2026届江苏扬州中学、盐城中学、淮阴中学、丹阳中学四校高三下学期联考化学试卷

2026届江苏扬州中学、盐城中学、淮阴中学、丹阳中学四校高三下学期联考化学试卷一、单选题1.石油通常被称为“工业的血液”，煤炭被誉为“工业的粮食”。下列有关说法正确的是

A．石油的分馏、裂解都是化学变化B．煤的干馏是物理变化C．可用裂化汽油萃取溴水中的溴D．煤是由有机物和少量无机物组成的复杂混合物2.能发生反应：，下列说法不正确的是

A．氧化性：B．的电子式：C．I元素位于周期表的d区D．基态价电子排布式：3.实验室制备晶体，下列实验操作能达到实验目的的是

A．用装置甲制备氨气B．用装置乙吸收尾气C．用装置丙制备D．用装置丁析出晶体4.萤石的主要成分为，可用作生产：(浓)。下列说法正确的是

A．晶胞结构如图所示，与距离最近且等距的数目为12B．气态二聚氟化氢分子的结构为C．氢氟酸能与反应是因为是强酸D．的沸点高于是因为的氢键比强阅读下列材料，完成下面小题：氢键对物质的性质有重要影响，如生物体内的遗传物质通过碱基之间形成氢键配对；许多金属原子或离子能通过配位键与配体形成配合物：如溶液中存在平衡，可溶于浓盐酸形成(一元强酸)，转化为更容易被氧化成。5．下列说法正确的是

A．胸腺嘧啶(T)和尿嘧啶(U)中的碳原子杂化方式相同B．胸腺嘧啶(T)和尿嘧啶(U)互为同系物C．中含有离子键和共价键D．键角：6．下列化学反应表示不正确的是

A．向和的混合溶液中加溶液制备：

B．溶液中加入足量氨水：C．可溶于浓盐酸：D．加水稀释溶液：7.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A．炭黑硬度大，可用于电极材料B．有强氧化性，可用于漂白纺织品C．易液化，可用于生产氮肥D．溶液有酸性，可用于腐蚀铜电路板8.一种电化学处理含的工业废气的装置，如图所示。图中双极膜由阳离子交换膜和阴离子交换膜构成，在直流电场的作用下，双极膜间解离成和向两极迁移。下列说法正确的是

A．b膜为阴离子交换膜B．电解后溶液pH上升C．双极膜中消耗5.4g时，理论上可生成D．催化电极上发生的反应为9.化合物Z是抗菌、抗病毒有效药理成分之一，部分合成路线如下。下列说法不正确的是

A．X分子中手性碳原子数目为2B．Z能与发生缩聚反应C．X→Y反应分两步进行：先加成再消去D．Z分子中存在顺反异构10.金属-有机框架材料在温和条件下催化与转化为，反应机理如图所示。下列说法不正确的是

A．该过程中是中间产物B．该过程中有极性共价键的断裂和形成C．物质①到⑤中，元素的最高化合价为D．与反应生成的原子利用率为100%11.室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是

选项探究方案探究目的A向溶液中滴加溶液，溶液褪色具有还原性B向溶液中先滴入2滴溶液，有白色沉淀生成，再滴入2滴溶液，有黑色沉淀生成验证：

C用pH试纸测定浓度均为溶液和溶液的pH比较、酸性强弱D向20%蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加热，再加入银氨溶液，无明显现象蔗糖未发生水解反应

A．AB．BC．CD．D12.常温下，以废液(主要成分为溶液，含、杂质)为原料制备电极材料的流程如图所示。已知：，，。下列说法正确的是

A．浓度均为和溶液中：前者大于后者B．溶液中：的平衡常数C．溶液中：D．“沉铁”反应的离子方程式为：13.利用与获得的主要反应如下：反应Ⅰ：反应Ⅱ：反应Ⅲ：100下，在密闭容器中加入一定量的和，发生以上反应。温度后体系达平衡，已完全分解。中间产物转化率、产率及另外2种含氢气体的物质的量(n)随温度的变化如图所示(温度前图未画出)。下列说法正确的是

A．反应的B．曲线④表示的产率C．温度为时，反应达平衡后，缩小容器体积达新平衡，的浓度不变D．温度为时，反应Ⅲ的平衡常数为二、解答题14.从锂云母精矿(主要成分为和K、、、、等元素的硅酸盐)中提取锂、铷、铯的工艺流程如下：已知：①的熔点为851℃；的熔点为1088℃，熔化后形成的玻璃态硅酸盐流动性较差；②。(1)高温焙烧①控制焙烧温度为900~1000℃，其优点是_______。②焙烧时，矿物中的与、反应生成硅酸钙，同时产生一种可以破坏矿物结构的无色气体，有利于后续锂、铷、铯的浸出。写出该反应的化学方程式_______。③焙烧时，其他条件不变，控制m(锂云母)，改变的含量对锂、铷、铯浸出率的影响如图-1所示。工业上选择m(锂云母)的原因是_______。(2)提取锂、铷、铯①水浸。其他条件不变，浸出时间1h，液固比[]对锂、铷、铯浸出率的影响如图-2所示。当时，锂、铷、铯的浸出率随的减小均下降的原因_______。②碳酸化除钙。浸出液中、，若向浸出液中加入等体积溶液，使沉淀完全，则加入溶液的初始浓度至少为_______(写出计算过程)。[已知：；当离子浓度小于时认为沉淀完全；忽略溶液混合过程中的体积变化](3)锂的应用以等物质为原料制备了具有锂离子通道的导电氧化物()，其立方晶胞和导电时迁移过程如图-3所示(已知该氧化物中为价，为价)。若，则空位的数目_______。15.异诺卡酮(G)，也称为韦提酮，是一种倍半萜类化合物，其部分合成路线如下：(1)F分子中，与2号碳相比，1号碳的键极性相对_______(填“较大”或“较小”)。(2)F→G实际上是先发生加成反应，后发生消去反应，消去反应过程中可能产生与G互为同分异构体的副产物，其结构简式为_______。(3)G分子中含氧官能团名称为羰基和_______，G分子中杂化碳原子数目为_______。(4)写出同时满足下列条件的G的一种同分异构体的结构简式：_______。①含有4种不同化学环境的氢原子；②碱性条件下水解后酸化，生成X和Y两种有机产物，，X的相对分子质量为46，Y能与溶液发生显色反应，且能发生银镜反应。(5)写出以和为原料制备的合成路线流程图_______(无机试剂和题干流程中的有机试剂任用，合成路线示例见本题题干)。三、填空题16.工业上可用溶液与溶液反应制备沉淀，再煅烧制备纳米。(1)制备①若溶液用量过高，会导致溶解，生成等配离子，画出的结构式_______(配位键用“→”表示)。②用等浓度的溶液代替溶液制备可减少碱式草酸铜的生成，但工业上不采用作为原料，其原因可能是_______。③反应温度、对产率的影响如图-1所示。补充完整制备的实验方案：向反应容器中先加入溶液，_______，得到。[实验中必须使用的试剂和设备：溶液、稀盐酸、溶液、蒸馏水，恒温磁力搅拌器、减压抽滤设备](2)制备纳米①400℃时，在气氛中，将加热至恒重可制得纳米，其化学方程式为_______。②热解时间过长会导致纳米的产率偏低，其原因可能是_______。③无水乙醇淬火后的纳米有更好的光催化性(光催化性能与催化剂表面的氧空位数目有关)，无水乙醇淬火前后纳米晶体表面的X-射线衍射图如图2所示。无水乙醇的作用是_______。四、解答题17.氢能的开发和利用是新能源领域的重点发展方向。(1)甲烷二氧化碳制氢及应用①反应，每生成，转移电子的数目为_______mol。②在透氢膜反应器中，以进料制氢的原理如图1所示。1500K，在透氢膜反应器中转化率增大，从速率和平衡角度分析其原因是_______。③993K，相同条件下，用或还原生成，平衡时气体中或的物质的量分数分别为0.0250、0.0192.还原为的反应限度：_______(填“>”或“<”)。(2)甲烷水蒸气重整制氢Ⅰ．Ⅱ．Ⅲ．①反应Ⅲ在_______下能自发进行(填“高温”、“低温”或“任意温度”)。②在一定温度、催化下发生上述反应。工业上选择水碳投料比，适当提高有利于消除积碳并提高甲烷转化率，若过