2026届湖南邵阳市高三下学期考前学情自测化学试卷

2026届湖南邵阳市高三下学期考前学情自测化学试卷一、单选题1.化学与生产、生活、科技等息息相关。下列说法正确的是

A．工业上采用电解熔融氧化镁制取金属镁B．CO2人工合成淀粉的过程没有涉及化学变化C．机器人的仿生皮肤组成材料石墨烯是一种新型化合物D．食用油因氧化而产生异味的主要原因是分子中含有碳碳双键2.下列化学用语表述正确的是

A．和互为同位素B．反-2-丁烯的结构简式：C．(白磷)为正四面体结构的分子，其键角：D．的球棍模型：3.设为阿伏加德罗常数的值。已知，下列说法正确的是

A．中离子总数目为B．溶液中数目为C．标准状况下，中含有的质子数目为D．当有生成时，反应转移的电子数目为4.下列过程中发生的化学反应，其离子方程式书写正确的是

A．向水中加入金属钠：B．电解饱和食盐水：C．向新制悬浊液中滴加乙醛后，加热，产生砖红色沉淀：D．向苯酚钠溶液中通入少量：5.下列操作正确且能达到实验目的的是

A．测定盐酸和溶液反应的中和热B．制备一定量的C．制备无水AlCl3晶体D．铁制镀件上镀铜

A．AB．BC．CD．D6.下列有关物质性质的解释错误的是

选项性质解释A酸性：HCl＞H2CO3非金属性：Cl＞CB硬度：金刚石＞晶体硅原子半径：C沸点：CO＞N2分子极性：CO＞N2D键角：NH3＞H2O中心原子孤电子对数：H2O＞NH3

A．AB．BC．CD．D7.化合物②是一种用于治疗慢性便秘的药物中间体。下列说法错误的是

A．的名称是1，2-二溴乙烷B．①与足量溶液反应，最多消耗C．①→②的反应为取代反应D．的作用是吸收①→②过程中产生的HBr，提高②的产率8.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的主族元素，分属三个不同的短周期。基态原子Y、Z的能级上的电子总数与p能级上的电子总数均相等，W元素的最高正价与最低负价代数和为零。下列说法错误的是

A．基态W原子核外电子的空间运动状态有8种B．第一电离能：Y＞W＞ZC．ZY为离子化合物D．为直线形分子9.某钴氮化物具有高效的催化活性，能够有效抑制电极的副反应，其晶体的立方晶胞如图甲所示，晶体掺的立方晶胞结构如图乙所示(晶胞的边长为)。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．该钴氮化物晶体的化学式为B．若A原子分数坐标为，则原子分数坐标为C．图乙中最近的两个之间的距离是D．图乙晶胞的密度为10.CO还原NO的反应机理及相对能量如图(TS表示过渡态)。下列说法错误的是

A．第一步是该反应过程的决速步骤B．第二步的热化学方程式为C．第三步反应中只有极性键的断裂和非极性键的形成D．降低温度、增大压强都能提高总反应中的平衡转化率11.利用如图所示装置可实现由制备。下列说法正确的是

A．电极接电源正极，电极接电源负极，电解时电子由经外电路流向B．电解过程中通过阳离子交换膜进入中间室，、通过阴离子交换膜也进入中间室C．阴极反应为D．当阳极生成标准状况下时，理论上左室可生成12.某兴趣小组对武冈出土的已生锈古铜钱的残渣进行成分测定：已知：①古铜钱材料为青铜，主要成分是、、合金，且在稀中均转化成二价阳离子。②是一种不溶于水和弱碱溶液的白色沉淀，但可溶于强酸和强碱。下列说法错误的是

A．“气体”可使澄清石灰水变浑浊，说明“残渣”中含有B．溶于稀硝酸的离子方程式是C．“沉淀G”是D．“溶液H”呈深蓝色是因为含有13.在密闭容器中，充入、，保持恒压，发生以下反应：反应ⅰ：反应ⅱ：测得平衡体系中各物质的量随温度的变化如图所示，下列说法正确的是

A．反应B．随温度变化的曲线是C．若的选择性，则点的选择性为60%D．若反应到达点，在内用的分压变化表示的速率14.乙腈(简写为L)的某水溶液体系中含铜物种的分布曲线如图。纵坐标()为含铜物种占总铜的物质的量分数，总铜浓度为。下列说法错误的是

A．的B．当时，C．中从0增加到2，结合的能力随之减小D．若，则二、解答题15.采用丁二酮肟（H2D）有机试剂沉淀重量分析法测定某镍钢样品中镍的质量分数，实验步骤如下：ⅰ．准确称取镍钢样品0.5000g，用王水溶解后，加入适量酒石酸溶液。ⅱ．加入氨水调节溶液至弱碱性（pH为8～9），加热至70℃～80℃，在不断搅拌下缓慢滴加丁二酮肟乙醇溶液，生成丁二酮肟镍沉淀。ⅲ．静置陈化后，进行减压过滤，洗涤沉淀。ⅳ．将坩埚与沉淀在左右烘干至恒重，称得沉淀质量为。已知：①②酒石酸能与形成稳定的水溶性螯合物。③丁二酮肟是一种高选择性的有机沉淀剂，它只与、生成沉淀。④Ni2+++2NH3·H2O=↓+2+2H2O回答下列问题：(1)A装置的名称是___________。(2)高效冷却器C中冷凝水的进水口是___________（填“a”或“b”）。(3)溶解镍钢样品时，使用王水并低温加热，其中HNO3的作用是___________。(4)氨水调节溶液pH不宜过高的原因是___________。(5)1mol丁二酮肟镍沉淀含有___________molσ键；从结构角度分析，丁二酮肟镍难溶于水的原因是___________。(6)步骤ⅲ中检验沉淀是否洗净的操作是___________。(7)丁二酮肟镍的摩尔质量为289g/mol，该镍钢样品中Ni的质量分数是___________（保留三位有效数字）。16.镓(Ga)、锆(Zr)均为军民两用金属，其氧化物是半导体、催化剂工业的重要化工原料。采用有机萃取法由砷化镓的废渣(主要成分为，还含有少量、等)制备镓、锆氧化物，其一种工艺流程如下：已知：①“碱浸”过程中元素被氧化为；②“萃取”时发生的反应为：；③常温下，；。回答下列问题：(1)“滤渣a”是___________(填化学式)。(2)Ga及其化合物与及其化合物性质相似，则“碱浸”操作单元中，GaAs参与反应的离子方程式是___________。(3)为了实现“反萃取”，“X”可以选择___________(填字母序号)。

A．NaHCO3溶液B．稀盐酸C．NaOH溶液D．NaCl溶液(4)常温下，“沉镓”后，用离子传感器测得“滤液a”中。则“沉镓”操作单元加入氨水调节pH=___________；该操作单元除加入氨水调节pH外，还可以加入___________(填“”或“”)。(5)ZrSiO4难溶于水和酸、碱溶液，ZrSiO4与熔融的NaOH按物质的量之比1：4时恰好完全反应，生成两种钠盐，该反应的化学方程式为___________。(6)砷化镓(GaAs)在半导体领域应用广泛，其熔点高，硬度大，晶胞结构如图所示。①距离Ga最近的Ga有___________个；②砷化镓耐高温的原因是___________。17.化合物H常用于外眼部炎症性疾病的治疗，一种合成的路线如下：回答下列问题：(1)A中N原子的杂化方式为___________。(2)B的结构简式为___________。(3)C在PPA(多聚磷酸)中发生环化反应，C→D的化学方程式为___________。(4)E→F过程中官能团由___________转化为___________(写出官能团名称)。(5)B的同分异构体中能与Na反应且属于芳香化合物的有___________种(不考虑立体异构)；其中，核磁共振氢谱显示为四组峰，且峰面积之比为6：2：1：1的结构简式___________(任写一种)。(6)依据以上流程信息，结合所学知识，设计以乙苯、乙醇为原料合成的路线___________(无机试剂和以上流程所用试剂任选)。18.氨气是重要的化工原料，在工农业生产、环境保护等领域应用广泛，其合成与转化一直是化学反应原理研究的核心课题。回答下列问题：Ⅰ．工业合成氨的反应原理已知合成氨的反应：相关化学键键能数据如下表：

化学键N≡NH-HN-H键能946436391(1)计算该反应的___________，该反应在___________(填“高温”或“低温”或“任意温度”)下能自发进行。(2)在恒温恒容密闭容器中，按充入反应物，下列能说明反应达到平衡状态的是___________(填字母序号)。A．容器内气体密度不再变化B．容器内气体压强不再变化C．D．N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2E．单位时间内断裂amolH-H键，同时断裂2amolN-H键(3)在密闭容器中充入1molN2和3molH2模拟合成NH3的反应，下图为不同温度下平衡时，氨的体积分数与总压强(P)之间的关系图。___________(填“＞”或“＜”)，A点的Kp=___________(用分数表示)。Ⅱ．脱硝反应(4)烟气脱硝主反应如下：反应Ⅰ：反应Ⅱ：副反应主要产物为。将NH3和烟气混合后按一定流速通到不同催化剂表面，不同温度时在气体出口处测定相关物质的浓度，得出NO的转化率随温度变化关系如下图。①脱硝反应最佳催化剂是___________(填“Cat.1”或“Cat.2”或“Cat.3”)。②当温度过高时，NO转化率下降的原因是___________(写两点)。Ⅲ．电催化合成氨，电催化氮还原反应(NRR)