黑龙江省龙东十校联盟2025-2026学年高二上学期期末考试化学试题

高级中学名校试卷高级中学名校试卷PAGE2PAGE1黑龙江省龙东十校联盟2025-2026学年高二上学期期末考试一、单选题1．化学与生活息息相关。下列做法与化学反应速率调控无关的是A．使用加酶洗衣液洗涤衣物 B．铁制农具上烤蓝或刷漆C．矿石煅烧前进行粉碎处理 D．制作糕点时添加少量碳酸氢铵【答案】D2．黑火药是中国古代四大发明之一。爆炸反应为2KNO3A．CO2B．S的原子结构示意图：C．基态氧原子核外电子的空间运动状态数：5种D．基态C原子的轨道表示式：【答案】C3．研究金属腐蚀和防护的原理很有现实意义。下列说法错误的是A．菜刀表面涂植物油，可防止菜刀生锈B．镀锌铁破损后，铁易被腐蚀C．普通钢中加入Ni或Cr，可提高钢的抗腐蚀性D．电热水器用镁棒防止内胆被腐蚀，原理是牺牲阳极法【答案】B4．下列实验装置设计或操作正确的是A．装置甲滴定管读数为25.10mLB．用装置乙获取AlCl3C．用装置丙在铁钥匙上镀铜D．用装置丁测定醋酸溶液的物质的量浓度【答案】D5．劳动创造生活。下列有关劳动项目及对应化学原理均正确且有关联的是选项劳动项目化学原理A电焊时，用ZnCl2ZnB洗涤时，用热的纯碱去污能力强加热时，碳酸钠与油脂反应速率加快C环卫工人用FeS处理污水FeS有还原性，可还原Ag+D农民用CaSO4CaA．选项A B．选项B C．选项C D．选项D【答案】A6．设NAA．35℃时，1LpH=12的Ba(OH)2溶液中OH-B．2molSO2(g)和1molO2(g)C．电解精炼铜时，阳极质量减少32g时，外电路中转移的电子数一定为ND．将1molNH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，则溶液中【答案】D7．将如图所示实验装置的开关K闭合。下列说法错误的是A．Zn电极上发生氧化反应B．盐桥中Cl-C．若将盐桥换成铜棒，电流计不会发生偏转D．一段时间后，可观察到滤纸x点变红色【答案】C8．NaClO溶液具有漂白能力，已知25℃时，Ka(HClO)=4.0×A．通入过量SO2，反应的离子方程式为B．向NaClO稀溶液中通入少量CO2气体能增强溶液的漂白性，此时cC．NaClO溶液中存在cD．25℃，pH=7.0的NaClO和HClO的混合溶液中，c【答案】B9．已知X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的前四周期元素(0族除外)，X、Y、Z为同周期相邻元素，基态Z原子价层电子排布式为nsnnp2n，W元素的焰色试验为黄色，基态A．Q元素位于元素周期表的ds区B．第一电离能：Y>Z>XC．电负性：Z>Y>WD．基态原子核外未成对电子数：Y>Z>X【答案】D10．我国某大学科研团队通过超快电脉冲热还原法开发了一种新型碳载钌镍合金纳米催化剂(RuNi/C)，并基于此催化剂制备出一种极具竞争力的高能量镍氢气(Ni-H2)A．电极Y为负极B．电极X的电极反应式为NiOOH+eC．放电一段时间后，KOH溶液的物质的量浓度增大D．放电时，OH-移向电极【答案】C11．下列对实验操作和现象的解释与结论正确的是选项操作和现象解释与结论A常温下，用pH试纸测得等物质的量浓度CH3COONa溶液的pH为9，NaNO2溶液的KB向盛有2mL0.1mol⋅L-1AgNO3溶液的试管中滴加2滴0.1mol⋅L-1的KC室温下，向密闭容器中充入NO2平衡2NO2D将锌片、铜片用导线连接后同时浸入含有酚酞的食盐水，露置于空气中，一段时间后，铜片附近溶液变红色铜片发生析氢腐蚀A．选项A B．选项B C．选项C D．选项D【答案】A12．全钒液流可充电电池是电化学储能领域的研究热点，其电解液置于电堆外部，在循环泵的推动下流经电堆，实现化学能与电能的转换，其结构及工作原理如图所示(X、Y均为惰性电极，电解液中含H2SOA．充电时，X极应与电源的正极相连B．放电时，电子由Y极流出，经负载到X极C．放电时，每转移2mole-，有2molH+通过质子交换膜移向D．充电时，阳极电极反应式：VO【答案】C13．某同学进行粗盐提纯实验，为除去样品中的Ca2+已知室温条件下：KspMg(OH)2=4.0×下列说法错误是A．步骤②调节溶液的pH≥11.3，可使B．步骤⑤后溶液中存在的阴离子只有ClC．若步骤①后进行过滤，可以避免白色沉淀X的生成D．步骤④和步骤⑥中都用到了玻璃棒，其作用不同【答案】B14．二氧化碳加氢制甲醇涉及的反应可表示为：反应I：CO2反应II：CO25MPa下，在一恒容密闭容器中，按照nCO2:nH2=1:3A．曲线m代表的是CH3B．H2的平衡转化率始终高于COC．270℃~400℃时，平衡移动的程度：反应I>反应IID．加入选择性高的催化剂，可提高CO2【答案】A15．T℃时，向蒸馏水中不断加入NaR溶液，溶液中c2OH-A．T℃时，水的离子积常数KB．T℃时，R-的水解常数C．当cR-D．当cR-【答案】B二、填空题16．根据原子结构、元素周期表和元素周期律的知识，回答下列问题：(1)元素X为1~36号元素中原子核外电子排布中未成对电子数最多的元素，则该元素的名称是，在元素周期表中的位置是。(2)元素Y为碳元素的一种相邻元素，某同学写出其基态原子的轨道表示式如下图所示，它不符合(填字母)；基态Y原子中，能量最高的电子所占据的原子轨道的形状为形。A．能量最低原理B．泡利不相容原理C．洪特规则(3)镁的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，用原子结构的知识解释发光的原因：。(4)锰、铁两元素的部分电离能数据如表所示：元素MnFe电离能kJI717759I15091561I32482957基态Mn2+的价层电子排布式为，比较两元素的I2、I3可知，气态基态Mn2+【答案】(1)铬第四周期第VIB族(2)C哑铃(3)电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光(辐射)的形式释放能量(4)3d5基态Mn2+的17．乙酸除应用于食品工业外，也在工业生产中应用广泛。回答下列问题：I．某实验小组用已知浓度的NaOH标准液来滴定未知浓度的醋酸溶液(pH=3)，实验步骤如下：取20.00mL待测醋酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2~3滴酚酞溶液作指示剂，用0.1000mol·L-1的NaOH标准溶液滴定。某同学一共做4次平行实验，记录数据如下表：实验编号滴定前氢氧化钠溶液的液面刻度/(mL)滴定后氢氧化钠溶液的液面刻度/(mL)12.0022.0521.5021.4534.2024.2041.6019.60(1)滴定时正确的操作图示为(填字母)；滴定过程中眼睛需注视。(2)滴定达到终点的现象是。(3)根据所给数据分析醋酸溶液的物质的量浓度为mol⋅L-1；则醋酸的电离常数Ka约(4)在上述实验过程中，出现下列操作(其他操作正确)会造成测定结果(待测液浓度值)偏高的有______(填字母)。A．滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失B．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，仍残留一定量水C．标准液读数时，滴定前仰视，滴定后俯视D．量取标准液的碱式滴定管未用标准液润洗Ⅱ．某小组探究外界因素对CH3COONa水解程度的影响，甲同学设计实验方案如下(表中，溶液物质的量浓度均为0.1mol序号温度VVVpH①25℃40.000x②25℃20.020.000y③25℃4.0036.0z④40℃40.000m(5)实验①③探究的是对CH3(6)实验①②，探究的是加入NH4+时对CH3COONa水解程度的影响，若实验测得x>y，该结果不足以证明加入NH4+促进了CH3COONa的水解。根据(7)对比实验①④，甲同学预测x<m，但实验结果为x>m。实验结果与预测不一致的原因是。【答案】(1)A锥形瓶内溶液颜色的变化(2)滴加最后半滴NaOH标准溶液后，溶液由无色恰好变为浅红色，且在半分钟内不变色(3)0.100010(4)AD(5)加水稀释(或浓度)(6)CH(7)水的电离也为吸热过程，升高温度促进水的电离导致溶液中H+18．硫化氢的消除与资源化利用是天然气开采、煤化工等诸多行业中的关键研究课题。回答下列问题：已知：H2S、HS-(1)通过图中数据可知H2S的Kal为(2)常温下，NaHS溶液显(填“酸”“碱”或“中”)性，原因是(计算说明)。(3)已知25℃时碳酸的电离平衡常数：Kal=4.5×10-7,Ka2(4)天然气中含有H2S杂质，某科研小组用氨水吸收得到NH4HS溶液，已知25℃时，KbNH3A．cNH4+C．cNH4+(5)常温下，在废水处理领域中常用H2S将Mn2+转化为MnS除去，向含有0.0020mol⋅L-1的Mn2+废水中通入一定量的H2S气体，调节溶液的pH=a，当HS-浓度为1.0×(6)工业上常采用除杂效率高的吸收-电解联合法，除去天然气中的杂质气体H2S，并转化为可回收利用的单质硫，其装置如图2所示(X、Y均为石墨电极)。通电前，先通入一段时间含H2S的甲烷气，使部分NaOH吸收①b极为(填“正”或“负”)极；X极的电极反应式为。②电解过程中，右池中的c(NaOH):cNa2S(填“增大”“基本不变”【答案】(1)1×(2)碱HS-的水解平衡常数Kh=(3)H(4)AC(5)5(6)正2H2O+2e-19．葡萄糖(C6H(1)绿色植物通过光合作用合成葡萄糖。已知：反应I．CO2反应II．12C3H6O3反应III．H2反应6CO2(g)+6H2O(l)=C6H12O(2)科学家利用二氧化碳合成葡萄糖，原理如图1所示。写出电催化装置中发生反应的化学方程式：。(3)将产能过剩的乙酸在特定催化剂作用下与氢气反应生成乙醇，其反应原理为：反应IV.CH同时还伴随有副反应发生，生成少量乙酸乙酯：反应V.CH3①向恒压绝热密闭容器中充入1molCH3COOH和2molH2若仅发生反应IV，下列条件能判断反应IV达到平衡状态的是(A．各组分的物质的量浓度不再改变B．vC．nCH3COOH:n②测得该副反应的热效应很小。若起始时充入两种气体nH2:nCH3COOH=10:1时，测得恒压时达到平衡状态S(乙醇)、S(图中表示恒温时，S(乙醇)随压强变化的曲线是。试解释曲线m呈现的变化趋势可能原因是③一定温度下，向固定体积为1L的密闭容器中充入1molCH3COOH(g)和2molH2(g)，发生上述反应IV和反应V，5