2026届山东菏泽市高三下学期二模考试化学试卷

2026届山东菏泽市高三下学期二模考试化学试卷一、单选题1.下列资源转化的主要过程不涉及氧化还原反应的是

A．煤的液化B．海水提溴C．接触法制硫酸D．煅烧石灰石2.下列有关物质用途说法错误的是

A．豆浆中加硫酸钙制豆腐B．硫酸亚铁加维生素C作补铁剂C．碳酸氢铵和柠檬酸可作复合膨松剂D．铁粉和氧化铝可作铝热剂用于焊接钢轨3.关于实验室安全，下列表述错误的是

A．不可近距离俯视坩埚中钠的燃烧B．浓盐酸具有强腐蚀性和挥发性，应在通风橱中取用C．胶体的制备实验中涉及的安全图标有：D．取用液溴时，液溴沾到了皮肤上，立即用大量流动清水持续冲洗，再用乙醇溶液清洗4.用α粒子()轰击原子的核反应为，其中的同位素可用于测定文物年代。下列说法错误的是

A．原子半径：B．的电子式为：C．第一电离能：D．X与Y形成的氯化物均为非极性分子5.下列图示中，实验操作或方法符合规范的是

A．溶解固体B．转移热的蒸发皿C．萃取振荡时放气D．洗涤盛有废液的试管

A．AB．BC．CD．D6.下列摩尔盐[]溶液反应的离子方程式正确的是

A．与氨水反应：B．与溴水反应：C．与NaClO溶液反应：D．与过量溶液反应：7.实验室利用如图所示装置能完成的实验是

A．使用钠单质确定有机物乳酸分子中羟基的数目B．使用NaOH溶液测定一定质量的硅铝合金中铝的质量分数C．使用稀盐酸测定一定质量的NaH和镁混合物中镁的含量D．使用水测定一定质量的MgO和混合物中的含量8.物质结构决定性质。下列对物质性质差异解释错误的是

选项性质差异主要原因A的键角(约107°)大于(约93.5°)分子间存在氢键，分子间无氢键B配离子稳定性：氮元素的电负性小于氧元素C熔点：的体积大于D可以氧化中O显正电性

A．AB．BC．CD．D9.某兴趣小组纯化市售85%磷酸溶液得到高纯度的磷酸晶体，实验装置如图。已知：①标准大气压下，纯磷酸的熔点为42℃，沸点为261℃，易吸潮。②温度低于21℃易形成(熔点为30℃)，高于100℃则发生分子间脱水。下列说法错误的是

A．、浓、的作用均为干燥空气B．磷酸中有少量的水极难除去的原因是磷酸可与水分子间形成氢键C．毛细管进入少量空气，作用之一是防止压强过大达不到减压蒸馏目的D．蒸馏烧瓶中收集的液体主要是磷酸，缓慢冷却后控温30～35℃过滤得到磷酸晶体10.某温度下，向恒容密闭容器中充入一定量的气体E、G，发生以下两个反应：ⅰ．，ⅱ．，其中、为速率常数。容器内三种产物的物质的量浓度与反应时间的变化关系如图所示，下列说法正确的是

A．0～6s内，B．10s时，C．该温度下，D．温度不变，若减小容器容积，该曲线不变二、多选题11.完成下列实验所用部分仪器选择正确的是

选项实验内容仪器A用蒸馏法分离和蒸馏烧瓶、温度计、直形冷凝管B用饱和溶液制备氢氧化铁胶体烧杯、玻璃棒、酒精灯C用浓硫酸配制稀硫酸烧杯、500mL容量瓶、量筒D用NaOH标准溶液测定盐酸浓度碱式滴定管、量筒、表面皿

A．AB．BC．CD．D12.环氧丙烷(PO)是重要的有机化工合成原料，主要用于生产聚醚、丙二醇等。一种电解合成环氧丙烷的原理如图所示。已知：。下列说法正确的是

A．电极Ⅰ为阳极，离子交换膜是阴离子交换膜B．溶液a含有一种溶质，溶液b可循环使用C．总反应为D．每生成1mol环氧丙烷，理论上电路中通过2mol电子三、单选题13.从炼铜厂烟尘(主要含S、及Cu、Zn、Pb的硫酸盐)高效回收砷、铜、锌和铅的绿色工艺部分流程如下。已知：①的熔点314℃，沸点460℃。②有关物质的分解温度：CuO1100℃，560℃，680℃，高于1000℃。下列说法错误的是

A．通入足量空气的目的是将S完全转化为B．“焙烧”温度可设计为600℃C．浸出渣的主要成分为D．从浸出液2中提取单质Y可采用电解法14.某种合成神经肽抑制剂重要中间体P的合成路线如下，下列说法错误的是

A．E的名称为2-溴苯甲酸B．化合物X为C．相同条件下G的熔点高于MD．P能发生取代、水解、还原等反应四、多选题15.已知为二元弱酸。20℃时，配制一组的和NaOH混合溶液，随pH变化，溶液中浓度最大的含碳微粒如图所示。下列说法错误的是

A．数量级为B．的溶液中：C．的溶液中：D．若用的己二酸溶液进行实验，点将向右移动五、解答题16.“五金”(金、银、铜、铁、锡)单质及其化合物应用广泛。回答下列问题：(1)Sn在元素周期表中的位置为__________。分子的VSEPR模型名称是__________。的键是由Cl的3p轨道与Sn的__________轨道重叠形成σ键。(2)硫代硫酸根离子作为配体可提供孤电子对与形成，可看作是硫酸根离子中的一个氧原子被硫原子取代的产物，则的空间构型为__________，已知中的配位数为2，则中的配位原子为__________(填“中心硫原子”“端基硫原子”或“氧原子”)。(3)Cu的面心立方晶胞结构如图所示(晶胞边长为)，晶胞中Cu原子的半径为__________nm。Cu能与其他金属形成多种储氢合金。例如有储氢功能的铜银合金晶体的立方晶胞如图所示(晶胞边长为)。氢原子可进到由Cu原子与Ag原子构成的全部四面体空隙中。已知储氢材料的储氢能力，标准状况下氢气的密度为。若忽略吸氢前后晶胞的体积变化，阿伏加德罗常数的值为，计算该储氢材料的储氢能力=__________(用含的代数式表示，下同)。若四面体空隙的H原子填充率为50%，则晶体密度__________。17.废旧三元锂电池正极材料酸浸后的浸出液含有、、、及少量、、等杂质，利用萃取剂P204和P507的选择性差异分离回收锰、钴、镍的流程如下。已知：萃取反应，org为有机相。回答下列问题：(1)“滤渣”的成分除外还有__________。(2)一定条件下萃取时间5min，萃取剂P204的浓度与有关金属离子萃取率的变化关系如图所示，则萃取剂P204为__________(填“萃取剂1”或“萃取剂2”)，其最佳浓度为__________%。(3)“沉锰”时，向滤液加入溶液氧化，该反应的离子方程式为__________。(4)“还原”时，还原得到等量的Ni，理论上消耗CO、的质量比为__________。(5)“煅烧”时，在500℃、不同条件下获得的产物的X射线衍射谱图如图所示(X射线衍射用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同)。实验证明，在空气中分解时发生了两步反应，第二步反应的化学方程式为__________。铁、钴、镍属于中等活泼的金属，根据流程可知的还原性__________(填“强于”、“弱于”)。18.实验室制备香豆素-3-羧酸()的原理和部分装置图(夹持装置略)如下：实验过程：①在干燥的容器中，加入4.2mL(0.015mol)水杨醛、6.8mL(0.045mol)丙二酸二乙酯、25mL无水乙醇、0.5mL六氢吡啶和2滴冰醋酸，加沸石，装上带盛有氯化钙干燥管的回流冷凝管，并缓慢通入一段时间后，水浴加热回流2h。稍冷后转入锥形瓶，加水并置于冰水浴中冷却结晶，抽滤，用冷的50%乙醇洗涤2～3次，得6.2g白色粗品，经25%乙醇处理后即可获得纯净香豆素-3-甲酸乙酯。②在100mL圆底烧瓶中加入0.5ag香豆素-3-甲酸乙酯、3.0g氢氧化钠、20mL95%乙醇和10mL水，加沸石，回流15min至酯完全溶解。冷却后，在搅拌下将反应混合物倒入盛有浓盐酸和水的烧杯中，立即有大量白色结晶析出。抽滤，冰水洗涤，干燥，后经重结晶最终得产品。已知：六氢吡啶易水解、易失效；醋酸的铵盐极易溶于乙醇。回答下列问题：(1)图中盛装反应物的仪器名称是__________，该仪器宜选择的规格是__________(填标号)。A．50mLB．100mLC．250mLD．500mL(2)过程①干燥管中无水的作用是__________。回流结束后，需进行的操作有：a．停止加热；b．停止通冷凝水；c．移去水浴，正确的顺序为__________(填标号)。(3)过程①中，加2滴冰醋酸的作用是__________。(4)过程②发生两步反应，第二步制得香豆素-3-羧酸的化学方程式为__________。(5)本实验制备的香豆素-3-羧酸的产率约为__________%(用代数式表示)。六、填空题19.乙烯是基础化工原料，传统生产工艺已无法满足市场需求，由乙烷制备乙烯是一个重要的研究方向。回答下列问题：Ⅰ．乙烷热分解制备乙烯：(1)不同的分压下，的平衡转化率(α)与温度()的变化关系如图所示，表示分压最大时的曲线为__________(填代号)，反应的焓变__________0(填“＞”“＜”或“＝”)。实际生产中该反应的温度大多控制在550～750℃，为提高的平衡转化率，可采取的措施有__________(任写一条)。Ⅱ．催化氧化乙烷脱氢转化为乙烯(2)在一定条件下，反应历程如图所示。速率最慢的基元反应的化学方程式为__________。Ⅲ．作为原料气辅助乙烷脱氢反应，其中一种酸碱反应机理如下：第一步：第二步：……第三步：(3)第二步反应为__________。(4)在100kPa下，通入反应釜中，主要发生反应：①②平衡体系中各气态物种的物质的量()与温度()的变化关系如图所示，已知在温度下发生①和②的选择性之比，d线所示物种为__________(填化学式)；在温度下的转化率__________，反应①的平衡常数__________kPa(保留三位有效数字)七、解答题20.一种受体拮抗剂中间体P合成路线如下。已知：试剂a是(1)A的结构简式为__________，E中官能团的名称