2026届青海西宁市高三年级复习检测(二)化学试卷

2026届青海西宁市高三年级复习检测(二)化学试卷一、单选题1.化学改善人类生活、创造美好世界。下列说法正确的是

A．着陆火星“天问一号”所用的太阳能电池帆板，其主要材料是二氧化硅B．我国空间站核心舱中使用的氮化硼陶瓷基复合材料属于高分子材料C．汽车动力电池是我国先进制造的典型代表，其电极用到的石墨属于混合晶体D．全息投影仪的光敏胶片使用的聚四氟乙烯，其单体是2.下列化学用语表示正确的是

A．中子数为20的氯离子：B．和的最外层电子排布图均为C．分子的球棍模型为D．CsCl的形成过程：3.下列与物质性质相关的说法错误的是

A．具有强氧化性，可用于杀菌消毒B．聚丙烯酸钠中含亲水基团，可用作吸水剂C．葡萄糖分子中含有多个羟基，可与银氨溶液反应制作银镜D．碳化硅（SiC）结构类似金刚石，硬度大，可用作砂轮的磨料4.对水杨酸进行分子结构修饰，可得到药物美沙拉嗪，下列说法错误的是

A．水杨酸中所有碳原子均采用杂化B．中间体不含手性碳原子C．美沙拉嗪可发生缩聚反应D．可用溶液检验反应1是否有水杨酸残留5.下列离子方程式正确的是

A．铅酸蓄电池负极反应式：B．硫化钠溶液在空气中氧化变质：C．用硫代硫酸钠溶液脱氯：D．用少量验证苯酚为弱电解质：6.由结构不能推测其对应性质的是

选项结构性质A氨分子含有孤电子对氨可以与氯化银反应B氟的电负性大于氯的电负性三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸的酸性CHF分子间存在氢键，HI分子间无氢键HF的热稳定性大于HI的热稳定性D二氧化硅和二氧化碳的晶体类型不同两者熔、沸点差别大

A．AB．BC．CD．D7.下列实验操作与装置均正确，且能达到实验目的的是

A．萃取振荡时放气B．探究铁钉发生析氢腐蚀还是吸氧腐蚀C．验证淀粉是否完全水解D．制备固体

A．AB．BC．CD．D8.科研团队在距离地球约124光年的太阳系外行星的大气中检测到了可能表明生命存在的化学指纹DMS和DMDS，这两种化学物质的结构如图所示。X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中W与Q同主族，Z的基态原子价层p轨道半充满。下列叙述正确的是

A．简单氢化物的沸点：B．和的VSEPR模型均为四面体形C．第一电离能：D．原子半径：9.AthMn(N3)3(摩尔质量为Mg/mol)是一种立方钙钛矿型有机-无机杂化材料。有机阳离子被包裹在由和构成的无机骨架笼中。该晶体的晶胞结构和的结构简式如下：下列说法错误的是

A．中的C、N原子均为sp3杂化B．的空间构型为直线形C．晶胞中与等距离且最近的数目为6D．该晶体的密度为10.如图所示的转化关系中，A、C是短周期非金属元素的单质，常温下均为气体。B是短周期原子半径最大的主族元素对应的单质，H是厨房中常见调味品的主要成分，I是混合物。下列叙述错误的是

A．在I的溶液中加入适量的醋酸可增强杀菌消毒效果B．电解H溶液可得到B和CC．D和E中化学键类型不完全相同D．用G溶液处理过的锅炉水垢更易被除去11.一种在铜催化剂作用下合成炔烃的过程示意图如下。已知：C和Br的电负性分别为2.5和2.8；图中“·”表示未成对电子，Ⅰ、Ⅱ表示铜元素的价态。下列说法不正确的是

A．减弱了中C—Br键的极性B．过程②中得到的M为·BrC．反应欲制得炔烃，投入的物质的量无需1molD．合成炔烃的总反应：12.科技工作者设计耦合HCHO制甲酸同时高效制H2的方法，装置如下图所示。阳极处的反应机理为。下列关于该方法说法正确的是

A．相同电量下所制H2产量是传统电解水的2倍B．阳极的电极反应式为：C．电解时通过阴离子交换膜向a极方向移动D．电路中每转移1mol电子，阴极生成11.2L气体13.实验室制备肉桂酸的原理如下：反应结束后，先加入饱和溶液，然后采用水蒸气蒸馏法除去未反应的苯甲醛。研究小组对该实验进行了改进：反应结束后，向反应液中加入饱和溶液，用乙酸乙酯萃取分液，水相经盐酸酸化、抽滤得粗品。下列说法错误的是

A．原方法中，馏出液无油珠时可停止水蒸气蒸馏B．改进实验中，饱和溶液的主要作用是中和反应生成的乙酸C．萃取过程中，肉桂酸以羧酸盐形式进入水相，从而实现与苯甲醛的分离D．改进实验中使用的乙酸乙酯可通过蒸馏回收14.常温时，二元弱酸与均为的混合溶液中，(X代表或)随的变化关系如下图。为难溶物，不考虑的水解。下列分析正确的是

A．常温时，溶液的约为3.24B．溶度积常数的数量级为C．的平衡常数约为D．时，溶液中二、解答题15.富马酸亚铁()是一种治疗缺铁性贫血的药品，可溶于酸性较强的溶液，酸性过低时，容易被氧化。某实验小组制备富马酸亚铁，并对其纯度进行测定。I．富马酸亚铁制备原理：步骤1：反丁烯二酸的制备取2.50g顺丁烯二酸酐，加水溶解。加入0.1g硫脲催化剂，溶液在搅拌下加热煮沸约4min。经结晶、抽滤、洗涤、沸水浴烘干，得反丁烯二酸2.90g。步骤2：富马酸亚铁的合成将2.0g反丁烯二酸置于三口烧瓶中，加水溶解，从仪器A中加入溶液调节溶液pH为6.5~6.7。安装好回流装置(加热装置省略)，通入，一段时间后从仪器B上口缓慢加入含5.2g的水溶液(20~30mL)，维持反应温度100℃。最后冷却、抽滤、洗涤、沸水浴烘干，得到富马酸亚铁样品2.8g。II．产品纯度的测定准确称取0.300g产品，加入稀溶液、加水、3滴邻二氮菲指示剂(邻二氮菲遇呈红色，遇呈无色)，用标准溶液滴定至终点(为黄色，为无色)。多次实验，平均消耗溶液15.00mL。回答下列问题：(1)制备反丁烯二酸的产率为_______%(保留三位有效数字)。(2)仪器B的名称是_______；仪器A中连通管a的作用是_______。(3)加入调节溶液pH为6.5~6.7的原因是_______。(4)写出产品中铁元素价态检验的实验方法_______。(5)①测定产品的纯度时，滴定终点的现象为_______。②中国药典2020版规定：产品中富马酸亚铁的含量不得小于90.0%，本实验中制备的富马酸亚铁_______(填“合格”或“不合格”)。(6)还可用测定吸光度的方法测定产品纯度。即取一定量样品溶解后，加入邻二氮菲显色剂，生成红色配合物，在510nm处测其吸光度，则通过公式【A为溶液的吸光度，为摩尔吸光系数，b为光通过待测溶液的路径长度(固定值)，c为溶液的浓度】可得浓度，进而计算产品纯度。该方法的原理是_______。16.稀土矿主要以氟碳铈矿(CeFCO3)和独居石(CePO4)的形式存在，伴生有Fe2O3、Al2O3和SiO2。某研究小组设计从氟碳铈矿(CeFCO3)中提取铈的流程如图。已知：①常温下，，，。②“酸浸”后的浸出液中Ce3+的浓度约为0.01mol·L-1；离子浓度≤10-5mol·L-1时视为该离子已沉淀完全。③电负性：Si>Fe>Al。回答下列问题：(1)Fe2O3、Al2O3和SiO2三种氧化物的化学键中离子键成分百分数由大到小的顺序是________。(2)对比传统浓硫酸焙烧工艺，NaOH焙烧法的环保优势是______。“焙烧”时控制温度为550℃，CeFCO3转化为Ce(OH)3和两种钠盐，写出该反应的化学方程式，______。(3)浸渣的主要成分为_____(填化学式)。(4)加入H2O2的目的是将Ce3+转化为Ce4+，沉淀的主要成分为Al(OH)3和Fe(OH)3，该过程中调节pH的范围为______(保留小数点后一位，不考虑因加入氨水和过氧化氢造成的溶液的体积变化)。(5)工业上萃取常采用逆流萃取方式(有机相与水相逆向流动)，其优点是_____。(6)流程中电解过程需控制阴极室pH稳定在2.0～2.5，原因是_____。(7)CeO2是汽车尾气净化催化剂的关键成分，它能在还原气氛中供氧，在氧化气氛中耗氧。在尾气消除过程中发生的循环。请写出CeO2消除CO尾气的化学方程式：_____。17.二甲醚()被称为“21世纪的清洁燃料”。以为原料制备二甲醚涉及的主要反应如下：I．Ⅱ．回答下列问题：(1)反应的___________。(2)反应I可以在___________下自发。(填“高温”、“低温”或“任意温度”。)(3)关于反应I，下列描述正确的是___________(填字母序号)。

A．恒温恒压下达平衡状态时，再充入少量氦气，正逆反应速率不变B．当混合气体的平均摩尔质量不再发生变化时，反应达平衡状态C．达平衡状态时，D．恒温下缩小容器体积，反应物的活化分子百分数增大(4)在压强、和的起始投料一定的条件下，发生反应I、Ⅱ，实验测得平衡转化率和平衡时的选择性随温度的变化如图所示。已知：的选择性。①其中表示平衡时的选择性的是曲线___________(填“①”或“②”)；温度高于300℃时，曲线②随温度升高而升高的原因是___________。②为同时提高的平衡转化率和平衡时的选择性，应选择的反应条件为___________(填标号)。a．低温、低压b．高温、高压c．高温、低压d．低温、高压③当气体总压强和温度恒定为1.01MPa和290℃时，向密闭容器中通入和发生上述反应I和Ⅱ，达到平衡时，计算反应Ⅱ的压强平衡常数为___________。(小数点后保留2位有效数字，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)18.维生素A(VitaminA)对视力、皮肤和免疫系统至关重要，其合成路线如下：已知：+R'-CH2-CHO。回答下列问题：(1)A的名称为___________，D中含氧官能团的名称为：___________。(2)A和B制备C的反应又称羟醛缩合，其中由两步完成，写出第一步反应的产物的结构简式：___________。第二步反应的反应类型是___________