湖北省部分高中协作体2025届高三下学期二模化学试题

高级中学名校试卷高级中学名校试卷PAGE2PAGE1湖北省部分高中协作体2025届高三下学期二模试题学校∶___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与社会生活密切相关。下列说法正确的是A．加酶洗衣粉不宜洗涤真丝织品，会使真丝中的蛋白质变性B．北斗卫星导航系统所用计算机芯片的主要材料是二氧化硅C．石油裂解获得乙烯、丙烯等气态不饱和烃D．中国空间站存储器所用的材料石墨烯与金刚石互为同分异构体2．有人受中国传统“水烟筒”的启发，利用其工作原理，设计出了一个特殊的烟斗。内盛Cu(NH3)2Ac溶液(醋酸根简写为Ac—)，烟气通过烟斗发生反应：Cu(NH3)2Ac＋CO＋NH3⇌Cu(NH3)3Ac·COΔH＜0。下列说法错误的是A．物质Cu(NH3)2Ac为配合物B．用这种特殊烟斗除去CO的实验原理为洗气C．用久后的Cu(NH3)2Ac再生的适宜条件为升温或降压或适当增加酸度D．[Cu(NH3)2]＋中N原子形成的H－N－H键角小于气态NH3中的键角3．过氧硫酸氢根(HSO5-A．该反应受体系pH的影响B．是中间产物且具有较强氧化性C．该过程中有非极性键的生成，没有非极性键的断裂D．总反应方程式为：＋OH－＋HSO5-→催化剂＋SO42-＋4．5－羟色胺是一种抑制性神经递质，其结构如图所示，五元氮杂环上的原子在同一平面上。下列说法正确的是A．分子式为C10H10N2OB．苯环上的一氯代物有2种C．分子中含有四种官能团，可发生加成、消去、中和反应D．分子中一定共平面的C原子有9个5．下列化学用语表示正确的是A．H2S分子的球棍模型：

B．AlCl3的价层电子对互斥模型：

C．KI的电子式：

D．CH3CH(CH2CH3)2的名称：3−甲基戊烷6．已知W、X、Y、Z均为短周期元素，常温下，它们的最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为0.01mol⋅L-1)A．化合物X2B．简单离子半径：Z>Y>W>XC．X、Z和O形成的盐溶液XZO呈酸性D．Y单质与Z的简单氢化物能发生置换反应7．K2HgI4的KOH下列说法错误的是A．反应①的离子方程式为：3B．由反应②可知，用KI溶液可除去AgNO3中的C．反应③中消耗的NH4+和OH-的物质的量之比为D．可用奈斯勒试剂检验NaHCO3中微量的8．某小组为了探究KI3的性质，设计了如下实验[已知I3-(aq)⇌I2(aq)＋I－操作试剂X(0.1mol·L－1)现象Ⅰ．FeCl3溶液和淀粉溶液溶液变为蓝色Ⅱ．AgNO3溶液产生黄色沉淀Ⅲ．AgCl悬浊液产生黄色沉淀Ⅳ．Na2S2O3溶液溶液变为无色下列推断正确的是A．由实验Ⅰ知，还原性：I－>Fe2＋B．由实验Ⅱ知：加入AgNO3溶液时，发生了氧化还原反应C．由实验Ⅲ知：Ksp(AgCl)<Ksp(AgI)D．由实验Ⅳ知：Na2S2O3具有还原性9．三氟化硼乙醚络合物BF3⋅OC2H52A．BF3⋅OCB．NO3C．H2D．CaF2晶体中每个Ca2+周围有810．间接电解法可对大气污染物NO进行无害化处理。其工作原理如图所示(质子膜只允许H+通过)A．电极b接电源正极，电解过程中附近溶液的pH增大B．电极a的电极反应式为：2HSOC．电解过程中右侧Na2D．电解过程中有4molH+通过质子膜时，可处理11．格氏试剂能与醛酮加成并水解生成醇，三苯甲醇合成路线和制备流程如下，下列说法错误的是已知：格氏试剂易与卤代烃发生取代反应；THF(四氢呋喃)、溴苯、三苯甲醇沸点分别为67℃、A．缓慢滴加溴苯及THF混合液，目的是防止生成联苯()B．饱和氯化铵溶液可用饱和食盐水和少量盐酸代替C．水蒸气蒸馏的目的是除去溶剂THFD．“操作Ⅰ”为重结晶12．石墨炔被誉为“下一代奇迹材料”，其结构如图所示。下列说法中错误的是A．与石墨烯互为同素异形体B．有三种杂化方式的碳原子C．图示中所有原子均共平面D．石墨炔可应用于电子领域13．下列有关实验叙述正确的是A．从粗苯甲酸样品中提纯苯甲酸的步骤：加热溶解、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥B．为了除去CuSO4溶液中混有的Fe2+C．将新制Cu(D．向CuSO4溶液中滴加氨水至难溶物溶解得到深蓝色溶液，再加入乙醇析出深蓝色晶体，其化学式为14．二元有机酸(H2X)的电离常数Ka1＝1.67×10－8、Ka2＝3.34×10－17。BaX难溶于水，常温下，将一定浓度的HY溶液，逐滴加入盛有一定量BaX固体的试管中，直到BaX全部溶解，测得混合液中c2(H＋)与c2(Ba2＋)的关系如图所示。下列说法错误的是已知：①HY是一元强酸，BaY2易溶于水②0.192＝0.0361，0.382＝0.1444A．NaHX溶液显碱性B．溶度积Ksp(BaX)≈6.18×10－21mol2•L－2C．b点：2c(Ba2＋)＋c(H＋)＝2c(X2－)＋c(HX－)＋c(OH－)＋c(Y－)D．若0.1molBaX溶于25mLxmol•L－1HY溶液中得到c点溶液，则x≈8.3815．ZnS是一种重要的光导体材料。如图是ZnS的某种晶胞沿z轴方向在xy平面的投影，原子旁标注的数字是该原子位于z轴上的高度(部分相同位置的原子未标注)。下列说法正确的是A．S2－周围等距且最近的S2－有6个B．基态Zn原子核外电子的空间运动状态有30种C．Zn2＋与S2－的最短距离为3D．在第三周期中，比S元素第一电离能大的元素只有两种二、解答题16．某废旧锂离子电池的正极材料成分为LiNi0.5Co0.2Mn0.3O2和Al，下图为从其中回收钴、镍的工艺流程。回答下列问题：(1)LiNi0.5Co0.2Mn0.3O2中的Co元素为＋3价，Ni2＋、Ni3＋和Co3＋个数比为3∶2∶2，则Mn元素化合价为；Ni位于元素周期第周期，第族。(2)“碱浸过滤”所得滤液的主要成分为。(3)“还原焙烧”过程发生反应的化学方程式为。(4)“碳化水浸”过程中反应为：Li2CO3(s)＋CO2(g)＋H2O(l)＝2LiHCO3(aq)，该反应的标准吉布斯自由能(ΔGθ)和标准生成焓(ΔHθ)随温度变化如图。该过程需要控制在(填“a”“b”或c)进行，其原因是。a．40℃～55℃b．60℃～70℃c．80℃～90℃(5)常温下，为寻找“碳化水浸”的最佳pH，将37gLi2CO3固体加入1L水中，通入CO2使固体逐步溶解，当Li2CO3固体恰好完全溶解时，2c(CO32-)＋c(HCO3-)≈1.0mol·L－1，则溶液中的c(H＋)为mol·L－1(已知：Ksp(Li2CO3)＝2.5×10－2，Ka1(H2CO3)＝4.3×10－7，Ka2(H2CO3)＝5.6×

10－11(6)“萃取”的原理是2HR＋M2＋⇌反萃取萃取2H＋＋RM(M2＋代表金属离子，HR代表萃取剂，则反萃取时加入的试剂为17．有机物M是一种抗癌新药，在医药工业中的一种合成方法如下：已知：i．ii．R－OH→PBr3Riii．(R、R′为烃基)回答下列问题：(1)A的化学名称是。(2)C中三种含氧官能团的名称是。(3)E的分子式为C3H8O，由F生成G的化学方程式为。(4)D＋G→H的反应类型是。(5)L的结构简式为。(6)C的六元环芳香同分异构体中，能与FeCl3溶液作用显紫色、能发生银镜反应、含有甲基，且核磁共振氢谱有四组峰的结构简式为(任写一种)。(7)设计由1，3－丁二烯制备琥珀酸()的合成路线(无机试剂任选)。18．磷酸二氢铵NH4H2Ⅰ.某研究小组用磷酸吸收氨气制NH4H2PO4，装置如图1(1)实验过程中，当出现倒吸现象时，(填写实验操作，下同)，当上述现象消失后，，继续通入氨气。(2)常温下，磷酸盐溶液中含磷物种的分布系数与pH的关系如图2所示，据图示分析，若本实验不选用pH传感器，还可选用作指示剂，当溶液颜色发生相应变化时，停止通NH3，即可制得NH4H2Ⅱ.利用草酸制备草酸亚铁晶体FeC2已知：ⅰ.pH>4时，Feⅱ.几种物质的溶解度g100FeSONHFeSO20℃48753760℃1018838(3)第一次加稀硫酸调溶液pH至1～2的目的是。(4)操作a是蒸发浓缩，(填操作)。(5)为测定草酸亚铁晶体中结晶水含量，将石英玻璃管(带两端开关K1和K2，设为装置A)称重，记为m1g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为下列实验操作的正确顺序为(填序号)。①点燃酒精灯，小火加热

②停止通入氮气，关闭K1、③打开K1、K2

⑤缓缓通入氮气

⑥称重A重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3g。假设此过程中FeC2O4不分解，根据实验记录，计算草酸亚铁晶体中结晶水数目x=19．MnCeTiOx常用作脱硝催化剂，采用共沉淀法等比掺入金属M后，催化剂M0.15MnCeTiO反应I：4NH3反应II：4NH(1)已知：N2(g)+O2(g)⇌(2)某条件下对于反应I，v正=k正caNH3cbNO，v逆=k逆caN2cdH2O，k正(3)将模拟烟气按一定流速通到催化剂表面，不同温度下气体出口处测定相关物质浓度，得出NO的转化率、N2的选择性、N①选择Cu0.15MnCeTiOx时，温度高于260℃时NO转化率下降的原因为②综合分析，该脱硝过程应选择的最佳催化剂中M为。③选用合适的催化剂还能抑制催化剂表面出现NH4HSO4结晶现象，结晶会导致。(4)273℃，P0kPa下，向恒温恒压密闭的容器中(假设仅发生反应I、II)通入4mo