辽宁省锦州市某校2024-2025学年高二上学期期末质量检测化学试题（解析版）

高级中学名校试卷PAGE试卷第=12页，共=sectionpages1717页PAGE1辽宁省锦州市某校2024-2025学年高二上学期期末质量检测一、单选题1．下列说法正确的是A．激发态硼原子核外电子运动状态有3种B．光谱分析就是利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素C．基态原子的2s电子的能量较高，其一定在比1s电子离核更远的区域运动D．日常生活中的焰火、LED灯、激光都与原子核外电子跃迁吸收能量有关【答案】B【解析】硼原子核外有5个电子，激发态硼原子核外电子运动状态有5种，A错误；‌光谱分析是利用原子光谱上的特征谱线来鉴别物质及确定其化学组成和相对含量的方法，B正确；能级和能层只是表示电子在该处出现的概率大小，基态原子的2s电子的能量较高，不一定在比1s电子离核更远的区域运动，C错误；日常生活中我们看到的许多可见光，如焰火、LED灯、激光都与原子核外电子发生跃迁释放能量有关，D错误。2．重铬酸钾(K2Cr2O7)是一种橘红色结晶性粉末，溶于水，不溶于乙醇。常用于“A．S2-的结构示意图为B．H2OC．基态Cr原子价层电子轨道表示式：D．基态H原子的1s轨道电子云轮廓图：【答案】C【解析】S是16号元素，S2-的结构示意图为，A正确；H2O分子的球棍模型为，B正确；基态Cr原子价层电子轨道表示式为，C错误；基态H原子的1s轨道电子云轮廓图为球形，如：，D正确。3．碲在生产中用途广泛，常用作石油裂化的催化剂，电镀液的光亮剂、玻璃的着色材料等。元素周期表中碲元素的数据如图所示。下列说法正确的是52Te碲5s25p4127.6A．碲元素在元素周期表中位于第五周期ⅣA族B．碲元素位于元素周期表d区C．碲原子5p能级有2个未成对电子D．碲原子核外电子的空间运动状态有52种【答案】C【解析】碲元素价电子排布为5s25p4，在元素周期表中位于第五周期ⅥA族，位于元素周期表p区，A、B错误；碲原子5p能级有4个电子，有两个未成对电子，C正确；把电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道，因而空间运动状态个数等于轨道数；碲元素为52号元素，基态碲原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p4，电子的空间运动状态有27种，D错误。4．已知25℃、101kPa时，2HA．液态水变为水蒸气是吸热过程B．H2的燃烧热C．1molH2g具有的能量比1molD．2molH2g与1molO2g【答案】A【解析】1g液态水的能量比1g水蒸气的能量低，所以液态水变为水蒸气时需要吸收热量，A正确；燃烧热是在常温常压下1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时放出的热量，氢气燃烧的指定产物为液态水，B错误；氢气与氧气反应生成气态水是放热反应，反应物的总能量比生成物的总能量高，但不能判断1molH2g与1molH2Og5．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．滴加甲基橙显黄色的溶液中：Fe3+、NH4+、B．cH+cOH-=109C．0.1mol⋅L-1 FeCl2溶液中：D．由水电离产生的cOH-为1×10-13的溶液中：Mg2+、【答案】B【解析】甲基橙的显色pH范围为3.1~4.4，滴加甲基橙显黄色的溶液可能是酸性、也可能是中性或者碱性，若是中性溶液，Fe3+、铵根离子不能存在，若是碱性，OH-与Fe3+反应生成沉淀，OH-与NH4+反应生成弱碱而不共存，A错误；常温下，cH+cOH-=109的溶液显酸性，各离子都不反应，能大量共存，B正确；Fe(CN)63-、6．下列粒子中，与NO3A．HCN B．H3O+ C．SO【答案】D【解析】NO3-中价层电子对数=3+12×(5+1-2×3)=3，结构为平面三角形。HCN中价层电子对数=2+12×(4-1-3)=2，空间结构为直线形；H3O+价层电子对数=3+127．现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22pA．第一电离能：③>①>②B．简单氢化物的稳定性：①>②>③C．元素的非金属性：②>①>③D．原子半径：①>③>②【答案】A【解析】①1s22s22p4；②1s22s22p63s23p2；③1s22s22p3分别为8．在石油化工生产中，乙烷（C2A．Y电极为负极B．该电池工作时，将电能转化为化学能C．X电极上的电极反应式为CD．该电池工作时，每转移1.0mol电子，消耗O2的质量为4.0【答案】C【解析】燃料电池中，通入空气的Y电极为正极，通入燃料乙烷的X电极为负极，A错误；该电池为原电池，工作时，将化学能转化为电能，B错误；X电极为负极，负极的电极反应式为C2H6-14e-+7O2-=2CO2+3H2O，C正确；O29．下列对电子排布式或轨道表示式的书写评价错误的是选项电子排布式或轨道表示式评价A基态6C原子核外的电子排布式：1错误，违反了洪特规则B基态B原子的轨道表示式：错误，违反了泡利不相容原理C基态S原子的价层电子轨道表示式：正确D基态Ti原子电子排布式：1正确【答案】D【解析】2px填充2个电子违反了洪特规则，A正确；根据泡利不相容原理，每个轨道最多容纳两个电子，且自旋方向相反，基态B原子的轨道表示式：，B正确；根据泡利不相容原理，每个轨道最多容纳两个电子，且自旋方向相反，基态S原子的价层电子轨道表示式：，C正确；根据能量最低原理可知该基态原子的电子排布式应为1s22s10．短周期常见元素X、Y、W、Z原子半径及主要化合价如图所示。下列叙述正确的是A．简单氢化物的沸点：XB．单质Z可与X的最高价氧化物在点燃的条件下发生置换反应C．工业上常用电解ZW2溶液来制取ZD．1molY4分子中含有【答案】B【解析】由题意可知X为C，Y为P，Z为Mg，W为Cl。非金属性越强，简单氢化物的沸点越高，沸点：HCl>CH4，A错误；Mg在点燃的条件下可与CO2发生置换反应生成C和MgO，B正确；工业上制取Mg单质应电解熔融的氯化镁，C错误；白磷分子为四面体结构，1molP11．某温度下，Ksp(AgClA．向AgCl的悬浊液中加少量NaI固体，溶液中cClB．AgCl的饱和溶液比Ag2CrO4C．向浓度均为0.1mol⋅L-1的KCl和K2D．此温度下，反应CrO42-【答案】C【解析】向AgCl的悬浊液中加少量NaI固体，AgCl生成溶解度更小的AgI，cAg+减小，Ksp(AgCl)不变，cCl-增大，A错误；AgCl的饱和溶液AgCl(s)⇌Ag+(aq)+Cl-(aq)，cAg+=Ksp(AgCl)=2×10-5mol⋅L-1，Ag2CrO4的饱和溶液Ag2CrO4(s)⇌212．已知反应：2NO2(红棕色)⇌N2O4(无色)ΔH<0。将一定量的NOA．b→c为压缩注射器的过程 B．c→d为平衡正向移动的过程C．c点与a点比，cNO2增大 D．e点：v(正)>v(【答案】D【解析】b点后透光率突然下降，说明cNO2突然增大，则b→c操作是压缩注射器，A正确；c→d透光率增大，说明cNO2减小，平衡正向移动，B正确；c点是在a点的基础上压缩注射器，则cNO2增大，C正确；e点透光率下降，说明cNO2增大，平衡逆向移动，v(正13．短周期主族元素a、b、c、d的原子序数依次增大，a、b两基态原子的核外电子的空间运动状态相同，且b的最外层电子数是内层电子数的3倍。c的基态原子的最高能级的电子数是b的基态原子的最低能级电子数的一半，d的周期数与族序数相等。下列说法正确的是A．元素的非金属性：aB．基态原子的未成对电子数：aC．d的最高价氧化物对应水化物呈碱性D．b与c可形成两种离子化合物，且阴离子与阳离子的个数比均为1:1【答案】B【解析】b原子最外层电子数是内层电子数的3倍，应为O元素；a核外电子空间运送状态有5种，且原子序数小于O，应为N；b（O）核外电子排布式为1s22s22p4，c的基态原子的最高能级的电子数是b的基态原子的最低能级电子数的一半，则c最高能级电子数为1，且原子序数大于a、b，应为Na元素；d的周期数与族序数相等且为短周期元素，应为Al元素。a为N元素，b为O元素，d为Al元素，非金属性O>N，A错误；a的电子排布式为1s22s22p3，未成对电子数为3个，b的电子排布式为1s22s22p4，未成对电子数为2个，未成对电子数：a>b，B正确；Al(OH)3为两性氢氧化物，C错误；O与Na可形成Na2O、Na14．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3ZnA．放电时，电流方向为YB．充电时，阳极反应式为FeC．放电时，每转移1.5mol eD．充电时，阴极区附近的溶液的碱性不变【答案】C【解析】电流方向由正极经过外电路流向负极，再经过电解质溶液中的离子流向正极，放电时为原电池，X极为负极，Y极为正极，电流方向为Y→A→X→Y，A正确；充电时，Y极为阳极，阳极反应式为Fe(OH)3-3e-+5OH-=4H2O+FeO42-，B正确；放电时，Fe元素由+615．常温下，将0.1mol⋅L-1 NaOH溶液滴加到20mLA．KB．b点时溶液中存在cC．溶液中水的电离程度：cD．c点时溶液中存在c【答案】C【解析】a点溶液pH=3，此时为10mL0.1mol⋅L-1 NaOH溶液与20mL 0.1mol⋅L-1H2A溶液反应，溶液中cH2A=cNaHA，Ka1H2A=cHA-⋅cH+cH2A=10-3，A错误；KhHA二、填空题16．乙炔（C2H2）、丙烯腈（CH2=CHCN）、乙烯酮（CH2=C(1)写出基态钙原子的核外电子排布式：；Cu元素在元素周期表中的位置为。(2)乙炔分子的空间结构为，H2O分子的VSEPR模型是(3)丙烯腈分子中碳原子的杂化轨道类型是。(4)乙烯酮在室温下可聚合成二聚乙烯酮（结构简式为），二聚乙烯酮分子中含有的π键与σ键的数目之比为。【答案】(1)1s22s22p63s23p(2)直线形四面体形(3)sp2、(4)1:5【解析】（1）基态钙原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s（2）乙炔分子中两个碳原子是sp杂化，结构为直线形；H2O分子的中心O的价层电子对数2+6-1×22=4，氧原子是（3）丙烯腈分子结构为CH2=CH-C≡N，碳碳双键上的两个C原子采用sp2杂化，C≡N三键上的C原子采用sp杂化，碳原子的杂化轨道类型有sp2和sp；（4）二聚乙烯酮分子中有4个碳碳单键、4个碳氢键和两个碳氧双键，所以共有2个π键、10个σ键，则二聚乙烯酮分子中含有的π键与σ键的数目之比为1∶5。三、解答题17．X、Y、Z、W、R五种元素的原子序数依次递增，其中X、Y、Z、W为短周期元素。已知：元素元素性质或原子结构X基态原子的最外层有3个未成对电子Y原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，但第一电离能低于同周期相邻元素Z基态原子外围电子排布式为msW基态原子核外只有一个不成对电子R基态原子的M能层全充满，N能层没有成对电子，只有一个未成对电子回答下列问题：(1)R的基态原子的价电子排布式为。(2)基态Z原子中，电子占据的最高能层符号为，在该能层中Z原子的电子占据的能量最高的电子云在空间有种伸展方向。(3)X、Z、W的最高价氧化物对应的水化物的酸性由弱到强的顺序为(填化学式)。(4)前四种元素中，电负性最大与最小的两种元素形成的化合物是；X的简单氢化物的空间结构为。(5)R的单质能与X的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液发生反应，若反应过程中转移0.3mol电子，则需要消耗R单质的质量是。【答案】(1)3(2)M3(3)H(4)SiO2(5)9.6g【解析】X基态原子最外层有3个未成对电子，应为N元素；Y原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，但第一电离能低于同周期相邻元素，应为O元素；Z基态原子外围电子排布式为msnmpnm≠n，应为Si元素；W基态原子核外只有一个不成对电子，应为Cl元素；R基态原子（1）R为Cu，基态原子的价电子排布式为：3d（2）Z为Si，价层电子排布式为：3s23p2，电子占据的最高能层符号为M，在该能层中能量最高的电子处于p轨道，该电子云在空间有3种伸展方向；（3）非金属性越强最高价氧化物对应的水化物的酸性越强。X、Z、W元素的非金属性：Si<N<Cl，最高价氧化物对应的水化物的酸性由弱到强的顺序为：H（4）非金属性越强电负性越大。N、O、Si、Cl元素中，电负性最大的元素为O，电负性最小元素为Si，两种元素形成的化合物是SiO2；X（N）的简单氢化物为NH3（5）R为Cu，X的最高价氧化物对应的水化物为HNO3，二者发生反应，3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑，Cu→Cu2+→2e—，反应过程中转移0.3mol电子，消耗0.15molCu，质量是0.15mol×64g/mol=9.6g。18．氯化钡是一种白色的晶体，易溶于水，难溶于乙醇。常用作分析试剂、脱水剂，以及用于电子、仪表、冶金等工业。利用毒重石（主要成分是BaCO3，还含有少量的CaO、MgO、Fe3O4、已知：①常温下一些物质的Ksp物质FeAlMgCaCaCBaCK1×1×1×1×1×1×②NaCl、CaCl2③溶液中离子浓度小于1×10回答下列问题：(1)“酸浸”时，提高“酸浸”速率的方法有（任填两种）。(2)加入H2O2时发生反应的离子方程式是，加氨水调pH时，应使pH(3)滤渣1的主要成分为（填化学式）；加NaOH溶液调pH=12.5的目的是(4)沉钙时，若最后溶液中cBa2+=0.1mol⋅L(5)“一系列操作”是蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤。洗涤所用的试剂最好是（填字母）。a.蒸馏水b.饱和BaCl2溶液c.(6)加入95%乙醇的目的是。【答案】(1)将毒重石粉碎；适当升高酸浸温度；适量提高酸的浓度；充分搅拌(2)2Fe2+(3)Fe(OH)3、Al(OH(4)10(5)b(6)使BaCl2沉淀，便于得到纯净的【解析】（1）“酸浸”时，将毒重石粉碎、适当升高酸浸温度、适量提高酸的浓度、充分搅拌等均可提高“酸浸”速率。（2）毒重石酸浸时，BaCO3和CaO、MgO、Fe3O4、Al2O3均与盐酸反应，得到氯化钡、氯化钙、氯化镁、氯化亚铁、氯化铁、氯化铝，加H2O2把氯化亚铁氧化为氯化铁，离子方程式是2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H（3）滤渣1是通过调pH生成的沉淀过滤出来得到的，主要成分为Fe(OH)3、Al(OH)3；根据氢氧化镁的Ksp可知，Mg2+恰好完全沉淀时c(OH-)=1×10-11.2510-5mol/L=1×10-3.125mol/L，pH=10.875；若pH=12.5，c(OH-)=10-1.5mol/L（4）沉钙时，cBa2+cCa2+=KspBaC（5）洗涤粗氯化钡，为减少晶体溶解损耗，所用的试剂最好是饱和BaCl2溶