山东省济南市莱芜区2025-2026学年八年级（下）期末化学试卷（含答案）

第=page11页，共=sectionpages11页2025-2026学年山东省济南市莱芜区八年级（下）期末化学试卷一、单选题：本大题共10小题，共20分。1.2026年3月30日，力箭二号遥一运载火箭成功首飞，标志着我国商业航天正式迈入大运力规模化高质量发展的新阶段。下列过程涉及化学变化的是(

)A.火箭图纸设计 B.太阳能供电 C.火箭燃料燃烧 D.机械臂作业2.化学与人类的安全、健康密切相关。下列说法中不合理的是(

)A.油锅着火时，立即用锅盖盖灭

B.冬季室内用煤炉取暖时在地面上洒水，防止煤气中毒

C.厨房燃气发生泄漏，立即关闭燃气阀门，同时开窗通风

D.高层楼房发生火灾，用湿毛巾捂住口鼻，沿安全通道迅速离开着火区域3.2026世界环境日中国主题“全面绿色转型，共建美丽中国”，下列不符合环境保护理念的是(

)A.垃圾分类处理、回收利用，变废为宝 B.工业废水处理达标后再排放

C.大量使用化石燃料，加快工业发展 D.推广使用氢能源、太阳能等清洁能源4.规范的实验操作是进行科学实验的重要保障。下列有关实验操作的说法中不合理的是(

)A.点燃氢气等可燃性气体前，先检验其纯度

B.用排水法收集气体时，当导管口开始有气泡冒出立即收集

C.酒精洒在实验台上燃烧起来时，立即用湿抹布盖灭

D.做铁丝在氧气中燃烧实验时，预先在集气瓶底部加少量水5.下列关于碳的各种模型的说法不正确的是(

)

A.由图1可知碳原子的最外层电子数为4B.由图1可知碳原子的相对原子质量为12.01

C.图2中三种物质完全燃烧后的产物相同D.图2中三种物质都是直接由原子构成6.性质决定用途，下列物质的性质与用途对应关系不正确的是(

)A.石墨有导电性——石墨可作电极

B.活性炭有吸附性——活性炭用于净水

C.一氧化碳用于冶炼金属——一氧化碳具有可燃性

D.二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧——二氧化碳用于灭火7.某化学兴趣小组设计了如图所示装置进行燃烧条件的实验探究。下列说法不正确的是(

)

(资料：①白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃；②铂丝可以催化H2O2制氧气)

A.将铂丝插入H2O2溶液，会观察到安全管中液面上升

B.若安全管中液面上升太快可以关闭止水夹，缓解压强过大

C.实验过程中观察到微型W形管中白磷燃烧而红磷不燃烧8.形成化学观念、发展科学思维是学习化学的目标要求。下列有关认识不正确的是(

)A.分类观念：氧化钙、二氧化氮都属于氧化物

B.转化观念：CO和CO2在一定条件下可以相互转化

C.守恒思想：24g镁与24g氧气充分反应生成48g氧化镁

9.小组同学利用二氧化碳传感器和湿度传感器检测无水乙醇燃烧的产物，实验装置及图像如下图所示。下列说法正确的是(

)

A.装置的气密性不会影响实验结果

B.气球的作用是收集CO2，防止其污染空气

C.实验说明乙醇燃烧生成了CO2和H2O

D.由实验可知，乙醇由10.逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列说法正确的是(

)A.饱和溶液是一定温度下不能再溶解任何物质的溶液

B.水和过氧化氢组成元素相同，因此它们的化学性质相同

C.燃烧都伴有发光、放热现象，则有发光、放热现象的一定是燃烧

D.溶液是均一、稳定的混合物，但均一、稳定的物质不一定是溶液二、多选题：本大题共5小题，共20分。11.科研人员利用催化净化技术处理汽车尾气，在催化剂作用下将有害气体转化为无污染物质，该反应的微观示意图如图，下列说法正确的是(

)

A.从宏观角度分析：该反应中有两种元素的化合价发生改变

B.从微观角度分析：化学反应前后原子数目和分子数目均未发生改变

C.从定量角度分析：反应生成的丙、丁两种物质质量比为2：1

D.从社会价值分析：该反应将有毒气体转化为无毒气体，能有效控制环境污染12.密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如图所示。下列说法正确的是(

)

A.该反应属于分解反应 B.乙物质可能是催化剂

C.x的值是21 D.参加反应的丙与丁的质量比为2：313.下列实验方案(夹持装置已略去)，不能达到实验目的的是(

)实验方案

实验目的A.探究质量守恒定律B.探究同种溶质在不同溶剂里的溶解性C.探究不同催化剂催化效果D.测定空气中氧气含量A.A B.B C.C D.D14.下列选项中，设计的实验方案不能达到实验目的的是(

)选项实验目的实验方案A除去CO2将混合气体点燃B回收H2O2溶液制取过滤，洗涤，干燥C检验H2中是否混有点燃，在火焰上方罩一个干冷烧杯D鉴别氢氧化钠和硝酸铵固体分别加入一定量水中，用温度计测量水温A.A B.B C.C D.D15.下列四个图像的变化趋势，能正确描述对应操作的是(

)A.高温煅烧一定质量的石灰石

B.在密闭容器中加热铜粉和氧气

C.某温度下，将一定量不饱和的氯化钠溶液恒温蒸发

D.分别向两份等质量的块状碳酸钙和粉末状碳酸钙中加入等浓度且过量的稀盐酸三、流程题：本大题共1小题，共13分。16.“基于碳中和理念设计低碳行动方案”是跨学科实践活动的一个重要内容。在老师的统一安排下，同学们围绕以下三项任务进行方案设计，并对有关问题进行思考和探究。

(1)“寻碳思碳”：

①空气中的CO2大部分来自化石燃料的燃烧。下列不属于化石燃料的是______(填字母序号)。

A.煤

B.石油

C.天然气

D.氢气

②我国明确提出，力争2030年前实现“碳达峰”、2060年前实现“碳中和”。这里的“碳”指的是______(“碳元素”、“二氧化碳”)。

③要减少空气中的二氧化碳，一种思路是______，另一种思路是将产生的二氧化碳吸收。

(2)“人工控碳”：固碳是实现碳中和的重要途径之一，小组同学构建的固碳模型如下：

①生态固碳：主要依靠植物的______实现。

②海洋固碳：为缓解二氧化碳造成的海洋酸化，实现碳资源的循环利用，科研人员利用电化学技术从海水中捕获二氧化碳，使其与氢气在催化剂条件下反应，生成清洁燃料甲醇(CH3OH)和水，写出该反应的化学方程式______。

③碳捕捉：根据二氧化碳的性质，可以用水和碱溶液“捕捉”二氧化碳。为比较“捕捉”效果，小组同学设计如图1所示实验，装置a端连接气压传感器，测得烧瓶内压强与时间的关系曲线如图2所示。

图1中甲、乙、丙注射器内的试剂分别是水、饱和石灰水、氢氧化钠浓溶液，则X的数值为______，分析图2可知“捕捉“二氧化碳效果最好的是______(选填装置序号)。

④碳封存：“碳封存”技术也是实现“碳中和”的重要途径之一。某实验基地通过一定技术将二氧化碳压缩存入地下，实现二氧化碳的封存。从微观角度分析，这一技术能够实现的原因是______。捕集工业排放的CO2制成干冰，它可用于______。

(3)“低碳行动”

①为响应“绿色出行”号召，许多城市的公交车、出租车已逐步替换为压缩天然气(CNG)汽车。天然气主要成分为甲烷(CH4)，甲烷在空气中完全燃烧的化学方程式为______。

②随着“碳达峰、碳中和”目标的推进，新能源汽车(NEV)已成为汽车工业的发展主流。电动汽车充电时，是将电能转化为能量储存起来；行驶时，电池释放能量驱动电机，则行驶过程中发生的能量转化主要是______。(填字母序号)四、简答题：本大题共1小题，共11分。17.(1)按要求从氮气、二氧化硅、氧化铝、镁、二氧化硫中选取合适的物质，将其化学式填写在下列横线上：

①一种可以燃烧的金属______。

②一种空气污染气体______。

③空气中体积分数最大的气体______。

④一种金属氧化物______。

(2)化学兴趣小组的同学对蜡烛成分及其燃烧进行了深入探究。

①蜡烛的主要成分石蜡是一种复杂的混合物。为简化计算，我们常用二十六烷(化学式为C26H54)来代表石蜡的平均组成。二十六烷(C26H54)中，碳、氢两种原子的个数比为______(填最简整数比)。

②蜡烛烛芯的主要成分是一种纤维素，其化学式可用(C6H10O5)n来表示，该物质中氢元素与氧元素的质量比为______(填最简整数比)，该物质中质量分数最小的元素是______(填元素名称)。

③如图所示，取一只干冷的烧杯罩在蜡烛火焰上方，一段时间后，取下烧杯，迅速向烧杯内倒入少量澄清的石灰水，振荡后观察到的现象是五、实验题：本大题共1小题，共15分。18.(1)如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验的部分仪器。第一组同学进行了制取CO2并验证CO2性质的实验。请回答下列问题：

①写出仪器②的名称______。

②关闭活塞N，打开活塞M，向仪器②中加入稀盐酸，装置C中发生反应的化学方程式为______，装置B中出现的现象是______。关闭活塞M，打开活塞N，当观察到______的现象时，说明D中已收集满CO2。

③可用装置F代替装置C制取CO2，装置F的主要优点是______。

(2)第二组同学围绕一种常见的代糖—一木糖醇的组成测定展开探究。已知木糖醇中含有碳、氢、氧三种元素，实验装置如图所示，检查装置的气密性，进行实验(假设实验中发生的化学反应都充分反应，已知：氢氧化钠溶液能吸收CO2，碱石灰可吸收空气中的二氧化碳和水蒸气)。

①写出装置A中发生反应的化学方程式______。

②实验前先通一会儿氮气的目的是______。

③装置B的作用是______，若实验时未连接该装置B，其他操作均正确的情况下，则测算出该样品中碳元素与氢元素的质量比和实际值比较将______(填“偏大”“偏小”“基本一致”“无法确定”之一)。

④实验时将6.08g木糖醇样品放入C装置中使之充分燃烧，待反应物消失后继续通入氮气直至室温，称量发现D装置增重4.32g，E装置增重8.8g，F增重2.2g，则木糖醇中氧元素的质量为______g，木糖醇分子中碳、氢原子的个数比为六、探究题：本大题共1小题，共12分。19.溶液在农业生产、日常生活中具有广泛的用途。其中蕴含着有趣的化学原理。

(1)厨房中的下列物质放入适量水中，充分搅拌，能形成溶液的是______(填字母序号)。

A.面粉

B.白糖

C.冰块

D.豆油

(2)我国劳动人民很早就用一定溶质质量分数的食盐水挑选种子。若要配制100g含16%的氯化钠溶液，实验操作如图所示：

①该实验的正确操作顺序为______(填字母序号)。A中玻璃棒的作用是______。

②配制100g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液所需氯化钠的质量为______g。其中操作错误的步骤是______(填字母序号)，该操作会导致所配溶液的溶质质量分数______16%(填“>”“<”或“=”)。

(3)古代硝酸钾被称为“火硝”或“土硝”。《开宝本草》中记载硝酸钾的提纯方法：“所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。材料中提到“冬月地上有霜”的原因是______；“水淋”相当于实验室的______操作。水淋后得到的硝水中含硝酸钾和氯化钠，下图为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。

①20℃时KNO3的溶解度______NaCl的溶解度(填“大于”“小于”“等于”之一)。

②20℃时，将20克氯化钠加入50克水中，充分溶解后，所得溶液中溶质与溶液的质量比是______(填最简整数比)。

③将20℃时硝酸钾和氯化钠的饱和溶液均升温至50℃，此时硝酸钾溶液的溶质质量分数______(填“大于”“小于”“等于”之一)氯化钠溶液的溶质质量分数。

④将50℃时等质量的硝酸钾和氯化钠的饱和溶液降温至20℃，所得氯化钠溶液质量______硝酸钾溶液质量(填“大于”“小于”“等于”之一)。七、计算题：本大题共1小题，共9分。20.某化学兴趣小组在实验室探究用鸡蛋壳(主要成分CaCO3，杂质不参与反应且不溶于水)制取氢氧化钙的可行性(已知：鸡蛋壳中CaCO3含量不低于90%，才有利用价值)。

小组同学利用足量稀盐酸与16g鸡蛋壳碎片反应，测定鸡蛋壳样品中CaCO3的含量。下图是实验过程和所测得的数据，回答下列问题：

(1)将鸡蛋壳捣碎的目的是______，该实验中产生二氧化碳的质量为______g。

(2)反应结束后，溶液中一定存在的溶质是______(写化学式)。

(3)通过计算，判断该鸡蛋壳是否适合用于制取氢氧化钙(写出计算过程，结果精确到1.【答案】C

2.【答案】B

3.【答案】C

4.【答案】B

5.【答案】D

6.【答案】C

7.【答案】B

8.【答案】C

9.【答案】C

10.【答案】D

11.【答案】AD

12.【答