2026版《金版教程》高考复习化学区域B版第7章 过关检测

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综合提升第七章

过关检测一、选择题(每小题只有1个选项符合题意)1．下列各项叙述中，正确的是(

)A．所有原子任一能层的s轨道都是球形，但球的半径大小不同B．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态C．24Cr原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2D．价层电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是s区元素时间

75分钟满分

100分2．工业上电解熔融Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)的混合物可制得铝。下列说法正确的是(

)A．半径大小：r(Al3＋)<r(Na＋)B．电负性大小：χ(F)<χ(O)C．电离能大小：I1(O)<I1(Na)D．碱性强弱：NaOH<Al(OH)34．(2025·葫芦岛市高三质量监测)北京工商大学苏发兵课题组最近合成的CuO/ZnO纳米材料可提高有机硅单体合成反应(Rochow­MullerProcess)的选择性和产率，化学反应如下，下列有关叙述正确的是(

)A．甲分子是正四面体形非极性分子B．乙晶体是含非极性键的共价晶体C．催化剂所含元素的第一电离能：Cu>Zn>OD．丙分子中C原子的杂化类型为sp25．(2025·广州高三综合测试)化合物X3YZE4ME3所含的5种元素均为短周期主族元素。X、Y和Z为同周期元素，原子序数依次增加。X的基态原子价层电子排布式为nsn－2，Z的基态原子价层p轨道半充满，E是地壳中含量最多的元素，M是有机分子的骨架元素。下列说法正确的是(

)A．元素电负性：M>E>ZB．最简单氢化物沸点：Z>E>MC．第一电离能：Z>Y>XD．E3和ME2的空间结构均为直线形解析

X为短周期元素，X的基态原子价层电子排布式为nsn－2，则n＝3，X为Na元素；Z和X同周期，Z的基态原子价层p轨道半充满，则其价层电子排布式为3s23p3，Z为P元素；E是地壳中含量最多的元素，则E为O元素；M是有机分子的骨架元素，则M为C元素；该化合物为Na3YPO4CO3，Y为＋2价，结合X、Y、Z同周期，原子序数依次增加，知Y为Mg元素。同周期元素从左至右电负性逐渐增大，同主族元素从上至下电负性逐渐减小，则电负性：O>C，O>P，A错误；H2O分子间形成氢键，沸点最高，PH3的相对分子质量大于CH4，则PH3分子间的范德华力大于CH4，故最简单氢化物的沸点：H2O>PH3>CH4，B错误；同周期元素从左至右第一电离能呈增大趋势，则第一电离能：P>Mg>Na，C正确；O3为V形分子，CO2为直线形分子，D错误。6．(2025·甘肃高考适应性测试)下列关于物质的结构与性质描述错误的是(

)A．石英的熔点、硬度比金刚石的小B．CS2分子中存在非极性共价键C．(NH4)2[PtCl6]既含有离子键又含有共价键D．NH3的熔点比PH3的高，因为氨分子间存在氢键7．(2025·湖北省八市高三联考)X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种元素，X2－和Y＋具有相同的电子构型；Z、W为同周期元素，Z原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍；W原子最外层有一个未成对电子。下列说法错误的是(

)A．X有多种同位素，可使用质谱法加以区分B．X和Y的氢化物所属的晶体类型分别为分子晶体和离子晶体C．基态Z原子的核外电子有9种不同的空间运动状态D．工业上可采用电解YW溶液的方式制备单质Y解析

X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种元素，Z原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍，则Z为P，Z、W为同周期元素，且W原子最外层有一个未成对电子，则W为Cl，X2－和Y＋具有相同的电子构型，则X为O，Y为Na。工业上采用电解熔融NaCl的方式制备单质Na，D错误。8．某化合物结构如图所示。其中M、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期非金属元素，X是有机分子的骨架元素，W基态原子的M层为全充满、N层只有一个电子。下列说法正确的是(

)A．原子半径：X>Y>ZB．第一电离能：X>Y>M>WC．该配合物中X均满足8电子稳定结构D．该配合物中X的杂化类型有sp2、sp3解析

X是有机分子的骨架元素，说明X为C元素；W基态原子的M层为全充满、N层只有一个电子，即W的价层电子排布式为3d104s1，即W为Cu元素；M、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期非金属元素，根据结构式可知，M为H元素，Y为N元素，Z为P元素；原子半径由大到小的顺序为Z>X>Y，A错误；第一电离能由大到小的顺序为Y>M>X>W，B错误；该配合物中与W形成配位键的X，不满足8电子稳定结构，C错误。9．(2023·海南卷改编)近年来，我国航天科技事业取得了辉煌的成就。下列说法正确的是(

)A．我国科学家由嫦娥五号带回的月壤样品中，首次发现了天然玻璃纤维，该纤维中的主要氧化物SiO2属于离子晶体B．某型长征运载火箭以液氧和煤油为推进剂，液氧分子间靠范德华力凝聚在一起C．“嫦娥石”(Ca8Y)Fe(PO4)7是我国科学家首次在月壤中发现的新型静态矿物，该矿物中的Fe位于周期表中的ds区D．航天员出舱服中应用了碳纤维增强复合材料，碳纤维中碳原子杂化轨道类型是sp3解析

SiO2属于共价晶体，故A错误；Fe位于周期表中的d区，故C错误，碳纤维中碳原子杂化方式为sp2，D错误。解析

Fe的离子位于O2－构成的正四面体空隙或正八面体空隙中，A错误。14．常温下，W、X、Y、Z四种短周期元素的最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为0.01mol·L－1)的pH和原子半径、原子序数的关系如图所示。下列说法正确的是(

)A．第一电离能：Z>Y>XB．X2Y2含有极性共价键和非极性共价键C．工业上通过电解XZ的水溶液来制取X的单质D．Z的单质具有强氧化性和漂白性解析

由题图分析可知，浓度均为0.01mol·L－1的W、Z的最高价氧化物对应的水化物溶液pH均为2，说明两种元素最高价氧化物对应的水化物均为一元强酸，则W为N元素、Z为Cl元素；浓度为0.01mol·L－1的X的最高价氧化物对应的水化物溶液pH为12，说明最高价氧化物对应的水化物为一元强碱，且原子半径大于氯原子，则X为Na元素；Y位于钠元素和氯元素之间，且0.01mol·L－1的最高价氧化物对应的水化物溶液pH小于2，说明最高价氧化物对应的水化物为二元强酸，则Y为S元素。氧、硫元素化学性质相似，Na2S2结构类似Na2O2，含有离子键和非极性共价键，B错误；电解NaCl的水溶液生成氢氧化钠、氯气和氢气，不能生成钠单质，C错误；氯气的单质具有强氧化性，其水溶液中和水生成的次氯酸具有漂白性，D错误。二、非选择题16．(2025·陕西师范大学附属中学高三月考)钛被视为继铁、铝之后的第三金属，也有人说“21世纪将是钛的世纪”，钛和钛的化合物在航天、化工、建筑、医疗中都有着广泛的用途。回答下列问题：(1)基态钛原子核外有________种能量不同的电子，Ti3＋的电子排布式为_______________________。71s22s22p63s23p63d1(2)钛与卤素形成的化合物TiX4熔点如下表：它们熔点存在差异的原因是___________________________________________________________________________________________________________________________________。TiX4TiF4TiCl4TiBr4TiI4熔点(℃)377－2438.3153TiF4为离子晶体，其余均为分子晶体，离子晶体的熔点高于分子晶体，分子晶体的相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔点越高正四面体sp3Li<B<HABD(4)有一种氮化钛晶体的晶胞与NaCl晶胞相似，该晶体的晶胞参数为423.5pm，其晶体密度的计算表达式为________________g/cm3。用Al掺杂TiN后，其晶胞结构如图所示，距离Ti最近的Al有________个。(设NA为阿伏加德罗常数的值)417．(2025·聊城市高三质检)元素周期表中，第四周期元素单质及其化合物在化工生产和研究中有重要的应用。(1)Ti能形成化合物[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O，该化合物中Ti3＋的配位数为________，在该化合物中不含________(填标号)。A．σ键B．π键C．配位键D．离子键E．极性键F．非极性键6BF低于吡咯可形成分子间氢键小于Bi2O2Se18．(2025·烟台、德州市高三质检)物质的光学性质在科研中有重要的用途。回答下列问题：Ⅰ.一种比率光声探针M与Cu2＋配位，可用于小鼠脑内铜(Ⅱ)的高时空分辨率动态成像，反应如图所示：(1)H、C、N、F四种元素电负性由大到小的顺序为______________，M中键角F—B—F______BF3中键角F—B—F(填“>”“<”或“＝”)；基态Cu2＋的价层电子中，两种自旋状态的电子数之比为__________________。F＞N＞C＞H＜5∶4(或4∶5)(2)均为平面结构的吡咯()和吡啶()是合成该探针的原料，吡咯和吡啶在盐酸中溶解度较大的为________，原因是_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。吡啶

吡咯是一个五元杂环化合物，其中氮原子与两个碳原子相连，形成一个环状结构，在吡咯中，氮原子的孤电子对参与形成大π键，这使得氮原子上的电子云密度降低，从而减弱了其碱性，更难与盐酸反应，即降低其溶解度Ⅱ.铪(Hf)的卤化物八面体离子是构建卤化物钙钛矿的基本发光单元，其构建的某晶胞结构如图所示。(3)该晶胞中K＋的配位数为______，阴离子形成的四面体空隙有______个。(4)该晶体的密度为ρg·cm－3，阿伏加德罗常数的值为NA，则Hf—Hf最近距

离为_______________________________________nm。48解析

(1)由题干图示信息可知，M中B周围形成了4个共价键，即B采用sp3杂化，而BF3中B采用sp2杂化，故M中键角F—B—F＜BF3中键角F—B—F；已知Cu是29号元素，故基态Cu2＋的价层电子排布式为3d9，故其中两种自旋状态的电子数之比为5∶4或4∶5。19．(2024·海南卷)锂电池是新型储能系统中的核心部件。作为锂电池中用到的电解质材料之一，Li—bfsi(阴离子bfsi－结构见下图A)深受关注。回答问题：(1)Li—bfsi的制备前体H—bfsi(B)，可由C的氟化反应得到，C中第三周期元素有________(填元素符号)。(2)C分子中，两个H—N—S键角均为117°，S—N—S键角为126°，N的原子轨道杂化类型为________。Cl、Ssp2(4)B和D水溶液