2025~2026学年辽宁辽西重点高中度下学期高二期中考试化学试卷

2025~2026学年辽宁辽西重点高中度下学期高二期中考试化学试卷一、单选题1.基态原子未成对电子数最多的是

A．CB．NC．OD．F2.下列各组元素性质的叙述中，不正确的是

A．电负性：Na<MgB．最高正价：S>Si>BC．第一电离能：D．金属性：3.为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．1mol呋喃()中含有的键数目为B．1L的溶液中含有的数目为C．常温下，28g乙烯和丙烯的混合气体中含有的原子数为D．标准状况下，11.2L中含有的原子总数为4.下列化学用语或图示表达正确的是

A．HClO的电子式：B．基态的价电子轨道表示式：C．分子的VSEPR模型：D．分子的空间填充模型5.胍()得到质子后转化为胍阳离子，为平面结构，下列有关说法错误的是

A．胍阳离子的中心C原子采取杂化B．胍阳离子中存在大π键，可表示为C．与胍阳离子互为等电子体的一种分子为BF3(或SO3)D．胍阳离子中所有键的键能都相同6.短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大。其中基态W原子核外电子只有一种运动状态，X、Z位于同一主族，X、Y、Z形成化合物M常被用作摄影过程的定影液，其结构如图所示。下列说法正确的是

A．M阴离子中的各原子均满足8e-稳定结构B．化学键中离子键成分的百分数：Y2X＞Y2ZC．同周期中第一电离能大于Z的元素有2种D．36g固态的W2X中所含氢键的数目为2NA7.基本概念和理论是化学思维的基石。下列叙述错误的是

A．液晶态介于晶体状态和液态之间，液晶具有一定程度的晶体的有序性和液体的流动性B．可用光谱仪摄取某元素原子由基态跃迁到激发态的吸收光谱，从而进行元素鉴定C．泡利原理认为一个原子轨道内最多只能容纳两个自旋状态不同的电子D．VSEPR理论认为VSEPR模型与分子的空间结构相同8.分子的空间结构和分子间的作用力是理解分子结构与性质关系的重要内容。下列有关物质性质的解释(主要原因)正确的是

性质解释(主要原因)A稳定性：分子间存在氢键B在中的溶解度大于在水中溶解度是非极性分子C沸点：是非极性分子，是极性分子D键角：N的电负性比P大

A．AB．BC．CD．D9.半导体材料Fe-Sb的立方晶胞图如图所示。晶胞参数为apm，以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如图X原子的分数坐标为(0，0，0)、Y原子的分数坐标为；设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A．该材料的化学式为FeSb2B．Fe填充在Sb构成的正八面体空隙中C．Z原子的分数坐标为D．该晶体的密度为10.下列实验操作和现象以及结论有错误的是

选项操作和现象实验结论A将石蜡油蒸汽通过炽热的碎瓷片，再将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色石蜡油裂解生成了不饱和烃B将缺角的明矾晶体放入明矾饱和溶液中，得到有规则几何外形的完整晶体晶体具有自范性C烯烃中溶入18-冠-6醚时，水溶液与烯烃反应的速率明显加快冠醚能氧化烯烃D向两只分别盛有等体积蒸馏水和无水乙醇的烧杯中各加入同样大小的钠，乙醇与钠的反应没有水与钠的反应剧烈分子中氢氧键的极性：水>乙醇

A．AB．BC．CD．D11.超临界CO2碳酸化技术(反应如图)是实现碳中和的有效手段，其中R—代表烃基。下列叙述正确的是

A．若R-是甲基，则化合物1与丙醇互为同分异构体B．化合物2与化合物3含有相同的官能团C．化合物3核磁共振氢谱有3组吸收峰D．上述转化过程中涉及的反应类型只有取代反应12.苯甲酸是一种食品添加剂。某粗苯甲酸样品中含有少量NaCl和泥沙，提纯苯甲酸的实验流程如图(已知：常温下苯甲酸易溶于乙醇，25℃和75℃时，苯甲酸在冷水和热水中的溶解度分别为0.34g和2.2g)。下列说法错误的是

A．提纯苯甲酸的方法为重结晶B．操作X为趁热过滤C．使用乙醇洗涤可提高苯甲酸的产率D．苯甲酸的质谱图中，质荷比为122的峰归属于13.在25℃、光照条件下，产生氯自由基，引发丙烷一氯代反应：i．(为2-氯丙烷)ii．(为1-氯丙烷)已知反应体系中产物n(2-氯丙烷)(1-氯丙烷)。下列说法正确的是

A．活化能：反应i反应iiB．丙烷中的键能：的的C．当丙烷消耗2时上述反应体系的焓变为D．相同条件下正丁烷与发生一氯代反应，产物n(2-氯丁烷)(1-氯丁烷)14.化合物(a)、(b)、(c)同属于不饱和有机物。下列说法中错误的是

A．1分子a与2分子溴发生加成反应的产物理论上最多有4种B．c能使酸性溶液褪色可证明分子中含有碳碳双键C．a与c都可以通过加聚反应生成高聚物D．b、c互为同分异构体15.化合物是合成连翘酯苷类似物的重要中间体，其合成路线如下：已知：，和为任意基团。下列说法错误的是

A．所有碳原子均为杂化，所有碳原子一定共平面B．最多可以与发生加成反应，与足量氢气加成的产物中含有3个手性碳原子C．Z分子的结构为，存在顺反异构D．生成的反应为取代反应二、填空题16.Ⅰ.金属及其材料在人类文明进步和社会发展中起着至关重要的作用，但是，在自然界中大多数金属元素以离子形式存在于矿石中。(1)元素周期表中大多数元素属于金属元素，下列表述中正确的是___________(填字母)。

A．s区都是金属元素B．p区都不是金属元素C．d、f区都是金属元素D．过渡元素都是金属元素(2)第四周期金属元素，其基态原子3d轨道为全充满状态，最外层只有1个电子。该元素的价电子排布式为___________。(3)比较大小：Mg的第一电离能___________Al的第一电离能(填“>”“<”或“=”)。Ⅱ.防止金属腐蚀的方法有很多，可以在其表面涂一层防护层，也可以结合电化学的知识来想办法。某课外兴趣小组设计了如下装置对铁片进行保护。(4)电化学腐蚀是金属腐蚀中最普遍的一种，如图，如果该电解质溶液呈酸性，则该腐蚀名称是___________。(5)装置中的___________电极是铁片(填“a”或“b”)。(6)写出通入CH4气体电极的电极反应方程式：___________。(7)如果用该装置给铁片镀铜，则电解质溶液X的溶质为___________(填化学式)，当铁片上析出1molCu时，消耗标准状况下O2的体积为___________L。三、解答题17.T、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前四周期元素，其中T、X、Y为短周期元素，其他信息如下表。

元素编号TXYZW元素的性质或原子结构其某种单质为天然存在最硬的物质最外层电子数为电子层数的3倍基态原子核外共有15种运动状态不同的电子位于第VIII族且基态原子有2个未成对电子位于ds区，基态原子无未成对电子回答下列问题：(1)基态T原子有_______种不同能量的电子，其最高能级电子云轮廓图的形状为______。(2)基态X原子的核外电子有_______种空间运动状态，其简单氢化物沸点比同族元素的都高，原因是_______。(3)Y形成的一种单质，空间结构为正四面体形，其键角为_______，中含共价键的数目为_______(为阿伏加德罗常数的值)。(4)Z与T、X形成的一种化合物，室温下是一种无色液体。则中所含化学键包括_______(填字母)，固态Z(TX)4的晶体类型为_______。A．离子键B．共价键C．配位键D．氢键E．金属键(5)写出基态W原子价层电子轨道表示式：_______。W的第一电离能大于同一周期ds区的另一种元素，理由是_______。四、填空题18.I．青蒿素是烃的含氧衍生物，为无色针状晶体，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156~157℃，热稳定性差，青蒿素是高效的抗疟药。已知：乙醚沸点为35℃，提取青蒿素的方法之一是以萃取原理为基础，主要有乙醚萃取法和汽油浸取法。乙醚萃取法的主要工艺如图所示：(1)操作I的名称是_______。(2)向干燥、破碎后的黄花蒿中加入乙醚的作用是_______。(3)操作III的主要过程可能是_______(填字母)。A．加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶B．加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤C．加入乙醚进行萃取分液II．有机物M具有特殊香味，其完全燃烧的产物只有CO2和H2O。某化学兴趣小组从粗品中分离提纯有机物M，然后借助李比希法、现代科学仪器测定有机物M的分子组成和结构，具体实验过程如下：步骤一：确定M的实验式和分子式。(4)利用李比希法测得4.4g有机物M完全燃烧后产生CO28.8g和H2O3.6g。①M实验式为_______。②已知M的密度是同温同压下CO2密度的2倍，则M的分子式为_______。步骤二：确定M的结构简式。(5)用核磁共振仪测出M的核磁共振氢谱如图1所示，图中峰面积之比为1：3：1：3；利用红外光谱仪测得M的红外光谱如图2所示。①M的结构简式为_______。②M的所有同分异构体在下列一种表征仪器中显示的信号(或数据)完全相同，该仪器是_______(填标号)。a．质谱仪b．元素分析仪c．红外光谱仪d．X射线衍射仪19.游离态氮称为惰性氮，游离态氮转化为化合态氮称为氮的活化，在氮的循环系统中，氮的过量“活化”会导致氮向大气和水体过量迁移，氮的循环平衡被打破，导致全球环境问题。(1)工业合成氨是氮的活化的重要途径之一：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)=-92.4kJ·mol-1。在一定条件下，将N2和H2通入体积为1L的恒容容器中，下列说法能说明该可逆反应达到平衡状态的是___________(填字母)。

A．容器中气体密度不变B．3v正(H2)=2v逆(NH3)C．容器中压强不变D．N2、H2、NH3分子数之比为1∶3∶2(2)NH3中氮原子的杂化方式为___________；NH3是一种易液化的气体，请阐述原因___________；氨分子中H-N-H的键角大于H2O分子中H-O-H的键角，说明理由___________。(3)在有氧条件下，新型催化剂M能催化CO与NO2反应生成N2，该反应的方程式为4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g)<0。①C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序为___________。②现向某密闭容器中充入等物质的量浓度的NO2和CO气体，维持恒温恒容，在催化剂作用下发生反应。相关数据如下：

0min5min10min15min20minc(NO2)/mol·L-1)2.01.71.561.51.5c(N2)/(mol·L-1)0