河南省豫西名校2025届高三下学期模拟考试（一）化学试题（解析版）

高级中学名校试卷高级中学名校试卷PAGE2PAGE1河南省豫西名校2025届高三下学期模拟考试（一）试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．“挖掘文物价值，讲好中国故事”。下列有关文物的叙述正确的是A．“良渚古城遗址”出土的良渚陶器属于新型无机非金属材料B．“贾湖骨笛”制作材料是鹤类尺骨，它的成分Ca5C．台北故宫的“东坡肉形石”是一块天然玛瑙石，该矿物为非晶体D．“马家窑”出土的铜刀表面的绿色物质属于复盐【答案】C【解析】陶瓷属于传统无机非金属材料，A错误；羟基磷酸钙不含碳元素，不是有机盐，B错误；玛瑙是一种宝石，无规则的几何外型的固体，属于非晶体，C正确；铜刀表面的绿色物质主要成分是Cu2OH2CO32．化学与生产、生活、科技、环境等关系密切。下列说法正确的是A．汽车尾气催化转化器可有效减少CO2的排放，实现“碳中和B．维生素C用于抗衰老保健品的辅料，因其有较强的氧化性能清除体内自由基C．蔡伦采用碱液蒸煮制浆法造纸，该过程不涉及化学变化D．虾、蟹、昆虫等外壳的甲壳质又称几丁质C8【答案】D【解析】汽车尾气催化转化器可将CO和氮氧化物经催化反应生成CO2和N2，并未实现“碳中和”，A错误；维生素C用于抗衰老保健品的辅料，是因为其有较强的还原性，能抵抗人体内自由基，B错误；用碱液制浆法造纸，将原料放在碱液中蒸煮，原料在碱性环境下发生反应使原有的粗浆纤维变成细浆，该过程涉及化学变化，C错误；甲壳质C8H133．十九世纪初，科学家用氰酸银(AgOCN)与NH4Cl在一定条件下反应制得尿素A．NH4ClB．第一电离能：C<N<OC．氰酸铵与尿素互为同分异构体D．能量最低的激发态N原子的电子排布式：1【答案】C【解析】NH4Cl为离子化合物，电子式为，A错误；同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，N的2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，故C、N、O的第一电离能大小：N>O>C，B错误；氰酸铵(NH4OCN)和尿素CONH22的分子式相同，结构不同，互为同分异构体，C正确；电子排布式为1s22s14．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一、下列反应方程式书写正确的是A．将少量SO2通入CaClOB．向甲醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热：HCHO+4AgC．向摩尔盐NH42FeSO42D．往酸性MnSO4溶液中加入难溶于水的NaBiO3固体，溶液出现紫红色：5【答案】B【解析】将少量SO2通入CaClO2溶液中，发生氧化还原反应，离子方程式为Ca2++3ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+Cl-+2HClO，A错误；向甲醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热，生成碳酸铵、银、氨气和水，离子方程式为HCHO+45．实验室安全至关重要。下列说法错误的是A．浓NaOH溶液溅入眼内，应立即用大量水冲洗，再用2%硼酸溶液冲洗B．若遇氯气逸散，可用浸有纯碱溶液的毛巾捂住口鼻C．加热液体时应配备护目镜，不能俯视容器D．金属汞洒落在地面上，应尽快用硫化钠固体覆盖【答案】D【解析】用水冲洗降低碱的浓度，加入硼酸可中和碱，以降低对眼睛的损伤，A正确；氯气与纯碱反应，且密度比空气密度大，则氯气泄漏时，应用浸有纯碱溶液的湿毛巾捂住口鼻向高处转移，B正确；加热液体时应配备护目镜，不能俯视容器，以防止液体飞溅伤到眼睛，C正确；Hg有毒、易挥发，与S反应，则金属汞洒落在桌上，必须尽可能收集起来，并用硫磺粉覆盖，D错误。故选D。6．去羟加利果酸具有抗炎作用，它对LPS诱导的内毒性休克具有保护作用，其结构简式如图所示。下列有关该物质的说法错误的是A．该物质有三种官能团B．1mol该物质可消耗1C．该物质能发生氧化、取代、加成、加聚反应D．可用酸性KMnO4【答案】D【解析】该物质分子中含有羟基、羧基、碳碳双键三种官能团，A正确；该物质分子中含有的羧基能与NaHCO3反应，1mol该物质可消耗1molNaHCO3，B正确；该物质分子中的醇羟基、碳碳双键能发生氧化反应；该物质分子中的含有羟基、羧基能发生取代反应(酯化反应)；含有的碳碳双键能发生加成、加聚反应，该物质能发生氧化、取代、加成、加聚反应，C正确；该物质分子中的羟基、碳碳双键均能被酸性KMnO4溶液氧化而使其褪色，不能用酸性KMnO4溶液检验其中的碳碳双键，7．镁及其合金是用途很广的金属材料，可以通过以下步骤从海水中提取镁下列说法正确的是A．试剂①可以选用石灰石B．加入试剂①后，能够分离得到MgOHC．MgCl2溶液通过蒸发结晶可得到无水D．电解熔融MgCl2所得副产物Cl2和H2【答案】B【解析】试剂①可以选用石灰乳，从而降低成本，直接加入石灰石，不能生成Mg(OH)2，A错误；加入试剂①后，能够分离得到MgOH2沉淀的方法是过滤，B正确；由于Mg2+水解生成的HCl易挥发，促进水解生成MgOH2，MgCl2溶液通过蒸发结晶得不到无水MgCl2，C错误；电解熔融MgCl2生成Mg和Cl28．元素B、Al、Ga位于周期表中ⅢA族。下列说法错误的是A．原子半径：rB．电负性：BC．BN、AlCl3、GaD．可在周期表中元素Al附近寻找半导体材料【答案】C【解析】同主族元素，原子半径随核电荷数增大而增大，原子半径：rB<rAl<rGa，A正确；同主族元素，电负性随核电荷数增大而减小，B>Al>Ga，B正确；BN共价晶体，AlCl3，Ga29．铝合金是目前用途广泛的合金之一，铝合金常含有Cu、Mn、Zn、Si等元素，下列说法正确的是A．Cu2+、MnB．上述元素位于d区的有3种C．基态Zn原子最外层电子的电子云轮廓图：D．基态Cu原子的价层电子轨道表示式为【答案】D【解析】Cu2+：1s22s22p63s23p63d9、Mn2+：1s22s22p63s2310．吡咯（）、呋喃（）、噻吩（）都是常见杂环化合物。下列关于三种物质的说法错误的是A．三种分子中均含有化学键π56C．N、O、S原子杂化方式相同 D．沸点：吡咯>噻吩>呋喃【答案】B【解析】由图示可知，三种分子含有的化学键类型相同均含有π56，A正确；吡咯与水分子间有氢键易溶于水，呋喃、噻吩均难溶于水，B错误；杂环化合物是四个C和N（O、S）共面，每个碳原子及杂原子上均有一个p轨道且互相平行，在碳原子的p轨道中有一个p电子，杂原子一对孤电子对形成π56，吡咯形成3条σ键，杂化方式为sp2，呋喃（噻吩）形成2条σ键以及一对孤电子对，杂化方式为sp2，则N、O、三者均是分子晶体，吡咯分子间可形成氢键，呋喃及噻吩分子间只存在分子间作用力，而噻吩的相对分子质量比呋喃的大，沸点较高，故沸点：吡咯>噻吩>呋喃，D正确。故选D。11．下列关于物质的熔沸点高低顺序中，正确的是A．金刚石>晶体硅>金刚砂 B．NaF>NaCl>NaBrC．邻羟基苯甲酸>对羟基苯甲酸 D．生铁>纯铁>钠【答案】B【解析】金刚石、晶体硅、金刚砂(碳化硅)同属共价晶体，键长：C—C<C—Si<Si—Si，键能：C—C>C—Si>Si—Si，熔沸点：金刚石>金刚砂>晶体硅，A错误；NaF、NaCl、NaBr均为离子晶体，离子半径F-<Cl-<Br-，离子晶体中离子键作用力逐渐减弱，熔、沸点高低顺序应为NaF>NaCl>NaBr，B正确；邻羟基苯甲酸可以形成分子内氢键，使熔沸点偏低，而对羟基苯甲酸可以形成分子间氢键，使熔沸点偏高，故对羟基苯甲酸的沸点比邻羟基苯甲酸的高，C错误；生铁为铁合金，熔点要低于纯铁，D错误。故选B。12．已知2N2Og⇌2N2g+Ot/min010203040506070c0.1000.080c0.0400.020cc0下列说法正确的是A．n=1，cB．t=10min时，vC．相同条件下，增大N2O的浓度或催化剂D．保持其他条件不变，若N2O起始浓度为0.200mol·L-1【答案】D【解析】根据表中数据分析，该反应的速率始终不变，N2O的消耗是匀速的，说明反应速率与cN2O无关，故速率方程中n=0，与N2O浓度无关，为匀速反应，每10mincN2O减小0.02mol⋅L-1，则c1=0.06>c2=c3=0，A错误；t=10min时瞬时速率等于平均速率vN2O=13．已知AG的定义为AG=lgcH+cOH-，室温下用0.1mol⋅L-1的A．MOH的电离常数的数量级为10B．A点时水的电离程度最大C．A点时加入HCl溶液的体积等于10.00mLD．B点时溶液中存在：c【答案】D【解析】AG=-7.2时，cH+cOH-=10-7.2，可知cOH-=10-3.4，由KbMOH=cOH-⋅cM+cMOH≈10-5.8，MOH的电离常数的数量级为10-6，A错误；滴定终点时，恰好生成MCl，溶液显酸性，水的电离程度最大，A点溶液显中性，MOH过量，不是滴定终点，A点时水的电离程度不是最大，B错误；A点的AG=14．新型Li-Mg双离子可充电电池是一种高效、低成本的储能电池，其工作原理如图所示。下列说法错误的是A．放电时，电极a发生氧化反应B．放电时，电极b反应为：LiC．充电时，II室Li2D．充电时，电极a质量增加24g，电极b质量理论上减少7g【答案】D【解析】放电时为原电池，电极a是负极，电极反应式为Mg-2e-=Mg2+，发生氧化反应，A正确；电极b是正极，电极反应式为Li1-xFePO4+xLi++xe-=LiFePO4，B正确；充电时为电解池，原电池正极与外加电源的正极相连、b电极作阳极，负极与电源负极相连、a电极作阴极，充电时，电极a质量增加24g，生成1molMg转移2mole-，电极b理论上减少2molLi+，质量减少14g，D错误。故选15．NaClO2是重要漂白剂和消毒剂，主要用于水、砂糖、油脂的漂白杀菌。实验室制备NaClO2装置如图已知：ⅰ。NaClO2的溶解度曲线如图2所示；若溶液温度高于60℃，NaClOⅱ。ClO2气体浓度超过10%ⅲ。装置A中发生的主要反应：2NaClO(1)下列实验操作一定能提高ClO2吸收效率的有______A．装置C采用热水浴 B．加快滴加浓硫酸的速率C．适当提高H2O2的浓度 D．通过多孔球泡向(2)上述装置如图1中有一处明显的缺陷是（填“A”、“B”、“C”或“D”），改进的方法是。(3)试管C中获得的产品NaClO2反应的化学方程式，产品中可能混有Na2SO4杂质，其原因是(4)反应过程中，打开K1，并缓慢鼓入N2的目的是(5)实验装置中D的作用是。(6)反应结束后，补充获取NaClO2①取试管C中的溶液蒸发结晶控制温度不超过℃。②过滤后的晶体用38℃～60℃热蒸馏水洗涤，证明晶体中杂质除尽的操作方法是，最后低温干燥得到NaClO2【答案】(1)CD(2)BB装置中出气管延长接近瓶底(3)2ClO2+2NaOH+H2O2=2NaClO2(4)稀释ClO2防止ClO2浓度过大爆炸，将ClO2(5)吸收尾气和防倒吸(6)60取最后一次洗涤液先滴加稀盐酸酸化，再加入BaCl2【解析】（1）溶液温度高于60℃，NaClO2会发生分解，则装置C采用热水浴可能导致NaClO2发生分解，H2O2分解等问题，不能提高ClO2吸收效率，A不符合题意；加快滴加浓硫酸的速率，使ClO2的产生速率变快，导致未经充分反应便通过装置C，不能提高ClO2吸收效率，B不符合题意；适当提高H2O2的浓度，能使C中反应速率加快，一定能提高ClO2吸收效率，C符合题意；通过多孔球泡向C的混合溶液中通ClO2，增大了气体和液体的接触面积，加快反应速率，一定能提高ClO2（2）装置B中回流的溶液不能返回到C装置，该装置如图1中有一处明显的缺陷是B，B装置中改进的方法是：B装置中出气管延长接近瓶底；（3）试管C中ClO2在冰水浴的条件下和NaOH、H2O2混合溶液发生反应生成NaClO2、O2和H2O，反应的化学方程式为2ClO2+2NaOH+H2O2=2NaClO2+O2↑+2H2O；A中Na（4）由已知ⅱ可知，ClO2气体浓度超过10%时，易发生爆炸性分解，故反应过程中，打开K1，并缓慢鼓入N2的目的是稀释ClO2防止ClO2（5）实验装置中D的作用是吸收尾气和防倒吸；（6）①由已知ⅰ可知，若溶液温度高于60℃，NaClO2会发生分解，则反应结束后，取试管C中的溶液蒸发结晶控制温度不超过60℃②过滤后的晶体用38℃～60℃热蒸馏水洗涤，若要证明晶体中杂质已除尽，则需证明最后一次洗涤液中不含SO42-，其操作方法是取最后一次洗涤液先滴加稀盐酸酸化，再加入16．铊(Tl)广泛应用于电子、军工、航天等领域。一种从铅精矿焙烧产生的富铊灰(主要成分为PbO、ZnO、FeO、Fe2O3、Tl2O)中回收铊的工艺流程如图所示：已知：①Tl+易被氧化为Tl3+②在氯化物-硫酸水溶液中，Tl元素以TlCl4③萃取过程的反应原理为：H++CH3CONR2+TlCl4-⇌[CH3CONR2H]TlCl④常温下K请回答下列问题：(1)铊(81Tl)与铝同主族，基态Tl原子的价电子轨道表示式为。(2)“浸取Ⅰ”中Tl2O发生反应的化学方程式为。(3)滤渣的主要成分为。(4)常温下，向“萃取分液”后的水相中加入NaOH溶液，调pH回收铁。已知水相中c(Zn2+)=0.1mol/L，控制pH范围为(已知当溶液中离子浓度小于10-5mol/L时，通常认为该离子沉淀完全，结果保留一位小数)。(5)请从化学平衡的角度解释“反萃取”过程中加入CH3COONH4溶液的原因。(6)“还原氯化沉淀”中反应的离子方程式为。(7)铊镉合金是原子能工业重要材料，其一种立方晶胞结构如图所示，已知该铊镉合金密度为ρg⋅cm-3，设NA为阿伏加德罗常数的值，则铊原子和镉原子之间的最短距离d=nm(【答案】(1)(2)5Tl2O+4KMnO4+21H2SO4=2K2SO4+4MnSO4+5Tl2(SO4)3+21H2O(3)PbSO4(4)2.8~6.0(5)CH3COO-消耗H+，使萃取过程的平衡反应逆向移动，Tl元素以TlCl4-形式重新进入水层(6)H2O+SO32-+TlCl4-(7)22×3724【解析】富铊灰(主要成分为PbO、ZnO、FeO、Fe2O3、Tl2O)中加入KMnO4和H2SO4混合溶液浸取Ⅰ、NaCl溶液浸取Ⅱ，PbO转化为PbSO4、ZnO转化为ZnSO4、Fe2O3和FeO转化为Fe2(SO4)3、Tl2O转化为TlCl4-，过滤，滤渣中含PbSO4，向浸取液中加入萃取剂萃取分液，得到水相和含有[CH3CONR2H]TlCl4的有机相；向有机相加入CH3COONH4溶液反萃取，分液得到含有TlCl4-的溶液；向溶液中加入Na2SO3溶液，将TlCl4-转化为TlCl沉淀，过滤得到TlCl；向TlCl中加入硫酸，经焙烧、水浸得到Tl2SO4溶液，加入Zn（1）铊(81Tl)与铝同主族，Tl位于第6周期第ⅢA族，故基态Tl原子的价电子轨道表示式为；（2）“浸取Ⅰ”中Tl2O转化为Tl3+，该过程发生反应的化学方程式为：5Tl2O+4KMnO4+21H2SO4=2K2SO4+4MnSO4+5Tl2(SO4)3+21H2O；（3）滤渣的主要成分为PbSO4；（4）常温下，向“萃取分液”后的水相中加入NaOH溶液，调pH回收铁，即使Fe3+完全沉淀，则c3(OH-)×10-5>Ksp[Fe(OH)3]，c(OH-)>32.7×10-3910-5mol·L-1=3×10-353mol·L-1，pH>2.8，而Zn2+不产生沉淀，则已知水相中c(Zn2+)=0.1mol·L-1，即c2(OH-)×0.1＜Ksp[Zn(OH)2]，c(OH-)＜1.0×10-170.1mol·L-1=10-8（5）由萃取过程的反应原理可知，加入醋酸铵溶液反萃取时，CH3COO-消耗H+，使萃取过程的平衡逆向移动，Tl元素以TlCl4（6）还原、氯化、沉淀过程中生成TlCl的反应为溶液中的TlCl4-与SO32-反应生成TlCl沉淀、SO42-、Cl-和H+，反应的离子方程式为H2O+SO32-+（7）由题干铊镉合金的一种立方晶胞结构所示信息可知，一个晶胞中含有Tl的个数为：6×12=3，含Cd个数为：8×18=1，已知该铊镉合金密度为ρg⋅cm-3，设NA为阿伏加德罗常数的值，则晶胞参数为a=3724NAρ×1017．F为生产医药布洛芬的原料之一，其合成路线如图所示，回答下列问题：(1)B中官能团名称：。(2)B→C的反应类型为。(3)D分子碳原子杂化类型是。(4)F分子中手性碳原子有个。(5)B的同分异构中满足下列条件的有种。a．含有两个-CH3

b．可发生银镜反应

其中核磁共振氢谱有五组峰，峰面积之比为1:1:2:2:6的结构简式为。(6)设计由制备TM（）的合成路线（依据题中流程分析）：。【答案】(1)羰基(2)还原反应(3)sp2和sp(4)1(5)16、(6)【解析】（1）根据A的结构简式、B的分子式以及C的结构简式可知，A发生取代反应生成B为，B中官能团名称为羰基；（2）B→C的反应为加氢去氧的反应，反应类型为还原反应；（3）D中苯环上C原子、羰基上C原子为sp2杂化，烷烃基上C原子为sp3杂化，D分子碳原子杂化类型是sp2（4）手性碳原子是指连接4个不一样原子或原子团的碳原子，由F的结构简式可知F的手性碳原子有1个；（5）B的结构简式为，B的同分异构中满足下列条件，a．含有两个-CH3；b．可发生银镜反应，含有醛基；c．苯环上有三个取代基；第一种情况：三个取代基分别为-CHO、-CH3、-CH2CH3，共10种（用定二移一书写）；第二种情况：三个取代基分别为-CH2CHO、-CH3（6）根据C生成D的反应，由与在AlCl3的作用下生成，发生D到E的反应生成，发生E到F的反