2025~2026学年福建泉州市南安第一中学下学期高一年级期中考试化学试卷

2025~2026学年福建泉州市南安第一中学下学期高一年级期中考试化学试卷一、单选题1.化学与生产、生活、环境等密切相关，下列说法正确的是

A．煤的干馏、石油的分馏都属于化学变化B．氨气转化为氯化铵晶体属于氮的固定C．制作医用口罩的无纺布，主要成分为聚丙烯，聚丙烯有固定的熔点D．汽车尾气中的氮氧化物主要由气缸内高温下空气中的氮气与氧气反应产生，会造成酸雨等环境问题2.下列有关描述对应的离子方程式书写正确的是

A．向2molFeI2溶液通入2.5molCl2：2Fe2++8I-+5Cl2=2Fe3++4I2+10Cl-B．向溶液中加入溶液直至SO恰好完全沉淀：Al3++2SO+2Ba2++3OH⁻=2BaSO4↓+Al(OH)3↓C．向酸性溶液中滴入溶液：D．用白醋浸泡过的淀粉-KI试纸检验加碘盐中的3.“北斗系统芯片”的主要成分是高纯硅，其制备流程如图，其中中H为-1价。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．反应①生成的气体，每4.48L(折合成标准状况)含原子的数目为B．反应②中2.8gSi完全转化生成的产物中，含共价键数目为C．含有的质子数和中子数均为D．反应③中与足量反应，转移电子的数目为24.我国科学家制备出与苯分子具有相似结构的以金属为中心的金属［15］轮烯(如图)。下列有关该物质说法错误的是

A．不属于芳香烃B．具有平面结构C．可发生取代反应D．共含7个碳碳双键5.研究有机化学反应过程中有机物分子的断键方式非常重要。下表中有关说法均正确的是

选项反应条件断键位置反应类型乙醇的结构A.常温、钠反应①③置换反应B.140℃、浓硫酸②或①取代反应C.170℃、浓硫酸①⑤消去反应D.加热、CuO②③还原反应

A．AB．BC．CD．D6.用不锈钢酸洗污泥(主要含)生产的工业流程如下：已知：与性质相似。下列说法正确的是

A．滤渣1为SiO2B．除杂的目的是除去元素C．滤渣3为D．若用NaOH替换效果更好7.利用下列仪器或装置(部分夹持装置省略)进行相应实验，能达到实验目的的是

A．测定新制氯水的pHB．制备氢氧化亚铁C．海带提碘实验灼烧海带D．对铁钉进行预处理：除铁锈

A．AB．BC．CD．D8.下列实验产生的废液中，可能大量存在的粒子组是

选项实验粒子组A稀硝酸与铜片制B硫酸与制C浓盐酸与制D双氧水与溶液制

A．AB．BC．CD．D9.用FeCl3·6H2O晶体制取无水FeCl3的实验装置如图所示，已知无水FeCl3易水解、易升华。下列说法错误的是

A．先打开分液漏斗活塞再点燃酒精灯B．b装置中盛装的试剂是浓硫酸C．d装置起到冷凝收集产物的作用D．f装置中上层为苯，下层为NaOH溶液10.以镍镉矿（主要成分为NiS、CdO，含、CuO、PbO、等杂质）为原料回收部分金属单质，其工艺流程如图：已知：电极电位越高，金属阳离子氧化性越强。25℃下，部分电对的电极电位如表：

电对电极电位下列说法错误的是

A．“酸浸”中鼓入的空气既作氧化剂又有搅拌作用B．“物质X”可以是NiO，“滤渣Ⅱ”含C．“物质Y”是Cd，“物质Z”是CuD．流程中可循环利用的物质有CO、、Ni二、填空题11.I．现有各组物质：①O2和O3；②和；③和；④和；⑤和；⑥和质量数为中子数为的原子；⑦和；⑧和CH3(CH2)3CH3.(1)属于同系物的是___________；属于同分异构体的是___________；属于同位素的是___________；属于同素异形体的是___________；属于同种物质的是___________。(填序号)(2)在下列反应中，属于取代反应的是___________(填序号，下同)；属于加成反应的是___________；属于氧化反应的是___________。(填序号)①由乙烯制一氯乙烷；②乙烯燃烧；③甲苯在光照下与氯气反应；④乙醇与钠。Ⅱ．下面图1、图2分别是实验室模拟石油分馏、石油裂解的实验装置图。已知：石蜡油在炽热素瓷片的作用下产生乙烯。完成下列问题：(3)A中仪器甲的名称为___________；D中素瓷片的作用是___________。(4)①乙烯的电子式为___________。②体育比赛中当运动员肌肉挫伤或扭伤时，队医常用药剂氯乙烷()(沸点为)对受伤部位进行局部冷却麻醉处理，工业上制取氯乙烷有两种方案：a．b．你认为制备氯乙烷的最好方案为___________(选填“a”或“b”)(5)试管E中颜色褪去，若将乙炔通入E，也能观察到类似现象，配平乙炔与酸性反应的离子方程式：________。_________________________________H+—_________________________________H2O。三、解答题12.含氮化合物是化工生产中的重要物质。Ⅰ．某小组的同学欲探究NH3经一系列反应得到HNO3和NH4NO3的过程。NH3的转化过程如图所示：甲、乙两同学分别按如图所示装置进行实验。用于A、B装置中的可选药品：浓氨水、30%H2O2溶液、蒸馏水、NaOH固体、MnO2。(1)装置D的名称___________。装置C中溶液为浓硫酸，则装置A圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为___________。(2)装置E有多种作用，下列关于装置E的作用或其中所盛液体的说法中，不正确的是___________。a．使氨气和氧气充分混合b．控制通入氨气和氧气的体积比c．平衡装置内的压强d．锥形瓶内液体是饱和食盐水(3)甲同学先打开K1、K2、K3、K4，再点燃酒精灯，反应一段时间后，成功模拟了反应过程，并将实验中产生的气体持续通入装置H一段时间后，H中的溶液变成蓝色，则其中铜片所参与反应的离子方程式为___________。(4)乙同学为模拟过程Ⅳ的反应，在甲同学操作的基础上对该装置进行了一项操作，使G处圆底烧瓶中产生大量白烟，你认为这项操作是___________。(5)丙同学认为该系列实验装置存在一处明显的设计缺陷，你认为该设计缺陷是___________。Ⅱ．(6)某工厂拟综合处理含废水和工业废气(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分)，设计了如下流程：下列说法正确的是___________。

A．固体1中主要含有CaCO3、CaSO3B．X可以是空气，且需过量C．捕获剂所捕获的气体主要是COD．处理含废水时，发生的反应为：＋5＋4H+=6NO↑＋4H2O13.某研究小组以为原料制备新型耐热材料。步骤一：水解制备(实验装置如图A，夹持装置省略)：滴入，边搅拌边加热，使混合液升温至，保温3小时。离心分离白色沉淀并洗涤，煅烧制得。(1)装置A中冷凝水的入口为_________（填“a”或“b”）(2)三颈烧瓶中预置的稀盐酸可抑制胶体形成、促进白色沉淀生成。水解生成的胶体主要成分为_______(填化学式)。(3)判断沉淀是否洗涤干净，可使用的检验试剂有_______。步骤二：由制备并测定产率(实验装置如下图，夹持装置省略)。(4)装置C中试剂X为_______。(5)装置D中反应生成和，该反应的化学方程式为_______。(6)装置E的作用是_______。(7)实验中部分操作如下：a．反应前，称取样品；b．打开装置B中恒压滴液漏斗旋塞；c．关闭装置B中恒压滴液漏斗旋塞；d．打开管式炉加热开关，加热至左右；e．关闭管式炉加热开关，待装置冷却；f．反应后，称得瓷舟中固体质量为。①正确的操作顺序为：a→_______→f(填标号)。②的产率为_______。14.硫铁矿(主要成分为FeS2，其中铁元素为+2价)是工业制硫酸的主要原料。硫铁矿烧渣中含有Fe2O3、Fe3O4、Al2O3等成分，可用于制备绿矾(FeSO4·7H2O)，流程示意图如下。已知：不同金属离子生成氢氧化物沉淀所需的pH不同。(1)FeS2在“煅烧”过程中，发生氧化反应的元素有___________。(2)“酸浸液”中主要的金属阳离子有Fe3+、Fe2+、Al3+，写出产生的反应：、___________(写离子方程式)。(3)补全“还原”过程的离子方程式：___________。Fe3+FeS2___________=___________SO___________(4)“除铝”过程需严格控制溶液的用量，若NaOH溶液过量，可能发生的反应有___________(用离子方程式表示)。(5)“结晶”过程的步骤如下：溶液若未加入，加热时FeSO4溶液会产生黄色沉淀。经检验，黄色沉淀为Fe(OH)SO4。①检验黄色沉淀中的铁元素：取少量沉淀，洗涤，___________(填操作和现象)。②用离子方程式解释产生Fe(OH)SO4的原因：___________。(6)结合上述流程，从物质充分利用的角度，分析硫铁矿制H2SO4和FeSO4·7H2O的优势