物质的量浓度2

物质的量浓度ppt第一页，共19页。优选物质的量浓度ppt第二页，共19页。一、物质的量浓度概念一、概念的引出二、概念的表述三、概念的理解四、数学表达式五、概念的应用第三页，共19页。二、物质的量浓度溶液的配制例：怎样配制0.1mol/L

的Na2CO3溶液500mL？

计算：Na2CO3物质的量=0.1mol/L×0.5L=0.05mol称量：则Na2CO3质量=0.05mol×106g/mol=5.3克（电子天平）溶解：在烧杯中用少量蒸馏水使之完全溶解（注意：应冷却，不可在容量瓶中溶解）转移、洗涤：移入500mL容量瓶，洗涤烧杯和玻璃棒两到三次（用玻璃棒引流）定容：加水到接近刻度2～3厘米时，改用胶头滴管加水到刻度，摇匀。装入试剂瓶，贴标签.第四页，共19页。物质的量浓度溶液的配制步骤例：怎样配制0.1mol/L

的Na2CO3溶液500mL？

七字方针：计量溶冷洗定摇第五页，共19页。物质的量浓度溶液配制需仪器烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、电子天平、药匙（固体溶质使用）、量筒（液体溶质使用）

第六页，共19页。讨论在配制溶液中哪些操作可能引起溶液浓度的误差？

？第七页，共19页。可能影响溶液浓度的操作固体药品的称量与液体药品的量取是否准确；把溶液向容量瓶中转移，溶液洒了；未洗涤烧杯和玻璃棒或洗涤了量筒；定容时水加多了或加少了；定容时未平视刻度线。

第八页，共19页。讨论定容时俯视或仰视刻度线，对溶液的浓度有何影响？

？第九页，共19页。俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响

俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的体积偏小，物质的量浓度增大；仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的体积偏大，物质的量浓度减小。

第十页，共19页。小结：容量瓶的使用六忌

一忌用容量瓶进行溶解（体积不准确）二忌直接往容量瓶倒液（洒到外面）三忌加水超过刻度线（浓度偏低）四忌读数仰视或俯视（仰视浓度偏低，俯视浓度偏高）五忌不洗涤玻璃棒和烧杯（浓度偏低）六忌标准液存放于容量瓶（容量瓶是量器，不是容器）

第十一页，共19页。俯视仰视返回第十二页，共19页。物质的量浓度计算一、求物质的量浓度C二、求溶液的体积V(aq)三、求溶质的质量m或气体体积V(g)四、离子的物质的量浓度五、物质的量浓度与质量分数换算六、不同浓度溶液混合的计算第十三页，共19页。物质的量浓度计算一、求物质的量浓度C2、将标准状况下1.12LHCl气体溶于水，配配制成250mL溶液，求该溶液中HCl的物质的量浓度。1、将4gNaOH溶于水，配成100mL溶液，求所得溶液的物质的量浓度。3、把71.5克碳酸钠晶体（Na2CO3·10H2O）溶于水，配成250mL溶液，计算此溶液的物质的量浓度。1mol·L－1。

第十四页，共19页。物质的量浓度计算二、求溶液的体积V(aq)2、将50mL0.1molNa2CO3完全沉淀需要0.2mol/LCaCl2多少mL?3、将100mL0.2mol/L的NaOH溶液与多少mL的0.1mol/L的硫酸溶液相混合，才能恰好完全中和？1、取多少体积的0.6mol/L的酒精溶液，才能含有0.3mol的酒精？第十五页，共19页。物质的量浓度计算三、求溶质的质量m或气体体积V(g)1、配制0.3mol/LNaOH溶液100mL,需要NaOH质量多少？2、配制0.5mol/LHCl溶液100mL,需要标准状况下的HCl气体体积多少？3、配制0.1mol/LCuSO4·5H2O溶液200mL,需要CuSO4·5H2O质量多少？第十六页，共19页。1、0.5LAlCl3溶液中Cl-为0.15mol，则AlCl3溶液的物质的量浓度为（）

A．0.1mol·L-1 B．1mol·L-1

C．3mol·L-1 D．1.5mol·L-12、若20g密度为dg／cm3的硝酸钙溶液里含0.025molCa2＋，则NO3-的浓度是（）

A．mol·L－1 B．mol·L－1

C．2.5dmol·L－1 D．1.25dmol·L－1离子的物质的量浓度AC第十七页，共19页。4、在等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中，分别加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反应，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为

A．1:2:3B．3:2:1C．1:1:1D．6:3:2离子的物质的量浓度3、0.5