大单元二　第五章　热点强化3　SO2的测定及治理

热点强化3SO2的测定及治理

一、二氧化硫的测定

1.(2025·温州模拟)利用“煅烧—碘酸钾滴定法”测定钢铁中硫含量的实验过程如下：

已知：①预先向A中滴入适量B，再持续通入混合气(忽略O2)，根据A的颜色变化，控制B滴入，直

-++-

至滴定终点；②5I+I+6H===3I2+3H2O、SO2+I2+2H2O===S+4H+2I。下列说法正确的是()

−2−

A.钢铁粉末煅烧的目O的3是使S转化成SO2、SO3O4

B.据B中c(KIO3)与所耗标准液的体积(V)，得n(S)

C.滴定结束后，A中pH增大

D.滴定终点，A中蓝色褪去

答案B

解析钢铁粉末在氧气中煅烧，硫转化为SO2；将SO2通入盐酸酸化的淀粉溶液A(预先滴入碱性的碘化钾

-+

和碘酸钾标准液B，酸性条件下：5I+I+6H===3I2+3H2O，生成的碘单质使淀粉显蓝色)；SO2通过反应：

−

+--

SO2+I2+2H2O===S+4H+2I将碘单质O还3原为碘离子，导致蓝色变浅；持续滴加B，I与I再发生反应生

2−−

成I2，直至滴定终O点4(溶液变为稳定的蓝色，且半分钟内不褪色)。结合B中碘酸钾的浓O度3和标准液的体积，

计算钢铁中硫的物质的量及含量。钢铁中硫煅烧时，S与O2反应生成SO2，不能生成SO3，A错误；根据

-+-

化学反应式：5I+I+6H===3I2+3H2O，1molI与5molI反应生成3molI2，SO2与I2进一步反应：

−−

+-

SO2+I2+2H2O===SO3+4H+2I，每3molSO2(对O应33mol的S)消耗1molI，因此，硫的物质的量

2−−

+

n(S)=3c(I)V，仅O需4I的浓度和标准液的体积即可计算n(S)，B正确；SO2与O3I2反应生成H(1molSO2生

−−

+++

成4molHO3)，滴定反应O消3耗H(1molI消耗6molH)。结合定量关系3molSO2~1molI，3molSO2反

−−

应则会生成12molH+，消耗1molIO时3消耗6molH+，即相当于生成6molH+，故A中O3pH减小，C错

−

-

误；淀粉遇I2显蓝色，即SO2反应完全O3后，溶液淡蓝色消退，继续滴加标准液B，过量的I与I反应生成

−

I2，溶液变为稳定的蓝色，且半分钟内不褪色，即为滴定终点，D错误。O3

2.利用下列实验装置(加热装置省略)测定葡萄酒中SO2的含量，将葡萄酒中的SO2吹到H2O2溶液中，用

NaOH标准溶液滴定反应后Ⅱ中的溶液。下列说法正确的是()

A.Ⅰ中加入稀硫酸，目的是利用其氧化性

B.SO2进入Ⅱ中与H2O2反应，体现SO2的还原性

C.利用NaOH标准溶液滴定Ⅱ中未反应完的H2O2，测SO2的含量

D.若Ⅲ中溶液颜色变浅，则测得的SO2含量偏高

答案B

解析Ⅰ中加入稀硫酸，目的是利用其酸性，促进二氧化硫逸出，A错误；SO2进入Ⅱ中与H2O2反应，被

氧化为硫酸，体现SO2的还原性，B正确；利用NaOH标准溶液滴定Ⅱ中生成的硫酸，从而测SO2的含量，

C错误；若Ⅲ中溶液颜色变浅，说明二氧化硫没有全部氧化为硫酸，有一部分进入到Ⅲ中，则测得的SO2

含量偏低，D错误。

3.某探究小组利用下列方法测定空气中二氧化硫的含量。

方案Ⅰ：用如图装置测定SO2的含量。

(1)①装置中导管末端连接一个多孔球泡，其作用是。

②该装置中SO2与碘(I2)溶液发生反应的化学方程式为。

-1

③若空气流速为VL·min，当SO2与碘(I2)溶液恰好完全反应时，耗时10min，则该空气样品中SO2的

含量是mg·L-1(用含V的最简表达式表示)。

方案Ⅱ：设计如下实验流程测定44.8L(标准状况下)混合气体中SO2的体积分数。

(2)①W溶液可以是(填字母)。

A.H2O2溶液

B.KMnO4溶液(硫酸酸化)

C.溴水

D.稀硫酸

②该混合气体中二氧化硫的体积分数为(用含m的代数式表示)。

答案(1)①增大接触面积，加快吸收速率，使SO2被充分吸收

②SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI③

64

(2)①AC②×100%�

�

-1

解析(1)③当466SO2与碘(I2)溶液恰好完全反应时，消耗二氧化硫的物质的量为0.1L×0.1mol·L=0.01mol；

-1-1

若空气流速为VL·min，耗时10min，则该空气样品中SO2的含量是=mg·L。(2)①

4−1

0.01mol×6.4×10mg·mol64

固体为硫酸钡，所以W具有氧化性，能把二氧化硫氧化为硫酸，由于酸性KM10n�OL4溶液中含�有硫酸，W溶

液可以是H2O2溶液或溴水。②根据SO2~BaSO4，该混合气体中二氧化硫的体积分数为

�−1×100%=×100%。

233mol×22.4L·mol�

44.8L466

二、二氧化硫对环境的影响及治理

1.来源：石油和煤的燃烧及含硫矿物的冶炼等。

2.危害：危害人体健康，形成酸雨(pH小于5.6)。

3.硫酸型酸雨的形成过程(如图)。

写出图中序号所示的化学方程式：

①2SO2+O22SO3；

②SO2+H2OH2SO3；

③SO3+H2O⥫=⥬==H2SO4；

④2H2SO3+O2===2H2SO4。

4.二氧化硫尾气处理的常用方法

方法一：氨水脱硫法，该法使用雾化的氨水与烟气中的SO2直接接触吸收。

写出氨水吸收过量SO2的化学方程式：。

答案SO2+NH3·H2O===NH4HSO3

方法二：钠碱循环法，第一步是用Na2SO3水溶液吸收SO2，第二步是加热吸收溶液，可得到含高浓度

SO2的水蒸气副产品。用化学方程式表示上述两步反应：

第一步：，

第二步：。

答案Na2SO3+SO2+H2O===2NaHSO32NaHSO3Na2SO3+SO2↑+H2O

方法三：双碱脱硫法，先用烧碱吸收SO2，再利用CaO使NaOH碱液再生循环使用，即NaOH溶液

2+-

Na2SO3溶液。CaO在水中存在如下转化：CaO(s)+H2O(l)===Ca(OH)2(s)Ca(aq)+2OH(aq)，

从平衡移动的角度，简述过程②中NaOH再生的原理：。⥫⥬

2+-

答案S与Ca生成CaSO3沉淀，使Ca(OH)2沉淀溶解平衡正向移动，c(OH)增大，有NaOH生成

2−

方法四：O石3灰石⁃石膏法(溯源教材鲁科必修第一册P108T11)

我国大、中型火电厂的脱硫系统大多采用石灰石⁃石膏法工艺，基本流程如图。

(1)流程图中涉及的主要反应的化学方程式：

、

、

。

(2)研究发现：pH和温度会对石灰石浆液的脱硫效率产生一定影响。

①当烟气通入速度一定时，石灰石浆液的脱硫效率与浆液