黑龙江省智研联盟2025-2026学年高二上学期1月期末考试化学试题

高级中学名校试卷高级中学名校试卷PAGE2PAGE1黑龙江省智研联盟2025-2026学年高二上学期1月期末考试一、单选题1．下列说法错误的是A．外加电压保持恒定不变，有利于提高对钢闸门的防护效果B．可表示Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应的能量变化C．由图可知，A与C的能量差为：E4-E1-E3+E2D．已知初始Cu、Ag电极质量相等，当外电路中通过0.1mole-时，两电极质量相差14gA．选项A B．选项B C．选项C D．选项D【答案】A2．化学与生产、生活、科技密切相关。下列有关说法不正确的是A．诗句“月落乌啼霜满天，江枫渔火对愁眠”涉及化学变化B．绿氢”燃料电池客车投入“冰丝带”：光伏电解水制氢可作为“绿氢”的主要来源C．电解精炼铜时，粗铜应该与外接电源的正极相连且粗铜的硬度大于精铜D．将桥墩钢铁与外接电源负极相连的方法，称为牺牲阳极的阴极保护法【答案】D3．肠溶型Ⅰ号丙烯酸树脂，化学成分为甲基丙烯酸/丙烯酸乙酯聚合物(1：1)，分子量约250000。作为肠溶包衣材料，其薄膜在胃液中不溶，pH≥5.5A．0.1mol⋅L-1碳酸氢钠溶液 B．C．0.1mol⋅L-1亚硫酸氢钠溶液 D．0.1【答案】A4．室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．由水电离出的c(H+)水=1×10-12mol⋅L-1B．使蓝色石蕊溶液变蓝的溶液中：Na+、K+、ClO-、COC．KwcOH-=0.1mol⋅L-1的溶液中：D．使甲基橙变黄的溶液中：NH4+、K+、SO4【答案】B5．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的组合是选项实验操作现象解释或结论A向大苏打溶液中加硫酸，分别在20℃、3030℃温度越高，反应速率越快B向FeCl3和KSCN血红色溶液颜色变浅铁粉使平衡正向移动，FeSCNC两支试管中各盛有2 mL 0.1 mol⋅加入0.2mol·L-1草酸溶液的试管中，高锰酸钾溶液褪色更快反应物浓度越大，反应速率越快D向紫色石蕊溶液中通入SO溶液紫色逐渐变浅SO2A．选项A B．选项B C．选项C D．选项D【答案】C6．已知X转化为Z和W，其反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是A．该反应有三个基元反应，Y物质为总反应的中间产物B．1molXg的能量不一定低于1molYC．YgD．第二步基元反应决定了总反应的速率【答案】B7．某金属矿物经稀硫酸溶解、萃取分液后，水相中含有浓度近似相等的Mn2+、Fe2+及Mg2+。经三道工序可分离三种金属。已知：KspFeA．操作A为氧化，试剂①不可选用酸性KMnO4B．操作B为过滤，试剂②可选用MnCOC．将MnSO4溶液蒸发结晶不可获取D．由以上工序不可判断K【答案】D8．我国科学家用大阴离子(如图所示)的锌盐溶液作电解液，设计制备了水系锌离子电池。X、Y、Z、W均为短周期元素，X、Y、Z位于同一周期，Y、W价层电子排布相同，下列叙述正确的是A．元素第一电离能顺序为：Z<Y＝XB．简单气态氢化物的稳定性：Z>W>YC．基态原子未成对电子数：Z<Y=XD．该离子中的原子均满足8电子稳定结构【答案】C9．室温下，向含有足量CaC2O4固体的悬浊液中通HCl气体，平衡时部分组分的lgcM随pH变化如图所示(M表示Ca2+、CA．曲线Ⅱ表示lgcC2B．KC．Q点：cD．pH=4.27时，【答案】D10．某研究团队研发了一种钴钠电池，在充、放电过程中可将苯甲醛分别转化为具有高附加值的苯甲醇、苯甲酸，工作原理如图所示，下列说法正确的是A．充电时，a电极连接电源的正极B．放电时，Na+由b电极移向aC．充电时，外电路每转移1mol电子，会消耗1xD．放电时，a极电极反应式为【答案】D11．华中科技大学研究者在《Science》报道了一种新型热敏结晶增强液态热化学电池，可以给锂离子电池充电。胍离子(Gdm+)选择性地诱导FeCN64-结晶，FeCNA．电池冷端电极电势高于热端电极电势B．该新型热敏电池放电时，热端的电极反应式为FeC．锂离子电池充电过程中，Li+通过LiPON薄膜移向bD．对锂离子电池充电时，热端电极转移xmol电子，b极生成xmolLi【答案】A12．一种有机多孔电极材料(铜粉沉积在一种有机物的骨架上)电催化还原CO2的装置示意图如左图所示。其他条件一定时，恒定通过电解池的电量，电解得到的部分还原产物的法拉第效率(FE%)随电解电压的变化如图所示，法拉第效率(FE)表示为：FEA．电极材料里的Cu原子的核外电子排布式：ArB．产生1molCH3C．b电极生成HCOOH的电极反应式为：COD．电解电压为u2V时，电解生成的HCOOH和HCHO的物质的量之比为3:2时，则生成HCHO的法拉第效率m【答案】D13．草酸二甲酯[COOCH32反应ⅠCOOCH反应ⅡCOOCH将一定比例的COOCH32、H2按一定流速通过装有催化剂的反应管，测得COOCH32的转化率及CH3OOCCH2OH、A．曲线B表示HOCH2B．190~198°C范围内，降低温度，COOCH3C．192°C时，其他条件不变，降低气体的流速可以提高COOCH3D．若起始时nCOOCH32=2【答案】C14．温度为T1时，将一定量的H2和Ⅰ．CO(g)+3HⅡ．CO(g)+H平衡时H2和CO的转化率(α)及CH4和CO2的物质的量(n)随起始投料比n起始(A．随温度升高，平衡时CO的转化率减小B．A点对应物质的选择性约为66.6%C．图中曲线②表示平衡时H2的转化率随nD．n起始(H2)n起始(CO)=1，温度为T【答案】B15．已知25℃下，将足量的PbOH2粉末投入水中达到溶解平衡，上层清液中各含铅微粒物质的量分数随已知：δPbOH2=cPbOH2cPbOHA．图中c表示PbB．上层清液中PbOH2aqC．上层清液中滴入1滴稀盐酸且维持温度不变，PbOHD．δ【答案】C二、解答题16．油气开采、石油化工、煤化工等行业产生的废气普遍含有硫化氢，需要回收处理并利用。已知下列反应的热化学方程式：①2②CH③CS2(1)ΔH1=(2)已知反应②中相关化学键的键能数据如表：化学键CHCH键能/(kJ·mol-1)abcd则C=S键的键能c=(用含a，b，d的代数式表示(3)下列叙述一定能说明反应②达到平衡状态的是___________(填字母)。A．断裂4molC-H键的同时生成4molB．恒温恒容，CS2和HC．恒温恒压，混合气体的密度不再变化D．恒容绝热，cCS(4)若其他条件相同的情况下，反应③CS2g+2H2g⇌CH4g+S(5)在930℃、100kPa条件下，按nH2S:nAr=1:3充入混合气体发生反应①2H2Sg⇌S2g+2H2g(6)将H2S和反应Ⅰ：2反应Ⅱ：CH现将H2S和CH4按照体积比2：1投料，并用N2稀释。在常压下、温度为T1K时发生反应，某时刻测得混合气体中H气体CSHS体积分数0.1%1.6%V%该温度下，V%=Ⅱ．脱除的方法很多。(7)电化学干法氧化法脱除H2S的原理如图所示。阴极上H2S【答案】(1)143kJ(2)2a+2b-2d-112(3)CD(4)DE段未达到平衡，升高温度，反应速率增大，单位时间内CS2的转化率增大；E点为平衡点，EF段升高温度，平衡逆向移动，CS(5)100(6)0.6%(7)H17．某兴趣小组设计如图实验装置制备次磷酸钠(NaH2PO2)。已知：①白磷(P4)在空气中可自燃，与过量烧碱溶液混合，80~90℃生成NaH2PO2和PH3。②PH3是一种有强还原性的有毒气体，空气中可自燃，可与NaClO溶液反应生成NaH2PO2。(1)仪器a的名称是，a中发生反应的化学方程式是。(2)检查装置气密性后，应先打开K通入N2一段时间，目的是。(3)下列有关说法正确的是。A．次磷酸(H3PO2)是三元酸B．为加快反应速率，投料前应先在通风橱内将白磷碾成薄片状C．d中所盛硫酸铜溶液，可用酸性高锰酸钾溶液代替(4)①写出装置c中NaClO溶液在碱性环境中发生反应的离子方程式。②已知NaH2PO2和NaCl的溶解度(S)如表所示，从充分反应后的装置c中获取NaH2PO2粗品的操作如下：取c中溶液，→→冷却结晶→过滤→洗涤→干燥→NaH2PO2粗品。S(25℃)S(100℃)NaCl3739NaH2PO2100667(5)取产品mg配成250mL溶液，取25mL于锥形瓶中，然后用0.01mol·L-1KMnO4标准溶液滴定至终点(还原产物是Mn2+，氧化产物是PO43-)，达到滴定终点时消耗VmL标准溶液，产品的纯度为【答案】(1)三颈烧瓶P(2)排尽装置内的空气，防止反应生成的pH3自燃引起爆炸(3)C(4)PH3+2ClO-+OH-=H(5)1.1V18．已知X、Y、Z、W、M、N、Q为原子序数依次增大的主族元素，W是短周期中金属性最强的元素，Z的最外层电子数是电子层数的3倍，X、Y、Z、M、N、Q在元素周期表中的相对位置如下：请回答下列问题：(1)基态X原子核外电子占据的最高能层的符号为，其电子占据的最高能级的轨道个数为个。(2)Z与W形成的一种化合物能与水反应生成气体，写出该化合物的电子式：。(3)元素Q的一种核素中子数为46，该核素的符号为。(4)1molN的单质与Z的一种氢化物完全反应转移2mol电子，写出该反应的化学方程式：。(5)元素Y、Z、W的简单离子半径由大到小的顺序为(填离子符号)。(6)下列事实能说明Q元素比M元素的非金属性强的是_______。A．Q单质比M单质更容易与H2B．Q单质可以把M从其氢化物中置换出来C．Q元素的最高正价比M的高D．氢化物酸性Q>M(7)基态Ga原子的核外电子排布式为Ar3d104s24pA．B．C．D．【答案】(1)L3(2)(3)35(4)H(5)N(6)AB(7)B19．中国是稀土资源大国。为维护全球供应链安全，商务部于10月9日公布了包括17种稀土在内的全新出口管制规定。化学家徐光宪及其团队创立的串级萃取理论，使我国在稀土资源生产应用方面实现质的飞跃。镨(Pr)是一种重要的稀土元素，采用如图工艺流程可由孪生矿(主要含ZnS、FeS、Pr2S3、SiO2等已知：该体系中，金属离子生成氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH金属离子ZnFeFePr开始沉淀时的pH5.42.27.58.0沉淀完全时的pH6.43.29.08.9(1)滤渣Ⅰ中含有一种淡黄色沉淀，写出ZnS在“溶浸”中反应的离子方程式。(2)从绿色化学的角度考虑，相比于在空气中煅烧孪生矿，该工艺的优势在于。(3)“除铁”加入H2O2的目的是(4)用有机萃取剂HL萃取Pr3+的原理为3HL+Pr3+⇌反萃取萃取PrL3+3H+，反萃取后，Pr3+存在于(填“水相