2026届山东临沂市高三下学期二模化学试卷

2026届山东临沂市高三下学期二模化学试卷一、单选题1.下列物质制备过程中，不涉及氧化还原反应的是

A．以粮食为原料经发酵酿造食醋B．用石膏点制豆腐C．用胆矾和铁为原料湿法炼铜D．用松木在窑内焖烧制墨2.实验室中下列做法正确的是

A．用酒精灯直接加热烧杯B．高锰酸钾固体保存在无色广口瓶中C．皮肤溅上碱液，先用大量水冲洗，再用1%的硼酸溶液冲洗D．将热的KNO3饱和溶液置于冰水中快速冷却可制得颗粒较大的晶体3.化学品在食品工业中有重要应用，下列说法错误的是

A．甲醛可用作食品的保鲜防腐剂B．SO2可用作葡萄酒的抗氧化剂C．硅胶可用作袋装食品的干燥剂D．碳酸氢钠可用作糕点的膨松剂4.下列实验涉及反应的离子方程式书写正确的是

A．用稀硝酸溶解Fe3O4：B．用氨水吸收少量SO2：C．用CuSO4溶液除去乙炔中的H2S：D．用石灰乳制备漂白粉：5.下列由实验现象所得结论正确的是

A．向NaHSO3溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，证明NaHSO3已变质B．乙醇与浓硫酸共热至170℃，产生的气体使溴水褪色，证明乙醇发生了消去反应C．向黑色PbS悬浊液中加入硫酸酸化的H2O2溶液，生成白色沉淀，证明D．向NaClO溶液中滴加酚酞试剂，先变红后褪色，证明NaClO在溶液中发生了水解反应6.根据物质结构推测其性质，下列合理的是

选项结构性质A油酸甘油酯分子中含有碳碳双键油酸甘油酯易被氧化变质B聚四氟乙烯分子中存在C-F键常温下聚四氟乙烯遇碱易水解CNH4NO3和C2H5NH3NO3都含有离子键两者的熔点相近D共价键的极性：Cl-P＜Cl-B分子的极性：PCl3＜BCl3

A．AB．BC．CD．D7.有机物M的结构简式如图所示。下列关于M的说法正确的是

A．能发生消去反应B．用红外光谱可确定M的元素组成C．1molM最多可与9molH2发生加成反应D．酸性条件下的水解产物均可生成高聚物8.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，基态X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，由四种元素形成的两种化合物M和Q的结构如图所示。下列说法正确的是

A．电负性：W＞XB．酸性：M＞QC．原子半径：Y＞XD．简单氢化物的稳定性：Z＞Y9.一种电解硝酸盐和草酸制取甘氨酸的装置如图所示。下列说法错误的是

A．b极连接电源的正极B．电解过程存在电极反应：C．理论上每生成7.5g甘氨酸，可产生标准状况下2.24LO2D．电解过程中可能产生副产物HOCH2COOH10.二氧化碳加氢制甲烷过程中的主要反应为①；②。向恒容密闭容器中充入2molCO2和3molH2，平衡时所有含碳物种的摩尔分数随温度的变化关系如图所示。下列说法正确的是

A．Ⅰ线表示CH4的变化情况B．温度时，H2的平衡转化率为50%C．温度时，反应②的平衡常数K=1D．温度时，向容器中加入少量Ⅱ线所示物种，重新达平衡时，p(CO)不变二、多选题11.化合物P是一种药物中间体，部分合成路线如下。下列说法正确的是

A．M分子中最多有8个原子共平面B．P分子中含有1个手性碳原子C．Y的同分异构体中含有醛基的共有3种D．若M+X→N的原子利用率为100%，则化合物X是丙醛三、单选题12.利用含锰矿石(含MnO2、Co2O3以及少量Fe2O3、Al2O3)和秸秆制备MnCO3并获得CoS的流程如下。已知：常温下，几种金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表。

金属离子完全沉淀()的pH3.24.79.09.1下列说法错误的是

A．“浸取”时，秸秆可用SO2代替B．根据流程可知氧化性：Co3+＞Fe3+C．若“调pH”为5.0，则滤液中D．“沉锰”时，生成MnCO3的离子方程式为13.芳基碘与烷基碘化物、烯烃发生偶联反应的机理如下图所示(部分产物未标出)。下列说法错误的是

A．过程中的催化剂为Pd和B．过程中有极性键和非极性键的断裂和形成C．过程③④⑤中Pd元素的化合价均发生了变化D．过程③和⑦中加入适量碱可提高生成物的平衡产率四、多选题14.常温下，AgCl固体中加入足量氨水可以得到溶液，该溶液中存在解离平衡：。某兴趣小组设计如下探究实验：实验Ⅰ．取少许溶液加入溶液，产生白色沉淀。实验Ⅱ．取少许溶液加入溶液，产生黄色沉淀。实验Ⅲ．取少许溶液加热，有刺激性气味气体产生，试管内无明显现象。已知：。下列说法错误的是

A．实验Ⅰ中改用等体积等浓度的盐酸溶液，沉淀量增多B．实验Ⅱ中继续加入足量浓氨水，黄色沉淀溶解C．实验Ⅲ中出现刺激性气味气体，证明解离生成NH3D．实验Ⅲ中试管内无明显现象，可能的原因是、较小15.H2A是二元弱酸。25℃时，向足量BaA的悬浊液中通入HCl，溶液中H2A、HA-、A2-的摩尔分数以及pBa2+与溶液pH的关系如图所示()。下列说法正确的是

A．Ⅰ线表示A2-的变化情况B．的数量级为C．点溶液中D．点溶液中约为五、解答题16.含氮化合物有重要的研究价值。回答下列问题：(1)基态原子的价电子中，两种自旋状态的电子数之比为___________；的空间构型为___________。(2)含氮配位化合物与互为同分异构体。①中与形成配位键的原子有___________(填元素符号)。②中键角___________中键角(填“＞”、“＜”或“=”)，理由是___________。(3)某高能全氮阴离子盐结构片段如图所示。该高能晶体盐可以稳定存在的主要原因：①环中的氮原子在同一个平面内，该结构中存在大π键()；②___________。(4)氮化锂可作为锂电池固体电解质，其晶体属于六方晶系(a=b≠c，°)，结构如图1所示；晶体中锂离子与氮离子配位关系如图2所示，两种键键长分别为mpm和npm。①若A点的分数坐标为(0，0，0)，则B点的分数坐标为___________。②晶体中水平层内，与个数比为___________。③阿伏加德罗常数的值为NA，晶体密度为___________(用含m、n、NA的代数式表示)。17.异硫氰酸烯丙酯(CH2=CHCH2NCS)是芥子油的主要成分，常温下为透明油状液体，易溶于乙醇；高温下，易发生聚合、炭化等反应。实验室制备异硫氰酸烯丙酯的装置图如下(加热及夹持装置略)。已知：CH2=CHCH2Cl、C2H5OH、CH2=CHCH2NCS的沸点分别为46℃、78.5℃、151℃。实验步骤：①向仪器A中加入硫氰酸钠和乙醇，搅拌下加热到一定温度时，滴加3-氯丙烯。30min后滴加完毕，保持反应液温度在60~65℃继续反应。②冷却，过滤，滤饼用少量乙醇洗涤，合并滤液和洗涤液，经减压蒸馏得到产品。回答下列问题：(1)仪器A的名称是___________；恒压分液漏斗中B的作用是___________。(2)滴加3-氯丙烯时温度计示数处于一定范围，合理的是___________(填标号)。a．40~45℃b．60~65℃c．80~85℃若反应过程中温度过高，烧瓶中会产生少量固体有机物，可能的原因是___________。(3)步骤①中加入乙醇的目的是___________；步骤②中减压蒸馏的优点是___________。(4)氯胺-T()间接氧化法测定产品纯度(杂质不反应)。Ⅰ．称取mg产品，加入足量六氢吡啶的丙酮溶液，发生反应：→。Ⅱ．继续加入V1mL过量的c1mol/L氯胺-T溶液，发生反应：反应时氯胺-T中只有氯元素得电子，转化为Cl-，下同；中的硫元素转化为)，将反应后的溶液转移至仪器X中。Ⅲ．向仪器X中滴加足量KI溶液，然后用c2mol/LNa2S2O3标准溶液滴定，发生反应：，滴定至终点消耗Na2S2O3标准溶液V2mL。①仪器X应选择___________(填标号)。②异硫氰酸烯丙酯(摩尔质量为Mg/mol)的质量分数是___________(用代数式表示)；若步骤Ⅱ中部分碳碳双键被氯胺-T氧化，导致测定结果___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。18.一种从铂精矿(含有锌、铜、铁、铅、银、铂、钯、金等元素)中分离提取铂、钯、金的工艺流程如下。已知：①；②。回答下列问题：(1)“除锌、铜”时，CuC2O4发生反应的离子方程式为___________；Fe元素在___________(填操作单元的名称)过程中除去。(2)“氯化浸出”过程中，氯元素变化形态为(M为Au、Pt、Pd)。①“氯化浸出”过程中Au溶解的离子方程式为___________。②其他条件一定时，测得浸出温度对Au、Pt、Pd浸出率影响如图所示。温度达到85℃时，继续升高温度，Au、Pt、Pd浸出率下降的原因是___________。③含银渣的主要成分为___________(填化学式)；“氯化浸出”时，为防止形成[AgCl2]-，应控制Cl-浓度小于___________mol/L(当某种离子的浓度小于10-5mol/L时，可忽略该离子的存在)。(3)硫醚萃取金的原理为，则萃取后Pd在有机相中的存在形态为___________(填化学式)。(4)该工艺中可循环使用的物质除硫醚外，还有___________(填化学式)。19.某药物H的合成路线如下图所示。已知：(—R、—R´代表烃基)回答下列问题：(1)A→B的反应类型为___________；C→D分两步进行，第一步C和NaOH溶液反应的化学方程式为___________。(2)E中含氧官能团的名称为___________；F的结构简式为___________。(3)D的同分异构体中，同时满足下列条件的结构简式为___________(写出一种即可)。①含—NH2②能与NaHCO3溶液反应生成CO2③核磁共振氢谱显示有4组峰，且峰面积之比为9：2：2：2(4)H分子中存在结构片段，其所有原子共平面，则碱性更强的氮原子为___________(填“a”或“b”)。(5)以CH3COOH、为主要原料合成。利用上述信息补全合成路线___________。20.硫化铊氧化挥发过程中涉及的主要反应如下：Ⅰ．Ⅱ．Ⅲ．Ⅳ．Ⅴ．Ⅵ．恒容条件下，按1molTl2S(s)、0.5molO2投料反应，平衡体系中各组分的物质的量随温度的变化关系如图所示。已知：体系达平衡时，O2可认为已反应完全。回答下列问题：(1)___________(用含、、、的代数式表示)。(2)___________0(填“＞”“＜”或“=”)；乙线所示物种为_