2026届福建龙岩市高中毕业班下学期适应性练习化学试卷

2026届福建龙岩市高中毕业班下学期适应性练习化学试卷一、单选题1.从日常生活到科技前沿，化学应用无处不在。下列说法错误的是

A．建盏的主要原料黄泥、红土、釉石属于无机材料B．华为自主研发的5G芯片与光导纤维属于同种物质C．不粘锅的涂层材料聚四氟乙烯的单体属于卤代烃D．制备“深地一号”钻头用的金刚石属于共价晶体2.用CO2合成新型可降解高分子(Z)能实现“碳中和”，其合成路线如图。下列说法错误的是

A．Y、Z均含有手性碳原子B．1molY最多可与2molH2加成C．Y中和杂化碳原子数相同D．X、Y、Z都能使溴的四氯化碳溶液褪色3.Na2O2可用作潜水或宇航装置的CO2吸收剂和供氧剂。为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A．2.2gCO2中σ键的数目为B．0.1molNa2O2晶体中离子的数目为C．1L溶液中阴离子总数小于D．该反应中每生成0.1molO2转移的电子数目为4.化合物N是一种重要有机合成中间体，制备机理如图。下列说法正确的是

A．M和N互为同分异构体B．M中所有碳原子共平面C．化合物N的一氯代物有6种D．反应体系中不断增加5.某有机催化剂阳离子的结构如图所示。X、Y、Z、M、Q元素原子序数依次增大，Y、Z、M同周期，Y元素基态原子核外电子共有4种空间运动状态，基态Q原子的价电子数等于Y与M的价电子数之和。下列说法正确的是

A．Y的最高价正盐的阴离子中含有共价键B．M的第一电离能和电负性均是周期表中最大C．简单气态氢化物的稳定性：Y＞Z＞MD．该离子中Q的最外层电子数为96.从脱氯渣(主要成分为、、)中获取高纯银的流程如图所示。下列说法正确的是已知：①流程中不产生氮氧化物；②；③；

A．“酸浸”中硝酸的作用是氧化、B．“滤液”的含阴离子为、、C．“浸银”中，D．“还原”中生成四面体构型的微粒与的个数相等7.氮有多种氧化物，其部分氧化物与水、与溶液反应如下表：

与水反应与碱溶液反应ⅰ．ⅱ．ⅲ．ⅳ．……已知：①与反应经三步：(极快)，(慢)，(较快)②酸与强碱中和极快。下列说法错误的是

A．、的VSEPR模型均为平面三角形B．ⅳ反应为C．能与溶液反应生成溶液D．在碱溶液中无法歧化，因此不与溶液反应8.某同学设计以下实验，探究简单配合物的形成和转化，步骤如图。下列说法错误的是

A．①中两种试剂滴加顺序互换会产生不同现象B．②中加入可促进溶解C．③中加入乙醇和摩擦试管壁均有利于晶体析出D．⑤的转化过程能说明与Cu2+配位能力：Cl-＞NH39.双极乙烯电合成系统，既能捕集CO2，又能将丙酸()转化为乙烯，实现双向产乙烯的高效工艺。工作原理如图所示：下列说法错误的是

A．交换膜为阴离子交换膜B．电解过程中，Ⅱ区不断减小C．阴极反应式为：D．电路中每转移1.2mole-，可制备标况下C2H415.68L10.用草酸-草酸钠溶液浸取含杂质的(杂质不溶于浸取液)，浸出体系中含及含粒子的形态分布随的变化如图所示。体系中草酸根的总浓度按折合成计：，的总浓度按折合成Fe3+计：。下列说法错误的是

A．a、b、c分别代表、、B．通过改变pH可以实现的完全浸出和沉淀C．pH=m时，D．二、解答题11.以锌矿(主要含ZnS和少量、NiS、等)为原料制备硫酸锌晶体的工艺流程如下图，回答下列问题。已知：，，(1)“堆浸”后，溶液中检测出大量，写出FeS2发生的化学反应方程式___________。(2)ZnS与H2SO4的反应为，该反应的平衡常数K=___________，“堆浸”不能直接用过量的H2SO4浸取替代，原因是___________。(写出一个即可)(3)“除铁”过程发生的离子反应方程式是___________，“除铁”pH不能过高，原因是：①FeOOH易转化为胶体，不易过滤；②___________。(4)“除镍”的有机网格结构聚合物及净化原理如图[，]。分析Ni2+能被聚合物除去而Zn2+不能的原因___________。(5)硫酸锌晶体的溶解度与温度的关系如图。“操作”过程为：蒸发浓缩滤液，当出现___________现象时，停止加热，___________，过滤，洗涤，干燥后获得产品级。(6)铁基超导体系掺杂调控的新型稀磁半导体(摩尔质量为)航空航天、导航传感器的重要原料，晶体结构为下图所示的立方体，密度为。①晶体的化学式中q=___________，②Li与Zn的最小距离为___________nm。(用含M、d和的式子表示)12.某学习小组为深化能量变化、反应快慢与反应限度认知，开展了以下实验探究：I．配制溶液并测定相关反应焓变(1)配制溶液时需加入适量浓硫酸，目的是___________；下列仪器在配制过程中无需用到的有___________。(填名称仪器)(2)测定反应的焓变。通过量热装置测量反应前后体系温度变化，用公式计算获得，从而求得焓变。某实验小组用此方法测，实验结果见下表：

反应试剂体系温度/℃

(多组实验平均值)反应前反应后100mL溶液0.64gCu粉ab①已知：稀溶液的c和ρ分别以和近似处理，溶液体积变化忽略不计。则___________kJ/mol。(用含a、b的式子表示)②不可借鉴此方法测量反应的焓变，原因是___________。③根据所学原理，欲求得，还需补充实验测定___________(填完整反应方程式)的焓变。II．探究Fe3+与Fe2+转化实验中异常问题实验A：将Fe3+转化为Fe2+

实验方案异常现象取4mL0.1mol/LFe2(SO4)3溶液与足量铜粉充分反应，取上层清液向其中滴加3滴0.2mol/LKSCN溶液上层清液滴加KSCN溶液后不变红，产生少量白色沉淀(3)探究白色沉淀产生的原因，请填写实验方案：

实验方案现象结论步骤1：取4mL0.1mol/LCuSO4溶液，向其中滴加3滴0.2mol/LKSCN溶液产生白色沉淀与反应产生了白色沉淀步骤2：取___________无明显现象查阅资料：ⅰ．SCN-的化学性质与I-相似ⅱ．①补全步骤2中的实验方案：___________。②Cu2+与SCN-反应的离子方程式为___________。实验B：将Fe2+转化为Fe3+

实验方案现象向3mL0.1mol/LFeSO4溶液中加入1mL1.0mol/L稀硝酸溶液变为棕色，放置一段时间后，棕色消失，溶液变为黄色探究上述现象出现的原因：___________。查阅资料：(棕色)(4)从化学反应速率与限度的角度对体系中存在的反应进行分析。反应a：Fe2+与反应；反应b：Fe2+与NO反应已知：遇生成深蓝色沉淀，为灵敏反应。①依据实验现象推测反应a的速率___________(填“＞”或“＜”)反应b。②为实验证明反应a为不可逆反应：取反应后的黄色溶液于试管中，向其中加入几滴___________溶液，溶液无明显变化。③请用化学平衡移动原理解释溶液由棕色变为黄色的原因___________。13.如图是一种受体阻断剂中间体的合成路线。已知：①②试剂a是(1)A中官能团是___________。(填名称)(2)B→D的反应类型为___________。(3)试剂a中键角：①___________②。(填“＞”、“＜”或“=”)(4)D→E的反应方程式为___________。(5)J的结构简式为___________；J→K的过程中，加入的原因是___________。(从化学平衡移动原理角度分析)(6)写出符合下列条件B的同分异构体结构简式___________。i．为芳香族化合物；ii．含酰胺基且能发生银镜反应；iii．核磁共振氢谱有6组峰，峰面积之比为1∶1∶1∶2∶2∶2(7)以G和M为原料合成P分为三步反应。已知：X的结构简式为___________。14.含氮物质过度排放会引发光化学烟雾、水体富营养化等环境问题，可采用化学方法消除。Ⅰ．消除气态氮氧化物可用NH3消除NO，其反应为：已知：ⅰ．ⅱ．(1)___________，该反应在___________(“高温”、“低温”或“任何温度”)下能自发进行。(2)某研究小组在两个1L密闭容器中各加入4molNH3、4molNO和等量催化剂Ag2O，在其中一个容器中加入1molO2.反应20min，测得NO的转化率随温度变化的情况如图。已知：有氧时发生反应①下列说法正确的是___________。a．气体的平均摩尔质量：m＞p＞nb．无氧容器中N-H键断裂与O-H键断裂数量相等时体系处于平衡状态c．其他条件相同时，增加压强，m点上移d．其他条件相同时，更换催化剂，n点不变②为了提高NO的转化率，应该采取的条件是___________(填字母)。a．无氧420Kb．有氧580Kc．无氧580Kd．无氧650K③时，有氧和无氧条件下，测得的曲线几乎重合的原因是___________。④有氧，420K时，0～20min，平均速率___________。⑤已知有氧，580K时，容器的初始压强为P0，求该条件下反应的压强平衡常数