2025~2026学年甘肃靖远县第一中学第二学期期中考试高一化学试卷

2025~2026学年甘肃靖远县第一中学第二学期期中考试高一化学试卷一、单选题1.化学已渗透人类生活的各个方面。下列说法不正确的是

A．低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能等代替化石燃料，减少温室气体的排放B．“光化学烟雾”的形成与氮氧化合物有关C．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维D．二氧化硫可作为食品添加剂2.硫在空气中燃烧，生成的主要产物是

A．SO2B．SO3C．H2SO4D．S3.下列气体中，极易溶于水且水溶液呈碱性的是

A．O2B．N2C．NH3D．NO4.下列反应中，属于放热反应的是

A．冰雪融化B．氢气燃烧C．氯化铵与氢氧化钡反应D．碳酸钙分解5.下列措施中，能加快化学反应速率的是

A．降低温度B．减小反应物浓度C．升高温度D．加入蒸馏水稀释6.化学平衡状态的标志是

A．反应停止B．正反应速率等于逆反应速率C．反应物完全消耗浓度为0D．压强不再变化7.原电池的主要作用是将

A．化学能转化为电能B．电能转化为化学能C．热能转化为电能D．电能转化为热能8.下列物质中，不能用于制造玻璃的是

A．B．C．D．9.浓硫酸具有的性质是

A．碱性B．挥发性C．吸水性D．还原性10.下列关于的说法正确的是

A．是红棕色气体B．不溶于水C．是无色气体D．不能与水反应生成硝酸11.化学反应中能量变化的主要原因是

A．物质状态变化B．化学键的断裂与形成C．温度变化D．压强变化12.对于可逆反应，其他条件不变，增大反应物浓度，平衡会

A．不移动B．向逆反应方向移动C．无法判断D．向正反应方向移动13.铜锌(稀硫酸)原电池中，锌的作用是

A．正极B．负极C．电解质D．催化剂14.将分别通入下列4种溶液中，有关说法正确的是

A．试管a中实验可以证明具有漂白性B．试管b中溶液褪色，说明具有强氧化性C．试管c中能产生白色沉淀，说明具有还原性D．试管d中能产生白色沉淀，该沉淀完全溶于稀硝酸二、填空题15.非金属元素及其化合物与我们的生活密切相关，请结合生活常识和所学知识，填写下列相关内容：(1)二氧化硅的化学式是_______；硅单质可用于制造_______(任写一种)；二氧化硅透光性好、硬度大，可用于制造_______(任写一种)。(2)燃烧煤、石油等化石燃料会产生二氧化硫，它的化学式是_______；二氧化硫能使草帽、纸张等褪色，是因为它具有_______性；浓硫酸可以用来干燥氧气、氢气等气体，是因为它具有_______性。(3)氨气的化学式是_______；硝酸的化学式是_______。16.化学实验是化学学习的重要手段，同时化学与社会发展密切相关，请回答下列问题：(1)过滤是分离固液混合物的常用方法，过滤时需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和_______。(2)下列实验操作中，正确的是_______(填序号)。①用托盘天平称量时，左物右码②用燃着的酒精灯点燃另一只酒精灯③稀释浓硫酸时将浓硫酸缓慢倒入水中(3)实验室制取氨气如图，制取氨气的装置_______(填“固固加热”或“固液不加热”)型发生装置；干燥氨气应选用_______(填“浓硫酸”或“碱石灰”)；氨气的密度比空气_______(填“大”或“小”)，收集时应采用_______法；检验氨气已收集满的方法是：将湿润的_______色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝则说明已收集满。17.反应Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑的能量变化趋势如图所示：(1)该反应为_______反应（填“吸热”或“放热”）。(2)若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是_______（填字母）。A.改铁片为铁粉B.改稀硫酸为98%的浓硫酸C.升高温度(3)若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜为_____（填“正”或“负”）极。铜片上的现象为__________该极上发生的电极反应为_________，外电路中电子由_____极（填“正”或“负”，下同）向_____极移动。18.工业合成氨反应：。该反应用铁触媒作催化剂，温度控制在。(1)下列措施能使该反应速率增大的是_______(填标号)。a．体积不变，充入氦气b．适当降低温度c．增加的浓度d．选择高效催化剂(2)下列情况能说明该反应达到化学平衡状态的是____(填标号)。a．b．各物质的浓度不再随时间变化c．、、三者的浓度之比为d．的物质的量不再变化(3)已知合成氨是放热反应，则反应物总能量____生成物总能量(填或)。(4)某次实验中，在容积为2L的恒温密闭容器中通入和，反应过程中和的物质的量随反应时间的变化如图所示。①2