2026届广东广州市普通高中高三下学期考前训练题（二）化学试卷

2026届广东广州市普通高中高三下学期考前训练题（二）化学试卷一、单选题1.中华马文化源远流长。下列选项中所涉及的与马有关的物件中，主要材质为有机高分子的是

A．唐三彩陶马B．东汉铜奔马C．西汉石雕马踏匈奴D．清代画卷《阚虎骝》

A．AB．BC．CD．D2.索烃是具有若干个分子在空间上穿插互锁的“机械键”结构的一类物质。我国科研人员合成了一种由两个全苯基大环分子组成的索烃，结构如图，下列说法错误的是

A．该索烃属于芳香烃B．该索烃的相对分子质量可由红外光谱测定C．该索烃的两个大环之间存在范德华力D．破坏该索烃中的“机械键”需要断裂共价键3.我国科研人员在研究嫦娥五号返回器带回的月壤时，发现月壤钛铁矿(主要成分为FeTiO3)存在亚纳米孔道，吸附并储存了大量来自太阳风的氢原子。加热月壤钛铁矿可生成单质铁和大量水蒸气，水蒸气冷却为液态水储存起来以供使用。下列说法错误的是

A．月壤钛铁矿的成分FeTiO3中Ti的化合价为+2B．这些来自太阳风的氢原子是由氢的各种同位素组成的C．月壤钛铁矿加热生成水蒸气的过程中发生了氧化还原反应D．将获得的水蒸气冷却为液态水的过程会放出热量4.劳动光荣，创造伟大，用勤劳的双手创造更加美好的生活。下列对劳动项目以及相关化学知识的表述均正确且有关联的是

选项劳动项目化学知识A用溶液除去乙炔中混杂的B用作为餐具洗涤剂C红酒制作过程中添加适量可以去色、杀菌及抗氧化D84消毒液与洁厕灵不能混合使用二者混合产生具有刺激性气味的氨气

A．AB．BC．CD．D5.聚合物高分子材料在生产、生活中得到广泛应用。下列说法错误的是

A．热固性酚醛树脂用于制造集成电路的底板B．聚氯乙烯微孔薄膜不可用于制造饮用水分离膜C．天然橡胶具有很好的弹性和耐磨性，可用于制作轮胎D．聚苯乙烯泡沫具有很好的保温性，其结构中含有碳碳双键6.下列装置(省略部分夹持装置)或操作错误的是

A．实验室制备B．比较、的氧化性C．探究反应物浓度对反应速率的影响D．探究温度对化学平衡的影响

A．AB．BC．CD．D7.X是自然界中一种常见矿物的主要成分，组成元素为一种金属元素和硫元素。X可以通过如图所示的四步反应转化为Q(略去部分参与反应的物质和反应条件)。已知X和Q的组成元素相同，且、的反应涉及氧化还原反应。下列说法错误的是

A．X和Q的组成元素中，金属元素的化合价一致B．Q可以通过单质之间发生化合反应制备C．固体Y是一种碱性氧化物，常用作油漆的红色颜料溶液D．R可以用于净水，其原理是通过胶体的吸附与聚沉除去杂质8.化学研究应当注重宏观与微观相结合。下列宏观现象与微观解释不符的是

选项宏观现象微观解释A氮气能稳定存在于自然界中氮分子中存在氮氮三键，键能大，不容易断裂B苯不能使溴的溶液褪色苯分子中碳原子形成了稳定的大键，不易与溴发生反应C氯化钠晶体熔点高于氯化铝晶体离子晶体中离子所带电荷数越少，离子半径越大，离子晶体熔点越低D天然水晶呈现多面体外形原子在三维空间里呈周期性有序排列

A．AB．BC．CD．D9.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．所含中子的数目为B．标准状况下与等物质的量的粉完全反应，转移电子的数目为C．在的溶液中，的数目为D．足量浓盐酸与反应，生成的数目为10.W、X、Y、Z为四种短周期非金属元素，W原子中电子排布已充满的能级数与最高能级中的电子数相等，X与W同族，Y与X相邻且Y原子比X原子多一个未成对电子，Z位于W的对角线位置。下列说法错误的是

A．第一电离能：B．原子半径：C．简单氢化物沸点：D．电负性：11.化学需氧量(COD)是衡量水体中有机物污染程度的指标之一，以水样消耗氧化剂的量折算成消耗的量(单位为)来表示。碱性不与反应，可用于测定含水样的COD，流程如图。下列说法错误的是

A．若Ⅰ中为酸性条件，测得含水样的COD值偏高B．若Ⅱ中不进行避光、加盖，则测得水样的COD值偏低C．Ⅱ中发生的反应包括D．若Ⅲ中消耗，则理论上Ⅰ中水样消耗了的12.是二元弱酸，不发生水解。25℃时，向足量的难溶盐粉末中加入稀盐酸，平衡时溶液中与的关系如下图所示。已知25℃时，，，。下列说法正确的是

A．时，溶液中B．时，溶液中C．时，溶液中D．25℃时，MA的溶度积常数13.下列陈述与解释均正确且相互关联的是

选项陈述解释A通过X射线衍射实验区分晶体和非晶体晶体的X射线衍射图谱中有明锐的衍射峰，而非晶体没有B石墨具有类似金属的导电性石墨层中的电子均杂化形成电子云，可在整个碳原子平面中运动C某冠醚与能形成超分子，与则不能Li与K的金属性不同D的熔点比的低的离子键更强

A．AB．BC．CD．D14.一定条件下，化合物E和TFAA合成H的反应路径如图1：已知反应初始E的浓度为，TFAA的浓度为，部分物种的浓度随时间的变化关系如图2所示，忽略反应过程中的体积变化。下列说法错误的是

A．时刻，体系中一定有E存在B．时刻，体系中一定有F存在C．反应达平衡后，TFAA的浓度一定小于D．E和TFAA反应生成F的焓变一定很小15.以下是某学习小组在“探究影响化学反应速率或化学平衡移动的因素”实验中的部分实验记录，其中方案设计和结论都正确的是

选项探究要点方案设计现象结论A反应物浓度对平衡移动的影响向溶液中加入溶液黄色溶液变橙色增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动B压强对平衡移动的影响向恒温恒容密闭玻璃容器中充入100mLHI气体，分解达到平衡后再充入100mLAr气体颜色不变对于反应前后气体总体积不变的可逆反应，改变压强平衡不移动C反应温度对反应速率的影响分别将常温下已达到平衡的封装有和混合气体的烧瓶浸泡在60℃和90℃的热水中90℃水浴的烧瓶颜色加深比60℃的更快升高温度，化学反应速率加快D催化剂对反应速率的影响向1mL乙酸乙酯中加入1mL溶液，水浴加热上层液体逐渐减少合适的催化剂可加快反应速率

A．AB．BC．CD．D16.我国科研人员采用图示的电解池，由百里酚(TY)合成了百里醌(TQ)。电极b表面的主要反应历程见图(球表示电极表面催化剂)，下列说法错误的是

A．电解时，从右室向左室移动B．每消耗，生成C．仅作为溶剂，不参与电极反应D．若选用代替TY反应，也可得到TQ二、解答题17.卤素及其化合物在生活中有重要作用(1)实验室用制备氯气的离子方程式是___________。(2)实验制备纯净干燥的，并且回收过量，以下装置能够达到目的的是___________。

A．净化、干燥氯气B．收集氯气C．过滤回收MnO2D．洗涤固体(3)实验小组欲测定不同温度下“”平衡常数。a．理论分析①平衡常数的表达式为：___________。②用浓度较大的溶液与过量反应，反应前后几乎不变；由方程式的生成物计量比可知，因此只需测定即可得。③与水反应的程度很小，可忽略对测定的干扰；低浓度挥发性很小，可忽略。b．实验研究

序号实验内容及现象Ⅰ25℃，将溶液()与过量混合，密闭并搅拌，经过一定时间后，溶液变为黄色，容器液面上方有淡黄色气体，且颜色保持不变。Ⅱ25℃，将溶液()与过量混合，密闭并搅拌，反应时间与Ⅰ相同，溶液变为淡黄色，容器液面上方未观察到黄色气体。Ⅲ35℃，将溶液()与过量混合，密闭并搅拌，反应时间与Ⅰ相同，溶液变为黄色，容器液面上方未观察到黄色气体。Ⅳ测定Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ反应后滤液的；取反应后滤液，加入过量固体，滴入几滴淀粉作指示剂，用标准溶液滴定，测定。已知：；和溶液颜色均为无色。①滴定终点的现象是：___________。记录消耗的标准液体积为，则___________(列出计算式，无需化简)。实验小组经过数据处理，发现：②实验Ⅰ的计算结果比25℃理论值偏小，原因可能是：___________。③实验Ⅱ的计算结果也比25℃理论值偏小，原因可能是：___________。④实验Ⅲ的计算结果与35℃理论K值几乎相同。c．实验改进结合上述实验Ⅰ和Ⅱ结果偏小的原因，改进方案，测得较为接近的25℃平衡常数。补充改进之后的实验方案：___________(方案中需体现控制的条件和测定的数据)。(4)卤素及其化合物在生产和生活中应用十分广泛，请写出一个例子：___________。18.为从铁锰氧化矿(主要含MnO2、Fe2O3及Cu、Ca、Co、Si等元素的氧化物)中分离富集Mn、Cu、Co元素，采用两段焙烧—水浸法，工艺流程如下：已知：①该工艺条件下，(NH4)2SO4低温分解生成NH4HSO4，高温则完全分解为气体；该高温下金属硫酸盐只有硫酸铁分解。②，，。“沉钴”时，溶液中为。回答下列问题：(1)“水浸”时提高浸取速率的措施有___________(写一条)。(2)①“高温焙烧”时，(NH4)2SO4分解为气体的方程式为(条件和状态略)：_________。___________(NH4)2SO4=___________N2+___________SO2+___________H2O+___________。②若投入(NH4)2SO4后直接“高温焙烧”，与图中工艺相比，最终得到的MnCO3固体的质量将会___________(填“增大”“减小”或“不变”)。(3)HR是一种含芳香环、水溶性较差的羧酸，萃取与反萃取过程利用了化学平衡的移动。写出萃取过程的离子方程式___________。(换序)“反萃取”时加入的试剂为___________(填化学式)。(4)该工艺流程中，下列说法正确的有___________。

A．“吸收”时，生成的产物可以继续用于“低温焙烧”B．“沉钴”时，若Co2+恰好完全沉淀，溶液的pH为8C．“溶解”时，为防止H2O2损耗，CoS与H2O2的摩尔投料比应大于1：1D．“沉锰”时，选用NH4HCO3而不选用NaHCO3，可以防止氢氧化物沉淀生成(5)钴的某种硫化物的晶胞结构如图，该晶胞是边长为anm的立方晶胞，则该硫化物的化学式为___________。晶体中与S原子最近且等距离的S原子的数目为___________。(6)该流程所体现的绿色化学的思想有___________(写一条)。19.燃煤中的处理与利用是一项重要的研究课题。Ⅰ．利用循环再生可将燃煤尾气中的转化生产单质硫，涉及的主要反应如下：①②③恒容条件下，加入、、开始反应，平衡体系中，各气态物种的随温度的变化关系如图所示，为气态物种物质的量的值。回答下列问题：(1)S的价层电子排布式为___________。(2)反应的___________(用含、的代数式表示)。(3)反应①___________更有利于自发进行(填“高温”、“低温”或“任何温度”)。(4)已知：图示温度范围内反应②平衡常数基本不变，则体系中___________，可以表示变化的为图中曲线___________(填“甲”、“乙”、“丙”或“丁”)。Ⅱ．溶液用于吸收持续通入的，反应如下：第一步：第二步：和已知：

物质

(5)计算第一步的___________[]。(6)理论研究、与的反应。一定温度时，在2L浓度均为的和混合溶液中，随的增加，和平衡转化率的变化如图。①仅从结合的能力考虑，当时，与优先反应的离子是___________。②当时，的平衡转化率为___________(用含、和b的代数式表示，写出推导过程)。③，平衡转化率上升而平衡转化率下降，原因是：___________。20.Heck反应是有机合成中的偶联反应，实现碳碳键的高效构建，一种抗病毒药物合成路线如下：(1)化合物2a中的官能团名称为___________。(2)①2a可发生原子利用率100%的彻底还原反应生成2b，2b的化学式为___________。②与2b互为同系物，且相对分子质量比2b大14的化合物中，含有六元碳环和羟基的同分异构体有___________种(不考虑立体异构)。(3)下列说法正确的是___________。

A．上述过程中有键和的断裂与形成B．3a中无手性碳原子，杂化的C有9个C．由反应的结果，推测②号H活性大于①号HD．4a的同分异构体中，有一种可发生水解和银镜反应(4)甲苯与可生