2026年河南南阳市春期高中一年级期中质量评估化学试卷

2026年河南南阳市春期高中一年级期中质量评估化学试卷一、单选题1.下列与化学相关的研究方法不能达到目的的是

A．利用太阳能光解水制取氢气B．用放射性同位素检验金属制品内部的裂痕C．在过渡元素中寻找工业合成氨的催化剂D．用断代法测定竹简的年代2.下列过程中，既破坏共价键又破坏离子键的是

A．干冰升华B．氯化铵受热分解C．酒精溶于水D．氯化氢气体溶于水3.反应可用于壁画修复。下列说法正确的是

A．S2-的结构示意图为B．中既含离子键又含共价键C．既是氧化产物又是还原产物D．的空间构型为直线形4.有关如图所示原电池(盐桥中装有含琼脂的KCl饱和溶液)的叙述，错误的是

A．Cu极电势高于Zn极B．反应时，若有溶解，盐桥中的会移向溶液C．将盐桥中的饱和溶液换成乙醇，电流计指针依然发生偏转D．电池总反应为：5.明矾可用作净水剂。下列说法正确的是

A．半径：B．吸引电子能力：C．沸点：D．碱性：6.侯氏制碱法工艺流程中的主反应为，其中W、X、Y、Z、Q、R分别代表相关化学元素。下列说法正确的是

A．原子半径：B．和所含化学键种类相同C．和的空间构型相同D．氧化物的水化物酸性：X<Y<R7.R、X、Y和为短周期元素，且X、Y、Z同一周期。的分子结构如图所示。R原子核外只有一个电子，元素最高正价和最低负价之和等2，X的核外电子数等于的最外层电子数，的核外电子数等于的最外层电子数。下列说法正确的是

A．原子半径：B．非金属性：C．单质的沸点：D．最高正化合价：8.下列反应所得出的结论正确的是

A．工业上制粗硅的反应：非金属性：B．过量通入纯碱溶液：非金属性：C．氯化氢气体通入水玻璃：非金属性：D．向等浓度的和混合溶液中滴加过量的溶液：非金属性：9.化合物是合成抗药物的关键中间体，其结构如图所示。已知X、Y、Z、M、N为原子序数依次增大的前20号主族元素，X、Y、N的最外层电子数之和等于的最外层电子数，元素组成的化合物种类最多，Z、M组成的化合物具有漂白性。下列有关叙述错误的是

A．简单离子半径：B．简单氢化物的稳定性：C．简单氢化物的还原性：D．最高价氧化物对应水化物的酸性：二、多选题10.短周期主族元素的简单离子都具有相同的电子层结构，下列判断正确的是

A．若，则的非金属性比R的更强B．若，则还原性：C．若，则离子半径：D．若半径，则X的单质一定能从含的盐溶液中置换出Y的单质三、单选题11.某化学反应在三种不同条件下进行，M、N的起始浓度为0，反应物的浓度随反应时间(min)的变化情况见下表。

实验序号0102030405060①800℃1.00.800.670.570.500.500.50②800℃1.00.600.500.500.500.500.50③820℃1.00.400.250.200.200.200.20根据上述数据，下列说法错误的是

A．该反应是吸热反应B．三组实验相比，Q的分解速率：②>③>①C．①、②组实验相比，实验②可能用了催化剂D．升高温度，可加快Q的分解速率，不可使Q分解完全12.已知：吸光度与有色气体浓度成正比。图1为氯气的吸光度与压强关系，图2为平衡体系的吸光度与压强关系。用针管吸取，建立平衡。其中仅时段和时段来回拉动针管活塞，并测得整个过程的吸光率如图3所示。下列说法错误的是

A．图2中在气体被压缩或体积膨胀时，会存在较大的偏差。原因可能是：存在平衡移动B．b→c段进行的操作为：向外拉动针管活塞C．物质的量最大的点为点D．a、h两点的正向化学反应速率相等13.水煤气变换反应是放热反应，在双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化下的反应过程示意图如下下列说法正确的是

A．过程I中有非极性共价键断裂B．过程Ⅱ和过程Ⅲ均为放热过程C．该反应的化学方程式为CO+H2O=CO2+H2D．该反应中反应物的总能量小于生成物总能量14.科学家研制出一款超快速充电锂—硫二次电池，可为长途旅行电动汽车和商用无人机供电，放电时工作原理如图所示。下列说法正确的是

A．可用水溶液代替，以增强溶液的导电性B．电子由极经流向极C．极反应式为D．a极减少时转移电子四、填空题15.我国科学家在“嫦娥五号”带回的月壤样本中发现了一种特殊的水合矿物—ULM—1，其化学式可表示为，该矿物中还含有K、Rb、Cs等元素。(1)写出的电子式___________。(2)Cl在周期表中的位置___________，其最高价氧化物对应水化物的化学式是___________。(3)ULM—1中可能含有的化学键类型有___________。是___________化合物(填“离子”或“共价”)。(4)①下列事实能说明K、Rb、Cs的金属性由弱到强的是___________。A．对应单质与水反应置换出氢越来越容易B．对应单质的熔、沸点越来越低C．最高价氧化物对应水化物的碱性越来越强D．对应阳离子的氧化性越来越强②从原子结构角度解释它们金属性由弱到强的原因：___________。(5)ULM—1溶于水后的溶液与足量溶液反应的离子反应方程式___________。五、解答题16.海洋中含有食盐、溴、碘、镁等丰富的资源，其开发利用具有非常广阔的前景。Ⅰ．利用空气吹出法从海水中提取溴的流程如图。(1)“氧化”步骤中用酸化的目的是___________。(2)“吸收塔”中发生反应的离子方程式为___________。Ⅱ．海带中含有碘元素，从海带中提取碘的实验过程如下图所示。(3)步骤①会用到下列仪器中的___________(填序号)。

A．酒精灯B．陶土网C．坩埚D．蒸发皿(4)海带灰悬浊液含有。ⅰ.步骤④若选用、稀硫酸进行氧化，离子方程式是___________。ⅱ.步骤④若选用进行氧化，所得含碘溶液可能会含有，原因是___________。(5)步骤⑤“提取”包含以下四个过程。ⅰ.过程Ⅱ的目的是___________。ⅱ.过程Ⅲ的离子方程式是___________。ⅲ.过程Ⅳ的操作名称是___________。17.甲醇CH3OH不仅是一种重要的有机化工原料，也可作为燃料。合成甲醇的方法之一是：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。Ⅰ．在2L的恒容密闭容器中充入1molCO和2molH2，一定条件下发生上述反应，测得反应过程中的能量变化如左图所示，CO和CH3OH(g)的物质的量变化如图所示。(1)已知断开1molCO(g)和2molH2(g)中的化学键需要吸收的能量为1924kJ，则断开1molCH3OH(g)中所有的化学键所需要吸收___________kJ能量。(2)下列标志能说明该反应已达到化学平衡状态的是___________(填字母序号)。

A．CO(g)和H2(g)物质的量之比为1：2B．混合气体的总压强不再变化C．混合气体的密度不再变化D．混合气体的平均相对分子质量不再变化(3)达到平衡时，H2(g)的浓度为___________，CO的转化率为___________。(反应掉的CO占总CO的百分比)(4)达到平衡后，下列措施既能增大反应速率又能使平衡右移的是___________(填字母)。

A．升高温度B．缩小体积增大压强C．增大CO的浓度D．加入合适的催化剂(5)若用该反应设计成原电池，则在负极上反应的物质为___________(填化学式)。Ⅱ．如图是将获得的甲醇作为燃料，利用其与氧气反应设计而成的一种微生物燃料电池。已知：该电解质为稀硫酸，质子交换膜只允许通过H+。(6)B为生物燃料电池的___________(填“正极”或“负极”)，其电极反应式为___________。18.和是化工生产中的两种重要盐类。回答下列问题。(1)实验室常用固体受热分解制取氧气，分解过程中断裂的化学键是___________。(2)NaHSO3固体中阴阳离子的个数比为___________。(3)KClO3溶液和溶液反应的离子方程式为___________。(4)某化学小组欲测定溶液与溶液反应的化学反应速率，所用试剂为10mL0.1mol·L-1溶液和溶液，所得实验数据如图所示。①该反应在0~4min的化学反应速率___________。②结合图像，分析实验数据，在反应过程中该反应的化学反应速率随时间的变化规律是___________，若该反应的速率只受反应物的浓度和温度影响。请分析反应速率随时间的变化的原因___________。③若该反应的速率不受温度的影响。甲同学认为：酸性越强，反应速率越快。该同学设计如下方案进行实验：分别向标号为A、B的两只烧杯中加入溶液；向烧杯中加入1mL水，向烧杯B中加入