2026届陕西镇安中学模拟预测化学试卷

2026届陕西镇安中学模拟预测化学试卷一、单选题1.科技兴则民族兴，科技强则国家强。下列说法正确的是

A．“嫦娥六号”带回来的月球背面的样品中含有玻璃，玻璃是晶体B．“天问一号”中Ti-Ni形状记忆合金的两种金属元素都属于主族元素C．“奋斗者号”隔音材料所用的聚氨酯泡沫属于无机非金属材料D．人形机器人亮相百米飞人运动会，机器人奔跑时电池将化学能转化为电能2.下列化学用语表述错误的是

A．的电子式为B．OF2分子的VSEPR模型：C．3，3-二甲基戊烷的键线式：D．的空间结构：四面体形3.下列物质的性质与其应用对应关系错误的是

A．液氨汽化时吸收大量热，可用作制冷剂B．二氧化硫具有漂白性，可用作葡萄酒酿造中的抗氧化剂C．过氧化钠能与水、二氧化碳反应生成氧气，可用作呼吸面具的供氧剂D．苯酚具有一定的杀菌能力，可用于手术器械的浸泡消毒4.中国科学院研究人员合成了一种新型材料，其含有的有机物M的结构如图所示，其中五元环中所有原子共平面。下列有关有机物M的说法错误的是

A．有10个C-H共价键B．苯环与Cl2在光照下发生取代反应C．既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应D．五元环中C和N原子均采取sp2杂化5.冠醚是皇冠状分子，有大小不同的空穴，可以适配不同大小的碱金属离子。我国化学家设计了一种功能化的冠醚，可用于选择性捕获溶液中的Na+。该冠醚识别Na+形成的分子结构如图所示，下列说法错误的是

A．键长：C-O＜C-CB．该分子中的碳原子均采取杂化C．该分子中冠醚与Na+间存在离子键D．该冠醚对Na+的高选择性，源于空腔直径与Na+半径的匹配，且Na+与氧原子作用协同最优6.下列对物质性质或现象的描述及相应解释均正确的是

A．N2H4具有还原性，因为N2H4能与H+形成配位键B．原子光谱呈现不连续的线状谱线，因为原子的能量是量子化的C．Cl2比Br2更容易与H2反应，因为Cl-Cl键能小于Br-Br键能，Cl-Cl更容易断裂D．的熔点比高，因为离子键的键能：7.下列描述涉及的方程式错误的是

A．小苏打溶液与足量溶液反应：B．将少量灼热的加入中：C．氧化亚铁溶于稀硝酸中：D．将过量浓氨水加入硫酸铜溶液中：8.Cu和Au形成的一种四方晶胞结构如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A．距离Au最近且相等的Cu有8个B．晶胞中最小核间距：Au-Cu＞Cu-CuC．晶胞沿z轴方向的投影图为D．该晶体的密度为9.W、X、Y、Z为元素周期表中前三周期元素，原子序数依次增大，W原子无中子，X、Y为同周期相邻的非金属元素，基态Y原子s能级和p能级上的电子数相等，Z的最高正价和最低负价的代数和为4.下列说法正确的是

A．第一电离能：Y＞X＞ZB．W分别与Y、Z形成的简单化合物的沸点：Y＜ZC．Y和Z只能组成一种化合物D．X和Z的最高价氧化物对应的水化物都属于强酸10.利用石墨电极电解Na2SO4溶液，进行如图所示实验。闭合K1，打开K3，点燃酒精灯加热数分钟后，滴入无水乙醇，再进行一段时间实验。下列说法错误的是

A．U形管左、右管均有气泡冒出，分别产生H2和O2B．断开K1，立刻闭合K2，电流表指针发生偏转C．滴入无水乙醇后，铜丝由黑色变为红色，乙醇发生还原反应D．实验后，取下Ⅲ中试管，滴加银氨溶液并进行水浴加热，若有银镜产生，说明Ⅱ中产物有乙醛11.如图所示的物质转化关系中，A为金属单质且焰色呈黄色。下列说法错误的是

A．F一定是铁单质B．J的氧化物可能为两性氧化物C．保存G溶液时，加入少量E的稀溶液，以防止G水解D．实验室制取黄绿色气体D，每生成标准状况下3.36LD，反应中转移电子可能为0.3mol12.氯苯作为化工基石，从染料、医药到聚氨酯都离不开它，在一定条件下氯苯和氯气反应过程中的能量变化如图所示(其中“TS”表示过渡态)。下列说法错误的是

A．整个反应过程中，ICl作催化剂B．过程②为决速步骤C．反应过程中，氯苯中的大π键没有变化D．反应的主要产物是对二氯苯13.锰酸锂()作为一种新型锂电池正极材料受到广泛关注。我国科学家设计出方形锂电池组(如图1)并将其成功应用于电动汽车，其工作原理如图2所示。其中锂电极含碳材料(如石墨)活性物质，Cu集流体收集负极电子，用隔膜(只允许Li+通过)包裹，正极含锰酸锂()活性物质，Al集流体收集正极电子，发生的转化为。下列说法正确的是

A．充电时，锂电极为阳极，发生氧化反应B．该电池的缺点是存在副反应C．放电时，正极的电极反应为D．放电时，Li+通过电解液从含锰酸锂()的正极流向锂电极14.常温下，向10mL0.2mol∙L-1溴乙酸()溶液中滴入的NaOH溶液，溶液中含溴微粒的分布系数()和溶液的pH随NaOH溶液体积(V)的变化如图所示。已知：，不考虑C-Br的水解。下列说法正确的是

A．曲线m表示的分布系数B．溴乙酸的电离平衡常数C．当V(NaOH溶液)=8mL时，溶液中：D．当V(NaOH溶液)=10mL时，溶液的pH≈8二、填空题15.葡萄糖酸锌［，］是一种易溶于水、微溶于乙醇的物质，常用作补锌药物。实验室制备葡萄糖酸锌的流程如下：已知：葡萄糖酸的酸性强于乙酸，葡萄糖酸钙易溶于热水。回答下列问题：(1)步骤①宜采用的加热方式为___________；图2中抽气泵的作用是___________。(2)步骤①中发生反应的化学方程式为___________。若步骤①中的葡萄糖酸钙用葡萄糖酸代替，则下列四种物质中，适宜作为制备葡萄糖酸锌的锌源的是___________(填标号)。A．B．C．D．(3)步骤⑥中“抽滤至干”过程中，需用乙醇润湿滤纸，而不能用水润湿，原因是___________。(4)现知市售葡萄糖酸锌中含锌量的一种测定方法：准确称取1.0g药片，加适量水并微热使之溶解，定容至100.0mL。取25.0mL溶液于锥形瓶中，加入缓冲溶液及指示剂，用乙二胺四乙酸二钠（可简写为，溶液呈酸性）标准溶液滴定()至终点。平行滴定3次，消耗的标准溶液的平均体积为VmL。①滴定时，盛装标准溶液的仪器的名称为___________，该仪器在使用之前需要进行的操作为___________。②样品中锌元素的质量分数为___________(用含V的式子表示)。三、解答题16.利用含锰酸性废液(主要含有、、等)和软锰矿(主要成分为)制备的工艺流程如下：已知：①常温下，，。②该工艺条件下，溶液中剩余离子的浓度小于时，可认为该离子沉淀完全；；。回答下列问题：(1)基态Mn2+的核外电子排布式是___________。(2)“氧化”过程中被MnO2氧化的物质有___________(填化学式或离子符号)。(3)“除铅”步骤所得溶液中，则pS的范围是___________。已知：在不同pH的浸出锰溶液中，加入相同质量的Na2S，测得溶液中随硫化初始pH的变化关系如图所示。随硫化初始pH的减小，溶液中逐渐增大的原因是___________。(4)“沉锰”时，发生反应的离子方程式为___________。(5)用惰性电极电解MnSO4溶液，写出生成MnO2的电极反应：___________。电解液中的___________(填化学式)可循环使用，其循环到___________(填流程中操作)操作中。(6)已知铅卤化合物中存在正四面体结构的、、。若中每个均采用四配位模式，则的结构式为___________。17.CO2资源化利用备受关注，科学家研发了不同的方法利用捕获的CO2催化加氢生产甲醇。回答下列问题：(1)某团队采用原位FTIR技术对催化剂上甲醇合成的中间体进行了详细研究，揭示了反应是通过路径HCOO*→H2COO*→CH3O*逐步加氢脱氧的，最终形成了甲醇。已知相关化学键的键能如下表：

化学键H—HC=OC—HC—OO—H键能/()436799413351462①已知反应后体系中CO2和H2均有剩余，反应物和产物均呈气态，其总反应的热化学方程式为___________。②该反应能自发进行的条件为___________(填“任意温度”“高温”或“低温”)。③向绝热、恒容密闭容器中通入CO2和H2，假设仅发生上述①中总反应。下列描述不能判断该反应达到平衡状态的是___________(填标号)。A．混合气体的密度不变B．体系的温度不变C．混合气体的平均相对分子质量不变D．CO2和H2的浓度之比为1：3(2)CO2与H2反应制甲醇除发生反应Ⅰ(上述①中总反应)外，实验发现该过程中还会发生反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)。向一容积为2L的恒容密闭容器中充入amolCO2和bmolH2，测得温度与CO2平衡转化率、CH3OH选择性［CH3OH选择性=］的关系如图1所示。①结合图1，从平衡移动角度解释CO2平衡转化率随温度变化呈现图示趋势的原因：___________。②240℃时，反应达到平衡的时间是5min，则氢气的反应速率为___________(用含a的代数式表示)；此温度下反应Ⅰ的平衡常数K=___________(用含a、b的代数式表示)。(3)科学家团队利用光催化法在酸性环境下将CO2加氢转化为CO、HCOOH、CH3OH、CH4，过程如图2所示。若CO2转化为CO、HCOOH、CH3OH、CH4的物质的量之比为1：3：4：2，且CH4在标准状况下的体积为2.24L，则产生的O2在标准状况下的体积为___________。18.化合物A是合成某种口服造血药的中间体，其中一种合成路线如下：已知：+R2NH2(R1、R2表示烃基或H)。回答下列问题：(1)组成化合物D的同周期元素中，电负性由大到小的顺序为___________。(2)相同条件下，邻甲基苯酚的酸性弱于化合物A的酸性，可能的原因是___________。(3)A→