黑龙江省德强高中2024-2025学年上学期高二学年期末考试化学试题

高级中学名校试卷高级中学名校试卷PAGE2PAGE1黑龙江省德强高中2024-2025学年上学期高二学年期末考试一、单选题1．化学与生活、科学、技术、环境等密切相关，下列说法错误的是A．可溶性的铝盐、铁盐均可用于自来水的消毒杀菌B．热的纯碱溶液除油污的原理涉及到盐类的水解和酯类的水解C．反应2MgsD．“神舟飞船”返回舱外层材料的酚醛树脂球属于有机高分子材料2．下列化学用语或图示表达正确的是A．HCO3-的水解方程式为：HCO3-+H2O⇌B．基态Ge原子的核外电子排布式为ArC．基态Cl原子的价电子轨道表示式：D．KHSO4在水溶液中的电离方程式：3．下列事实不能用平衡移动原理解释的是A．25℃~100℃，随温度升高，纯水的pH减小B．配制FeCl3溶液时，常将FeClC．工业合成氨N2g+3HD．工业制备TiO24．常温常压下，下列热化学方程式书写正确的是选项已知条件热化学方程式AH2的标准燃烧热HB1molCH4完全燃烧生成液态水和CO2CHC12g石墨比12gC(石墨，s)=C(金刚石，s)D2molAB分解生成A2和B2A．A B．B C．C D．D5．常温下，下列各组离子，在指定条件下一定能大量共存的是A．无色透明的水溶液中：CuB．常温下pH=1的溶液中：NH4+、CH3COO-、Na+C．水电离出的c(OD．cH+6．足量铁粉与盐酸反应，下列措施能加快该反应速率且不影响产生的氢气的量的是①适当加热②加入少量CuSO4(s)③加入少量铜粉④加入2mol·L-1的硝酸溶液⑤通入HCl气体⑥加入少量醋酸⑦将铁粉改为铁片A．①②③ B．②③④ C．③④⑤ D．⑤⑥⑦7．已知：P4g+6Cl2g=4PCl3gΔH=akJ⋅mol-1A．a-6b+12c/6kJ⋅C．a-6b-12c/6kJ⋅8．乳酸(LAC)是一种有机弱酸，可用于制备聚乳酸(PLA)生物可降解性塑料。常温下，不能证明乳酸是弱酸的实验事实是A．0.1mol/L乳酸溶液的pHB．pH=3的乳酸溶液加水稀释10倍后，C．乳酸溶液能与Na2COD．等体积等pH的盐酸和乳酸与足量锌粒反应，乳酸产生H29．二氧化碳资源化利用有利于减轻温室效应，反应CO2下列说法不正确的是A．合成甲醇反应的ΔH>0B．*OCH2→CH2O活化能为2.13evC．生成副产物CO比CH2O容易D．要使反应速率加快，主要降低*CO10．短周期主族元素W、X、Y、Z、M的原子序数依次增大，W是元素周期表中s区电负性最大的元素；Y基态原子s能级电子数等于p能级电子数，X的最高正价与最低负价代数和为0；Y、M同主族，Z的逐级电离能(单位kJ/mol)依次为578、1817、2745、11578。下列说法不正确的是A．MY2与O3价电子总数相等 B．Z、Y形成的化合物中阴阳离子个数比为1：2C．简单离子半径大小：M>Y>Z D．电负性：Y>M>X11．关于下列各装置图的叙述正确的是A．图①装置电流表指针不偏转 B．图②装置精炼铜，b极为纯铜C．图③装置钢闸门与电源正极相连获得保护 D．图④装置铁钉发生析氢腐蚀12．工业上以铬酸钾(K2CrO4)为原料，采用电化学法制备重铬酸钾，制备装置如图所示。已知：2CrO4A．不锈钢电极为阴极B．阳极室中溶液的颜色逐渐由黄色变为橙色C．阴极区KOH溶液的浓度会增大D．当电路中转移6.02×1023个电子时，阴极生成22.4L(标准状况下)气体13．在碳中和愿景下，全球范围内可再生能源不断开发。一种新研发的电池系统是通过二氧化碳溶于水触发电化学反应，其工作原理如图所示(钠超离子导体只允许Na+通过)A．电子通过钠超离子导体由a极移动到b极B．工作一段时间b极附近可能有白色固体析出C．电池工作时每消耗标准状况下2.24 LCO2，D．该电池中的有机电解液可选用乙醇14．一定条件下，在催化剂作用下发生反应CO2g+H2g⇌COg+H［已知反应速率v=v正-A．B点中，CO2和CO的物质的量之比为B．由C、D、E三点可知，CO2C．由图可知E和G两点对应的温度：TD．E点时，k15．已知SrF2为难溶于水、可溶于酸的盐。常温下，向SrF2浊液中滴加稀盐酸，溶液中-lgc(X)(X为Sr2+)变化关系如图。下列说法正确的是A．L1表示-lgc(Sr2+)与lgc(B．Ksp(SrF2)的数量级为10-8C．c点溶液的pH=3.2D．b点溶液中存在：2c(Sr2+)+c(H+)=c(OH-)+c(F-)二、解答题16．工业上以菱锰矿(主要成分为MnCO3，还含少量的FeCO3、MgCO3、CaCO3、Fe2O3、Al已知：①加沉淀剂使一种金属离子浓度≤10②常温下，KspCaF2③常温下，相关金属离子Mn+形成MOHn沉淀时，lg回答下列问题：(1)酸浸前需要将菱锰矿粉碎，其目的是。(2)滤渣1的主要成分是。(3)在浸出液中加入MnO2的作用是氧化Fe2+，写出Fe的价层电子轨道表示式(4)滤渣2为FeOH3和AlOH3，加入氨水调节溶液pH(5)常温下，若“调pH”后得到的滤液中cCa2+、cMg2+均为0.10mol⋅L-1，则“沉钙沉镁”步骤中加入NH4F至Mg2+恰好完全沉淀时，溶液中cCa2+=mol⋅L-1(6)“沉锰”时的离子方程式为。17．Ⅰ某学生欲用已知物质的量浓度的醋酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，选用酚酞作为指示剂。请填写下列空白：(1)标准液应该选择的滴定管为；操作滴定管的图示如下，正确的是(填选项字母)。a．

b．c．(2)下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是_______。A．酸式滴定管未用标准液润洗就直接注入标准醋酸溶液B．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D．读取醋酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数(3)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，请将数据填入下面表格的横线处。滴定次数待测氢氧化钠溶液的体积/0.1000mol⋅滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/第一次25.001.00第二次25.004.0030.826.08第三次25.006.2232.3426.12(4)请根据上表中数据列式计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度：cNaOH=(保留2位有效数字Ⅱ．用氧化还原滴定方法测定粗品中Na2实验步骤：称取6．0g粗品配制250mL溶液待用。用滴定管取25.00mL0.01mol/LK2Cr2O7溶液于锥形瓶中，然后加入过量的KI溶液并酸化，加入已知：①Na2S2O3(5)滴定过程中，向K2Cr2O7溶液中加入过量的KI溶液并酸化，Cr(6)用Na2S2O(7)粗品中Na2S2O18．电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡，请回答下列问题。(1)已知部分弱酸的电离常数如表：弱酸CH3COOHHCNH2CO3电离常数(25℃)Ka=1.8×10-5Ka=4.3×10-10Ka1=5.0×10-7；Ka2=5.6×10-11①0.1mol/LNaCN溶液和0.1mol/LNaHCO3溶液中，cCN-c(HCO3-)(填“>”②常温下，pH相同的三种溶液：A．CH3COONa；B．NaCN；C．Na2CO3，其物质的量浓度由大到小的顺序是(填字母)。③将少量CO2通入NaCN溶液，反应的离子方程式是。(2)室温下，SO2通入NaOH溶液中，在所得溶液中c(HSO3-)：c(SO32-)=10：1，溶液的pH=。(室温下，H2SO3的K(3)NO2尾气常用NaOH溶液吸收，生成NaNO3和NaNO2.已知NO2-的水解常数Kh=2×10-11mol·L-1，常温下某NaNO2和HNO2混合溶液的pH为5，则混合溶液中c(NO2-)和c(HNO2(4)NO和NO2都是有毒气体，氨气可作为脱硝剂，如NO和NH3，在一定条件下发生反应：6NOM电极为极，该电极上发生的电极反应为。19．环氧乙烷C2主反应i：2C副反应ii：C回答下列问题：(1)C2H4O(g)+52O2(g)⇌2CO2(g)+2H2O(g) ΔH=kJ⋅mol(2)一定温度下，在恒容密闭容器中充入1molC2H4和2molO2，发生上述反应，下列情况表明反应一定达到平衡状态的是A．混合气体密度不随时间变化B．气体平均摩尔质量不随时间变化C．气体总压强不随时间变化D．2n(3)将C2H4已知：环氧乙烷选择性=n①随着起始流速增大，乙烯转化率降低