第四章第三讲硫及其化合物

第四章第三讲硫及其化合物第1页，共75页。考点一硫及其氧化物的性质考点二考点三硫及其化合物的相互转化第2页，共75页。考点一硫及其氧化物的性质一、硫单质1．自然界中的硫(1)游离态：硫单质俗称______，主要存在于火山喷口附近或地壳的岩层里。(2)化合态：主要以________和________的形式存在，有关化学式为硫铁矿黄铜矿石膏芒硝硫黄硫化物硫酸盐FeS2CuFeS2CaSO4·2H2ONa2SO4·10H2O第3页，共75页。2.硫的物理性质色态溶解性黄色晶体____溶于水，____溶于酒精，____溶于CS2不微易第4页，共75页。3.硫的化学性质(写出化学方程式)第5页，共75页。二、二氧化硫1．二氧化硫的物理性质色态气味密度溶解性无色气体______气味比空气________溶于水刺激性大易第6页，共75页。2.二氧化硫的化学性质品红第7页，共75页。三、三氧化硫1．三氧化硫的物理性质熔点：16.8℃，沸点：44.8℃，常温下为____态，标准状况下为____态。液固SO3＋H2O===H2SO4CaO＋SO3===CaSO4SO3＋Ca(OH)2===CaSO4＋H2O第8页，共75页。四、硫的氧化物的污染与治理1．来源：_______________的燃烧及__________的冶炼等。2．危害：危害人体健康，形成________(pH小于_______)。3．治理：燃煤______，改进燃烧技术。含硫化石燃料金属矿物酸雨5.6脱硫第9页，共75页。第10页，共75页。第11页，共75页。第12页，共75页。蒸馏烧瓶溶液由紫红色变为无色无色溶液中出现黄色浑浊还原性氧化性Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O第13页，共75页。品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色NaOH第14页，共75页。第15页，共75页。第16页，共75页。注意：有时为简化装置，可将除去SO2和检验SO2是否除尽合并为一个装置,用较浓的酸性KMnO4溶液,现象是酸性KMnO4溶液颜色变浅。流程设计选用试剂品红溶液酸性KMnO4溶液品红溶液澄清的石灰水预期现象褪色褪色不褪色变浑浊第17页，共75页。D第18页，共75页。第19页，共75页。⊙题组一SO2的性质及鉴别1．(教材改编)将SO2气体分别通入到下列溶液中各有什么现象？表现SO2的什么性质。(1)溴水(2)KMnO4溶液(3)氢硫酸(4)含有酚酞的NaOH溶液(5)石蕊试液(6)品红溶液答案：(1)溴水颜色褪去；还原性。(2)紫红色褪去；还原性。(3)有淡黄色沉淀生成；氧化性。(4)红色褪去；酸性。(5)溶液变红；酸性。(6)品红溶液褪色；漂白性。第20页，共75页。2．下列溶液能够区别SO2和CO2气体的是(

)①澄清的石灰水②H2S溶液③酸性KMnO4溶液④氯水⑤品红溶液A．①②③ B．②③④C．除①以外 D．全部解析：SO2和CO2都属于酸性氧化物，它们都能与石灰水反应生成不溶性的盐，所以不能利用这一性质来区别SO2和CO2。SO2具有氧化性，能将H2S溶液氧化生成单质硫(有淡黄色沉淀生成)；SO2也具有还原性，能被酸性KMnO4溶液和氯水氧化(溶液褪色)；SO2还具有漂白性，能使品红溶液褪色。而CO2没有这些性质。所以可以用②、③、④、⑤来区别SO2和CO2。C第21页，共75页。D第22页，共75页。时间(h)开始81624324048pH5.04.84.54.34.24.04.02H2SO3＋O2===2H2SO4雨水溶解二氧化硫生成亚硫酸，亚硫酸又被空气中的氧气氧化为硫酸，降落下来形成酸雨第23页，共75页。如果将刚取样的上述雨水和自来水相混合，pH将______(填“增大”、“减小”或“不变”)，原因是_______________________________________________，二氧化硫表现________性。(2)下面是酸雨给人类造成的危害，其中不正确的是______。A．腐蚀建筑物、雕塑等 B．污染水源C．改良碱性土壤 D．损害庄稼减小自来水中的氯气(或次氯酸)把亚硫酸氧化成硫酸还原C第24页，共75页。(3)你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是________。①少用煤作燃料②把工厂的烟囱造高③燃料脱硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤开发新能源A．①②③ B．②③④⑤C．①③⑤ D．①③④⑤解析：酸雨的pH发生变化，其原因是亚硫酸被空气中的氧气氧化为硫酸，酸性增强，当亚硫酸全部氧化为硫酸后，pH不再变化。

自来水常用氯气消毒，其中的氯气、次氯酸等能把亚硫酸氧化为硫酸，使pH减小。C第25页，共75页。酸雨的危害极大，会危害农作物、森林、草原、鱼类、建筑物、工业设备、电信电缆等。要减少酸雨的产生，首先要了解空气中二氧化硫的来源。大气中二氧化硫的来源主要是化石燃料的燃烧以及含硫矿石的冶炼和硫酸、磷肥、造纸等生产过程产生的尾气。因此少用煤作燃料以及对燃料进行脱硫处理，是减少酸雨的有效措施。开发新能源如氢能、核能等可以从根本上杜绝二氧化硫的产生。至于把烟囱造高，显然不会改变二氧化硫的排放量，对全球酸雨的危害不会减少。在已酸化的土壤中施石灰，是对因酸雨造成的危害的被动治理措施，与从源头上控制二氧化硫的产生无关。第26页，共75页。第27页，共75页。第28页，共75页。一、浓H2SO4的物理性质及稀释方法H2SO4____挥发，______溶于水，浓H2SO4溶于水____热，所以稀释浓H2SO4时，应将_____________沿器壁慢慢注入____中并不断搅拌。难易放浓H2SO4水第29页，共75页。二、稀硫酸具有酸的通性红Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2OCu(OH)2＋H2SO4===CuSO4＋2H2OCuCO3＋H2SO4===CuSO4＋H2O＋CO2↑第30页，共75页。三、浓硫酸的特性钝化第31页，共75页。第32页，共75页。第33页，共75页。第34页，共75页。防止倒吸CuSO4浓硫酸中含水少，生成的硫酸铜较多，浓硫酸的吸水作用使无水CuSO4析出由于SO2的溶解度较大，澄清石灰水中Ca(OH)2的含量低，生成了Ca(HSO3)2溶液第35页，共75页。取样后，向其中加入氢氧化钠溶液，观察是否有沉淀生成(或加热、加盐酸检验SO2气体等方法)打开A容器上的弹簧夹，用注射器向里通入空气，最后再在B中加入NaOH溶液，塞上塞子，振荡即可第36页，共75页。第37页，共75页。[思维建模]—浓H2SO4的反应规律(1)与活泼金属(如Zn)反应，开始产生SO2，硫酸浓度变小后，产生H2。(2)与不活泼金属(如Cu)反应，开始产生SO2(加热)，浓度变小后，稀硫酸不再与不活泼金属反应。例如：1molCu与含2molH2SO4的浓硫酸充分反应，生成的SO2小于1mol。(3)浓硫酸在与金属的反应中既表现氧化性又表现酸性。浓硫酸在与非金属的反应中只表现氧化性。第38页，共75页。B第39页，共75页。第40页，共75页。①②③④②⑤第41页，共75页。⑤⑤①④①③第42页，共75页。D第43页，共75页。第44页，共75页。B第45页，共75页。第46页，共75页。B第47页，共75页。第48页，共75页。第49页，共75页。一、硫元素不同价态间的转化考

点

三硫及其化合物的相互转化第50页，共75页。相邻第51页，共75页。SSO2SO2第52页，共75页。第53页，共75页。第54页，共75页。H2SO4Na2CO32Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑2H2S2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O第55页，共75页。第56页，共75页。[思维建模]—无机框图题的推断模式第57页，共75页。分子O2第58页，共75页。第59页，共75页。第60页，共75页。第61页，共75页。答案：1.01t第62页，共75页。H2SO3＋2H2S===3S↓＋3H2O第63页，共75页。大于Na2SO3是强碱弱酸盐，水解后溶液呈碱性第64页，共75页。增大第65页，共75页。第66页，共75页。NaSO3Na2SO4(或NaHSO