2025~2026学年福建泉州外国语学校等校高三下学期5月考前测试化学试卷

2025~2026学年福建泉州外国语学校等校高三下学期5月考前测试化学试卷一、单选题1.某研究团队利用高熵氧化物()催化剂，在太阳光照射下将和废弃塑料聚对苯二甲酸乙二醇酯(PET)混合反应转化为有用化学品，反应路径如下：Ⅰ：Ⅱ：对苯二甲酸、乙二醇、乙酸、甲烷下列说法正确的是

A．高熵氧化物可表示为B．Ⅰ中分子中的元素被氧化C．用酸性溶液氧化乙二醇制乙酸D．、、乙酸中原子的杂化方式相同2.乙是合成医药活性分子的关键前体，可发生如下转化。下列说法正确的是

A．1mol甲最多可与2molNaOH反应B．和中H元素的化合价不同C．丙中所有原子均位于同一平面D．反应ⅰ、ⅱ均为还原反应3.由原子序数依次增大且分别位于周期表前四周期的X、Y、Z、Q、W、T六种元素组成的某新型材料在催化领域展现出优异的性能。X的一种核素不含中子，处于同一周期的Y、Z可形成温室气体，Q是地壳中含量最多的金属元素，W、T为同一族元素，基态T原子的d轨道有三个未成对电子。下列说法正确的是

A．原子半径：B．电负性：C．T所处的族是周期表中元素种类最多的族D．含少量Y的W易发生电化学腐蚀4.在氛围中制备磁性氧化铁纳米粒子的方程式为：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A．标准状况下，中π键的数目为B．溶液中Cl⁻的数目为C．常温下，含有的电子数目为D．每生成，反应转移的电子数目为5.从微观视角探析物质宏观性质是学习化学的有效方法。下列宏观现象与微观解释不相符的是

选项宏观现象微观解释A铁丝在酒精灯上灼烧，焰色无明显变化在高温下灼烧时，铁原子不产生发射光谱B不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，能使其褪色苯环使侧链变活泼C浓硝酸不能溶解Pt而王水可以与形成稳定配合物，促使氧化反应进行D质谱仪检测气态乙酸时，谱图中出现质荷比为120的峰两个乙酸分子通过氢键形成二聚体()

A．AB．BC．CD．D6.二茂钴[，易升华，难溶于THF(一种有机溶剂)]是一种高效催化剂。其合成路线如下：下列说法错误的是

A．制时先通Ar气再加钠，防止Na被氧化B．操作a为过滤，除去溶剂THFC．真空升华的装置如图所示，指形冷凝管进水口为aD．配体中存在的大π键7.利用三口连接管实现了氨气相关实验的一体化设计，装置图如下。下列说法错误的是

A．注射器A吸入20mL空气，接入装置后全部注入装置内，若注射器B体积增大20mL，则装置气密性良好B．注入浓氨水后若滴有酚酞溶液的脱脂棉团显粉红色，说明氨气的水溶液显碱性C．按压注射器A后将注射器B向外拉，可在其内观察到白烟生成D．气球的主要作用是平衡装置内外气压和收集多余氨气8.中科院福建物构所研究人员提出了一种在常温常压下通过串联电催化高效合成碳酸二甲酯的新策略，工作原理(电解质为溶液)及钯-硫团簇催化剂的反应过程如下图所示。下列说法错误的是

A．合成过程中，钯-硫团簇催化剂有效降低了反应的活化能B．步骤⑥中，钯-硫团簇催化剂中Pd的化合价没有发生改变C．阴极的电极反应式为：D．制得1mol碳酸二甲酯，电路中理论上转移2mol电子草酸广泛应用于化工、医药等领域，草酸钡是绿色焰火材料。回答下列小题。9．工业中由重晶石制备草酸钡的流程如下：已知该生产条件下，，。下列说法错误的是

A．“转化”时，需多次更换饱和碳酸钠溶液进行浸取B．“转化”时，发生主要反应的C．“溶解”时，需加过量盐酸调节溶液呈强酸性D．“沉淀”后，经过滤、洗涤、干燥后可得产品10．25℃时，某小组向的溶液中，逐滴加入一定量的NaOH溶液。混合溶液的pH与lgX[X为或]的关系如图所示[的分布系数]。下列说法错误的是

A．B．水的电离程度：C．当滴加10mLNaOH溶液时，D．当滴加NaOH溶液至时，二、解答题11.废旧镍钴锰酸锂电池正极(NCM，化学式为)材料的回收，实现了电池资源化利用，工艺流程如下：回答下列问题：(1)“还原焙烧”时稻谷壳裂解为、、等气体。①加稻谷壳前先加热分解为、、、，同时生成一种气体___________(填化学式)。②“还原焙烧”后得、、、，则与反应的化学方程式为___________。(2)“酸浸”时，柠檬酸溶液的浓度与浸出率的关系如图甲：①已知柠檬酸结构为，“酸浸”过程中，柠檬酸的作用有：提供酸性环境；___________(从化学键角度)，使有价金属浸出效率显著提升。②最佳的浸出浓度为___________；柠檬酸浓度过高时，溶液的黏度会上升导致浸出率下降，溶液黏度上升的原因是___________(从结构角度)。(3)“沉镍”时，DMG(丁二酮肟)与发生螯合反应生成。各离子回收率与溶液pH的关系如图乙，选择作为反应条件。若pH过低，会导致分离效率下降，原因是___________。(4)“沉钴”时，参与反应的离子方程式为___________；已知该生产条件下的溶度积，若浸出液中浓度为，“沉钴”后至少为___________(沉淀完全时离子浓度)。(5)“萃取”时发生反应：。已知以二聚物的形式存在：。从平衡移动角度解释“萃取”加入的作用为___________。(6)“反萃取”时，试剂a为___________(填化学式)。(7)获得的产品经一定工艺可再生为具有六方结构的正极材料，晶胞结构如图所示。①该正极材料的化学式为___________。②Ni原子的O配位原子数为___________。12.聚乙烯醇、{PVA，难溶于醇等有机溶剂}是一种重要的水溶性高分子材料，通过聚醋酸乙烯酯{PVAc，，白色粉末}醇解制备，流程及装置如下。回答下列问题：(1)实验时，先在三颈烧瓶中用30mL甲醇溶解3gPVAc，写出一种能够提高溶解速率的方法___________。(2)用0.4gNaOH固体配制浓度约为的NaOH甲醇溶液，需从下图中选择的玻璃仪器有___________(填仪器名称)。取5mL溶液于恒压滴液漏斗中。(3)往三颈烧瓶中加入2mLNaOH甲醇溶液，搅拌，当出现冻胶状物质时，急剧搅拌30min，直至冻胶被打碎。加入剩余NaOH甲醇溶液，保持35℃反应1~1.5h．已知醇解时，NaOH为催化剂。①醇解的化学方程式为___________。不用乙烯醇单体聚合制聚乙烯醇的原因为___________。②“急剧搅拌30min”是本实验提高转化率的关键，原因为___________。(4)实验过程中含水量要控制在5%以下。若含水量过高，会引发副反应，则副反应的化学方程式为___________(写一个)。(5)测定所得PVA的醇解度(即羟基取代程度)：称取1.000g产品，加入的NaOH溶液(过量)，充分反应后，用盐酸标准溶液滴定剩余的NaOH溶液至终点，重复操作2~3次，平均消耗标准溶液25.00mL。①滴定时，指示剂为___________(填“甲基橙”“酚酞”或“石蕊”)溶液。②PVA样品中乙酰基()的质量分数为___________(保留三位有效数字)。13.有机物K(KuwanonB)具有良好的抗菌活性，研究人员设计如下以2，4-二羟基苯甲酸为原料的高效合成路线：回答下列问题：(1)A中官能团名称为___________。(2)“B→C”中选择而不选择KOH的理由为___________。(3)根据合成路线，设计反应“D→E”的目的为___________。(4)“E→F”的化学方程式为___________。(5)已知：F+试剂，则试剂a的结构简式为___________。(6)G与H的关系为___________(填“同系物”“同分异构体”或“同位素”)(7)芳香族化合物M是B的同分异构体，写出一种满足下列条件的M的结构简式：___________。①能发生银镜反应；②1molM最多与4molNaOH溶液反应；③核磁共振氢谱有4组峰，面积比为。14.双环芳烃定向转化为单环芳烃能有效提升轻循环油(LCO)品质并缓解柴油产能过剩的问题。利用1-甲基萘(1-MN)在催化剂作用下制备四氢萘类物质MTL[包括1-甲基四氢萘(1-MTL)和5-甲基四氢萘(5-MTL)]。反应过程中伴有生成十氢萘(1-MD)的副反应，涉及反应如下：(1)反应的平衡常数与温度的关系如图甲所示①a___________0(填“>”或“<”)，用一个等式表示a、b、c、d的关系：___________。②代表的曲线为___________(填“m”或“n”)，判断的依据为___________。(2)总压维持6MPa的密闭容器中，起始，反应平衡时反应温度对1-MN及其加成产物物质的量分数(如5-MTL的物质的量分数=)的影响如图乙。已知反应时，苯环的大π键与催化剂金属活性位点通过强相互作用被平铺吸附(吸附示意图如下)。①请结合物质结构分析时，5-MTL的物质的量分数明显高于1-MTL的原因为___________。②700K时，1-MN的平衡转化率为___________；反应的压强平衡常数___________(列计算式、无需化简，为用分压代替浓度计算的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。(3)在温度时，1mol1-MN在体积