2026届河南南阳市第一中学校等校高三5月模拟预测化学试卷

2026届河南南阳市第一中学校等校高三5月模拟预测化学试卷一、单选题1.化学应用体现在生活、生产的方方面面。下列说法正确的是

A．舞台线缆采用的耐寒的聚氨酯材料属于有机高分子材料B．超高清LED核心部件的主要成分氮化镓属于金属材料C．“人造太阳”装置中所用的与互为同素异形体D．非遗项目“打铁花”表演实现了光能转化为化学能2.碳酸氢铵受热易分解为氨气、二氧化碳和水，这一特性使其在烘焙中作为膨松剂使用，其受热分解的反应为。下列与该反应有关的化学用语表述正确的是

A．的电子式：B．的VSEPR模型：C．的结构式：D．中键形成过程：3.实验安全是科学探究的前提。下列做法或说法错误的是

A．实验时未用完的白磷应放回原试剂瓶中B．实验室制备乙烯时，需在圆底烧瓶中加入碎瓷片来防止暴沸C．实验操作过程中不慎将少量碱液滴到实验桌上，应立即用大量水冲洗D．与配制溶液有关的实验图标有、4.碱金属元素的“价—类”二维图如图所示，下列说法正确的是

A．氢化物a与反应生成的气体为极性分子B．若为钠，加热后得到的氧化物为碱性氧化物C．在焰色试验时若的火焰呈黄色，则为D．碱金属元素形成的盐e的溶液可能显酸性5.、、、是原子序数依次增大的位于不同周期的前36号元素。的周期序数等于其族序数；的非金属性最强；的最高正化合价与最低负化合价的代数和为0；在前36号元素的基态原子中，基态原子的单电子数最多。下列说法正确的是

A．电负性：B．同一周期中的第一电离能最大C．化合物为离子晶体D．钢铁中添加M能增强抗腐蚀性6.下列离子方程式或化学方程式书写正确的是

A．在碱性条件下用和制备高铁酸钠：B．漂白粉的工作原理：C．检验溶液中的亚铁离子：D．乙醛使新制氯水褪色：7.从红花椒中提取出的一种天然鲜味剂的结构简式如图所示。下列说法正确的是

A．该物质的分子式为B．该物质中所有原子可能共平面C．该物质中的碳碳双键可用酸性溶液检验D．该物质能与发生加成反应8.硫脲[]易被空气中的氧气氧化，常用作还原剂；实验室中合成硫脲的反应原理为，实验装置如图所示。已知：室温下，的电离常数，。下列说法错误的是

A．中碳原子的杂化方式为B．饱和NaHS溶液能使酚酞溶液变红C．装置A、C中，应先打开装置C中分液漏斗的活塞D．装置的作用是吸收9.镍(Ni)基合金是应用最广的一类合金。镍铌(Nb)合金的晶胞是长方体，其晶胞结构如图1所示，其晶胞俯视图如图2所示。已知该镍铌合金的密度为，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A．镍元素位于元素周期表中的区B．该晶胞中与的原子个数比为C．与Nb原子紧邻的Ni原子有12个D．该晶胞的体积可表示为10.邻羟基苯甲醛主要用于生产香料香兰素，也可用于制备农药有机磷类杀虫剂。它的一种合成路线如图所示。下列说法错误的是

A．化合物A转化为化合物B的原子利用率为B．化合物能发生缩聚反应得到酚醛树脂C．化合物C能形成分子内氢键D．预测化合物在环己烷中的溶解度大于在乙醇中的溶解度11.向容积均为的甲、乙、丙三个容器中分别加入和一定量，发生反应：。恒温下测得各容器中随反应时间的变化情况如下表。

容器温度/℃时间/min0甲0.0040mol0.0030mol0.0022mol0.0016mol0.0016mol乙0.0020mol0.0016mol0.0013mol0.0011mol0.0009mol丙0.0040mol0.0029mol0.0020mol0.0020mol0.0020mol下列说法正确的是

A．增加的物质的量，的转化率增大B．时间段，乙容器中C．若在绝热条件下反应，时丙容器中D．若，时刻乙容器内反应达到最大限度12.在饱和的甲醇溶液中，2-氯-5-三氯甲基吡啶()电化学脱氯生成6-氯烟酸甲酯(MCN)的过程如图所示。下列说法错误的是

A．电极连接电源正极B．电极的电极反应式：C．若使用阴离子交换膜，Pt电极上会产生黄绿色气体D．理论上电极上产生的与电极通入的的质量相等13.CIS光催化剂与偶联催化制甲酸的反应机理如图所示。下列说法正确的是

A．甲酸中碳氧单键的键长小于碳氧双键的键长B．反应①中，发生氧化反应C．反应②中，Rh元素的化合价升高D．配合物M中有五个配体14.室温下，向二元弱酸溶液中逐滴加入溶液，体系中、、浓度的负对数与溶液的变化关系如图所示。下列说法正确的是

A．曲线①代表的微粒为B．由水电离出的：C．点时，D．滴加过程中，二、解答题15.利用羧基功能化离子液体[][]处理锌钴渣(主要成分为锌、钴的氧化物)并制备纳米氧化锌的工艺流程如图所示。已知：①离子液体([][])由带羧基的()和()构成；室温下离子液体[Hbet][]与水不混溶，加热时与水混溶。②室温下，，，。③一般来说，当反应的平衡常数时，可以认为反应进行完全。回答下列问题：(1)基态Zn原子的价电子排布式为______。(2)“溶浸”时，离子液体[][]能溶解锌钴渣中的氧化物，其原因是______。(3)“分液”时，将温度控制在室温条件下的目的是______。(4)采用不同的[][]与的体积比“溶浸”锌钴渣，室温条件下分液后，检测离子液体层和水层中和的分配比如图所示。根据图中数据分析，选择[][]与的体积比为“溶浸”锌钴渣的理由是______。(5)若离子液体层中的可能与形成配位化合物，中能提供孤电子对的原子有______(填元素符号)。(6)“酸溶”时，能否彻底地将转化为，理由是______(从定量的角度作答)。(7)“煅烧”时，发生反应的化学方程式为______。16.乙酰苯胺为无色固体，易溶于热水和乙醇，是磺胺类药物的原料，可用作止痛剂、退热剂和防腐剂。实验室制备乙酰苯胺的原理如下：已知：ⅰ、苯胺的熔点为，沸点为，易被氧气氧化，见光逐渐变为棕色；ⅱ、变色硅胶吸水后，自身颜色由橙色变为绿色，吸水量越多，颜色越深。实验步骤：①按下图所示，在填充式精馏柱内依次加入玻璃弹簧填料和变色硅胶等。②在三颈烧瓶中，加入苯胺、乙酸、和(催化剂)，缓慢加热至反应物沸腾，充分反应。趁热将反应液倒入冷水中剧烈搅拌，在室温下过滤、洗涤，得到浅黄色乙酰苯胺粗产品。③将粗产品加入水中加热溶解，待溶液稍冷后加入约活性炭。继续加热至沸腾，趁热抽滤，待滤液冷却至室温，过滤、洗涤、干燥、称重，固体质量为。回答下列问题：(1)实验室保存苯胺的玻璃容器是______(填标号)。(2)步骤①中所用的玻璃弹簧填料具有高比表面积，它起到的作用是______。(3)步骤②中初步判断反应完全的标志为______。(4)步骤②中加入的目的是______(答出2点)。(5)步骤③中活性炭的作用是______(答出2点)。(6)步骤③中“洗涤”时最好选用______(填“NaOH溶液”“冰水”或“热水”)洗涤。(7)本实验中苯胺的转化率为______(保留3位有效数字)。17.NO转化为无害物质或高附加值的物质是资源可持续发展的重要课题。回答下列问题：(1)和在催化剂条件下发生反应，生成和。反应过程中的能量变化如图所示(TS表示过渡态)。①该反应在______(填“低温”“高温”或“任何温度”)下能自发进行。②该反应的逆反应决速步的热化学方程式为______。(2)电催化合成是一种极具前景的策略，双极膜电池示意图如图所示。该电池正极的电极反应式为______。(3)NO和CO的混合气体在刚性容器内发生两个反应：ⅰ、、ⅱ、。不同温度下相同反应时间内反应体系中各物质的浓度随温度变化如图所示。①图中Ⅲ表示______(填化学式)的浓度变化。②向体系中加入一定量纳米，达到平衡后，Ⅳ的浓度将______(填“增大”“减小”或“不变”)，理由是______。③纳米晶体的晶胞与晶胞类似。纳米晶体表面原子占总原子数的比例极大，表现出极大的反应活性。假设某纳米晶体颗粒的大小和形状恰好与晶胞相同，则该纳米晶体颗粒表面原子占总原子数的比例为______。④若时，反应体系达到平衡状态，体系的总压强为，则反应ⅱ的______(为用平衡分压计算的平衡常数，分压总压物质的量分数)。18.心环烯(化合物G)是一种非平面多环共轭芳香烃，被视为富勒烯的片段，广泛应用在超分子化学研究中，其合成路线如下(部分试剂和反应条件省略)。已知：；(为烃基)。回答下列问题：(1)化合物A的名称为______。(2)反应①的试剂和条件为______。(3)过程②的(Ⅱ)步经历了