化学检验工考试题及答案

化学检验工考试题及答案

一、单项选择题（每题2分，共20分）1.下列哪种玻璃仪器不能直接加热？（）A.烧杯B.试管C.蒸发皿D.容量瓶2.滴定分析中，一般利用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定，这一点称为（）A.化学计量点B.滴定终点C.滴定误差D.突跃范围3.下列物质中，不能用直接法配制标准溶液的是（）A.重铬酸钾B.氢氧化钠C.碳酸钠D.邻苯二甲酸氢钾4.用酸度计测定溶液的pH值时，甘汞电极的（）A.电极电位不随溶液pH值变化B.通过的电极电流始终相同C.电极电位随溶液pH值变化D.电极电位始终在变5.分光光度法测定中，使用比色皿时，以下操作正确的是（）A.用手捏比色皿的光面B.比色皿中溶液装至约3/4高度C.比色皿外壁有水珠直接放入比色槽D.用滤纸擦比色皿外壁时用力擦拭6.测定某铁矿石中硫的含量，称取0.2952g样品，经处理后得到BaSO₄沉淀0.2990g，则样品中硫的质量分数为（）（已知M(S)=32.06g/mol，M(BaSO₄)=233.4g/mol）A.13.74%B.4.32%C.3.44%D.2.16%7.下列属于基准物质的是（）A.优级纯的NaOHB.光谱纯的Co₂O₃C.100℃干燥过的CaOD.99.99%纯锌8.在酸碱滴定中，选择指示剂时可不考虑的因素是（）A.滴定突跃范围B.指示剂的变色范围C.指示剂的颜色变化D.指示剂的分子结构9.用气相色谱法分析样品时，常用的定量方法是（）A.归一化法B.标准加入法C.内标法D.以上都是10.下列关于氧化还原滴定的说法，错误的是（）A.氧化还原滴定的指示剂有自身指示剂、特殊指示剂和氧化还原指示剂B.氧化还原滴定曲线是描述滴定过程中电极电位变化的曲线C.氧化还原滴定中，化学计量点的电极电位只与氧化剂和还原剂的条件电极电位有关D.氧化还原反应速度快，一般滴定速度可以很快单项选择题答案1.D2.B3.B4.A5.B6.C7.D8.D9.D10.D二、多项选择题（每题2分，共20分）1.下列属于化学分析法的有（）A.重量分析法B.滴定分析法C.比色分析法D.电位分析法2.可以用碱式滴定管盛装的溶液有（）A.NaOH溶液B.KMnO₄溶液C.AgNO₃溶液D.Na₂S₂O₃溶液3.影响化学反应平衡常数的因素有（）A.温度B.压力C.反应物浓度D.催化剂4.分光光度计的基本组成部件包括（）A.光源B.单色器C.吸收池D.检测器5.下列物质可以作为酸碱滴定基准物质的是（）A.硼砂B.草酸C.碳酸钙D.邻苯二甲酸氢钾6.气相色谱仪的主要部件包括（）A.载气系统B.进样系统C.分离系统D.检测系统7.在沉淀滴定中，莫尔法的应用范围有（）A.测定Cl⁻B.测定Br⁻C.测定Ag⁺D.测定I⁻8.提高分析结果准确度的方法有（）A.选择合适的分析方法B.增加平行测定次数C.消除系统误差D.减小测量误差9.下列属于氧化还原滴定剂的有（）A.KMnO₄B.Na₂S₂O₃C.H₂C₂O₄D.K₂Cr₂O₇10.配制标准溶液的方法有（）A.直接配制法B.间接配制法C.稀释法D.混合法多项选择题答案1.AB2.AD3.A4.ABCD5.ABD6.ABCD7.AB8.ABCD9.ABD10.AB三、判断题（每题2分，共20分）1.容量瓶在使用前需要用待装溶液润洗。（）2.只要是优级纯的物质都可以作为基准物质。（）3.测定样品时，平行测定次数越多，结果的精密度越好。（）4.酸碱滴定中，只要是变色点在滴定突跃范围内的指示剂都可以使用。（）5.分光光度法中，吸光度与溶液浓度成正比。（）6.沉淀滴定中，佛尔哈德法可以在酸性条件下进行。（）7.氧化还原反应中，电极电位高的电对的氧化态能氧化电极电位低的电对的还原态。（）8.用气相色谱分离复杂样品时，固定相的选择很重要。（）9.化学分析法的灵敏度一般比仪器分析法高。（）10.滴定管读数时，应将滴定管垂直夹在滴定管架上，视线与液面凹液面最低处相切。（）判断题答案1.×2.×3.√4.√5.√6.√7.√8.√9.×10.√四、简答题（每题5分，共20分）1.简述酸碱滴定中指示剂的选择原则。答：指示剂变色范围应部分或全部落在滴定突跃范围内；指示剂颜色变化明显，易于观察；指示剂变色要迅速且可逆。2.简述分光光度计的工作原理。答：光源发出复合光，经单色器分光成单色光，通过吸收池时被样品吸收，检测器检测透过光强度，根据朗伯-比尔定律，吸光度与样品浓度相关，从而测定浓度。3.简述沉淀重量法对沉淀形式的要求。答：沉淀要完全，溶解度小；纯度高；沉淀便于过滤和洗涤；易转化为称量形式。4.简述气相色谱分离的基本原理。答：利用不同物质在固定相和流动相之间的分配系数差异。样品随流动相通过固定相时，各组分在两相间反复分配，分配系数小的先流出，实现分离。五、讨论题（每题5分，共20分）1.讨论影响氧化还原反应速度的因素有哪些，如何提高反应速度？答：因素有反应物浓度、温度、催化剂等。提高浓度可加快反应；升高温度能增加活化分子数；加入合适催化剂改变反应历程，降低活化能，从而提高反应速度。2.讨论分析化学中误差的来源及减小误差的方法。答：误差来源有系统误差和偶然误差。系统误差源于仪器、试剂、方法等，可校准仪器、提纯试剂、改善方法减小。偶然误差由偶然因素引起，增加测定次数可减小。3.讨论在重量分析中，为了得到准确的分析结果，应注意哪些问题？答：要注意沉淀的完全性和纯度。控制沉淀条件，如温度、pH等可