2026年北京房山区高三年级下学期第二次综合练习化学试卷

2026年北京房山区高三年级下学期第二次综合练习化学试卷一、单选题1.我国人形机器人技术发展日新月异。下列说法不正确的是

A．中控芯片主要成分为硅，单质硅属于共价晶体B．铝合金外壳的硬度比纯铝大C．固态三元锂电池供电时将电能转化为化学能D．手腱绳采用的超高分子量聚乙烯纤维，链节为2.尿素铁可用作铁肥和缓释肥。下列化学用语不正确的是

A．的VSEPR模型：B．的电子式：C．中子数为30的铁核素：D．的价电子排布式：3.下列物质用途对应的物质性质与氧化还原反应有关的是

选项物质用途物质性质A用碎鸡蛋壳改良酸性土壤能与土壤中的酸性物质发生复分解反应B用84消毒液漂白衣物NaClO具有强氧化性C用聚乳酸制作可降解餐具聚乳酸中的酯基可发生水解反应D用生石灰保持仓库干燥CaO能与水发生化合反应

A．AB．BC．CD．D4.下列说法不正确的是

A．酒精可以使蛋白质发生变性B．核酸水解的最终产物是磷酸、戊糖和碱基C．糖类和油脂均为天然高分子D．蔗糖发生水解反应所得产物互为同分异构体5.完成下述实验，装置或试剂不正确的是

A．实验室收集B．实验室制C．验证易溶于水且溶液呈碱性D．除去中混有的少量

A．AB．BC．CD．D二、多选题6.奥司他韦是一种作用于神经氨酸酶的特异性抑制剂，能够用于治疗流感，其结构简式如图所示。下列关于该物质说法不正确的是

A．可以和碳酸氢钠溶液反应产生气体B．N原子的杂化类型只有1种C．含有四个手性碳原子D．既可以发生氧化反应也可以发生还原反应三、单选题7.解释下列事实的方程式不正确的是

A．红棕色的NO2溶于水变为无色：B．将铁丝放入CuSO4溶液中，铁丝表面变红：C．向NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水，产生白色沉淀：D．向酸性KMnO4溶液中滴加NaHSO3溶液，溶液紫色褪去：8.Fenton试剂(含和的水溶液)产生的羟基自由基()能有效氧化去除水中的有机污染物，的产生机理如图所示。下列说法不正确的是

A．过程Ⅰ和过程Ⅱ都有非极性共价键断裂B．过程Ⅱ的反应方程式：C．过程Ⅰ的活化能小于过程Ⅱ的活化能D．用代替，也能形成类似Fenton试剂的体系9.一种可降解的柔性显示材料T的合成路线如下：已知：下列说法不正确的是

A．该反应类型为缩聚反应B．反应中，参与聚合的A、B、D的物质的量之比是C．有机物A的核磁共振氢谱只有一组吸收峰D．该高分子可以降解的原因是由于C-N键断裂10.酸性条件下，电催化还原合成过程(有少量生成)的能量变化如图所示。下列说法不正确的是

A．从过渡态到生成能量下降，可能是由于形成H-O键B．反应过程中有键断裂和键形成C．电极上消耗2.24LO2(标准状况下)时，转移D．分解的热化学方程式：11.氨分解制氢是一种极具前景的便携式制氢方法，不同压强下氨的平衡转化率随温度变化如下。下列说法正确的是

A．断开键吸收的能量小于形成键与键放出的能量之和B．氢气和氮气的物质的量之比保持不变，说明氨分解反应达到平衡状态C．400K时，对应氨的平衡转化率大于，是因为此情况下，对应的平衡常数比的大D．生产条件可选择高温、适当压强和加入催化剂12.清华大学首次利用糠醛研制了新型“生物质二次电池”，工作原理如图所示，充电、放电时分别得到高附加值的醇和羧酸盐。下列说法不正确的是

A．放电时，a极发生氧化反应B．充电时，b极附近碱性增强C．充电时，a极反应式为D．糠醛分子所有原子可能共平面13.、FeS可用于含镉()废水的处理。已知：常温下，i．溶液pH约为12.8.ii．溶液中各含硫粒子的物质的量分数与pH的关系如图所示。iii．

物质下列说法不正确的是

A．溶液中：B．溶液中：C．FeS可用于含镉()废水的处理，推测D．向溶液中通入少量气体，首先发生的反应是14.向的溶液中滴加0.2mol/L的溶液，产生棕黄色沉淀，过滤后洗涤，得到沉淀A。已知：验证沉淀A的成分。下列说法不正确的是

A．由iii中的现象证明沉淀A中有但没有B．由ii得到的白色沉淀成分为、CuClC．iv发生的反应为：D．由沉淀A的成分可推测溶液与溶液发生了氧化还原反应四、解答题15.铜元素在生物和化学研究中发挥着至关重要的作用。回答下列问题。(1)Cu原子位于元素周期表的______区。(2)双核铜物种存在于色素细胞中，某大环双核铜配合物的配离子结构如图。①该配离子中所含第二周期元素的基态原子第一电离能由大到小的顺序为______。②键角______(填“>”、“<”或“=”)，解释原因______。(3)晶体的晶胞形状为立方体，边长为anm，结构如下图所示。①图中●表示的微粒是______(填序号)。a．Cub．c．d．②已知阿伏加德罗常数的值为，则该晶体的密度为______。()(4)向溶液中加入氨水先出现蓝色沉淀继续加入过量氨水沉淀溶解得到深蓝色透明溶液，比较与作为配体，与配位能力强弱并从结构角度解释原因______。16.消除NO对大气的污染一直是环境保护的重要研究课题。Ⅰ、利用甲烷在催化剂条件下还原NO，相关反应如下：①②(1)写出甲烷还原NO的热化学方程式______。Ⅱ、催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，研究发现在以为主的催化剂上可能发生的反应过程如下图。(2)写出脱硝过程的总反应的化学方程式______。(3)结合上图分析，下列说法正确的是______。(填序号)a．中Fe元素的化合价为+3价b．作催化剂，通过改变反应历程，提高反应速率c．在等压条件下，反应①、②和③的反应热之和，小于总反应的反应热之和Ⅲ、电解氧化吸收法可将废气中的NO转变为。分别向溶液和溶液中通入NO，测得电流强度与NO的去除率的关系如图1所示。电解溶液时，溶液中相关成分的浓度变化与电流强度的关系如图2所示。已知：的氧化性弱于(4)电解溶液时产生。氧化吸收NO的离子方程式为______。(5)图1中NaCl电解液比电解液的NO去除率大，原因是______。(6)随着电流强度的增大，电解NaCl溶液时NO去除率下降的原因是______。17.某心血管疾病治疗常用药L的一种合成路线如下已知：请回答下列问题：(1)A→B为加成反应，B的结构简式是______。(2)E中官能团的名称是______。(3)D→E的反应方程式是______。(4)依据G→I的反应机理，该条件下还可能生成一种与I互为同分异构体的副产物，该副产物的结构简式是______。(5)J与K合成L的过程中通常还会加入少量弱碱性物质吡啶()，主要目的是______。(6)F与I生成中间体1时断裂的化学键有C=O中的π键和N-H键。F+I→中间体1→中间体2J写出中间体2与J的结构简式______、______。18.为了节约资源，减少重金属对环境的污染，一研究小组对某有色金属冶炼厂的高氯烟道灰(主要含有CuCl2、ZnCl2、CuO、ZnO、PbO、Fe2O3、SiO2等)进行研究，设计如下工艺流程，实现了铜和锌的分离回收。已知：金属离子沉淀pH范围：

离子沉淀pH范围1.5-2.86.5-8.54.7-6.74.6-6.6回答下列问题：(1)用离子方程式表示碳酸钠溶液显碱性的原因______。(2)“碱浸脱氯”使可溶性铜盐、锌盐转化为碱式碳酸盐沉淀。其中，铜盐发生反应的离子方程式为______。(3)滤渣①中，除外，主要还有______。(4)“中和除杂”步骤，调控溶液pH的合适范围为______。(5)“深度脱氯”步骤发生的离子反应方程式为______。(6)CuCl可以通过适当试剂将其溶解，并返回到______步骤中(填序号)。a．碱浸脱氯b．酸浸c．中和除杂(7)“电解分离”采用无隔膜电解槽，以石墨为阳极，铜为阴极。“电解分离”时，阴极产生大量气泡，说明铜、锌分离已完成。理由是______。19.某小组验证“”(反应A)为可逆反应，并探究外加试剂对该平衡的影响。实验I、取溶液，加入溶液()，溶液变为棕黄色。(1)为证明该反应能正向发生，并排除空气造成的干扰，最佳选用的试剂是______(填序号)。a．KSCN溶液b．溶液c．淀粉溶液(2)充分反应后，检测出______(离子符号)，可证实反应A为可逆反应。实验Ⅱ、向碘水(含淀粉)中加入酸性溶液，无明显现象，未检出。(3)甲同学认为加入溶液可增大与的反应程度，其理由是______。实验Ⅲ、向实验Ⅱ所得溶液中加入溶液，产生沉淀a，溶液蓝色褪去，检测出。(4)乙同学认为碘水与溶液也可能产生沉淀，不能由“产生沉淀a，溶液蓝色褪去”来证实反应A逆向进行。资料：i．ii．、(微溶)实验Ⅳ：①滤液1和滤液2中均有，请结合平衡移动原理解释滤液2中含有的原因______。②用离子方程式解释实验Ⅳ中溶液变蓝的原因______