山东省大联考2024-2025学年高一下学期3月月考化学试题（解析版）

高级中学名校试卷高级中学名校试卷PAGE2PAGE1山东省大联考2024-2025学年高一下学期3月月考试题一、单选题1．挖掘文物价值，讲好中国故事。下列文物中，主要成分属于硅酸盐材料的是选项ABCD文物名称汝窑天蓝釉刻花鹅颈瓶贾湖骨笛越王勾践剑莲鹤方壶莗(青铜器)A．A B．B C．C D．D【答案】A【解析】汝窑天蓝釉刻花鹅颈瓶属于陶瓷制品，属于硅酸盐材料，A选；贾湖骨笛的主要成分是碳酸钙，B不选；越王勾践剑属于合金，是金属材料，C不选；青铜器属于合金，是金属材料，D不选；答案选A。2．元素的存在形式有游离态和化合态两种。下列元素在自然界中只以化合态形式存在的是A．O B．Na C．S D．N【答案】B【解析】氧元素在自然界中既以游离态存在，如氧气，又能以化合态存在，如石膏、水等，A错误；钠是活泼金属，与空气中的水、氧气等都能反应，钠元素在自然界中都以化合物的形式存在，即只以化合态形式存在，B正确；硫单质常常存在于火山喷发口附近和地壳的岩层中，自然界中还存在硫化物、硫酸盐等含硫化合物，因此硫元素在自然界中既以游离态存在，又能以化合态存在，C错误；空气中氮气是游离态的氮元素，动植物体内的蛋白质中含化合态的氮元素，还有部分氮元素存在于土壤、海洋里的硝酸盐和铵盐中，因此氮元素在自然界中既以游离态存在，又能以化合态存在，D错误。3．下列有关硫单质性质的叙述中，正确的是A．硫与金属或非金属反应时均作氧化剂B．自然界中在富氧环境中的含硫化合物，硫一般以硫酸盐或亚硫酸盐的形式存在C．硫燃烧时，硫过量时燃烧的产物是SO2，氧气过量时燃烧的产物是SO3D．硫在空气中的燃烧产物是SO2，在纯氧中的燃烧产物也是SO2【答案】D【解析】硫与氧气反应时，硫失电子，化合价升高，作还原剂，A错误；亚硫酸盐具有还原性，自然界中在富氧环境中的含硫化合物，硫元素容易被氧化至较高的氧化态，最终形成硫酸盐存在，B错误；硫燃烧时，无论氧气是否过量，燃烧的产物都是SO2，C错误；硫在空气中的燃烧产物是SO2，在纯氧中的燃烧产物也是SO2，D正确。4．下列有关二氧化硫与三氧化硫性质的说法正确的是A．二者均不易溶于水B．二者均属于酸性氧化物C．二者与水反应均生成H2SO3D．二者均具有漂白性【答案】B【解析】二氧化硫和三氧化硫均易溶于水，且均与水发生化学反应，A错误；二氧化硫和三氧化硫都属于酸性氧化物，与水反应可生成对应的酸H2SO3和H2SO4，B正确；三氧化硫与水剧烈反应生成H2SO4，C错误；二氧化硫有漂白性，三氧化硫不具有漂白性，D错误。5．将nmolK2SO3和mmolNa2S溶于水，用稀硫酸酸化后，若生成物分别是①SO2和S；②H2S和S；③只有S，则n与m的比值从(Ⅰ)0.5、(Ⅱ)大于A．(Ⅰ)(Ⅱ)(Ⅲ) B．(Ⅱ)(Ⅰ)(Ⅲ) C．(Ⅲ)(Ⅱ)(Ⅰ) D．(Ⅱ)(Ⅲ)(Ⅰ)【答案】D【解析】nmolK2SO3和mmolNa2S加稀硫酸后可发生氧化还原反应，离子方程式为：SO32-+2S2-+6H+=3S↓+3H2O，①若二者恰好完全反应，产物只有S，此时②若K2SO3过量，继续发生反应：K2SO3+H2SO4=K2SO4+SO2↑+H2O，产物中既有S又有SO2，此时nm>12=0.5，即③若Na2S过量，继续发生反应：Na2S+H2SO4=Na2SO4+H2S↑，产物中既有S又有H2S，此时nm<12=0.5，即(Ⅲ)6．下列关于含硫化合物的化学式不正确的是A．胆矾：FeSO4⋅7HC．亚硫酸：H2SO3 D．重晶石：BaSO4【答案】A【解析】FeSO4⋅7H2O是绿矾的化学式，胆矾的化学式是CuSO4·5H石膏是CaSO4晶体，带有2个结晶水，其化学式是：CaSO4⋅2H亚硫酸是S元素的+4价的含氧酸，化学式是：H2SO3，C正确；重晶石是自然界中最常见的钡矿物，也是硫酸钡的主要来源，化学式是：BaSO4，D正确。7．下列反应中，起固氮作用的是A．N2与H2在一定条件下反应生成NH3 B．NO与O2反应生成NO2C．NH3经催化氧化生成NO D．由NH3制硫酸铵【答案】A【解析】由游离态的氮转化为化合态氮的过程属于氮的固定。氮气与氢气化合生成氨气属于氮的固定，A正确；NO和O2生成NO2，是氮的化合态之间的转化，不属于氮的固定，B错误；氨的催化氧化是氮的化合态之间的转化，不属于氮的固定，C错误；NH3制硫酸铵是氮的化合物之间的转化，不属于氮的固定，D错误；故选A。8．如图所示是探究有关NH3性质的两个实验，下列说法正确的是A．两个实验均说明了氨气极易溶于水B．实验一能说明氨气的水溶液显碱性C．实验二中白烟的成分属于共价化合物D．实验二中浓盐酸换成浓硫酸也能产生白烟【答案】B【解析】实验一是氨气的喷泉实验，说明了氨气极易溶于水，实验二中浓氨水挥发出的氨分子和浓盐酸挥发出的氯化氢分子结合生成氯化铵固体小颗粒，说明浓氨水的易挥发性，A错误；实验一中氨气溶于水，酚酞变成红色，，说明氨气的水溶液呈碱性，形成的一水合氨是弱碱B正确；白烟是氯化铵，氯化铵是离子化合物，C错误；浓硫酸为高沸点酸，不具备挥发性，不能产生白烟，D错误。9．下列说法正确的是A．“钡餐”是医疗上作消化系统X射线检查的内服药剂，其主要成分是BaCO3B．常温下，浓硫酸、浓硝酸可以用铁罐装，说明铁在常温下与浓硫酸和浓硝酸不反应C．久置的浓硝酸颜色略显黄色，那是由于浓硝酸的不稳定性D．蔗糖与浓硫酸反应中有黑色物质生成，体现了浓硫酸具有吸水性和强氧化性【答案】C【解析】BaCO3能与胃液中胃酸(HCl)发生反应生成Ba2+，会导致重金属中毒，应使用难溶于盐酸的BaSO4作钡餐，A错误；常温下，铁遇到浓硫酸、浓硝酸会发生钝化生成致密的氧化膜，阻止反应进一步进行，B错误；硝酸受热或见光易分解生成红棕色的NO2，溶于浓硝酸后溶液呈黄色，C正确；浓硫酸将蔗糖（C₁₂H₂₂O₁₁）中的​H和O以2:1的比例脱去形成H₂O，剩下的黑色固体就是碳（C）​，该过程表现浓硫酸的脱水性，D错误。10．下列有关氨和铵盐的叙述正确的是A．NH4Cl中含有少量的I2可通过加热的方法除去B．NH3易液化，液化时要吸收周围大量热，液氨常用作制冷剂C．检验NH4+时，试样中加入D．加热NH4HCO3固体，观察到固体逐渐减少，试管口有液滴产生，说明NH4HCO3具有热不稳定性【答案】D【解析】氯化铵加热易分解，不能通过加热方法除去碘单质，A错误；氨气易液化，气化时吸收大量的热，液氨可用作制冷剂，B错误；氨气是碱性气体，能使用湿润的红色石蕊试纸变蓝，C错误；碳酸氢铵加热分解生成氨气、二氧化碳和水，化学方程式为：NH4HCO3=11．研究发现硫化氢在哺乳动物体内广泛存在，而且具有重要的细胞保护作用。下列硫化氢的转化过程中，属于非氧化还原反应的是A．① B．② C．③ D．④【答案】A【解析】过程①可以通过硫酸铜与硫化氢发生复分解反应实现，属于非氧化还原反应，过程②③④中硫元素化合价均发生变化，属于氧化还原反应，故选A。12．如图是氮及其化合物的“价—类”二维图。下列说法正确的是A．实验室采用向上排空气法收集AB．化合物B的水溶液能导电，证明B是电解质C．控制不同的反应条件，C与D也能相互转化D．两支玻璃棒分别蘸取B的浓溶液与D的浓溶液，靠近后会产生白雾【答案】C【解析】A为NO，2NO+O2=2NO2，不能用排空气法收集NO，应用排水法收集，A错误；B为NH3，溶于水与水反应生成NH3▪H2O，NH3▪H2O可电离出氨根离子和氢氧根离子而使溶液能导电，是电解质，但NH3自身不能电离，是非电解质，B错误；C为NO2、D为HNO3，NO2与水反应就可以得到HNO3，浓HNO3与Cu反应就可以得到NO2，C正确；B为NH3，D为HNO3，NH3与浓HNO3会发生反应，但是不会产生白雾，D错误。二、多选题13．下列关于硅及其化合物的说法正确的是A．光导纤维的主要成分是：SiO2B．太阳能发电板的主要材料是：SiO2C．SiO2是一种酸性氧化物，能够与水反应生成相应的酸D．高温下，工业上制粗硅的反应的化学方程式为：2【答案】AD【解析】SiO2对光具有高效的全反射作用，是光导纤维的主要成分，A正确；太阳能发电板的主要材料是硅单质，B错误；SiO2是一种酸性氧化物，能与碱反应生成盐和水，但难溶于水，不水反应，C错误；高温下，工业上制粗硅，是在高温下，用焦炭作还原剂，将二氧化硅还原为单质硅，反应的化学方程式为：2C+SiO214．下列实验装置是探究铜丝与过量浓硫酸的反应，下列叙述正确的是A．上下移动①中铜丝可控制SO2的量B．②中可选用品红溶液验证SO2的生成C．③中若为Na2S溶液，可验证SO2的还原性D．为确认CuSO4生成，向①中加水，观察溶液颜色【答案】AB【解析】上下移动①中铜丝可控制反应的发生与停止，所以可控制SO2的量，故A正确；SO2气体能使品红溶液褪色，常用于SO2气体的检验，所以②中可选用品红溶液验证SO2的生成，故B正确；Na2S和SO2反应生成S单质，SO2发生还原反应，Na2S发生氧化反应，则SO2表现出氧化性，故C错误；①中含有浓硫酸，所以为确认CuSO4生成，应将①中液体缓慢倒入盛水烧杯中，故D错误。答案选AB。15．俗话说“雷雨发庄稼”这是因为雷雨天空气中的某些物质之间发生了一系列化学反应，最终产生了肥。下列属于其中的反应的是A．N2+O2=2NO B．2NO+O2=2NO2C．4NH3+5O2=4NO+6H2O D．3NO2+H2O=2HNO3+NO【答案】ABD【解析】空气中当打雷时，氮气和氧气可以发生反应：N2​+O2​放电=2NO，A无色的NO遇到氧气立即反应生成红棕色的二氧化氮，B正确；氨的催化氧化需要在加热条件下进行：4NH3+5O2催化剂⇌△4NO+6H2O，二氧化氮可与水反应，雷雨天气中发生反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO，D正确。三、填空题16．将SO2回答下列问题：(1)试管①中的实验现象：KMnO4溶液，证明SO2具有性。写出该反应的离子方程式：(2)试管②中的实验现象：溶液，证明SO2具有(3)试管③中的实验现象：溶液。(4)试管④中能产生沉淀，该沉淀是。(5)试管⑤中能产生白色沉淀，该沉淀是。【答案】(1)褪色还原5SO(2)褪色漂白(3)褪色(4)白BaSO3(5)BaSO4【解析】（1）SO2具有还原性，能与KMnO4酸性溶液发生氧化还原反应，使其褪色；化学反应方程式为：5SO2（2）SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色；（3）将SO2气体通入含有酚酞的氢氧化钠溶液中，SO2为酸性氧化物，溶于水后生成亚硫酸，进而与NaOH溶液发生反应，溶液的碱性减弱，所以溶液褪色；（4）将SO2气体通入NaOH和BaCl2的混合液中，反应生成BaSO3白色沉淀；（5）将SO2气体通入H2O2和BaCl2的混合液中，H2O2具有强氧化性，所以SO2溶于含有H2O2水溶液形成硫酸，进一步与BaCl2反应生成BaSO4白色沉淀。17．硫及其化合物种类繁多，用途广泛，硫元素的“价-类”二维图如图。回答下列问题：(1)工业上制备硫酸时，常用98.3%的浓硫酸吸收(填化学式)；常温下，可用铁或铝制容器来盛装浓硫酸，原因是。(2)检验某溶液中是否含有SO42-，常选用的试剂为和(3)将Y通入X的水溶液中发生反应的化学方程式为，现象为。(4)某兴趣小组将适量蔗糖放入烧杯中，先加入几滴水，搅拌均匀；然后再加入适量浓硫酸，迅速搅拌，观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并产生有刺激性气味的气体。①生成的黑色物质是(填化学式)，生成黑色物质时主要体现了浓硫酸的(填性质)。②写出上述实验中生成有刺激性气味的气体的反应的化学方程式：，该反应中体现了浓硫酸的(填性质)。【答案】(1)SO3常温下铁或铝与浓硫酸发生钝化，致密的钝化膜阻碍反应的继续进行(2)稀盐酸或HCl氯化钡或BaCl2溶液(3)SO2+2H2S=3S↓+2H2O有淡黄色浑浊生成(4)①C脱水性②C+2H2SO4（浓）≜CO2↑+2SO2↑+2H2O强氧化性【解析】（1）生成的SO3在吸收塔中用98.3%的浓硫酸吸收；常温下铁或铝与浓硫酸发生钝化，生成致密的氧化膜，阻止内部金属继续反应，可用铁或铝制容器来盛装浓硫酸（2）SO42-+Ba2+=BaSO4↓，生成白色沉淀，向待检溶液中加入稀盐酸酸化排除银离子、碳酸根、亚硫酸根等离子的干扰，再加BaCl2溶液，观察是否产生白色沉淀来判断溶液中是否存在硫酸根离子，检验某溶液中是否含有（3）由图知，Y为SO2，X为H2S，将二氧化硫气体通入到硫化氢水溶液中发生氧化还原反应：SO2+2H2S=3S↓+2H2O，其现象为有淡黄色浑浊生成；（4）①将适量蔗糖放入烧杯中，先加入几滴水，搅拌均匀；然后再加入适量浓硫酸，迅速搅拌，出现的黑色固体是浓硫酸将蔗糖脱水成的碳单质，体现了浓硫酸的脱水性；②蔗糖脱水生成的碳单质和浓硫酸继续发生氧化还原反应，生成二氧化碳和刺激性气味的二氧化硫气体：C+2H2SO4（浓）≜CO2↑+2SO2↑+2H2O，浓硫酸体现了强氧化性。18．实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：已知实验室可用饱和亚硝酸钠(NaNO2)溶液与氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。(1)从下图中选择制取气体的合适装置：制氮气(填序号，下空同)；制氢气。(2)氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了干燥气体外，还有的作用。(3)用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是，锥形瓶中还可观察到的现象是。(4)写出乙装置中氨氧化的化学方程式：。(5)反应结束后锥形瓶内的溶液中含有的离子为：H+、OH-、、。【答案】(1)ab(2)干燥气体；控制氢气和氮气的流速(3)氨的催化氧化反应是一个放热反应有红棕色气体产生(4)4NH3+5O2催化剂Δ4NO+6H2(5)NH4+NO【解析】（1）实验室可用饱和亚硝酸钠(NaNO2)溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气，可以选择a；实验室里用金属锌粒和稀硫酸反应制取氢气，可以选择装置b；（2）氮气和氢气通过甲装置，甲装置中的浓硫酸可以将氮气和氢气干燥，同时可以根据甲装置中冒气泡的速率来控制气体流量；（3）氨的催化氧化反应是一个放热反应，将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热，同时氨催化氧化产物一氧化氮极易变为二氧化氮，二氧化氮是红棕色气体；（4）氨的催化氧化反应产物是一氧化氮和水，即4NH3+5O2催化剂Δ4NO+6H2O（5）氨的催化氧化反应产物是一氧化氮和水，一氧化氮极易变为二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，所以硝酸的存在会和氨水反应生成硝酸铵，溶液中会存在H+、OH-、NH4+、NO319．按要求回答下列问题：(1)向质量为2.72g的Cu和CuO的混合物中加入足量的稀硝酸，在加热条件下反应至混合物完全溶解，同时收集到448mL(标准状况)NO气体。回答下列问题：①分别写出Cu和CuO与稀硝酸反应的化学方程式：、。②反应过程中转移电子数为NA。③产物中Cu(NO3)2的物质的量为mol(2)将32g铜与125mL一定浓度的硝酸恰好完全反应，产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为13.44L，请回答：①NO的物质的量为mol。②原硝酸溶液的浓度为mol/L。③欲使上述产生的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要标准状况下的O2L。【答案】(1)①3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OCuO+2HNO3(稀)=Cu(NO3)2+H2O②0.06NA③0.04(2)①0.2②12.8③5.6【解析】（1）①Cu与稀HNO3发生氧化还原反应，反应方程式为：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O；CuO与稀HNO3发生复分解反应，反应方程式为：CuO+2HNO3(稀)=Cu(NO3)2+H2O；②根据①中分析，Cu与稀HNO3发生氧化还原反应，根据得失电子守恒：NO~3e-，反应产生的448mL(标准状况)NO气体的物质的量是n(NO)=0.448L22.4L/mol=0.02mol，转移0.02mol×3=0.06mol电子，则转移的电子数目是0.06NA③根据Cu与稀HNO3反应转化关系可知：3Cu~2NO，反应产生0.02molNO，会同时反应消耗0.03molCu，则在2.72gCu、CuO的混合物中含有CuO的物质的量为n(CuO)=2.72g-0.03mol×64g/mol80g/mol=0.01mol，则根据Cu元素守恒可知：2.72gCu、CuO的混合物与HNO3反应产生Cu(NO3)2的物质的量为n[Cu(NO3)2]=n(Cu)+（2）①32gCu的物质的量为n(Cu)=32g64g/mol=0.5mol，反应产生的混合气体的物质的量为n(气体)=13.44L22.4L/mol=0.6mol，假设反应产生的NO、NO2的物质的量分别是x、y，x+y=0.6mol，再根据电子守恒：Cu~2e-，3x+y=0.5mol×2，解得x=0.2mol，②根据N元素守恒，可知原HNO3的物质的量为n(HNO3)=2n[Cu(NO3)2]+n(NO)+n(NO2)=0.5mol×2+0.6mol=1.6mol，由于溶液的体积是125mL，该硝酸溶液的浓度为c(HNO3)=1.6mol0.125L=12.8mol/L③欲使上述产生的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，则Cu失去的电子数目等于HNO3变为NO、NO2得到的电子数目，还等于NO、NO2变为HNO3失去的电子数目，等于反应消耗的O2得到的电子数目，根据电子守恒可得关系式4n(O2)=2n(Cu)，n(O2)=12n(Cu)=12×0.5mol=0.25mol，其在标准状况下的体积V(O2)=0.25mol×22.4L/mol=5.6L，至少需要标准状况下O2的体积是四、解答题20．A、B、C、D、E五种物质中均含有同一种非金属元素，它们能发生如图所示的转化关系。若该元素用R表示，则A为R的氧化物，D为R的单质，D与NaOH溶液反应生成C和H2请回答下列问题。(1)写出对应物质的化学式：A；C；E。(2)反应①的化学方程式为