2025~2026学年辽宁多校联考下学期高三年级5月模拟考试化学试卷

2025~2026学年辽宁多校联考下学期高三年级5月模拟考试化学试卷一、单选题1.科技创新赋能高质量发展。下列说法正确的是

A．国产99A式主战坦克装甲中用于抵御穿甲弹的碳化硅陶瓷板属于无机非金属材料B．“嫦娥五号”使用的太阳能电池可将化学能转化为电能C．“神舟十九号”推进器使用的燃料偏二甲肼()是烃类化合物D．铝合金用作舞台数控装置的结构材料是因为其具有硬度小、密度大、耐腐蚀等特点2.下列化学用语表述不正确的是

A．乙烯分子中的π键：B．中含16molσ键C．的价层电子对互斥模型(VSEPR)：D．中阴离子的电子式：3.下列有关物质的性质与用途等具有对应关系的是

A．金刚砂熔点高，可用作砂纸、砂轮的磨料B．氢氟酸是强酸，须保存在塑料瓶中而不可保存在玻璃瓶中C．具有还原性，可用来处理酸性废水中的，再调pH除去D．明矾溶于水能形成胶体，可用于杀菌消毒4.一水合甘氨酸锌是一种矿物类饲料添加剂，其结构简式如图所示。下列说法正确的是

A．该物质既能和酸反应，又能和碱反应B．分子中C原子和N原子的杂化方式相同C．第一电离能由大到小的顺序为O>N>C>HD．该物质中Zn的配位数为4，配位原子为O、N5.下列实验设计合理的是

A．除去Cl2中的HClB．测定锌与稀硫酸反应速率C．产生持续稳定电流D．配制100mL2.0mol/L的H2SO4溶液

A．AB．BC．CD．D6.工业上生产硫酸原理如下：设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．1molSO2和反应完全生成的分子数目小于B．与足量的完全反应生成和转移电子数为C．1mol熔融的含有的离子数目为D．标况下溶于水生成的数目为7.在不同pH下，酚酞有不同结构并展现出不同的颜色，具体对应关系如下图所示，下列说法中正确的是

A．1mol化合物Ⅰ最多可与发生加成反应B．化合物Ⅱ由于含有羟基，常以水为溶剂配制该物质的溶液C．化合物Ⅲ与足量完全氢化后的化合物共有7个手性碳原子D．化合物Ⅳ的一氯代物共有6种8.相应实验方法或操作能达到相应实验目的的是

选项实验目的实验方法或操作A除去苯中少量的苯酚加入适量的浓溴水，振荡、静置、过滤B比较次氯酸和醋酸的酸性强弱室温下，用pH试纸分别测定等浓度的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pHC超分子具有分子识别的特征将单质Na加入到二环己基-18-冠-6中，得到金黄色晶体，且经检验该晶体中含有Na+D检验溴乙烷中的溴元素向溴乙烷中滴加1mL5%的NaOH溶液，振荡后加热，静置。待溶液分层后，取少量上层溶液，滴加2滴AgNO3溶液，观察现象

A．AB．BC．CD．D9.下列离子方程式书写正确的是

A．酸性条件下钢铁发生析氢腐蚀的正极反应：B．向含有0.1molFeBr2的溶液中通入0.15molCl2：C．向明矾溶液中滴加氢氧化钡至沉淀质量最大：D．向邻羟基苯甲醛中加入足量浓溴水：10.化合物(W2Y2X8Z4)的结构如图，可用作织物的漂白、染色，医药上可作为消毒剂和杀菌剂，Z、Y、X、W为原子序数依次增大的四种短周期元素，基态Y原子的电子填充了3个能级，有1个未成对电子，X的最外层电子数是其内层电子数的3倍。下列说法不正确的是

A．该化合物中Y和X原子均为8电子稳定结构B．Z与W可以形成离子化合物C．由Z和X两种元素形成的某种化合物可做消毒剂D．Y最高价氧化物对应的水化物为强酸11.工业上以软锰矿(主要成分为MnO2)为原料通过固体碱熔氧化法生产高锰酸钾，主要流程如下。下列说法不正确的是

A．“锰酸钾歧化”可以用HCl代替CO2B．该流程中可循环使用的物质是MnO2C．“结晶”操作与从NaCl溶液中获得NaCl晶体的操作不相同D．“熔融氧化”操作不能使用陶瓷坩埚或氧化铝坩埚12.一种兼具合成功能的新型锂电池工作原理如图，电解质为含的有机溶液。闭合时产生，闭合时产生。下列说法正确的是

A．闭合时从左向右移动B．闭合时Ni-Pt电极发生还原反应C．闭合，理论上每生成，需消耗约D．放电时总反应：13.将高炉煤气转化为价值更高的的方法不断发展。科研人员以为初始原料构建化学链，实现。下列说法不正确的是

A．X为初始原料B．体现了氧化性和酸性氧化物的性质C．图中涉及的氧化还原反应均为吸热反应D．升高温度，的平衡常数增大14.SrCl2广泛应用于制造烟火，一种SrCl2晶体的晶胞结构如图所示，A点的分数坐标为(0，0，1)，晶胞参数为anm。下列叙述不正确的是

A．Cl⁻处于由Sr2+离子构成的正四面体中心B．Sr2+的配位数为8C．该晶胞的密度为D．B点的分数坐标为15.为二元弱酸，常温下将0.1mol/L的NaOH溶液滴入20mL0.1mol/L的NaHX溶液中，溶液中(或)的分布系数、加入NaOH溶液的体积V与pH的关系如图所示。下列叙述错误的是[已知：]

A．常温下，的B．在a、b、c三点的溶液中，水的电离程度C．c点溶液中，D．b点的溶液中，二、解答题16.稀土(RE)包括镧(La)、钇(Y)、钪(Sc)、铈(Ce)等元素，是重要的战略资源。从离子型稀土矿(含、等元素)中提取稀土元素并获得高附加值产品的一种工艺流程如图所示。已知：该工艺下，除铈(Ce)外，稀土离子保持+3价不变；草酸可与多种过渡金属离子形成可溶性配位化合物；常温下，金属离子形成氢氧化物沉淀的相关见下表。

离子开始沉淀时的1.54.36.2沉淀完全时的3.25.59.0回答下列问题：(1)的基态电子排布式与___________原子的基态电子排布式相同。(2)利用离子交换法浸出稀土的过程如图所示。已知离子半径越小、电荷数越大，离子交换能力越强。下列离子与交换能力最强的是___________。

A．B．C．D．(3)“预中和”工序中，适宜的范围是___________。发生反应的离子方程式为___________。(4)“草酸化”过程中，测得稀土(RE)的沉淀率随的变化情况如图所示。随草酸加入，稀土(RE)的沉淀率先上升后下降的原因是___________。(5)“沉淀”工序产物中含有，计算的为___________。(6)稀土元素钇(Y)可用于制备高活性合金类催化剂，写出高温下用氢气还原和制备的化学方程式___________。17.碘在物质转化与油脂测定中应用广泛。下列实验利用含碘废液(含NaI和少量)制取单质碘并用于花生油碘值的测定。Ⅰ．制取的流程：含碘废液(NaI，少量)→制CuI→制已知：①碘易升华，在常温下微溶于水；②(亚铁氰化钾)与会生成红褐色沉淀。(1)“制CuI”：如图所示，先向碘废液中加入足量的溶液，控制温度60~70℃，再逐滴滴加溶液并不断搅拌，有、和白色的CuI沉淀生成。①图中仪器C的名称为_______。②写出“制CuI”时发生反应的离子方程式_______。③实验中若不加入，只加入溶液，可发生反应：。则实验中加入的作用是_______。(2)制取：弃去上步反应后的上层液体只留CuI固体，在B中装浓硝酸，并连接尾气吸收装置D，不断搅拌下，逐滴加入浓硝酸，充分反应后，将所得混合物用真空抽滤器过滤，用冷水洗涤，低温干燥得到。①D中盛放的试剂为_______。②检验洗涤干净的方法为_______。Ⅱ．花生油碘值的测定(3)碘值指100g油脂与单质碘加成时消耗的克数，是衡量油脂不饱和程度的指标。因为与油脂反应缓慢，碘值测定时通常用ICl代替。测定过程为称取0.25g花生油于碘量瓶中，加入异己烷，搅拌，再向其中加入25.00mL0.05mol/LICl的乙酸溶液，反应后向其中加入足量KI溶液(与过量ICl反应：)，用0.02mol/L溶液滴定，加入淀粉指示剂滴定至终点，消耗溶液体积为25.00mL。①实验中加入20mL异己烷的作用为_______。②判断滴定到达终点的现象为_______。③该花生油的碘值为_______g。18.碳达峰、碳中和是应对气候变化的重要策略，以CO2为原料合成甲醇可以减少CO2的排放，可以更快地实现碳达峰、碳中和，回答下列问题：Ⅰ.CO2和H2生成甲醇涉及的反应如下：主反应：副反应：(1)反应___________。(2)T℃时，在主、副反应的混合体系中，平衡时，甲醇的选择性[CH3OH选择性]随压强的变化如图所示。①增大压强，甲醇的选择性增大的原因是___________。②T℃时，若在密闭容器中充入2molCO2和2.8molH2，在压强为pPa时，10min生成0.6molCO，达到平衡，___________。则T℃时，主反应的压强平衡常数___________。(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)Ⅱ.一定条件下使CO2、H2混合气体通过反应器，检测反应器出口气体的成分及其含量，计算CO2的转化率和CH3OH的选择性。(3)230℃时，测得反应器出口气体中全部含碳物质的物质的量之比，则该温度下CO2的转化率为___________。(4)其他条件相同时，反应温度对CO2的转化率和CH3OH的选择性的影响如图1、2所示。①温度高于260℃时，CO2平衡转化率升高的原因是___________(填主反应或副反应)平衡移动程度大。②温度相同时，CH3OH选择性的实验值略高于平衡值(见图2)，从化学反应速率的角度解释原因：___________。19.阿扑西林是世界上第一个注射用氨基酸型广谱半合成青霉素类抗生素，其某种合成路线如下(部分试剂和条件略去)。已知：回答下列问题：(1)A中所含官能团的名称为___________。(2)B→D的反应类型