有关说法正确的是A.图中B.mol完全燃烧生成液态水的能量变化为C.断开1mol所需要的太阳能为kJD.水蒸气所具有的能量比液态水多kJ【答案】B【解析】氢气燃烧是放热反应，而水的分解为吸热反应，则ΔH1>0，故A错误；由题给信息知，1molH2与molO2反应产生1molH2O(1)的能量变化为ΔH3，故B正确；根据△H=反应物总键能-生成物总键能，，则，故C错误；没有指明水蒸气的物质的量，则水蒸气所具有的能量不一定比液态水多ΔH2kJ，故D错误；故选B。6.下列溶液中各微粒的浓度关系中，不正确的是A.0.1mol/LFeCl3溶液中：B.0.1mol/LCH3COONa溶液中：C.0.1mol/LK2SO4溶液中：D.室温下，pH=7的(NH4)2SO4与NH3、H2O混合溶液中：【答案】B【解析】Fe3+水解导致其浓度小于0.1mol/L，Cl-的浓度为初始浓度的3倍（0.3mol/L），故Cl-浓度仍远大于3倍Fe3+的实际浓度，A正确；CH3COONa溶液中CH3COO-水解使其浓度降低，而Na+未水解，浓度保持0.1mol/L，因此c(CH3COO-)<c(Na+)，B错误；K2SO4为强酸强碱盐，溶液呈中性，c(H+)=c(OH-)，C正确；电荷守恒式为c()+c(H+)=2c()+c(OH-)，pH=7时c(H+)=c(OH-)，代入得c()=2c()，与D选项等式一致，D正确；故答案为：B。7.多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现时(各物质均为气态)，甲醇与水在铜催化剂上的反应机理和能量图如图，下列说法不正确的是A.反应Ⅰ和反应Ⅱ相比，反应Ⅱ速率更快B.反应Ⅱ是放热反应，但是反应Ⅰ和Ⅱ总的反应过程是吸热的C.铜催化剂不参与反应过程，但是会影响反应速率D.CO在反应中生成又消耗，但CO并不是催化剂【答案】C【解析】由右图可知，反应I的活化能大于反应Ⅱ，所以反应Ⅱ反应速率更快，故A项正确；反应Ⅰ是吸热反应，反应Ⅱ是放热反应，由图可知，反应Ⅱ生成物具有总能量高于反应Ⅰ中反应物所具有的总能量，则反应Ⅰ和Ⅱ总的反应过程是吸热的，故B项正确；催化剂会参与反应过程，能加快反应速率，故C项错误；CO(g)在反应中生成又消耗，则该物质为中间产物，不是催化剂，故D项正确；故答案选C。8.有关工业合成氨的说法正确的是A.使用铁催化剂可提高反应物的平衡转化率B.将氨气液化分离后，可提高氨气的产率C.升高温度有利于向合成氨反应方向进行D.增大压强有利于加快反应速率，所以压强越大越好【答案】B【解析】催化剂只能加快反应速率，不影响化学平衡，因此无法提高平衡转化率，A错误；将氨气液化分离后，减少了生成物浓度，促使平衡向正反应方向移动，从而提高氨气产率，B正确；合成氨是放热反应，升高温度会使平衡逆向移动，不利于合成氨反应的进行，C错误；增大压强虽加快反应速率且有利于合成氨，但过高的压强对设备要求苛刻、且增加动力，实际生产中需综合考虑成本和安全，并非越大越好，D错误；故答案为：B。9.稀氨水中存在着下列平衡：，若要使该平衡逆向移动，同时使c(OH-)增大(忽略溶解热)，应采取的措施是①加入适量NH4Cl固体②加入适量硫酸③加入适量NaOH固体④加入适量水A.①②③ B.③④ C.③ D.①③【答案】C【解析】①加入NH4Cl固体会增加浓度，使平衡逆向移动，但OH-浓度减小，①不合题意；②加入适量硫酸，将消耗溶液中OH-导致OH-浓度减小，平衡正向移动，根据勒夏特列原理可知，最终OH-浓度比原平衡更低，②不合题意；③加入NaOH固体直接增大OH-浓度，迫使平衡逆向移动，同时满足c(OH-)增大的条件，③符合题意；④加入适量水促进弱电解质的电离，即电离平衡正向移动，但OH-浓度减小，④不合题意；综上分析只有③符合题意，故答案为：C。10.常温下，的强碱溶液与的强酸溶液混合，所得混合液的，若不计溶液混合前后的体积变化，则强碱与强酸的体积比是A.1：9 B.9：1 C.1：11 D.11：1【答案】A【解析】设强碱体积为aL，强酸体积为bL，两者混合pH=11，说明碱过量，溶液中c(H+)=10-11mol/L，c(OH-)==0.001mol/L，则有，解得a：b=1：9，故选A。11.常温下，浓度均为的四种溶液的如下表。溶质CH3COONaNaClONaCNpH8.811610.311.1下列说法错误的是A.表中盐溶液中的阴离子，结合氢离子能力最强的是B.浓度相同情况下，酸性强弱顺序是C.可发生反应D.将浓度均为的、、三种酸溶液分别稀释100倍，则变化最小的是【答案】C【解析】对应溶液的pH最高，说明其水解能力最强，即结合H+能力最强，故A正确；根据“越弱越水解”，盐溶液pH越低，对应酸的酸性越强。pH顺序为CH3COONa<NaClO<NaCN，可知酸性顺序为CH3COOH＞HClO＞HCN，故B正确；酸性H2CO3＞HClO>，根据“强酸制弱酸”，故CO2与NaClO反应方程式为CO2+H2O+NaClO=NaHCO+HClO，故C错误；酸性＞>，酸性越弱，稀释时pH变化越小，所以HCN的pH变化最小，故D正确；答案选C。12.下列装置不能达到相应实验目的的是A．用该装置探究反应物浓度对化学平衡的影响B．用该装置测定氢气的生成速率C．用该装置探究温度对化学平衡的影响D．测量盐酸和溶液反应的AA B.B C.C D.D【答案】A【解析】溶液和溶液反应的实质是，加入少量固体对平衡移动无影响，A不能达到实验目的；用该装置可以测定单位时间内(秒表计时)生成的氢气的体积(注射器测量)，进而求出氢气的生成速率，B能达到实验目的；左右两个烧瓶所放入烧杯的温度不同，则可通过该装置烧瓶中颜色的不同判断温度对化学平衡的影响，C能达到实验目的；图中装置保温较好，温度计测定温度，可测定中和反应的反应热，D能达到实验目的；故答案选A。13.醋酸溶液中存在电离平衡，下列叙述不正确的是A.升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数K增大B.溶液加入少量的固体，平衡逆向移动C.的溶液加水稀释，溶液中减小D.室温下，溶液的浓度越大，的电离程度越大【答案】D【解析】醋酸电离吸热，升温使平衡正向移动，Ka增大，A正确；加入CH3COONa固体，c(CH3COO⁻)增大，平衡逆向移动，B正确；稀释时，溶液中c(H+)减小，=减小，C正确；醋酸为弱电解质，浓度越大，电离程度（α）反而越小，D错误；故选D。14.向某恒容密闭容器中充入等物质的量的(g)和(g)，发生如下反应：，测得不同温度下(g)的转化率与时间的关系如图所示。其速率方程为：，(k是速率常数，只与温度有关)，下列说法错误的是A.该反应的B.M点：C.升高温度，增大的倍数小于增大的倍数D.时，若平衡体系中，则【答案】D【解析】由图可知，T2先达到平衡，说明反应速率快，说明T2>T1，T2平衡时PCl3的转化率低，说明升高温度平衡逆向移动，正反应为放热反应，故，A正确；M点未达到平衡，则正反应速率大于逆反应速率，即k正c(PCl3)c(Cl2)>k逆c(PCl5)，故，B正确；正反应为放热反应，升高温度，平衡向左移动，K值减小，说明k正增大的倍数小于k逆增大的倍数，C正确；T1时，PCl5转化率为80%，c(Cl2)=0.25mol/L，设初始物质的量浓度为xmol/L，列出三段式：，则，D错误；故选D。15.室温下，向亚硫酸溶液中滴加NaOH溶液，各含硫微粒分布系数(平衡时某微粒的物质的量占各微粒物质的量之和的分数)与溶液pH的关系如图所示。下列说法不正确的是A.曲线II表示HSO的分布系数随pH的变化B.Ka2(H2SO3)的数量级为10−8C.pH=7时，c(Na+)<3c(SO)D.NaHSO3溶液中水电离出的c(H+)<1×10−7mol·L−1【答案】C【解析】向亚硫酸溶液中滴加NaOH溶液，亚硫酸物质的量浓度逐渐减小，亚硫酸氢根物质的量浓度逐渐增大，因此曲线I为亚硫酸，曲线II为亚硫酸氢根，再继续加NaOH溶液，亚硫酸氢根物质的量浓度减小，亚硫酸根物质的量浓度增大，因此曲线III为亚硫酸根。根据前面分析曲线II表示HSO的分布系数随pH的变化，故A正确；在pH=7.2时，亚硫酸氢根物质的量浓度和亚硫酸根物质的量浓度相等，则Ka2(H2SO3)=c(H+)=1×10−7.2=100.8×10−8，因此Ka2(H2SO3)的数量级为10−8，故B正确；pH=7时，根据电荷守恒和pH=7得到c(Na+)=2c(SO)+c(HSO)，又由于pH=7时c(SO)＜c(HSO)，因此c(Na+)＞3c(SO)，故C错误；根据图中信息得到NaHSO3溶液pH大约为4，说明溶液显酸性，是亚硫酸氢根电离占主要，抑制水的电离，因此溶液中水电离出的c(H+)＜1×10−7mol·L−1，故D正确。综上所述，答案为C。二、非选择题：本题共4小题，共55分。16.化学反应中一定伴随着能量的变化。回答下列问题。（1）图中所示反应___________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)为加入催化剂时能量的变化情况，该反应的___________(用含、的代数式表示)。（2）同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化速率较小，有时还很不完全，测定反应热很困难。现在可根据盖斯提出的“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”观点来计算反应热。已知：；；则白磷转化为红磷的热化学方程式为___________；相同状况下，能量较低的是___________；白磷的稳定性比红磷___________(填“强”或“弱”)。（3）氨气具有还原性，例如，氨气能与卤素单质发生置换反应。已知几种化学键的键能数据如表所示。化学键N-HN≡NBr-BrH-Br键能391942194366写出氨气与溴蒸气反应的热化学方程式：___________。（4）已知：；；；根据盖斯定律，由和生成反应的热化学方程式为___________。【答案】（1）①.Ⅱ②.［或]（2）①.②.红磷③.弱（3）（4）【解析】【小问1详析】反应Ⅱ的活化能降低，为加入催化剂的情况，反应物的总能量高于生成物的总能量，则该反应为放热反应，。【小问2详析】白磷转化为红磷：，根据盖斯定律，可知该反应的，白磷转化为红磷的热化学方程式为。白磷转化为红磷是放热反应，白磷的总能量高于红磷，能量越高其越不稳定，故相同状况下，能量较低的是红磷，白磷的稳定性比红磷弱。小问3详析】与溴蒸气发生置换反应，化学方程式为反应物的总键能-生成物的总键能。【小问4详析】C(石墨，s)+①②③由得，。17.甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上一般以和为原料合成甲醇，该反应的化学方程式为。（1）该反应的平衡常数___________(用物质的量浓度表示)。（2）下列措施中有利于增大反应的反应速率且利于反应正向进行的是___________(填字母)。A.使用高效催化剂 B.降低反应温度C.随时将与反应混合物分离 D.增大体系压强(减小容器容积)（3）若在恒温、恒压条件下，在密闭容器中进行可逆反应：，达到平衡状态的标志是___________(填字母)。A．单位时间内生成的同时生成B．混合气体的密度不再改变的状态C．混合气体的压强不再改变的状态D．混合气体的平均摩尔质量不再改变的状态E．的浓度之比为的状态（4）一定条件下，向2L的定容密闭容器中充入1molCO和2mol，发生反应：的平衡转化率与温度、压强的关系如图示。①A、B、C三点对应的平衡常数、、的大小关系是___________。②压强___________(填“>”“<”或“=”)。若，则A点的___________。(为以气体的分压表示的平衡常数；气体的分压=气体的总压×气体的物质的量分数)。③在温度下，由D点到B点的过程中，正、逆反应速率之间的关系：___________(填“>”“<”或“=”)。【答案】（1）（2）D（3）ABD（4）①②.<③.④.>【解析】【小问1详析】平衡常数在生成物浓度幂之积除以反应物浓度幂之积，故该反应的平衡常数。【小问2详析】使用高效催化剂，能增大反应速率，但催化剂能同等程度地改变正、逆反应速率，不能使该反应正向进行，A不符合题意；降低反应温度，反应速率减小，但该反应是放热反应，降低反应温度，利于反应正向进行，B不符合题意；随时将与反应混合物分离，生成物浓度减小，反应速率减小，但有利于反应正向进行，C不符合题意；该反应是气体分子数减少的反应，增大体系压强(减小容器容积)，能增大反应速率，且利于反应正向进行，D符合题意；故选D。【小问3详析】单位时间内生成表示正反应速率，同时生成，表示逆反应速率，系数正确，故A符合题意；混合气体的密度，在恒温、恒压条件下，混合气体质量不变，体积会随着反应变化而变化，故密度不再改变可用于判断平衡状态，B符合题意；在恒温、恒压条件下，混合气体的压强始终不变，故压强不再改变不可用于判断平衡状态，C不符合题意；混合气体的平均摩尔质量，m不变，你会发生变化，故当混合气体的平均摩尔质量不再改变可用于判断平衡状态，D符合题意；的浓度之比为的状态与起始浓度和转化率有关，与平衡无关，不可用于判断平衡状态，E不符合题意；故选ABD。【小问4详析】①该反应是放热反应，其他条件相同时，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，则；平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，则，所以A、B、C三点平衡常数的大小关系是。②该反应是气体分子数减少的反应，其他条件相同时，增大压强，平衡正向移动，CO的平衡转化率增大，则结合图示可知压强；若，由图可知A点CO的平衡转化率为0.5，则CO的变化量为0.5mol，的变化量为1mol，的变化量为0.5mol；达到平衡时，，，在体积为2L的定容容器中，A点的平衡常数。③由图可知，在温度下，由D点到B点的过程中，CO的转化率增大，即平衡正移，。18.水溶液广泛存在于生命体及其赖以生存的环境中。Ⅰ．已知时，几种物质的电离平衡常数如下表所示。化学式CH3COOHHCN电离常数请回答下列问题：（1）pH相同的以下三种溶液，浓度最大的是___________(填字母)。A．NaCN溶液B．CH3COONa溶液C．Na2CO3溶液（2）25℃时，在0.5mol·醋酸溶液中由醋酸电离出的约是由水电离出的的___________倍。（3）25℃时，在与的混合溶液中，若测得该混合液的，则该溶液中___________。（4）25℃时，将溶液与溶液等体积混合，反应后溶液恰好显中性，用a、b表示醋酸的电离平衡常数___________。Ⅱ．测定某样品中的含量的实验步骤如下(已知杂质不参加反应，的相对分子质量为248)：①取的溶液，用硫酸酸化后，加入过量的溶液，发生的反应为。②称取2.000g该样品，并配制成100mL溶液，用该溶液滴定步骤①中所得溶液至终点，三次平行实验平均消耗24.80mL样品溶液，发生的反应为（5）“步骤②”中滴定选用___________作指示剂，滴定终点的现象为___________。（6）样品中的质量分数为___________。【答案】（1）B（2）（3）（4）（5）①.淀粉②.滴入最后半滴样品溶液，溶液蓝色褪去且半分钟内颜色不恢复（6）60%【解析】【小问1详析】酸性强弱顺序为，对应酸根离子的水解程度：，同浓度的溶液，弱酸的酸根离子水解程度越大，其溶液的碱性越强，则相同的三种溶液中，浓度最大的是溶液，故选B。【小问2详析】，，代入解得，由水电离出的约为，故由醋酸电离出的约是由水电离出的的倍。【小问3详析】25℃时，与的混合溶液中，若测得混合液的，则，，则溶液中存在电荷守恒：，则。【小问4详析】25℃时，将溶液与溶液等体积混合，反应后溶液恰好显中性，此时，，剩余的，则。【小问5详析】步骤②中滴定需用淀粉作指示剂，步骤①所得溶液加入淀粉显蓝色，步骤②中恰好完全反应时，单质碘消耗完，则溶液变为无色，因此滴定终点的现象为滴入最后半滴样品溶液，溶液蓝色褪去且半分钟内颜色不恢复。【小问6详析】据，则样品中的质量分数为。19.完成下列问题。（1）已知在25℃时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数如下表所示。酸电离平衡常数醋酸Ka=1.75×10－5碳酸Ka1=4.30×10－7Ka2=5.61×10－11亚硫酸Ka1=1.54×10－2Ka2=1.02×10－7①亚硫酸发生电离的方程式为______。②碳酸和亚硫酸的第一步电离程度大于第二步电离程度的原因：______。③在相同条件下，试比较H2CO3、和的酸性强弱：____>____>____。（2）在一定温度下，冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力变化如图所示，请回答：①O点导电能力为0的理由是____。②a、b、c三点溶液的pH由大到小的顺序为____，电离程度最大的是____。③若使c点溶液中c(CH3COO－)增大，在如下措施中可选择____(填字母)。A．加热B．加很稀的NaOH溶液C．加固体KOHD．加水E．加CH3COONa(s)F．加锌