2026届江苏苏州市高三下学期考前学情自测化学试卷

2026届江苏苏州市高三下学期考前学情自测化学试卷一、单选题1.下列工业生产中的反应属于置换反应的是

A．合成氨反应B．CO还原C．催化氧化D．铝热反应2.碳酸氢铵分解的化学方程式为。下列说法正确的是

A．的球棍模型为B．O原子结构示意图为C．分子的空间构型为V型D．的电子式为3.实验室制取的实验原理及装置均正确的是

A．制取B．除去中的C．收集D．吸收尾气中的

A．AB．BC．CD．D4.与水形成，其结构为，下列说法正确的是

A．是非极性分子B．中B原子杂化方式为C．离子半径：D．电负性：阅读下列材料，完成下面小题。1923年J．N．Bronsted和Lowry提出了酸碱质子理论。酸碱质子理论认为：凡是能够给出质子()的物质都是酸，凡是能够接受质子的物质都是碱；酸给出质子能力越强，则酸性越强；酸给出质子转化为对应的共轭碱，如，其中HA为酸，为它的共轭碱，共同称为共轭酸碱对；酸碱反应可以看作两个共轭酸碱对之间质子的传递。5．下列说法正确的是

A．的共轭碱为B．属于酸碱反应C．根据酸碱质子理论，只属于酸不属于碱D．反应正向进行程度较大，可知酸性：6．下列涉及酸或碱的离子方程式表示正确的是

A．向次氯酸钠溶液中通入过量：B．室温下用稀硝酸溶解Ag：C．向溶液中加入少量稀硫酸：D．向溶液中加入过量浓氨水：7．下列制备酸或碱的转化中，符合工业生产实际的是

A．工业制备HCl：饱和食盐水、B．工业制备：C．工业制备：D．工业制备：饱和食盐水固体固体8.某光电催化反应器如图所示，光解水的同时可由制得异丙醇()。下列说法不正确的是

A．电极A上发生的反应为B．电子由电极A经过用电器流向电极BC．外电路每通过0.18mol电子，电极B上产生0.01mol异丙醇D．B电极选用高选择性的电化学催化剂能有效抑制析氢反应9.盐酸氯丙嗪的某步合成反应如下：下列说法正确的是

A．X中所有原子可能共平面B．1molY最多能和4mol发生反应C．Z中含1个手性碳原子D．Z可以发生取代和缩聚反应10.(□表示氧空位)结构能够实现加氢制甲醇，其转化关系如图所示。下列说法正确的是

A．过程①生成的产物中两个H原子所带电荷相同B．过程②和③中都有非极性键的断裂C．该反应可能有副产物生成D．转化过程中Zr、Ga元素化合价不发生变化11.探究含钴(常见价态有+2、+3，价态不同物质颜色不同)化合物性质实验如下：步骤Ⅰ向溶液中逐滴加入氨水，可制得溶液。步骤Ⅱ分别将等浓度的溶液、溶液放置于空气中，一段时间后，前者无明显现象，后者溶液颜色发生变化。步骤Ⅲ向步骤Ⅱ所得两份溶液中分别加入相同体积的浓盐酸，前者无明显现象，后者产生使淀粉KI溶液变蓝的气体。下列说法正确的是

A．步骤Ⅰ可用溶液代替氨水B．步骤Ⅱ等浓度的、溶液中后者大C．步骤Ⅲ中现象说明的氧化性比强D．步骤Ⅲ中可能发生转化：12.室温下，用溶液吸收的过程如图所示。已知：，；，。下列说法正确的是

A．溶液中：B．溶液中：的平衡常数C．“吸收”步骤完全转化为时溶液中：D．“沉淀”步骤的离子方程式：二、多选题13.加氢制备甲醇的主要反应如下：反应①：反应②：4MPa时，将的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应管，出口处测得转化率、产率[]与温度的关系如图所示。下列说法正确的是

A．的B．曲线a表示产率随温度的变化C．240~280℃温度范围，CO产率随温度升高而增大D．210~280℃温度范围，反应①、反应②的反应速率均随温度的升高而增大三、解答题14.水合肼()是化工生产中的重要原料，具有强还原性。Ⅰ．水合肼的制备(1)有研究表明1个分子内可能含2种不同的氢键，的结构如图所示，在图中补充出和氢键的结构___________。(2)利用混合溶液与尿素水溶液在105℃反应制得水合肼，该反应的化学反应方程式为___________。(3)合成的装置如图-1所示，滴液漏斗中的溶液是___________。Ⅱ．水合肼的应用用水合肼处理铜氨废液获得纳米铜粉。已知：弱碱性铜氨废液中主要含、、；铜氨废液中和之间存在平衡：。(4)水合肼直接将溶液中的还原成纳米铜粉，同时产生一种无毒气体。要得到1mol纳米铜粉，理论上需要消耗水合肼的物质的量为___________。(5)水合肼呈弱碱性，随着反应体系pH升高，纳米铜粉的产率随溶液pH的变化如图-2所示，时，纳米铜粉的产率随溶液pH的升高而下降的原因是___________。(6)水合肼处理铜氨废液后的废水中主要含有，需要进行处理后排放。①向废水中加入一定量的和，将转化为沉淀去除，该反应的离子反应方程式为___________。②控制，溶液中氨氮去除率和余磷量如图-3所示：当时，氨氮去除率下降，余磷量升高的原因是___________。15.卡培他滨中间体(F)的一种合成路线如下：(1)有机物A中的含氧官能团名称为___________，其分子中手性碳原子数目为___________。(2)B→C的过程中，吡啶()的作用是___________。(3)D→E的转化，写出除E外的其他有机产物的结构简式：___________。(4)写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式：___________。①含有片段且苯环上只有三个取代基，水解为苯和硫酸；②酸性条件下水解得到2种有机产物，且比例为2∶1，产物之一遇溶液显色；③分子中含有4种不同化学环境的氢原子。(5)已知：可还原羰基、酯基等，如，写出以和乙烯为原料制备的合成路线流程图___________(无机试剂和题中有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)。16.工业以铜转炉白烟灰(主要成分为，还含有CuO、PbO、ZnO、等)为原料可制铋黄。已知：、BiOCl均不溶于稀硫酸；；Ⅰ．二次酸浸：流程如图所示。(1)过滤1的所得固体主要成分为和___________。(2)酸浸2中，主要以形式进入浸出液中，发生反应的离子方程式为___________。(3)酸浸2中加入稀、NaCl溶液，须控制为左右，不能过低或过高的原因是___________。Ⅱ．制取铋黄()：从滤液2制取铋黄，包含“沉铋”“脱氯”“煅烧”三个过程，转化流程如下图所示。滤液2BiOCl沉淀铋黄(4)“沉铋”步骤调pH应选用的试剂是___________(填“稀氨水”或“稀硫酸”)。(5)“脱氯”步骤脱氯率应达95%左右。已知、与BiOCl的质量比为2∶1时，沉淀的脱氯率与温度关系如表：

温度/℃3550一次脱氯率/%52.576.0请补充完整“脱氯”过程的实验方案：向3gBiOCl沉淀中加入___________，将所得沉淀用蒸馏水洗涤、干燥得沉淀。(须使用的试剂有：固体、蒸馏水、氨水)Ⅲ．应用：由铋黄制得的为浅黄色，不溶于冷水，有强氧化性，工业上常用于钢铁分析中锰元素含量的测定。(6)称取钢铁试样2.00g，加酸溶解，再加入约2.00g固体将Mn元素全部转化为，过滤，洗涤，洗涤液与滤液合并稀释至50.00mL，取25.00mL滤液于锥形瓶中，加入浓度为标准溶液50.00mL。过量的用浓度为标准溶液滴定，消耗15.00mL。计算钢样中锰的质量分数___________(写出计算过程)。17.合成气(CO和)是重要工业原料。Ⅰ．合成气的制备：800℃时，甲烷催化部分氧化法可制备合成气，反应如下：(1)上述反应每消耗1mol，理论上转移的电子为___________mol。(2)甲烷与水蒸气反应也能制得合成气。反应如下：相比甲烷与水蒸气反应，甲烷催化部分氧化法的优点是___________。(3)催化剂表面积碳是催化剂失活的重要原因。为了解积碳形成原因，在不同温度下，向装有催化剂的反应装置中分别通入或CO均反应10min，结果如图-1所示。写出800℃时形成积碳的主要反应：___________。(4)下，将的混合气体置于密闭容器中时，不同温度下混合体系中和的平衡转化率、CO的平衡选择性如图-2所示。250℃时平衡气体混合物中几乎不含，写出此时体系中存在的两个主要反应的化学方程式：___________。Ⅱ．由合成气制高纯氢气合成气经水煤气变换反