2026版《金版教程》高考复习化学区域A版第2讲 铁、铜及其重要化合物

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基础过关第三章

元素及其重要化合物第2讲

铁、铜及其重要化合物考点1铁及其重要化合物1．铁是日常生活中使用最广泛的金属，下列关于铁及其化合物的一些说法正确的是(

)A．常温下浓硫酸与铁不反应，故常温下可用铁制容器贮藏贮运浓硫酸B．铁是较活泼的金属，它与卤素单质(X2)反应的生成物均为FeX3C．Fe(OH)2易被氧化成Fe(OH)3，说明稳定性：Fe(OH)2＜Fe(OH)3D．Fe3O4溶解于盐酸既有FeCl2又有FeCl3生成，故Fe3O4属于混合物解析

常温下铁在浓硫酸中钝化，钝化是化学变化，A错误；铁与碘化合生成FeI2，B错误；四氧化三铁是纯净物，D错误。解析

酒精灯放在铁粉下方加热可以产生高温，且不影响水的蒸发，若移至湿棉花下方则难以产生高温，实验效果不好，B错误。解析根据题给信息，该流程利用NaClO、NaOH、Fe(NO3)3共同反应制备Na2FeO4，同时生成NaCl、NaNO3，静置、沉降后，所得固体主要是NaCl、NaNO3，过滤后，滤液主要成分是Na2FeO4，加入KOH，使Na2FeO4转化成K2FeO4。K2FeO4作多功能水处理剂的原理是K2FeO4具有强氧化性，可以杀菌消毒，还可以氧化水中的有机废物。它的还原产物是铁离子，铁离子易水解，水解得到的氢氧化铁胶体，能够吸附杂质起到净水作用，C错误。考点2铜及其化合物4．(2023·浙江1月选考)硫酸铜应用广泛，下列说法不正确的是(

)A．Cu元素位于周期表p区B．硫酸铜属于强电解质C．硫酸铜溶液呈酸性D．硫酸铜能使蛋白质变性5．中国古代涉及的“铜”文化丰富多彩。下列说法错误的是(

)A．“青铜器时期”早于“铁器时期”的原因之一是铜比铁稳定B．诗句“庐山山南刷铜绿”中的“铜绿”借指的是Cu2(OH)2CO3的颜色C．铸造铜钱用的材料黄铜是单质铜D．“石胆化铁为铜”中涉及金属键的断裂解析

黄铜是铜锌合金，C不正确。6．下列有关铜的化合物说法正确的是(

)A．根据铁比铜金属性强，在实际应用中可用FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板B．CuSO4溶液与H2S溶液反应的离子方程式为Cu2＋＋S2－===CuS↓C．用稀盐酸除去铜锈的离子方程式为CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2OD．Cu2O溶于稀硫酸反应的离子方程式为Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O7．(2024·山东卷改编)钧瓷是宋代五大名瓷之一，其中红色钧瓷的发色剂为Cu2O。为探究Cu2O的性质，取等量少许Cu2O分别加入甲、乙两支试管，进行如下实验。下列说法错误的是(

)A.试管甲中新生成的沉淀为金属CuB．试管甲中沉淀的变化体现了HNO3的氧化性与酸性C．试管乙实验可证明Cu(Ⅰ)与NH3形成无色配合物D．上述两个实验表明Cu2O为两性氧化物实验操作及现象试管甲滴加过量0.3mol·L－1HNO3溶液并充分振荡，砖红色沉淀转化为另一颜色沉淀，溶液显浅蓝色；倾掉溶液，滴加浓硝酸，沉淀逐渐消失试管乙滴加过量6mol·L－1氨水并充分振荡，沉淀逐渐溶解，溶液颜色为无色；静置一段时间后，溶液颜色变为深蓝色解析

Cu2O中滴加过量0.3mol·L－1HNO3溶液并充分振荡，砖红色沉淀转化为另一颜色沉淀，溶液显浅蓝色，说明Cu2O转化成Cu2＋，Cu元素的化合价由＋1价升至＋2价，根据氧化还原反应的特点知，Cu元素的化合价还有由＋1价降至0价的，新生成的沉淀为金属Cu，A正确；Cu2O与0.3mol·L－1HNO3发生的反应为Cu2O＋2HNO3===Cu(NO3)2＋Cu＋H2O，该过程中HNO3表现酸性，后滴加浓硝酸发生的反应为Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，该过程中HNO3体现了氧化性和酸性，B正确；Cu2O中滴加过量6mol·L－1氨水充分振荡，沉淀逐渐溶解得到无色溶液，静置一段时间无色溶液变为深蓝色，说明Cu(Ⅰ)与NH3形成无色配合物易被空气中的O2氧化成深蓝色[Cu(NH3)4]2＋，C正确；既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氧化物为两性氧化物，Cu2O溶于6mol·L－1氨水形成的是配合物，Cu2O不属于两性氧化物，D错误。8．(2025·广西高考适应性测试)某实验小组用过量FeCl3溶液处理覆铜板得到浸出液，并对其中的物质进行回收，流程如下。下列有关说法正确的是(

)A．浸出液呈中性B．滤渣只有铜粉C．用KSCN溶液检验是否“氧化”完全D．溶液a回收后可用于处理覆铜板解析从浸出液(主要含FeCl3、FeCl2、CuCl2)中进行物质回收，由流程可知，先加入过量的Fe，与氯化铁、氯化铜反应生成氯化亚铁、铜，滤渣中含Fe、Cu，加氯气氧化FeCl2产生FeCl3。浸出液含有Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋，水解使得溶液呈酸性，故A错误；据分析可知，滤渣中含Fe、Cu，故B错误；氯气氧化FeCl2产生FeCl3，因为FeCl3为产物，只要反应开始就能使KSCN溶液变红，无法检验是否“氧化”完全，故C错误；溶液a为FeCl3溶液，可用于处理覆铜板，故D正确。9．(2025·佛山市高三教学质量检测)部分含Fe或含Cu物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是(

)A．c为黑色固体B．a与Cl2反应只生成dC．g与h均含有σ键D．可存在a→c→d→h的转化解析

c为FeO或CuO，均为黑色固体；Cu与Cl2发生反应生成CuCl2、Fe与Cl2发生反应生成FeCl3；g与h为配合物，其中的配位键属于σ键；Cu和氧气反应生成CuO，CuO和硫酸反应生成CuSO4，CuSO4和过量氨水反应生成[Cu(NH3)4]SO4，该转化能实现。Fe(OH)3浸出初期，c(H＋)较大，铁的浸出率较大，约5min后，溶液酸性减弱，Fe3＋水解生成Fe(OH)3进入滤渣11．(2023·湖北卷)学习小组探究了铜的氧化过程及铜的氧化物的组成。回答下列问题：(1)铜与浓硝酸反应的装置如下图，仪器A的名称为___________，装置B的作用为__________。具支试管防倒吸(2)铜与过量H2O2反应的探究如下：实验②中Cu溶解的离子方程式为_________________________________；产生的气体为________。比较实验①和②，从氧化还原角度说明H＋的作用是__________________________________。Cu＋H2O2＋2H＋===Cu2＋＋2H2OO2提供酸性环境，增强H2O2的氧化性CuO2滴入最后半滴Na2S2O3标准溶液，溶液蓝色消失，且半分钟不恢复原来的颜色96%12．(2025·惠州市高三调研)工业上，处理低品位黄铜矿[二硫化亚铁铜(CuFeS2)]常采用生物堆浸法。堆浸所得的溶液可用于制备绿矾(FeSO4·7H2O)和胆矾(CuSO4·5H2O)。相关流程如图。已知：①生物堆浸使用的氧化亚铁硫杆菌(T.f细菌)在pH1.0～6.0范围内可保持活性。已知：①生物堆浸使用的氧化亚铁硫杆菌(T.f细菌)在pH1.0～6.0范围内可保持活性。②金属离子沉淀的pH如下表。(1)生物堆浸前，需先将矿石进行研磨，目的是___________________________________________________。增大反应物的接触面积，加快生物堆浸的反应速率Fe3＋Cu2＋Fe2＋开始沉淀时的pH1.54.26.3完全沉淀时的pH2.86.78.34Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O1.0～1.5KSCN(5)过程Ⅱ中，用H2O2和稀硫酸处理后，CuS完全溶解，用离子方程式表示H2O2的作用是________________________________。(6)绿矾的纯度可通过KMnO4滴定法测定。取mg绿矾晶体，加适量稀硫酸溶解。用物质的量浓度为cmol·L－1的KMnO4溶液滴定，滴定终点的判定方法是______________________________________________________________________。至恰好完全反应时，消耗KMnO4溶液的体积为VmL。绿矾晶体质量分数的计算式为___________。当滴加最后半滴高锰酸钾溶液时，溶液颜色变为紫红色，振荡，半分钟内不褪色13．(2024·北京卷节选)利用黄铜矿(主要成分为CuFeS2，含有SiO2等杂质)生产纯铜，流程示意图如右。(1)矿石在焙烧前需粉碎，其作用是________________________________________。(2)(NH4)2SO4的作用是利用其分解产生的SO3使矿石中的铜元素转化为CuSO4。(NH4)2SO4发生热分解的化学方程式是____________________________________。增大接触面积，加快反应速率，使反应更充分

(3)矿石和过量(NH4)2SO4按一定比例混合，取相同质量，在不同温度下焙烧相同时间，测得：ⅰ.“吸收”过程氨吸收率和“浸铜”过程铜浸出率变化如图；ⅱ.400℃和500℃时，固体B中所含铜、铁的主要物质如表。温度/℃B中所含铜、铁的主要物质400Fe2O3、CuSO4、CuFeS2500Fe2(SO4)3、CuSO4、CuO①温度低于425℃，随焙烧温度升高，铜浸出率显著增大的原因是_______________________________________________________________________________________________________。②温度高于425℃，根据焙烧时可能发生的反应，解释铜浸出率随焙烧温度升高而降低的原因是____________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)用离子方程式表示置换过程中加入Fe的目的_______________________。温度低于425℃，随焙烧温度升高，(NH4)2SO4分解产生的SO3增多，可溶物CuSO4含量增加，故铜浸出率显著增加Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋解析

14．(2023·重庆卷)Fe3O4是一种用途广泛的磁性材料，以FeCl2为原料制备Fe3O4并获得副产物CaCl2水合物的工艺如下：25℃时各物质溶度积见下表：物质Fe(OH)2Fe(OH)3Ca(OH)2溶度积(Ksp)4.9×10－172.8×10－395.0×10－6回答下列问题：(1)Fe3O4中Fe元素的化合价是＋2和________。O2－的核外电子排布式为__________。(2)反应釜1中的反应需在隔绝空气条件下进行，其原因是__________________。(3)反应釜2中，加入CaO和分散剂的同时通入空气。①反应的离子方程式为____________________________________________。②为加快反应速率，可采取的措施有___________________________________________________